原子结构和元素性质.docx
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原子结构和元素性质
原子结构与元素性质
双基训练
*1.符号
中左上角的“35”代表（）。
【】
（A）元素的质量数
（B）同位素的质量数
（C）元素的平均相对原子质量
（D）元素的近似相对原子质量
*2.原子核内的质子数决定了微粒的（）。
【】
（A）质量数
（B）核外电子数
（C）核电荷数
（D）核内中子数
*3.下列各组中，互为同位素的是（）。
【】
（A）金刚石石墨
（B）
（C）H2OD2O
（D）白磷红磷
*4.
—NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。
表示的碳原子（）。
【1】
（A）核外有13个电子，其中最外层有4个电子
（B）核内有6个质子，核外有7个电子
（C）质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
（D）质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
*5.有五种微粒分别是
、
、
、
、
，它们所属的元素的种类有（）。
【1】
（A）2种
（B）3种
（C）4种
（D）5种
*6.下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）。
【】
（A）K+和Na+
（B）CO2和NO2
（C）CO和CO2
（D）N2和CO
*7.下列有关原子的叙述中，正确的是（）。
【1】
（A）保持物质化学性质的最小微粒
（B）构成物质的最小微粒
（C）不能再分的最小微粒
（D）化学变化中的最小微粒
*8.元素的种类和原子的种类（）。
【1】
（A）前者大
（B）后者大
（C）相等
（D）不能确定
*9.某元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，那么此元素是（）。
【1】
（A）F
（B）C
（C）O
（D）N
*10.氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（）。
【1】
（A）一个小黑点表示一个电子
（B）黑点的多少表示电子个数的多少
（C）表示电子运动的轨迹
（D）电子在核外空间出现几率的多少
**11.下列分子的电子式书写正确的是（）。
【】
**元素的离子An-，其核外共有x个电子，该原子的质量数为y，则原子核内含有的中子数为（）。
【】
（A）y-x+n
（B）y-x-n
（C）y+x+n
（D）y+x-n
**13.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核的中子数与核外电子数之差是（）。
【1】
（A）57
（B）47
（C）61
（D）293
**14.下列说法中，正确的是（）。
【】
①金刚石、石墨是碳的两种同位素②金刚石、石墨是碳的两种单质③金刚石、石墨是碳的两种元素④金刚石、石墨互称为碳的同素异形体
（A）只有④
（B）只有②④
（C）只有①②
（D）只有③④
**15.在以下四种物质中，①28g一氧化碳（
）、②28g氮气（
）、③26g乙炔（
）、④28g硅（
），所含微粒数相同的是（）【2】。
（A）分子数
（B）原子数
（C）中子数
（D）电子数
**16.下列各组粒子中，含有相同的电子总数的是（）。
【】
（A）S2-与HF
（B）H2O与F-
（C）H2O与NH4+
（D）Na+与K+
**17.核外电子数相等的两个原子，它们的关系是（）。
【】
（A）质量数一定相等
（B）可能是互称为同位素
（C）一定是同种原子
（D）分别组成的单质，物理性质一定相等
**18.在第n层电子层中，当为最外层时容纳的电子数最多与n-1层相同，当它为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多能多10个电子，则此电子层为（）。
【2】
（A）K层
（B）L层
（C）M层
（D）N层
**19.某二价阳离子核外有24个电子，其质量数为56，它的核内中子数是（）。
【】
（A）34
（B）32
（C）30
（D）78
**阴离子的原子核内有x个中子，A元素的质量数为m，则ngA2-阴离子所含电子的物质的量为（）。
【】
（A）
mol
（B）
mol
（C）
mol
（D）
mol
**21.在离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目为（）。
【】
（A）A+n+48+x
（B）A-n-24-x
（C）A-n+24-x
（D）A+n+24-x
**、b、c、d是1～18号中的元素，a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且b元素原子的最外层电子数比a元素原子的最外层电子数少，c的阴离子所带的负电荷比d的阴离子所带的负电荷多，则它们的核电荷数大小关系是（）。
