化学考试大纲.docx
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化学考试大纲
2009年湖南省普通高中学业水平考试考试大纲
化学
一、考试目标
普通高中化学学业水平考试是面向全体普通高中学生的达标性考试。
其考试目标是：
以高中教育培养目标和化学课程标准为指导，通过检测学生化学必修学分模块的学习状况，考查学生的核心化学知识和基本方法，以及运用化学知识与方法分析问题和解决问题的能力；了解高中教育培养目标和三维课程目标在高中化学教学中实现的程度，以全面促进学生科学素养的发展。
普通高中化学学业水平考试，重视理论联系实际。
引导学生关注与化学有关的科学技术、工农业生产和生态环境的协调发展，引导学生认识化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用；通过采用多种评价方式，促进中学化学教学改革，促进全省中学化学教育教学质量的不断提高和教师的专业发展。
二、命题依据
普通高中化学学业水平考试以《普通高中化学课程标准（实验）》、《湖南省普通高中学业水平考试实施方案（试行）》和《2009年湖南省普通高中学业水平考试化学考试大纲（试行）》为依据，并结合我省普通高中化学教育教学的实际情况进行命题。
三、命题原则
1．科学性原则——化学试题符合学业水平考试的性质、特点和要求，符合学生认知水平、认知规律和发展要求，具有较高的信度和效度。
试卷结构合理，试题内容科学、严谨，试题文字简洁、规范，试题答案准确、合理。
2．客观性原则——试题具有代表性，覆盖面要广，能充分反映化学的主要内容和基本要求的规定，有利于学生创造性思维的发挥。
试题的难易度适中，具有一定的甄别性，文字规范，主观性试题和客观性试题的比例适当，难度系数在0.8～0.85。
试卷的内容效度高，符合命题计划和双向细目表要求，能够客观评价学生的学习效果。
3．基础性原则——针对学生必修学分模块命题，注重三维目标落实，试题要包括识记、理解、简单应用、综合应用四个能力层次。
考试不同能力层次试题的比例一般为：
识记占30％，理解占20％，简单应用占40％，综合应用占10％。
4．理论联系实际原则——突出化学与生活、社会、环保和当代科技等方面的密切联系，注重从学生日常生活的常见事例中选择试题素材，引导学生主动关心与化学有关的社会热点问题。
5．公平性原则——化学试题面向全体学生，充分考虑我省中学化学教学实际，命题应注意各市（州）教育发展的差异性，试题选材避免城乡和地区差异。
6．友好性原则——化学试卷设计应充分体现为考生服务的宗旨，卷面设计整洁合理、图表美观、符号规范，符合学生的认知心理和学习习惯。
四、考试内容与要求
普通高中化学学业水平考试根据《湖南省普通高中学业水平考试实施方案（试行）》的要求，将学业水平考试能力要求与课程标准的认知性学习目标水平之间的关系列表如下：
能力层次
符号
认知性学习目标水平
比例
识记
A
知道、说出、识别、描述、举例、列举
说明：
对学习过的化学基础知识内容能记忆和再认，即知道是“是什么”。
30%
理解
B
了解、认识、能表示、辩认、区分、比较
说明：
对所学的化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辩认或直接使用，即知道“为什么”。
20%
简单应用
C
理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述
说明：
领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和和问题，能够运用所学的知识进行必要有分析、类推、计算和论证一些具体的化学问题。
即能够“应用”
40%
综合应用
D
应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明
说明：
在理解化学原理和知识的基础上，能够对多因素的化学实际问题进行分析、论证、评价和计算，能综合应用所学的化学原理和知识规律提出问题的方法和途径。
即能够“综合应用”。
10%
化学1
主题
知识内容
能力
要求
说明
主
题
1
认
识
化
学
科
学
1．知道化学科学的主要研究对象
2．了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势
3．知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学
4．了解物质的组成、结构和性质的关系
5．认识化学变化的本质
6．认识物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数
7．理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的质量、微粒数、物质的量浓度之间的关系，及有关简单计算
