重点高中期中考试115高一化学.docx
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重点高中期中考试115高一化学
秘密★启用前试卷类型:
A
高一化学
2019.11
本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷1至4页，第II卷5至8页。
考试时间为90分钟，满分100分。
第I卷（选择题共46分）
注意事项：
1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试题卷上。
3.考试结束后,监考人将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23P31S32Cl35.5Fe56
一、选择题（本题共8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有1个正确选项符合题意。
）
1．在科学史上，中国有许多重大贡献为世界现代物质文明奠定了基础，下列不属于化学史上的重大贡献的是
A．发明指南针
B．最早进行炼铜、炼铁、炼钢
C．首次人工合成具有生物活性的结晶牛胰岛素
D．利用乙醚从青蒿中提取治疗疟疾有特效的青蒿素
2．下列操作或现象中，能够区分溶液和胶体的是
A．观察颜色B．观察是否透明C．丁达尔现象D．过滤
3．下列物质的分类正确的是
A．碱类：
纯碱、烧碱B．酸性氧化物：
一氧化碳、二氧化硫
C．盐类：
碳酸铵、硫酸氢钾D．碱性氧化物：
过氧化钠、氧化铜
4．我国古代典籍中蕴含着丰富的化学知识。
下列古文记载所描述的过程没有发生化学变化的是
A．青蒿一握，以水二升渍，绞取汁
B．煤饼烧蛎房成灰
C．丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂
D．曾青涂铁，铁赤如铜
5．下列电解质中，能够导电的是
A．氯化钠晶体B．熔融氯化钠C．液态氯化氢D．硫酸
6．下列关于含氯物质的说法中，错误的是
A．液氯和氯气都是纯净物
B．漂白粉和氯水都是混合物
C．氯气溶于水并且能和水发生反应
D．铁丝在氯气中燃烧生成的是FeCl2
7．下列说法正确的是
A．H2O的摩尔质量为18g
B．H2O的相对分子质量和1molH2O的质量相等
C．物质的量是一个物理量，它的单位是摩尔
D．1molH2O含有阿伏加德罗常数个原子
8．下列关于金属钠的说法中，错误的是
A．实验室常将金属钠保存在煤油中
B．做实验剩余的金属钠不能放回原试剂瓶
C．可将一小块金属钠放在坩埚中加热观察反应的现象
D．高压钠灯中，钠蒸气放电产生的黄光射程远、透雾能力强
二、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。
每小题只有1个正确选项符合题意。
）
9．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为6:
3:
2时，三种溶液Cl－的浓度比应是
A．１:
２:
３B．１:
１:
１C．３:
２:
１D．３:
４:
３
10．下列物质的转化中，不能够一步实现的是
A．铁→氯化亚铁B．氧化铁→氢氧化铁
C．氢氧化钙→氢氧化钠D．次氯酸钙→次氯酸
11．炼铁的反应原理为：
Fe2O3＋3CO
3CO2＋2Fe，当有2molFe生成时。
下列说法中，错误的是
A．参加反应的Fe2O3和CO物质的量分别为1mol、3mol
B．将生成67.2L标准状况下的CO2气体
C．参加反应的Fe2O3的质量为160g
D．参加反应的Fe2O3、CO与生成CO2的体积比为1:
3:
3
12．某化学试剂厂不慎发生氯气泄漏，下列事故现场的处理中，做法错误的是
A．让现场的人员向低洼及下风口撤离
B．用肥皂水或碱面水湿透的毛巾捂住呼吸道迅速撤离
C．消防官兵把泄漏的氯气瓶投入一盛有石灰水的水池中
D．消防官兵带着防毒面具处理泄漏的氯气
13．某同学将一块金属钠放入滴有酚酞的水中，根据实验现象不能作出的结论是
A．钠的密度比水的小
B．金属钠的熔点较低
C．金属钠与水反应后的溶液呈碱性
D．金属钠着火，可以用水灭火
三、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。
每小题只有1个选项符合题意。
）
14．下列关于过氧化物的说法中，错误的是
A．过氧化钠常用于呼吸面具和潜水员的供氧来源
B．过氧化钠中，阳离子和阴离子的个数比为2:
1
C．向酚酞试液中加入大量的过氧化钠粉末，只看到酚酞试液变红