【3】
（A）a＞b＞d＞c
（B）c＞b＞a＞d
（C）a＞b＞c＞d
（D）b＞a＞c＞d
**23.道尔顿的原子学说曾经起到很大作用。
他的学说中包含有下述三个论点：
①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是。
（A）只有③
（B）只有①③
（C）只有②③
（D）有①②③
**24.已知元素R有某种同位素的氯化物RClx（RClx为离子化合物），该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同伴素的符号为（）。
【3】
（A）
（B）
（C）
（D）
**25.元素X的一种同位素为
，元素Y的一种同位素为
，已知a＞c，b＞d，则元素X与元素Y的中子数大小的关系是（）。
【2】
（A）X＞Y
（B）X＜Y
（C）X＝Y
（D）不能确定
**26.
和
分别是元素X和Y的一种同位素，已知a＞b，元素X和元素Y的相对原子质量（）。
【2】
（A）X＞Y
（B）X＝Y
（C）X＜Y
（D）不能确定
**27.某阴离子X16O3-具有42个电子，质量数为83，那么X元素原子核内的中子数为（）。
【3】
（A）14
（B）15
（C）17
（D）18
**28.下列关于稀有气体的描述，不正确的是（）。
【3】
①原子的最外层都有8个电子②其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布③有些稀有气体能跟某些物质反应④原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大
（A）只有①
（B）①和③
（C）①和②
（D）②和④
**29.写出下列微粒的化学式：
【4】
（1）由2个原子核和18个电子组成的分子________，由2个原子核和18个电子组成的阴离子为__________。
（2）由5个原子核和10个电子组成的分子为________，由5个原子核和10个电子组成的阳离子为_________。
**30.用“＞”或“＜”号连接：
【】
NH3、SiH4、HF的热稳定性：
____________________，K、S、Cl、Ca的微粒半径：
______________________，Cu2+、Fe2+、Al3+、Na+微粒的氧化性：
_________________________。
**31.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的2倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
【5】
（1）元素名称：
A________________，B________________，C________________，D________________。
（2）写出AB2的电子式：
____________________________。
（3）画出D的原子结构简图：
_________________________________，用电子式表示化合物C2D的形成过程：
__________________________________________________________________________________________。
纵向应用
***1.A、B两种元素的原子，当它们获得2个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，A放出的能量大于B。
下列说法正确的是（）。
【3】
（A）A2-和B2-不具有还原性
（B）A原子的氧化性大于B原子的氧化性
（C）B2-的还原性大于A2-
（D）A2-和B2-的还原性相当
***2.若用M代替任意一种元素的符号，那么，在①
、②
、③
、④
四种原子中，可互称同位素的是（）。
【2】
（A）①和③
（B）②和③
（C）①和②
（D）②和④
***3.某元素构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162。
在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1:
1:
1，由此推断的以下结论中，正确的是（）。
【3】
（A）此元素一定有三种同位素
（B）其中质量数为79的同位素原子可能占原子总数的
（C）其中一定有一种同位素的质量数为80
（D）此元素的单质的平均相对分子质量为160
***4.已知自然界氧的同位素有
、
、
，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）。
【4】
（A）3种
（B）6种
（C）18种
（D）12种
***5.某金属X的含氧酸根离子带有一个单位负电荷，其核外共有58个电子，酸根中各组成原子的质量数之和是119，其中X在此原子团中显示的化合价是+7，则X的核内中子数是（）。
【】
（A）29
（B）30
（C）37
（D）38
***6.按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是（）。
【3】
（A）原子半径逐渐增大
（B）非金属性逐渐减弱
（C）气态氢化物的稳定性逐渐增强
（D）单质的氧化性逐渐减弱
***7.分子由2个相同的氢原子和1个氧原子（
）构成的化合物2g，完全分解产生氧气1.6g，则此种化合物中的氢原子是（）。
【3】
（A）
（B）
（C）
（D）T
***8.元素X的气态氢化物的分子式为H2X，这种元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是（）。
（2000年浙江省竞赛试题）【3】
（A）H2XO3
（B）X（OH）2
（C）H2XO4
（D）H6XO6
***9.甲、乙两种粒子都只含有1个原子核，且核内具有相同数目的质子，这两种微粒一定是（）。
【3】
（A）同种原子
（B）同种元素
（C）互为同位素
（D）具有相同的核外电子排布
***10.由
、
、
（氯元素的平均相对原子质量为构成的11.7g氯化钠中，含