8．体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
9．认识实验、假说、模型、比较、分类等方法对化学科学研究的作用
10．认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用
A
B
A
B
B
B
C
B
B
B
1．能够列举一些20世纪对化学学科发展有重大贡献的科学家及成就；知道化学科学的主要研究对象和发展趋势。
2．进行物质的量与物质质量、标准状况下气体体积、溶质的物质的量浓度之间的换算；能利用物质的量及其相关关系定量的认识化学反应，并能进行简单计算。
3．能够举例说明化学科学与生活、生产、科技进步及社会发展的关系，学会关注有关社会热点问题。
主
题
2
化
学
实
验
基
础
1．体验科学探究的过程和方法
2．学会物质的检验、分离、提纯。
3．配制一定物质的量浓度的溶液
4．识别化学品安全使用标识。
5．实验安全，实验工作习惯。
6．完成实验，会记录实验现象和数据。
7．完成实验报告。
实验交流与讨论。
8．实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在学习化学和科学研究中的作用
A
B
C
A
B
B
C
D
1．物质的分离包括过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等方法
2．学会鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的实验方法；
3．初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，了解容量瓶在溶液配制中的作用。
主
题
3
常
见
无
机
物
及
其
应
用
1．根据物质的组成和性质对物质进行分类
2．知道胶体是一种常见的分散系。
3．钠及其重要化合物的主要性质
4．铝及其重要化合物的主要性质
5．利用钠、铝及其化合物的性质分析一些简单的实验现象和实际问题
6．铁及其重要化合物的主要性质
7．能举例说明Fe、Fe2+、Fe3+间的转化
8．铜及其重要化合物的主要性质
9．合金材料的重要应用
10．酸、碱、盐在溶液中的电离
11．离子反应及其发生条件
12．判断常见的离子方程式的正误，了解常见离子的共存
13．常见离子的检验方法
14．氧化还原反应
15．生产生活中常见的氧化还原反应。
16．硅及其重要化合物的主要性质
17．氯及其重要化合物的主要性质
18．利用氯气的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题。
19．氮及其重要化合物的主要性质
20．硫及其重要化合物的主要性质
21．氮、硫等在生产中的应用和对生态环境的影响。
22．元素及其化合物知识的综合利用
B
A
B
B
C
B
C
A
A
A
B
C
B
B
C
B
B
C
B
B
C
D
1．能用丁达尔效应鉴别胶体和溶液
2．能说出钠的主要物理性质，认识钠的还原性，并书写钠分别与水、氧气等反应的方程式，认识碳酸钠和碳酸氢钠的重要性质（与强酸、强碱反应，加热分解反应），全面了解过氧化钠的物理性质、化学性质及应用。
3．了解铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的两性及其在化学性质上与其它常见金属的不同；不要求从定量角度讨论氧化铝、氢氧化铝的两性。
4．认识铁的单质及其化合物（铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐）的重要性质（氧化性、还原性）。
知道检验Fe3+的方法。
5．结合其它元素化合物性质的学习，了解CuO、Cu（OH）2、CuSO4主要性质
6．不要求掌握弱电解质及其电离方程式的书写。
7．能正确书写常见的离子方程式。
8．学会Cl—、SO42－、CO32－Ag+、Fe3+、Na+、K+、NH4+等离子的检验。
9．能判断氧化还原反应、氧化剂、还原剂；了解氧化还原反应的本质；
10.能结合生产生活实际举例说明
11．认识硅、二氧化硅、硅酸、硅酸盐的性质，了解硅及其化合物在材料领域中的应用。
12．认识氯气的性质，能书写氯气与金属、水、碱的化学反应方程式，了解氯气能将溴离子、碘离子从它们的溶液中置换出来。
了解氯气的漂白性。
13．了解氮气、一氧化氮、二氧化氮、氨、铵盐的物理和化学性质，硝酸的强氧化性。
知道氨气的实验室制法。
14．了解硫、二氧化硫、三氧化硫的性质，比较稀硫酸和浓硫酸的性质差异。
了解硫及其化合物之间的转化关系。
根据元素及其化合物的知识及提供的资料和信息，解决实际问题，设计简单实验，初步具备探究物质性质的能力。
化学2
主题
知识内容
能力要求
说明
主
题
1
物
质
结
构
基
础
1．知道元素、核素的涵义。
2．知道核素在医疗、新能源开发等方面的应用
3．了解原子核外电子的排布
4．认识元素周期律。
5．了解原子结构与元素性质的关系
6．元素周期表的结构
