B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
解析：
选D 沉淀转化一般遵循溶解度大的物质向溶解度小的物质转化的原则，所以PbS能慢慢转变为CuS说明CuS的溶解度小于PbS的，因为CuS和PbS的组成类型相同，则Ksp（PbS）>Ksp（CuS），A错误；原生铜的硫化物和铜蓝中都含有－2价的硫元素，因此二者都具有还原性，B错误；ZnS是难溶物，因此，CuSO4与ZnS反应的离子方程式为Cu2＋＋ZnS===CuS＋Zn2＋，C错误；原生铜的硫化物转化为CuSO4的过程中涉及氧化还原反应，难溶的ZnS或PbS转变为铜蓝（CuS）过程中涉及复分解反应，故D正确。
[三级训练·节节过关]
1．下列关于沉淀溶解的说法正确的是（ ）
A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程
B．沉淀溶解平衡过程是可逆的
C．达到平衡状态时v溶解＝v结晶＝0
D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液
解析：
选B 无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，如NaCl过饱和溶液中存在溶解和结晶平衡，A项错误；电解质的沉淀溶解平衡状态是可逆的，B项正确；沉淀溶解平衡属于动态平衡，达到平衡状态时，v溶解＝v结晶≠0，C项错误；达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液，D项错误。
2．下列有关CaCO3的溶解平衡的说法中不正确的是（ ）
A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液
C．升高温度，CaCO3的溶解度增大
D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3溶解的量减少
解析：
选B CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，且不为0，A项正确；CaCO3难溶于水，但溶解的部分完全电离出Ca2＋和CO
，属于强电解质，B项错误；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解，C项正确；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了CO
的浓度，使溶解平衡向左移动，减少了CaCO3溶解的量，D项正确。
3．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。
根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（ ）
A．具有吸附性
B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C．溶解度大于CuS、PbS、CdS
D．溶解度小于CuS、PbS、CdS
解析：
选C 根据沉淀转化的原理，说明当平衡MnS（s）Mn2＋（aq）＋S2－（aq）建立后，因MnS的溶解度大于PbS、CuS、CaS，故S2－与Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋反应生成更难溶的沉淀。
4．已知25℃时BaSO4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：
BaSO4（s）Ba2＋（aq）＋SO
（aq），Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10mol2·L－2，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是（ ）
A．25℃时，向[SO
]＝1.05×10－5mol·L－1的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，[SO
]增大
B．向该饱和溶液中加入Ba（NO3）2固体，BaSO4的溶度积增大
C．向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，该溶液中[Ba2＋]>[SO
]
D．向该饱和溶液中加入BaCl2固体，该溶液中[SO
]减小
解析：
选D BaSO4的溶度积Ksp（BaSO4）＝[Ba2＋][SO
]，即BaSO4饱和溶液中[SO
]＝1.05×10－5mol·L－1，再加入BaSO4固体不溶解，[SO
]不变，A项错误；溶度积只与温度有关，B项错误；加入Na2SO4固体，溶解平衡向左移动，[Ba2＋]减小，C项错误；加入BaCl2固体，溶解平衡向左移动，[SO
]减小，D项正确。
5．向盛有1mL0.1mol·L－1MgCl2溶液的试管中滴加2滴（1滴约0.05mL）2mol·L－1NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，静置。
可以观察到的现象是________________________________________________________________________，
产生该现象的原因是_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：
Fe（OH）3比Mg（OH）2的溶度积小，在一定条件下可以实现由Mg（OH）2到Fe（OH）3的转化。
溶解度差别越大，越容易实现该转化。
答案：
白色沉淀转变为红褐色沉淀 因为开始生成的白色沉淀Mg（OH）2在溶液中存在溶解平衡Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），滴入的FeCl3溶液中的Fe3＋与OH－反应生成溶度积更小（或更难溶）的Fe（OH）3，使Mg（OH）2的溶解平衡继续向右移动，直至Mg（OH）2全部转化为Fe（OH）3沉淀
1．下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（ ）
A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡
B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关
C．Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小
D．Ksp改变，可使沉淀溶解平衡移动
解析：
选C 沉淀溶解平衡是一种动态平衡。
难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力，它只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关。
溶液中离子浓度改变只能使平衡移动，并不改变溶度积。