的质量为（）。
【4】
（A）1.85g
（B）8.70g
（C）1.775g
（D）5.325g
***11.下列关于元素化合价的叙述中，错误的是（）。
【3】
（A）ⅢA族的B和Al都能形成+3价的化合物
（B）ⅤA族的N和P都能形成-3价的化合物
（C）ⅠA族的Na和K都能形成+1价的化合物
（D）ⅦA族的F和Cl都能形成+7价的化合物
***12.氢有三种同位素：
H、D、T，氯有两种同位素：
、
。
当组成氯化氢分子时，其相对分子质量所得的数值有（）。
【】
（A）5种
（B）6种
（C）7种
（D）8种
***、Y、Z和R分别代表四种元素。
如果
、
、
、
四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）。
【】
（A）a-c=m-n
（B）a-b=n-m
（C）c-d=m-n
（D）b-d=n-m
***14.电解含有重水（D2O）的普通水时，在两极共收集到气体18.5g，其体积恰好是33.6L。
这些气体中，普通氢和重氢（D）的原子个数之比为（）。
【4】
（A）1:
1
（B）2:
1
（C）3:
1
（D）4:
1
***15.下表微粒中，是阳离子的是______________________；互为同位素的是_____________________。
【3】
组别
质子
中子
电子
（A）
14
14
14
（B）
26
30
24
（C）
26
30
26
（D）
14
16
14
***16.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在元素周期表的前10号元素中,满足上述关系的元素共有（）。
【3】
（A）1对
（B）2对
（C）3对
（D）4对
***17.某元素的天然同位素有
和
，如果该元素的近似相对原子质量为，那么
和
的原子个数之比为（）。
【】
（A）3:
1
（B）1:
3
（C）4:
1
（D）1:
4
***晶体与H37Cl溶液反应生成氯气、氯化钾和水，实验测得此反应生成的氯气的相对分子质量是（）。
【4】
（A）
（B）73
（C）72
（D）71
***、B、C、D、E是同一短周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性前者强于后者，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（）。
【】
（A）CDEBA
（B）ECDAB
（C）BAEDC
（D）BADCE
***20.硼有两种天然同位素
、
，硼元素的相对原子质量为，则对硼元素中的
质量分数的判断正确的是（）。
【】
（A）20%
（B）略大于20%
（C）略小于20%
（D）80%
***21.由核电荷数为1～18的元素组成的分子、阳离子、阴离子，核外共有10个电子的微粒有（填写分子式或离子符号）：
【5】
（1）分子有_______、_______、_______、_______和_______。
（2）阳离子除H3O+外，还有_______、_______、_______和_______。
（3）阴离子除NH2-外，还有_______、_______、_______和_______。
***22.已知A、B、C、D可形成多种化合物，若A、B、C、D的原子个数之比为4:
1:
2:
1，则该化合物的分子式为______________；该化合物是一种常见的化肥，通常称为______________；若A、B、C、D原子个数之比为7:
2:
1:
2，且化合物相对分子质量为77，该化合物既能与盐酸反应，又能与烧碱反应，则它的名称为______________。
【6】
****23.已知某非金属元素R的气态氢化物的化学式为RHm，它的最高价氧化物对应的水化物的分子中有b个氧原子，则这种酸的化学式为（）。
【4】
（A）H2b-8+mROb
（B）H2b-8-mROb
（C）H8-m-2bROb
（D）Hm+8+2bROb
****24.元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，其离子的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确的化学式是（）。
【3】
（A）Y3X2
（B）X2Y3
（C）X3Y2
（D）Y2X3
****25.据测，哈雷彗星上碳的两种同位素
和
的原子个数之比为65:
1，而地球上
和
的原子个数之比为89:
1。
地球上碳元素的相对原子质量是，那么哈雷彗星上碳元素的相对原子质量应是（）。
【4】
（A）
（B）
（C）
（D）
D
A
B
C
E
****26.在元素周期表中的前四周期，两两相邻的五种元素如右图所示。
若B元素的核电荷数为a，则五种元素的核电荷总数之和可能为（）。
【3】
①5a②5a+18③5a+10④5a+8
（A）只有①③
（B）只有①
（C）只有③
（D）全部
****、Y是短周期元素，两者组成化学式为X2Y3的化合物。
已知X的原子序数为n，则Y的原子序数可能是（）。
【4】
①n+3②n-3③n+5④n-5⑤n+1
（A）①与④
（B）①③⑤
（C）①④⑤
（D）都有可能
****28.在恒定温度下，向100g饱和Ba（OH）2溶液中加入1.55g由
组成的氧化钡粉末，充分反应后静置，在溶液下部有白色固体出现，下列叙述正确的是（）。
【4】
（A）溶液质量与白色固体的质量均保持不变
（B）溶液浓度和pH均保持不变，溶液下部是1.73g氢氧化钡固体
（C）溶液中钡离子与氢氧根离子的数目均保持不变，
存在于溶液和固体中，固体质量大于1.73g
（D）溶液中钡离子与氢氧根离子的物质的量的浓度保持不变，
存在于溶液和固体中，固体质量大于1.73g
****29.设阿伏加德罗常数为NA，若H2O和D2O分别与金属钾反应完全，它们的电子转移数均为
NA，则下列各叙述中的有关化学量不相等的是（）。
【3】
（A）消耗H2O和D2O的物质的量
（B）同温同压下生成气体的体积
（C）反应后生成的溶液质量分数
（D）参加反应的钾的质量
