基础计算题.docx
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基础计算题
一、计算题
1、某纯碱样品中含
有少量氯化钠，取该样品11g，全部溶液在100g水中，再逐渐滴加氯化钙溶液
，反应的情况如图所示，A点时，过滤，得到滤液242g，计算：
（1）反应生成沉淀的质量m为 g．
（2）滤液中溶质的质量分数．
2、小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下：
操作次序
第一次
第二次
第三次
第四次
剩余固体质量/g
10.8
9.6
8.1
8.1
试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为____________g；
（2）求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。
3、向60gNa2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。
实验过程中生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为_________g。
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
4、钢是铁的合金。
为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4g钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的
质量与加入稀硫酸的质量关系
如图所示（不考虑钢样中其它成分与稀硫酸的反应）。
（1）钢_____（填“是”或“不是”）金属材料。
（2）计算此钢样中铁的质量分数。
5、向l33.4克稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如下图所示。
求：
（1）此过程产生气体的最大质量是______________；
（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
（诗写出计算过程）
6、最近，在我国各大城市举办以“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览，从大麻叶中提取的一种毒品，叫大麻酚，它的化学式为C21H26O2在空气中焚烧生成二氧化碳和水。
（1）则该物质的相对分子质量为 。
（2）该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。
7、（益阳市）苏丹红是一种人工合成的红色染料，最新研究表明，其体内代谢产物有强致突变性和致癌性，国家正在严查加有苏丹红的食品。
它有几种类型，其中最常见的一种苏丹红的化学式为C16H12N2O。
试计算：
（1）苏丹红的相对分子质量；
（2）苏丹红分子中各元素的质量比；
（3）苏丹红中氮元素的质量分数。
8、食品安全人人有责，我们有责任提醒别人：
烧烤摊里会吃出“癌症风险”．腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺（C2H6N2O）的强致癌物质，请回答下列问题：
（1）该物质的相对分子质量?
．
（2）该物质中碳元素与氮元素的质量比？
．
（3）3.7g该物质中氮元素的质量？
9、 （I）（4分）硝酸铵是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、等工业中[化学式为：
NH4NO3]。
请回答：
（写（3）的计算过程）
（1）硝酸钾中氮、氢、氧三种元素的原子个数比
（2）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比为多少？
（3）40克硝酸铵中氮元素质量与多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素质量相等？
10、维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，请计算：
（1）维生素C中C、H、O元素的质量比为 ．
（2）176g维生素C中含C元素的质量为 ．
三、实验,探究题
11、化学是一门以实验为基础的科学，请回答：
（1）A实验：
当蒸发皿中出现 时，停止加热．
（2）B实验：
硬质玻璃管中的现象 ．
（3）C实验：
稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用 ．
（4）D实验：
证明水是由 组成的．
12、根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是 ，应选用的发生和收集装置是 （填字母序号）。
（3）小明同学用F装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，试管①中产生的现象是 ；试管②中的澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是 。
G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 。
13、小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究。
【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？
【查阅资料】
（1）6H2SO4（浓）+2Fe
Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑
（2）SO2可使品红溶液的红色褪去。
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫。
【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验。
请帮助小明完成下表：
A中硫
酸浓度
实验现象
A中生成气体成分
B中品
红溶液
D中品
红溶液
爆鸣实验
实验一
98%
__________
不褪色
无爆鸣声
只有SO2
实验二
45%
稍有褪色
不褪色
有爆鸣声
实验三
25%
__________
不褪色
_________
只有H2
【实验结论】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫。
【义流反思】
（1）写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式：
_________________。
写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式：
_____________________。
（2）实验一中C装置的作用是_________________________________。
【拓展延伸】小明又将A装置进行了如右图所示的改过。
试分析增加的导管伸入液面以下的原因是____________________________________________。
该导管所起的作用是_______________________________________。
14、某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析回答下列问题：
（1）指出图中标有数字的仪器名称① ，② ．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用的发生装置是 （填字母标号，下同），写出该反应的化学方程式 ．在用足量的高锰酸钾制取氧气的过程中，氧气产生的速率逐渐减慢，此时应该进行的操作是 ．
（3）实验室制取二氧化碳选择的发生和收集装置是 ，若要制取一瓶干燥的二氧化碳，需要用装置F，气体应从 端通入（填“a”或“b”）．
15、在实验室里配制100g10%的NaCl溶液，操作如下图，请回答下列问题：
（1）认真观察，指出图中错误的操作步骤 （填序号）；
（2）配制该溶液需要NaCl固体 g，需要水 mL（ρ水=1g/mL），需要用 mL的量筒（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量取．
16、根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是 （填字母序号，下同）。
如图E所示，铁丝与氧气反应的化学方程式为 。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ，选用的发生装置是 。
如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 。
参考答案
一、计算题
1、解：
（1）反应生成沉淀的质量为：
11g+100g+141g﹣242g=10g，
故填：
10．
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，
106 100 117
x 10g y
=
=
，
x=10.6g，y=11.7g，
滤液中溶质的质量分数为：
×100%=5%，
答：
滤液中溶质的质量分数为：
×100%=5%．
2、【答案】
（1）4.4
（2）80％
【解析】
（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为=12.5g-8.1g=4.4g。
（2）设碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
答：
该珍珠粉中碳酸钙的质量分数80％。
3、【答案】
（1）10；
（2）10%
所得溶液中溶质的质量分数
=10%
答：
略
4、【答案】
（1）是
（2）98%.