在一定温度下，Ksp为一常数。
但通过Ksp数值大小比较电解质溶解能力时，应是同一类型的电解质。
2．对“AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）”的理解正确的是（ ）
A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质
B．说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质
C．说明Ag＋与Cl－反应不能完全进行到底
D．说明Ag＋与Cl－反应可以完全进行到底
解析：
选C AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）表示的是AgCl的溶解平衡，说明Ag＋与Cl－反应不能完全进行到底。
3．向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（ ）
A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl＜AgI＜Ag2S
C．AgCl＞AgI＞Ag2SD．AgI＞AgCl＞Ag2S
解析：
选C 沉淀溶解平衡易向更难溶的方向转化，由转化现象可知三种沉淀物的溶解度关系为AgCl＞AgI＞Ag2S。
4．下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是（ ）
①热纯碱溶液洗涤油污的能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当做食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理
A．②③④ B．①②③
C．③④⑤D．全部
解析：
选A 热纯碱溶液的去油污能力强，是由于碳酸钠的水解程度随温度的升高而增强，因为溶液的碱性越强，除油污的效果就强；泡沫灭火器灭火的原理也运用了盐类的水解原理。
5．在有固态CaCO3存在的饱和溶液中，存在着如下平衡CaCO3（s）Ca2＋（aq）＋CO
（aq），加入下列溶液能使CaCO3质量增加的是（ ）
A．CaCl2溶液B．KNO3溶液
C．NH4Cl溶液D．NaCl溶液
解析：
选A 加入KNO3溶液和NaCl溶液相当于加入了H2O，使平衡向右移动，使CaCO3质量减少；加入NH4Cl溶液，由于NH
水解显酸性，消耗了CO
，使平衡向右移动，促进了CaCO3的溶解使其质量减少；而加入CaCl2溶液，增大了钙离子的浓度，使平衡左移，使CaCO3质量增加。
6．下列说法中不正确的是（ ）
A．在化工生产中除去废水中的Cu2＋，可选用Na2S作沉淀剂
B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp不变
C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀硫酸代替H2O来洗涤BaSO4沉淀
D．Ksp小的物质的溶解能力一定比Ksp大的物质的小
解析：
选D CuS难溶于水，可用Cu2＋＋S2－===CuS↓除去废水中的Cu2＋，A正确；Ksp（AgCl）只受温度的影响，因此在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp（AgCl）不变，B正确；根据沉淀溶解平衡原理，BaSO4在稀硫酸中的溶解度比在H2O中小，因此选用稀硫酸比H2O好，C正确；类型相同的难溶电解质Ksp越小，溶解能力越小，D错误。
7．下列说法正确的是（ ）
A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数
B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，[Ag＋]＝[Cl－]，且Ag＋和Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2
C．温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数
D．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大
解析：
选C AgCl的溶度积Ksp是饱和溶液中[Ag＋]与[Cl－]的乘积，只受温度的影响，C正确，D错误；在含有AgCl固体的溶液中[Ag＋]、[Cl－]不一定只来源于AgCl的溶解，二者不一定相等，B错误；A中不一定是饱和溶液，A错误。
8．已知Ksp（AgCl）＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp（AgI）＝8.3×10－17mol2·L－2。
下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是（ ）
A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
D．常温下，要使AgCl在NaI溶液中转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
×10－12mol·L－1
解析：
选A Ksp（AgI）AgCl饱和溶液中[Ag＋]＝
×10－5mol·L－1，要使AgCl在NaI溶液中转化为AgI，根据溶度积规则可知，需使Q>Ksp，故I－的浓度必须不低于
mol·L－1＝
×10－12mol·L－1。
9．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
提示：
BaSO4（s）Ba2＋（aq）＋SO
（aq）的平衡常数Ksp＝[Ba2＋]·[SO
]，称为溶度积常数。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
解析：
选C 曲线上的任何一点a与c，表示BaSO4饱和溶液且均满足纵坐标和横坐标乘积为一常数（Ksp），故D项错误；加入Na2SO4后，[SO
]增大，[Ba2＋]一定减小，A项错误；曲线上方的任何一点都有[Ba2＋]·[SO
]>Ksp，即Q>Ksp所表示的溶液均为过饱和溶液，溶液中有BaSO4沉淀析出；曲线下方的任何一点所表示的溶液均为不饱和溶液，如d点，此时，Q]均增大，而c点与d点的[SO
]相等，B项错误。
10．已知常温下，AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，
AgBr的Ksp＝4.9×10－13mol2·L－2。
（1）现向AgCl的悬浊液中：
①加入AgNO3固体，则Cl－的浓度________（填“变大”“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgCl固体，则[Ag＋]____
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