16.在pH为1的100mL0.1mol/L的AlCl3中，加入300mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液后铝
素的存在形式是（）
A.AlO2-B.Al3+C.Al（OH）3D.Al3+、Al（OH）3
【答案】D
【解析】pH为1的100mL0.1mol/L的AlCl3中，n（H+）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol.n（Al3+）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol.300mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液中n（OH-）=0.1mol/L×0.3L=0.03mol。
其中0.01mol的OH-和0.01mol的H+发生中和反应，剩下的0.02mol的OH-和0.01mol的Al3+反应，氢氧根不足，所以生成Al（OH）3并有Al3+剩余。
所以正确答案D.
17.关于下列装置，叙述错误的是（）
A.石墨电极反应O2+4H++4e→2H2OB.鼓入少量空气，会加快Fe的腐蚀
C.加入少量NaCl，会加快Fe的腐蚀D.加入HCl，石墨电极反应式：
2H++2e→H2
【答案】A
【解析】本题考查吸氧腐蚀，由图像可知自来水溶液不是强酸性溶液，发生的是吸氧腐蚀，石墨电极的反应式为：
O2+2H2O+4e→4OH-所以A错误。
18.下列图示正确的是（）
A.断开非极性键和生成极性键的能量相同
B.反应Ⅱ比反应Ⅲ生成的OH键更牢固
C.
O2（g）+H2（g）→OH（g）+H（g）-Q（Q>0）
D.H2O（g）→
O2（g）+H2（g）+Q（Q>0）
【答案】C
【解析】从反应历程图像可以判断1/2molO2（g）+1molH2（g）的能量低于1molOH（g）+H（g），因此1/2O2（g）+H2（g）→OH（g）+H（g）反应为吸热反应，所以C正确。
19.已知反应式：
mX（g）+nY（?
）
pQ（s）+2mZ（g），已知反应已达平衡，此时c（X）=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的
，c（X）=0.5mol/L，下列说法正确的是（）
A.反应向逆方向移动B.Y可能是固体或液体C.系数n>mD.Z的体积分数减小
【答案】C
【解析】已知反应达平衡时c（X）=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的1/2，如果化学平衡不移动，c（X）=0.6mol/L，但是题中说c（X）=0.5mol/L说明加压后化学平衡向正向移动了，故A错误。
结合题意可知正反应是气体总体积减少的反应，如果y为固体或液体，则必须满足m>2m，显然不可能成立。
所以有只能是气体B错误。
要满足m+n>2m，所以n>m。
C正确。
根据题意化学平衡向右移动，Z的体积分数是增大的，所以D错误。
20.常温下0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列叙述正确的是（）
A.①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]
B.①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一
C.①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则（Na+）>（CH3COO-）>（H+）
D.①②等体积混合以后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小
【答案】B
【解析】CH3COOH溶液中的H+来自醋酸分子的电离和水的电离，所以[CH3COOH]>[H+]>[CH3COO-]>[OH-]故A错误。
①②等体积混合后恰好反应生成CH3COONa，体积大约为原来的2倍，如果CH3COO-不水解，浓度约为原来的1/2，CH3COONa为弱酸强碱盐，越稀越水解，CH3COO-+H2O→CH3COOH+OH-，水解平衡向正向移动，因此CH3COO-浓度小于原来的1/2.B正确。
①③等体积混合以后，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，因此（CH3COO-）>（Na+）>（H+），C错误。
①②等体积混合以后恰好反应生成CH3COONa，CH3COO-的水解促进水的电离。
①③等体积混合，CH3COOH的电离产生H+抑制水的电离。
因此总体上看①②等体积混合后水的电离程度比①③等体积混和后水的电离程度大。
D错误。
二．综合分析题