5、
（1）0.4
（2）10.9%
6、分析：
此题考查了化学式的基本计算。
根据化学式C21H26O2，
其相对分子质量=12×21+1×26+16×2=310，
元素的质量比=12×21：
1×26：
16×2=126：
13：
16
7、解：
（1）12×16＋1×12＋14×2＋32=248
（2）C∶H∶N∶O=12×16∶1×12∶14×2∶16×1=48∶3∶7∶4
（3）
答：
（1）苏丹红的相对分子质量为248。
（2）苏丹红的碳、氢、氮、氧四种元素质量比为48∶3∶7∶4
（3）苏丹红中氮元素的质量分数为11.3%
8、解：
（1）二甲基亚硝胺的相对分子质量是12×2+1×6+14×2+16=74．
（2）二甲基亚硝胺中碳元素与氮元素的质量比是（12×2）：
（14×2）=6：
7．
（3）3.7g该物质中氮元素的质量为3.7g×
×100%=1.4g．
故答案为：
（1）74；
（2）6：
7；（3）1.4g．（6分）
9、
（1）2:
4:
3
（2）7：
1：
6
（3）79克
二、综合题
10、考点：
元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．
专题：
化学式的计算．
分析：
（1）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
（2）根据化合物中元素的质量分数=
，以及化合物的质量进行分析计算．
解答：
解：
（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×6）：
（1×8）：
（16×6）=9：
1：
12．
（2）176g维生素C中含碳元素的质量为：
176g×
=72g．
故答案为：
（1）9：
1：
12；
（2）72g．
点评：
本题考查学生对物质化学式含义的理解及物质中某元素质量分数计算方法的掌握，并能在解题中灵活应用的能力．
三、实验,探究题
11、【答案】
（1）较多量固体
（2）红棕色固体变成黑色
（3）搅拌、散热
（4）氢元素与氧元素
12、
（1）集气瓶
（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ AC或AE
（3）紫色石蕊试液变红 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大
13、答：
【实验探究】褪色 （实验二）有SO2和H2。
（实验三）不褪色 有爆鸣声（或声音很小）【义流反思】
（1）H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑、2H2+O2
2H2O
（2）除去二氧化硫【拓展延伸】形成液封，防止生成的气体逸出 平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸（其他合理答案
14、考点：
常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：
常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析：
（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题；
（2）氧气的反应装置和反应原理：
固体+固体，且需要加热，所以选用A装置，据反应原理写出方程式；
（3）据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气，且导管要长进短出．
解答：
解：
（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题．答案为：
①长颈漏斗，②集气瓶；
（2）氧气的反应装置和反应原理：
固体+固体，且需要加热，所以选用A装置，据反应原理写出方程式2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；在用足量的高锰酸钾制取氧气的过程中，氧气产生的速率逐渐减慢，此时应该进行的操作是微移酒精灯，使酒精灯加热高锰酸钾较多的部位．
（3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温混合制取气体，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，收集装置选D，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气，且导管要长进短出，故导管要从a端进入，让气体与浓硫酸充分接触，然后从b端排出；
故答案为：
（1）①长颈漏斗，②集气瓶；
（2）A，2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；微移酒精灯，使酒精灯加热高锰酸钾较多的部位；（3）BD，a．
点评：
本题主要考查了装置的选取，反应方程式的书写，气体的验满、收集等知识，了解相关知识才能正确分析解答．
15、考点：
一定溶质质量分数的溶液的配制；称量器-托盘天平．
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
（1）根据用天平称量物质的注意事项考虑；
（2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量；
解答：
解：
（1）称量时左物右码，氯化钠不能直接放到托盘上；
（2）氯化钠质量：
100g×10%=10g，需水：
100g﹣10g=90g，水水体积：
=90mL；需要用量程最接近的100mL的量筒；
答案：
（1）②；
2）10，90，100．
点评：
本题考查内容简单，熟练掌握配制溶液的步骤，以及实验注意事项是解答本题的关键所在．
16、
（1）酒精灯
（2）C； 3Fe +2O2 Fe3O4
（3）B， CaCO3+2HCl CaCl2 +H2O +CO2↑
二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳不可燃且不助燃
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