最新高中化学高一化学计量在实验中的应用测试题 精品.docx

最新高中化学高一化学计量在实验中的应用测试题 精品.docx

《最新高中化学高一化学计量在实验中的应用测试题 精品.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新高中化学高一化学计量在实验中的应用测试题 精品.docx（10页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

最新高中化学高一化学计量在实验中的应用测试题精品

【精品资源】临川一中新人教版化学必修1满分课堂--化学计量在实验中的应用

我夯基我达标

1.若某原子的摩尔质量是Mg·mol-1，则一个该原子的真实质量是（）

A.MgB.

gC.

gD.

g

思路解析:

摩尔质量与相对原子质量及1摩尔原子质量数值相等，所以1摩尔原子的质量为Mg，而1摩尔原子中含有原子的数目为6.02×1023个，所以1个原子的质量就为

g。

答案：

C

2.若50滴水正好是mmL，则1滴水所含的分子数是（）

A.m×50×18×6.02×1023B.

×6.02×1023

C.

×6.02×1023D.

思路解析:

mmL水的质量就是mg，其中所含水的物质的量为

mol，1滴水所含的水的物质的量为

mol，其中的水分子个数则为

×6.02×1023。

答案：

B

3.实验室里需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）

A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液

思路解析:

首先计算所需溶质的质量：

0.5L×0.1mol·L-1×160g·mol-1=8g；如果是胆矾晶体，则应称取晶体的质量为0.5L×0.1mol·L-1×250g·mol-1=12.5g时所含的溶质的质量才满足溶液配制的要求；配制500mL溶液，加入水的量就不是500mL了。

答案：

D

4.下列有关气体体积的叙述正确的是（）

A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定

B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

思路解析:

影响气体体积大小的因素主要有三个大的方面，一是分子之间的距离（又由温度和压强来决定）；二是分子数的多少，也即气体的物质的量的大小；三是气体分子自身的大小，这个因素与前两个因素相比，往往被忽略不计，因为其大小与前两个因素相比是微不足道的。

气体摩尔体积则是在一定条件下，1mol气体所占有的体积，其中标准状况时约为22.4L·mol-1，常温常压时则约为24.0L·mol-1。

答案：

B

5.在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）

A.

B.

C.

D.

思路解析:

标准状况下，VL甲烷的物质的量为

，其中的甲烷分子数为

，其中氢原子则为4×

，即4×

=n，即NA=

。

答案：

D

6.有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。

在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。

则A的相对分子质量是（）

A.

×29B.

×29

C.

×29D.

×29

思路解析:

空气的质量为（m2-m1）g，A气体的质量则为（m3-m1）g；相同状况下，容积相等（同一容器）则其物质的量也相等，即

，则MA=

×29。

答案：

C

7.（2018全国高考理综Ⅰ，8）用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA

B.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA

C.0.1molCH4所含的电子数为1NA

D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA

思路解析:

A反应中Al变成Al3+，0.5molAl反应共转移1.5mol电子；B中SO3在标准状况下为固体，其摩尔体积不等于22.4L·mol-1；每个CH4分子含电子：

6+1×4=10，0.1molCH4含电子1mol即NA个；1molNO2的质量为46g，根据“质量守恒”，发生2NO2N2O4后得到混合物的质量为46g，但物质的量小于1mol，即46gNO2、N2O4的混合物含有的分子数小于NA。

答案：

C

我综合我发展

8.下列说法不正确的是（）

A.磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等

B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1

C.32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023

D.常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积只是11.2L

思路解析:

本题是有关物质的量的计算的知识点的综合。

A项中磷酸的摩尔质量与1摩尔（6.02×1023个磷酸分子）磷酸分子的质量在数值上是相等的；B项中氮分子与氢分子均为1摩尔，所以它们的质量比为28∶2=14∶1；C项中32g氧气的物质的量为1摩尔，则氧原子的物质的量为2摩尔，所以氧原子的数目为2×6.02×1023个；D项中常温下气体的摩尔体积不是22.4L·mol-1，而是24.0L·mol-1。

答案：

D

9.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）

A.密度比为16∶11B.密度比为11∶16

C.体积比为16∶11D.体积比为11∶16

思路解析:

SO2与CO2的摩尔质量分别为64g·mol-1及44g·mol-1，所以等质量的它们的物质的量之比与体积比（相同状态下）即为：

44∶64=11∶16；而根据ρ=

，则其密度比应与体积比相反为16∶11。

答案：

AD

10.（2018全国高考理综Ⅰ，8）已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X+2Y====2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）