7．金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律
8．认识化学键涵义
8．知道离子键和共价键的形成
9．了解有机化合物中碳原子的成键特征
10．了解有机化合物的同分异构现象
B
C
B
B
C
A
C
B
C
B
A
1．了解原子的构成，知道质量数与质子数、中子数的关系，知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系。
知道核素的表示符号。
2．能画出1-18号元素的原子结构示意图
3．了解元素原子最外层电子的排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。
4．能举例说明原子的最外层电子排布与元素性质的关系。
5．能说出1—18号元素在周期表中的位置。
6．能以ⅠA、ⅦA元素为例，简要说明同主族元素性质递变规律，并能进行简单应用。
7．知道化学键的含义，能从化学键的视角发展学生对物质构成和化学反应实质的认识。
8．知道离子键和共价键的含义，能用电子式表示简单物质的形成过程，能区分简单的离子化合物和共价化合物。
9．以甲烷、乙烯、乙炔、苯为例，体会有机化合物中碳原子之间的成键特点。
10．能书写常见有机物的结构式和结构简式。
主
题
2
化
学
反
应
与
能
量
1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
2．举例说明化学能与热能的转化及应用
3．化学能与电能的转化关系及其应用
4．认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性
5．认识化学反应速率和化学反应的限度
6．了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用
B
C
B
A
B
B
1．能用化学健的观点分析化学反应中能量变化的实质。
2．知道电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，能以实例简单分析原电池的工作原理。
3．通过具体实例知道提高燃料燃烧效率的方法，能够举出一些清洁燃料和新型燃料电池，体会提高燃料燃烧效率、开发高清洁燃料和研制新型电池的重要性。
4．了解化学反应速率的含义，了解浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。
了解可逆反应、化学平衡的含义，认识化学平衡状态的特征。
主
题
3
化
学
与
可
持
续
发
展
1．知道化石燃料综合利用的意义
2．了解甲烷的主要性质
3．了解乙烯的主要性质
4．了解苯的主要性质
5．知道乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的主要作用
6．了解乙醇的组成和主要化学性质
7．了解乙酸的组成和主要化学性质
8．知道糖类的组成和主要化学性质
9．知道油脂的组成和主要化学性质
10．知道蛋白质的组成和主要化学性质
11．知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质在日常生活中的应用
12．知道常见高分子材料的合成反应
13．知道高分子材料在生活等领域中的应用
14．理解化学方法在实现物质间转化中的作用
15．了解化学在自然资源综合利用方面的重要价值
16．了解化学对环境保护的意义
17．合成新物质对人类生活的影响
18．“绿色化学”理念在化工生产的重要性
A
B
B
B
A
B
B
A
A
A
A
A
A
C
B
B
B
B
1.知道化石燃料的含义，知道怎样从化石燃料中获得甲烷、乙烯和苯
2．了解甲烷的组成和基本结构，认识甲烷的主要性质（燃烧反应、取代反应）
3．了解乙烯的主要物理性质，认识乙烯的化学性质（燃烧、能被酸性高锰酸钾溶液氧化、能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应）并能写出相应的化学方程式。
4．了解苯的物理性质，知道由于苯的分子结构的特殊性，苯不能使酸性高锰酸钾溶液退色，不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，但能燃烧、发生取代反应。
5．知道苯是一种重要的化工原料，但对人体健康会造成危害。
6．了解乙醇的主要物理性质，能写出乙醇的结构式和结构简式，了解乙醇的主要化学性质，并能写出相应的化学方程式。
7．了解乙酸的主要物理性质，能写出乙酸的结构式和结构简式，了解乙酸具有酸性，能与乙醇发生酯化反应，并能写出相应的化学方程式。
8．知道葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类，能写出葡萄糖的结构简式。
9．知道油酯也能水解。
10．知道蛋白质是天然高分子化合物，知道蛋白质是由氨基酸组成的，了解蛋白质的性质。