****30.完全电解19g含有重水（D2O）的普通水时，共产生气体33.6L（标准状况），下列说法正确的是（）。
【】
（A）所得气体的质量为18g
（B）该水的物理性质和普通水完全相同
（C）电解前H2O和D2O的物质的量之比是1:
1
（D）如果得到的氢气只有H2和D2两种，则它们的质量之比是1:
1
****31.锕系元素钍（Th）原子可蜕变为另一元素的原子，并释放出
粒子，
→Z+
，关于Z元素的下列推论正确的是（）。
【3】
（A）Z的硫酸盐难溶于水
（B）Z是超铀元素，具有放射性
（C）Z的最高价氧化物对应的水化物呈酸性
（D）Z单质不能与水反应
****32.有A、B、C、D四种元素，它们均为主族元素，最外层电子数分别为1、4、6、7，原子序数大小为D＜B＜A＜C。
又知C元素的一种同位素原子核中有46个中子，它的最高价氧化物的式量与气态氢化物的相对分子质量之比值为。
（1）根据计算确定C元素的名称、符号、所在周期及族。
（2）推断A、B、D的元素名称和符号。
（3）写出D、A单质分别与水反应的化学方程式。
【5】
****33.一定量的液态化合物XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应的化学方程式如下：
XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）。
冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g·L-1，求：
（1）反应前，氧气在标准状况下的体积为多少毫升？
（2）化合物XY2的式量为多少？
（3）若XY2分子中，X和Y两元素的质量之比是3:
16，则X和Y两元素分别是何种元素？
【8】
****34.有A、B、C、D四种短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应得到离子化合物，1mol该化合物中含有42mol的电子，B原子的最外层与次外层电子数之和为8，C和D两原子的最外层电子数是内层电子数的一半，C元素是植物生长的营养元素之一，试回答下列问题。
（1）A元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应得到离子化合物的化学式为______________________。
（2）D元素的单质与水反应的化学方程式为______________________________________________________。
（3）A和C元素气态氢化物的稳定性：
_________________＜_________________（用化学式表示）。
【8】
横向拓展
*****1.自然界中，碳除了有两种稳定同位素
和
外，还有一种半衰期很长的放射性同位素
，丰度也十分稳定，如下表所列（注：
数据后括号里的数字是最后一位或两位的精确度，
只提供了大气丰度，地壳中的含量小于表中数据）：
同位素
相对原子质量
地壳丰度（原子分数）
12（整数）
（8）
（17）
（8）
（27）
×10-16（大气中）
试问：
为什么通常碳的相对原子质量只是其稳定同位素的加权平均值而不将
也加入取平均值？
*****2.放射性同位素
被考古学家称为“碳钟”。
它可以用来断定古生物体死亡至今的年代。
此项研究成果获得1960年诺贝尔化学奖。
（1）宇宙射线中高能量中子碰撞空气中的氮原子后，就会形成
，写出它的核反应方程式。
（2）
很不稳定，容易发生β衰变，其半衰期为5730。
写出它发生衰变的方程。
（3）
的生成和衰变通常是平衡的，即空气中、生物活体内
的含量是不变的。
当机体死亡后，机体内的
含量将会不断减少，若测得一具古生物遗骸中
含量只有活体中的%，则这具遗骸死亡至今应有多少年？
【10】
*****3.现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h…等亚层，各亚层分别有1、3、5、…个轨道。
试根据电子填入轨道的顺序预测：
（1）第8周期共有_____________种元素。
（2）原子核外出现第一个6f电子的元素的原子序数是_________________________。
（3）根据“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到。
试推测第114号元素属于第_____周期，______族元素，原子的外围电子构型是________________________。
【12】
*****4.目前，科学家正在设法探寻“反物质”。
所谓“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量和相同的电量，但电荷的符号相反。
2002年9月20日，欧洲核子研究中心成功制造出约5万个低能量状态的反氢原子，这是人类首次在受控条件下大批量制造反物质。
试回答：
（1）科学家制造出的反氢原子的质量数为______________，核电荷数为___________________。
（2）一对正、负电子相遇发生湮灭，转化为一对频率相同的光子，已知电子质量为：
×10-30kg，那么这对电子湮灭时释放的能量是____________J，这两个光子的频率约为___________Hz。
（保留两位有效数字，普朗克常数h=×10-34J·s）
（3）反物质酸碱中和反应的实质可表示为____________________________________________________。
【20】
参考答案
双基训练
、C 29.
（1）HClHS-（或O22－）
（2）CH4 NH4＋ ＞NH3＞SiH4 K＞Ca>S>ClCu2+>Fe2+>Al3+>Na+31.
（1）碳 氧 钠 硫
（2）
纵向应用
、C 、D 、D A、D 21.
（1）CH4 NH3 H2O HF Ne
（2）NH4＋ Na+Mg2+Al3+（3）OH-N3-O2-F-（NH2）2尿素 乙酸铵
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