A.46∶9B.32∶9C.23∶9D.16∶9

思路解析:

设Q与R的摩尔质量分别为9a和22a，根据化学方程式X+2Y====2Q+R生成4.4gR的同时必然生成3.6gQ，根据质量守恒定律参加反应Y的质量是6.4g，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为16∶9。

答案：

D

11.将红磷与氯气按1∶1.8的物质的量的比混合，点燃使其充分燃烧，发生如下反应：

2P+3Cl2====2PCl3、PCl3+Cl2====PCl5，完全反应后氯气没有剩余，则生成物中三氯化磷与五氯化磷的物质的量之比为____________。

思路解析:

首先将已知条件具体化：

假定红磷与氯气的质量各为1g和1.8g；设三氯化磷和五氯化磷的物质的量分别为x和y，再根据氯原子与磷原子守恒则有：

解得：

x=0.226mol，y=0.187mol，比值为7∶3。

答案：

7∶3

12.nmolN2和nmol14CO相比较，下列叙述正确的是（）

A.在同温同压下体积相等B.在同温同压下密度相等

C.在标准状况下质量相等D.分子数相等

思路解析:

物质的量相同的氮气与一氧化碳分子数肯定相等，在同温同压下的体积也是相等的；但N2与14CO的摩尔质量分别为28g·mol-1和30g·mol-1，所以它们的密度不同，质量也不等（与是否在标准状况下无关）。

答案：

AD

13.（2018北京高考理综，6）下列说法正确的是（）

A.200mL1mol·L-1Al2（SO4）3溶液中，Al3+和

离子总数为6.02×1023

B.标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023

C.0.1mol

原子中含中子数为3.5×6.02×1023

D.30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023

思路解析：

Al2（SO4）3在水中发生水解，所以200mL1mol·L-1Al2（SO4）3溶液中Al3+和

总数小于6.02×1023；标准状况下22.4LCl2和HCl混合气体（1mol）中分子总数为6.02×1023；

原子里中子数为81-35=46个，所以0.1mol该原子含中子数4.6×6.02×1023个；每分子甲醛

中有4对共用电子，所以30g甲醛（1mol）含共用电子对4×6.02×1023。

答案：

D

14.配制0.25mol·L-1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：

①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠，将天平调好零点，再在两盘上各放一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸；

②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流，将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线；

③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L-1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。

指出上述操作中的7处错误：

（1）_________________________________________________________________________。

（2）_________________________________________________________________________。

（3）_________________________________________________________________________。

（4）_________________________________________________________________________。

（5）_________________________________________________________________________。

（6）_________________________________________________________________________。

（7）_________________________________________________________________________。

思路解析:

根据天平、容量瓶、溶解及一定物质的量浓度溶液的配制等实验基本操作的要求，结合自己在化学实验中的亲身实践，即可得出答案。

答案：

（1）NaOH应放在干燥的烧杯中称量

（2）用过的游码未拨回原处

（3）托盘天平只能称出0.1—0.2g，称不出1.00g

（4）烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶

（5）溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中

（6）容量瓶中的溶液未摇匀

（7）配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内

我创新我超越

15.呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，反应方程式为2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2。

若用超氧化钾（KO2）代替Na2O2也可起到同样的作用。

（1）写出KO2与CO2的反应方程式：

________________________________________________。

（2）1kgNa2O2和1kgKO2分别和CO2反应，生成的O2体积比（同温同压下）为____________。

（3）等物质的量的CO2分别与足量Na2O2、KO2反应生成的O2体积比（同温同压下）为____________。

（4）你认为选用哪种物质作补氧剂更为合适？

理由是什么？

思路解析:

本题是一道应用型的新信息题，可使用知识迁移的方法解答。

（1）KO2与CO2的反应与Na2O2和CO2反应类似，应生成K2CO3和O2。

4KO2+2CO2====2K2CO3+3O2

（2）由反应式2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2和4KO2+2CO2====2K2CO3+3O2计算得：

1kgNa2O2和1kgKO2分别和CO2反应，生成相同状况下的O2的体积比为0.61∶1。

（3）由

（2）中的两个反应方程式可知：

等物质的量的CO2分别与足量Na2O2、KO2反应生成相同状况下的O2的体积比为1∶3。

（4）选用KO2作为补氧剂更为合适，因KO2释放O2的效率高于Na2O2（即单位质量的KO2释放O2的量比Na2O2多）。

答案：

（1）4KO2+2CO2====2K2CO3+3O2

（2）0.61∶1

（3）1∶3

（4）KO2KO2释放O2的效率高于Na2O2