（一）氮元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。
21.氨态氮肥为何不能与碱性物质混用？
_________________________________________
22.在合成氨工业中，压强通常控制在20~50MP，其原因是______________________________________。
23.侯德榜联合制碱法是向饱和食盐水中依次通入足量的氨气与二氧化碳，写出反应的化学方程式______________________________________________。
24.烟气中的NO2与尿素[CO（NH2）2]（C的化合价为+4）反应进行脱硝。
反应的化学方程式是2CO（NH2）2+4NO2→4H2O+2CO2+4N2+O2。
该反应的氧化产物为__________，若反应过程中有0.15molNO2反应，则电子转移的数目为____________。
25.常温下，在氯化铵溶液中加入一定量的氢氧化钠，使其pH=7，则c（Na+）____c（NH3·H2O）（填“<”、“>”或“=”）。
【答案】
（一）21.铵态氮肥与碱性物质混合使用时，会使NH4+转化为NH3挥发，造成氮元素流失，降低肥效
22.高压能使平衡正向移动，提高反应物转化率；压强过高会增大设备成本
23.CO2+NH3+NaCl+H2O→NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2↑
24.N2和O2；0.6NA
25.=
【解析】
（1）铵盐和碱反应生成氨气逸出，不能被植物吸收，导致肥效降低。
考查铵盐的性质。
（2）合成氨反应N2（g）+3H₂⇌（g）→2NH₃（g）的条件是高温高压催化剂，正反应为气体体积减少的反应，根据勒夏特例原理，增大压强化学平衡向正反应方向移动有利于提高氨气的转化率，但压强不能过高，否则会增加设备等成本，因此选择20-50MPa的压强。
本题从压强对平衡的影响以及从成本的角度考虑来解决问题。
（3）
侯德榜制碱的反应原理为：
CO2+NH3+NaCl+H2O→NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3→Na2CO3+H20+CO2↑，考查方程式默写。
（4）氧化产物是化合价升高的产物，本反应化合价升高的元素有两种，一种是氧元素从-2价升高到0价，生成氧气。
另一种是CO（NH2）2的氮元素从-3价升高为0价的N氮气，因此氧化产物为N2和O2；根据方程式化合价变化情况可以得知4NO2—16e，转移电子数和二氧化氮的比例关系为4:
1，因此吸收0.15molNO2转移的电子数0.15mol×4=0.6mol，即0.6NA个。
（5）根据电荷守恒，c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-），因为溶液呈中性，所以c（H+）=c（OH-），因此可以得出c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl-），氯化铵溶液中的物料守恒守恒为：
c（NH4+）+c（NH3.H2O）=c（Cl-） ，所以c（Na+）=c（NH3.H2O）。
（二）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了一系列实验。
在反应过程中会发生一些副反应，生成不溶于水和酸的CuS、Cu2S。
26.处于安全和绿色化学考虑，在制取硫酸铜时，可选用下列的物质是___________。
a.Cub.CuOc.CuSd.CuSO4·Cu（OH）2∙H2O
27.装置a的作用是________________________。
反应过程中，因为浓硫酸的吸水作用，烧瓶中出现白色固体物质，如何简便检验反应后圆底烧瓶里有Cu2+存在？
_______________________________________________________________
28在实际反应中，由于条件控制不好，容易产生CuS和Cu2S固体：
2CuS
Cu2S+S。
已知样品质量为ag，得到Cu2S是bg，则样品中CuS质量分数是________。
如果Cu2S高温下转化为Cu，则实验测得的值会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
29.根据以上信息，说明铜与浓硫酸反应需要控制哪些条件？
______________________________________
【答案】
26.bd
27.防倒吸；将反应后的溶液沿烧杯壁缓缓倒入水中，若溶液变蓝，则有Cu2+存在。
28.2（a-b）/a；偏大
29.温度不宜过高，时间不宜过长。
【解析】
（1）铜和浓硫酸加热时反应才会制取硫酸铜，同时生成二氧化硫大气污染物，酸雨气体，故不选A。
氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，无污染物产生，B正确。
CuS不溶于酸要想制备硫酸铜先和氧气作用生成氧化铜和二氧化硫，2CuS+3O2→2CuO+2SO2氧化铜在和稀硫酸作用生成硫酸铜，在过程中产生二氧化硫大气污染物，故不选C。
CuSO4·Cu（OH）2∙H2O只需要和稀硫酸反应可制取硫酸铜，并没有有害物产生，综上分析正确答案选bd。
（2）二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，有压强差，很溶液产生倒吸，球形管有比较大的空间，防止形成过大的负压，可以防止倒吸；由于浓硫酸有吸水性，所不容易观察溶液颜色，需要将溶液稀释后检验铜离子是否存在，浓硫酸的稀释应注意酸入水，将原溶液倒入水中进行稀释，如果溶液显蓝色则证明铜离子存在。
（3）设样品中CuSxg，Cu2S为yg，列方程组，质量守恒：
x+y=a，铜原子守恒：
（X/96+2y/160）/2=b/160.两个方程联立。
可解得x=6a-6b.所以样品中CuS的质量分数为：
6a-6b/a。
Cu2S在高温下会转化为Cu，则测的加热后固体的质量b偏小，根据方程式得出CuS的质量分数偏大。
（4）根据题意可以得出控制温度不能过高，加热时间不易太长。
（三）白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如下：
30.A的结构简式__________。
①的反应类型_____________。
31.B的芳香类同分异构体中可以发生水解的结构简式为_________，在酸性条件下水解的产物为________。
32.检验官能团G所用的试剂是__________________________。
33.根据已有知识并结合相关信息，写出以HO-CH2-CH2-CH2-CH2-OH和CH3OH为原料制备CH3OOCCH2CH2CH2CH2COOCH3的合成路线流程图（无机试剂任用）。
（已知RCN
RCOOH）合成路线流程图如下：
（甲
乙……
目标产物）
【答案】30.
；取代
31.
；HCOOH、
32.新制Cu（OH）2悬浊液
33.
【解析】
（1）由这一步不难看出发生了取代反应，即氯
原子取代了原来甲基上的氢原子，所以A的结构式为
仔细观察反应①，数清楚前后各原子个数不难发现发生了取代发应，即氰基取代了氯原子。
所以为取代反应：
（2）由分析得出B的结构式为：
，写出B的同分异构体中，含有酯基的同
分异构体，不难得出答案为：
。
在酸性条件下水解的到，甲酸和苯酚。
所以结构式为：
HCOOH、
。
（3）经分析官能团G为醛基，所以所用试剂为新制Cu（OH）2悬浊液。
（4）略。
（四）LiFe2（PO4）3作为锂离子电池的负极材料时有良好的放电平台，通过提高材料的电导率可以有效的改善材料的性能。
34.配平下列反应的化学方程式。
____LiFe2（PO4）3+1Fe2O3+________CO→_______CO2+________LiFePO4
35.CO2的电子式为__________，P原子的核外电子有_____种不同能量的电子。
研究CO2与CH4的反应使之转化为H2和CO对减缓燃料危机，减少温室效应具有重大意义。
已知CH4（g）+CO2（g）→2H2（g）+2CO（g）。
36.该反应的平衡常数K=_________。
在2L密闭容器中，通入CO2和CH4的混合气体，30min后，CH4的质量减少了4.8g，则v（CH4）=________。
37.根据下图可得出n（CO2）
_____n（CH4）
（填“>”、“<”和“=”），原因是____________________
____________________________________________________________________________________。
【答案】34.2LiFe2（PO4）3+1Fe2O3+3CO→3CO2+6LiFePO4
35.
；5
36.
；0.005mol/（L∙min）
37.>；根据图中信息，有H2O生成，平衡时n（H2）【解析】
（1）从化分析化合价入手，反应中化合价变化的元素有C从+2到+4价，氧化铁等系数为1，找出化合价降低的元素，遵守得失电子总数守恒，确定化合价变化的原子个数先配平，然后根据质量守恒定律配平其它原子个数。
（2）熟记常见化合物和单质的电子式。
写出P原子的核外电子排布式，直接观察，不同能级上的电子能量不同。
即可得出答案。
（3）根据化学平衡常数表达式和速率公式代数△v=△c/△t。
细心计算即可。
（4）部分CO2与H2发生了H2O反应。
导致平衡时CH4和CO2浓度不同。
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