11．初步知道有机高分子化合物的结构的主要特点。
能写出简单的加聚反应方程式。
不要求分析有机高分子化合物的单体。
12．理解综合开发利用是海水化学资源利用的必然趋势，以镁、溴、碘为例说明如何依据物质的性质从海水中进行提取。
13．用酸雨的成因、危害及治理措施为例，引导学生体会物质性质及其应用对环境保护的意义。
化学与生活
主题
知识内容
能力
要求
说明
主
题
1
化
学
与
健
康
1．了解食品中对人类健康有重要意义的常见有机物
2．了解氨基酸的结构和性质特点
3．理解蛋白质的结构和性质特点
4．知道人体必需的氨基酸
5．了解人体必需维生素的主要来源及摄入途径，了解维生素在人体中的作用
6．了解微量元素对人体健康的重要作用
7．了解合理摄入营养物质的重要性
8．认识营养均衡与人体健康的关系
9．理解人体新陈代谢过程中的某些生化反应
10．了解常见的食品添加剂的组成、性质和作用
11．了解某些药物的主要成分和疗效
B
B
C
A
B
B
B
B
C
B
B
1．了解糖、蛋白质、脂肪等有机物对人类健康的作用，能初步分辩出一些常见食品中所含的营养素。
2．会写出三种基本氨基酸的结构简式，并以这三种氨基酸为例掌握其性质（酸性、碱性和缩合成肽键）
3．理解蛋白质的组成，理解蛋白质的性质（变性、盐析、颜色反应）
4．知道人体必须的氨基酸及其来源。
5．了解维生素在人体中的作用和人体获得维生素的主要途径，以维生素A维生素C为例，知道其结构和应用。
6．了解人体所需的微量元素，以钙、碘、铁为例分析人体中微量元素中的作用。
知道人们对微量元素的补充办法。
7．理解在人体内发生的一些氧化反应：
葡萄糖的氧化反应、淀粉的水解、油酯的水解及其产物的氧化反应、氨基酸氧化。
8．以阿匹林、抗生素、抗酸药等为例，了解某些药物的主要成分和疗效。
主
题
2
生
活
中
的
材
料
1．知道生活中的常见材料
2．知道化学在发展生活用材料中的重要作用
3．知道居室装修材料的主要成分及其作用
4．认识金属和合金在性能上的主要差异
5．知道生活中常见合金的组成
6．了解金属腐蚀的化学原理
7．知道金属防护的常用方法
8．知道防止金属腐蚀的重要意义
9．知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途
10．知道生活中常见合成高分子材料的化学成分及其性能，高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响
A
A
A
B
A
B
A
A
B
A
1．以钢铁腐蚀为例，了解电化学腐蚀的原理，能列举几种防止金属腐蚀的重要措施。
2．知道玻璃、陶瓷、水泥的主要成分、生产原理（如玻璃生产的两个化学反应的方程式）及用途。
主
题
3
化
学
与
环
境
保
护
1．了解水污染造成的危害
2．了解污水处理中主要的化学方法及其原理
3．能解释大气主要污染的原理
4．了解减少或消除大气污染物的原理和方法
5．知道主要的居室空气污染物
6．了解主要居室空气污染物对人体的危害
7．了解“白色污染”的危害和防治方法
8．了解垃圾和其他生活废弃物处理的方法
B
B
C
B
A
B
B
B
1．了解典型的水污染实例，能描述明矾净水的实验现象，并简单解释原因。
2．能说明室外空气污染物及其主要来源和治理措施。
3．知道居室空气污染物主要物有SO2、NO2、CO、苯、甲醛、苯并（a）芘、油烟、尼古丁、氡等，并能说出其来源及对人体的危害。
4．认识垃圾分类的意义，知道垃圾资源综合利用的主要方法，知道垃圾无害化处理的途径。
[说明：
在制定本考试大纲的内容与要求时，我们参考了我省学生使用的人民教育出版社出版的普通高中化学课程标准实验教科书《化学1（必修）》、《化学2（必修）》、《化学1（选修）化学与生活》。
]
五、考试方式、时量与分值
考试方式
纸笔测试；闭卷
考试时量
90分钟
试卷分值
100分
六、试卷结构
1．各类题型与分值
题型
题量
分值
机器评卷
选择题
22小题
44分
人工评卷
填空题
约8小题
约30分
56分
推断题
约10分
实验题
约16分
2．考试模块与分值
考试模块
分值
化学1（必修）
约45分
化学2（必修）
约35分
化学与生活（选修）
约20分
3．试题难度与分值
试题类型
难度系数
分值
容易题
0.85以上
约70分
稍难题
0.65~0.85
约20分
较难题
0.50~0.65
约10分
七、题型示例
【例1】2007年10月24日，我国首颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。
月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的
He。
下列有关
He的说法正确的是（）。
A．质量数为2B．质子数为3
C．质子数为1D．质量数为3
解析：
本题以我国首颗探月卫星“嫦娥一号”为问题情境，考查学生对核素符号的掌握情况。
要求学生弄清楚核素符号中各数字的含义。