D．长途运输活鱼，常向水中加入过氧化钙供氧，过氧化钙化学式为CaO2
15．下列说法正确的是
A．强碱溶液的导电能力一定比弱碱溶液的导电能力强
B．强酸一定是易溶于水的化合物，弱酸一定是难溶于水的化合物
C．酸性氧化物一定是非金属氧化物
D．熔融状态能导电的化合物中一定含有阴阳离子
16．NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是
A．23gNa由原子变成离子时，得到电子数为NA
B．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子个数为NA
C．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子个数
D．1mol·L－1的Na2SO4溶液中，含有的氧原子数为4NA
17．下列离子方程式的书写正确的是
A．铜片投入稀硫酸中：
Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑
B．过量的CO2与澄清石灰水反应：
OH－＋CO2=HCO3－
C．食醋与大理石反应：
CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．向Ba（OH）2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀：
Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O
18．下列计算结果正确的是
A．将25gCuSO4·5H2O硫酸铜晶体溶解在975g水中，所得溶液溶质的质量分数为2.5％
B．0.23gNa与9.77gH2O完全反应，所得溶液溶质的质量分数为2.3％
C．7.8gNa2O2与92.2gH2O完全反应，所得溶液溶质的质量分数为8.0％
D．32.2gNa2SO4·10H2O溶于水配成500mL溶液中，离子的物质的量浓度为0.6mol·L－1
高一化学2019.11
第
卷（非选择题共54分）
注意事项：
1.第
卷共4页，用0.5毫米的黑色签字笔直接答在答题卡上。
2.答题前，将答题卡上的项目填写清楚。
题号
19
20
21
22
总分
分数
得分
评卷人
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64
19．（14分）现有下列9种物质：
①液态HCl②Cu③MgSO4④CO2⑤蔗糖晶体⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨NaHSO4回答下列问题：
（1）能导电的物质是；依据电解质在水溶液中的电离分类，属于酸的是（以上填序号）。
（2）写出⑨在熔融状态下的电离方程式；写出③和⑥反应的离子方程式。
（3）向⑦中逐滴加入稀硫酸溶液直至过量，现象为先出现沉淀，后沉淀逐渐消失。
沉淀的化学式为；用离子方程式表示沉淀消失的原因。
（4）向⑥的0.1mol·L－1溶液中滴入几滴酚酞，然后逐滴加入0.4mol·L－1硫酸溶液直至过量，观察到的现象是。
得分
评卷人
20．（13分）以下是某化学课外活动小组配制
500mL3.5mol·L－1NaOH溶液的操作。
ABCDEF
（1）请写出下列仪器的名称：
仪器a,仪器b。
（2）配制溶液时，所用容量瓶上标有的数据为。
（3）在配制过程中，玻璃棒所起的作用有。
（4）容量瓶使用前，要检验是否漏水，检验是否漏水的实验操作为
。
（5）请你按照配制一定物质的量浓度溶液的具体操作排出操作的顺序：
以上步骤中，正确的操作步骤顺序为F→→→→→（填序号）。
（6）上述操作的图示中存在错误的是（填序号，用大写字母）。
得分
评卷人
21.（13分）经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量
Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－、NO3－，
（1）下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是（填序号）。
A．K＋B．Fe3＋C．Ag＋D．HCO3－
（2）若向上述废水中加入大量的过氧化钠固体，观察到的现象为
；相关的离子方程式为。
（3）若工业废水中只含有H＋和Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－、NO3－，经分析测得，H＋、Cu2＋、Cl－、SO42－、NO3－的物质的量浓度分别为：
0.1mol·L－1、0.05mol·L－1、0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.1mol·L－1，则Na＋的物质的量浓度为。
（4）设计实验方案除去原废水中的Cu2＋和SO42－（用流程图表示）（提示：
加入的试剂要过量）
得分
评卷人
22.（14分）碳酸钠和碳酸氢钠广泛的应用于我们的生产和
生活中。
请回答下列问题。
（1）NaHCO3是膨松剂必不可少的成分，受热时能使面胚在焙烧过程中变得松软、多孔。
写出受热时NaHCO3发生反应的化学方程式。
（2）请根据厨房中的物质，设计一实验鉴别某白色粉末是食盐还是食用碱（主要成分为Na2CO3）。
（3）下图是某兴趣学习小组设计的验证Na2CO3比NaHCO3热稳定性强的实验装置。
乙处盛放固体药品的化学式是；
变浑浊的是烧杯中的澄清石灰水。
（4）兴趣学习小组为研究膨松剂在加热情况下放出气体的量，即：
根据单位质量膨松剂产生CO2气体的量来判定其膨胀效果，设计了以下实验，并按如图装置连接（气密性良好，各装置中试剂均过量）。
已知：
浓硫酸常用于吸收水蒸气；碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
回答下列问题：
ABCD
装置A中的作用为。
装置E的作用是，
如果去掉装置C,该实验会造成测定结果（“偏大”、“不变”、“偏小”）
加热前先通入一段时间的空气，再连接D装置，目的是；停止加热后，还要继续通入一段时间的空气，这样做的目的是
。
高一化学参考答案
2019.11
说明：
1.本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其他合理答案，请参照标准评分
2.化学专用名词出现错别字、元素符号错误不给分，化学用语书写不规范的酌情扣分。
3.化学方程式或离子方程式不配平的不得分。
一、选择题（本题共8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有1个正确选项符合题意。
）
1.A2.C3.C4.A5.B6.D7.C8.B
二、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。
每小题有个选项符合题意。
）
9.A10.B11.D12.A13.D
三、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。
每小题只有1个正确选项符合题意。
）
14.C15.D16.C17.B18.D
19.（14分）
（1）②⑦⑧①
（2）NaHSO4＝Na＋＋HSO4－Mg2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋Mg（OH）2↓
（3）Fe（OH）3Fe（OH）3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
（4）溶液红色逐渐褪去，有白色沉淀生成每空2分，共14分。
）
20.（13分）
（1）托盘天平（1分）量筒（1分）
（2）20℃，500mL（3）搅拌加速溶解，引流（4）向容量瓶中加水，塞上塞子，倒置看是否漏水；然后再旋转塞子180℃，再倒置看是否漏水（5）AEBDC（3分）（6）DF（除注明外，每空2分，共13分。
）
21.（13分）
（1）CD
（2）有气体产生，有蓝色沉淀生成2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑（2分）
（2）Cu2＋＋2OH－＝Cu（OH）2↓（1分）或2Na2O2＋2H2O＋Cu2＋＝2Cu（OH）2↓＋O2↑＋4Na＋（3分）
（3）0.3mol·L－1（2分，单位占1分）（4）（4分，流程图略。
NaOH溶液（过滤）；BaCl2溶液（过滤）Na2CO3溶液（过滤）；盐酸各占1分）（除注明外，每空2分，共13分。
）
22.（14分）
（1）2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（2）分别取未知的两种物质，然后分别加入食醋，有气体产生的为食用碱，无明显现象的为食盐（3）
Na2CO3
丁
（4）
除去空气中的CO2（1分）防止空气中的水蒸气和CO2与D中碱石灰反应（1分）
偏大（2分）
排净装置中的空气（CO2）（1分）排净产生的CO2，让其被充分吸收（1分）
（除注明外，每空2分，共14分。
）
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