本题能力层次为A，属容易题，难度系数0.95。
答案：
D
【例2】2008年北京奥运会祥云火炬的燃料为丙烷（C3H8）。
下列关于丙烷的说法不正确的是（ ）。
A．属于烷烃 B．分子中含有碳碳双键
C．丙烷燃烧是放热反应 D．丙烷充分燃烧生成二氧化碳和水
解析：
有机化合物在社会、生活等方面的应用是高中化学学习中的重要知识之一。
本题以祥云火炬的燃料——丙烷（C3H8）为例，考查学生对烷烃结构、特征及有关化学性质的了解情况。
本题能力层次为A，属容易题，难度系数0.90。
答案：
B
【例3】下列操作方法或实验装置正确的是（）。
解析：
本题以示意图的形式呈现化学实验室的有关基本操作和气体收集装置，考查学生学习化学实验基本技能的情况。
解答此类问题，要求学生在日常学习中重视化学实验，亲自动手操作，掌握操作要点。
本题能力层次为B，属容易题，难度系数0.85。
答案：
D
【例4】2008年6月1日起，我国规定超市、商场、集贸市场必须有偿使用塑料袋。
此项政策有利于解决“白色污染”问题。
下列关于“白色污染”的说法正确的是（）。
A．白色污染是指工厂排放的白色烟尘
B．白色污染是由废塑料制品造成的
C．将废弃塑料填埋或倾倒在海洋中以减少白色污染
D．塑料制品容易被微生物分解，所以不会造成环境污染
解析：
化学与环境问题是高中化学学习的重要内容之一。
本题以我国规定超市、商场、集贸市场必须有偿使用塑料袋为背景，考查学生有关“白色污染”的概念及如何防止和减少“白色污染”方面的知识，体现了化学“来源生活，服务社会”的理念。
本题能力层次为B，属稍难题，难度系数0.75。
答案：
B
【例5】下列离子方程式中，错误的是（）。
A．钠与水反应：
Na+H2O==Na++OH－+H2↑
B．盐酸与氢氧化钾溶液反应：
H++OH－==H2O
C．铁与稀硫酸反应：
Fe+2H+==Fe2++H2↑
D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：
Ag++Cl－==AgCl↓
解析：
本题设置了金属与水反应、中和反应、盐与盐的溶液反应等问题情境，考查学生对离子反应的本质与特征、离子反应的条件、离子方程式的书写等方面知识的掌握情况。
此类试题解答，要求学生从生成物是否符合客观事实、粒子符号书写是否正确、原子和电荷是否守恒等方面进行分析与思考，才能得出正确结论。
本题能力层次为C，为属稍难题，难度系数0.70。
答案：
A
【例6】人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会
使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，说明维生素C具有（）。
A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性
解析：
本题是一道信息给予题。
试题通过对人误食亚硝酸盐中毒后，其体内血红蛋白中Fe2＋转变为Fe3＋、服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒等情况的介绍，考查学生有关Fe2＋、Fe3＋及维生素C氧化性和还原性的知识，同时对学生处理信息、分析问题和解决问题的能力进行考查。
解答本题的关键是准确地捕捉并分析试题中的有效信息，即亚硝酸盐使人中毒：
Fe2＋Fe3＋，缓解中毒：
Fe3＋→Fe2＋，得出维生素C缓解中毒的原因。
本题能力层次为C，属稍难题，难度系数0.65。
答案：
D
【例7】正常雨水的pH约为5.6，当雨水中溶有等气体时，雨水的pH（填“>”、“<”或“=”）5.6，称为酸雨。
酸雨对人类造成的危害有（举一例说明）。
解析：
本题考查学生对酸雨、酸雨的pH、酸雨的形成原因及酸雨对人类造成危害等方面知识的掌握情况。
此类试题的解答要求学生多关注自然，能用所学化学知识分析并解释自然界的简单问题。
本题能力层次为A，属容易题，难度系数0.85。
答案：
硫、氮的氧化物<破坏钢铁桥梁（或其他合理答案）。
【例8】将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两个集气瓶中，同时分别通入
氯气，可观察到_____________________________________________________，这说明氯气
的漂白作用只在_________的条件下才会发生，起漂白作用的物质是（填名称）__________，
生成此物质发生的化学反应方程式为______________________________________。
解析：
本题设置了一个实验情景，考查学生对氯气与水反应、次氯酸的漂白作用等知识的掌握情况。
解答这个题，学生要熟悉氯气及相关化合物的化学性质、反应条件和有关反应化学方程式的书写等方面的
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