初中初三九年级化学上册复习教学知识点归纳总结期末测试试题习题大全.docx
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初中初三九年级化学上册复习教学知识点归纳总结期末测试试题习题大全
初中初三九年级化学上册复习教学知识点归纳总结,期末测试试题习题大全
（空气，氧气）
1、空气中氧气含量的测定：
实验现象：
①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：
①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为 78％、氧气为 21％、稀有气体（混合物）为 0.94％ 、二氧化碳为0.03％，其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
6、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。
氧气的用途：
①支持燃烧 ②供给呼吸
氧气的化学性质①（黑色）C和O2反应的现象是：
在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
点燃点燃
化学方程式为：
C+O2＝CO22C+O2＝2CO
②（淡黄色）S和O2反应现象：
空气中 火焰，氧气中 的火焰，生成有刺激性气味的气
点燃
体SO2。
化学方程式为：
S+O2===SO2
③（红色或白色）P和O2反应现象：
产生大量 白烟，（用于发令枪）化学方程式为：
点燃
4P+5O2====2P2O5
④（银白色）Mg和O2现象：
放出大量热，发出耀眼的 光，生成白色固体氧化镁。
（用于
点燃
照明弹）化学方程式为：
2Mg+O2====2MgO
⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：
预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。
化学方程式为：
点燃
3Fe+2O2====Fe3O4
点燃
⑥氢气燃烧：
发出淡蓝色的火焰。
方程式2H2+O2====2H2O
⑦一氧化碳燃烧：
发出蓝色的火焰。
方程式
点燃
2CO+O2＝===2CO2
⑧甲烷燃烧：
发出明亮的蓝色火焰。
方程式____________________
⑨酒精燃烧
（水）
1、水体污染是指大量污染物排入水体,超过水体的自净能力,使水质恶化,水体及周围的生态平衡遭到破坏,对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。
.水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染.
2、预防和治理水污染就是通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。
农业上提倡使用农家肥。
合理使用化肥、农药。
生活污水也应逐步实现集中处理和排放。
3、电解水中正极产生 ，负极产生 ，体积比（分子个数比）为 ，质量比为 ，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。
电解水的化学方程式为：
电解水实验可证明：
水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
4、硬水指的是含有较多的 和 的水，我们可以使用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水。
（碳和碳的氧化物）
1、常见的碳的单质有 和 ，以及C60 。
金刚石很坚硬；石墨很软，所以可以做铅笔芯，石墨具有 ，可以做电极，石墨很滑腻，所以可以做高温润滑剂。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：
___________________
活性炭和木炭具有很强的__________能力，因此可以用来除去异味和吸附色素。
化学性质：
在常温下碳的化学性质______①可燃性：
木炭在氧气中燃烧。
当氧气充足时，其反应方程式为______________
当氧气不充足时，其反应方程式为_______________________ ②还原性：
木炭高温下还原氧化铜反应方程式为_________
现象：
黑色粉末变红，产生使石灰水变浑浊的气体。
木炭高温下还原氧化铁,反应方程式为_____________________________
高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳___________________________
2、二氧化碳的物理性质：
能溶于水，密度比空气的大。
加压降温易变为固体“干冰” 用途：
灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
化学性质：
（1）通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。
（2）跟水反应：
二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3
二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变___色，因为（写方程式）__________________；加热又变为___色，因为碳酸H2CO3不稳定，易分解生成水和二氧化碳.写出化学方程式_______________________。
（3）跟碱反应生成盐和水：
（用澄清的石灰水鉴定CO2）
二氧化碳通入澄清的石灰水（写方程式）_____________________________
现象：
有白色沉淀生成（或：
澄清的石灰水变浑浊）
二氧化碳跟氢氧化钠反应（写方程式）_____________________________
3、一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
化学性质：
可燃性：
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳（写方程式）________________________
① 还原性：
一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）（写方程式）________________________
现象：
黑色粉末变红，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
一氧化碳还原氧化铁（写方程式）________________________
特别注意尾气的处理：
一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2
③毒性：
一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：
分子的构成不同。
（常见的金属）
1、铁的物理性质：
银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。
2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是_______（红棕色）。
全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。
3、防止铁制品生绣的方法：
（1）保持铁制品表面的洁净和干燥，
（2）在铁制品的表面涂上一层保护膜。
（如：
①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
）（3）制成合金,
除去铁锈的方法：
①及时地打磨②用稀酸洗，如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
4、合金（混合物）：
是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
铁的合金有：
生铁和钢（混合物）。
生铁的含碳量在 之间，钢的含碳量在 之间。
生铁和钢的物理性质有很大差异是因为其含碳量不同。
5、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。
原理：
在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
如使用一氧化碳还原氧化铁（写方程式）_____________________________
炼钢设备：
转炉、电炉、平炉。
原理：
在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。
几种矿石：
磁铁矿（ ）赤铁矿（ ）、菱铁矿（ ）黄铁矿（ ）铝土矿（ ）
6、铝是一种化学性质活泼的金属，在常温下能与空气中的__________反应，生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
该反应的化学方程式为：
________________________________
一、化学用语
元素
一、知识点
1、元素又称化学元素，是具有相同 （即 ）的一类原子的总称。
注意：
①同一种元素可以有原子、离子、分子或其它微粒等。
如Fe、Fe2+、Fe3+是同一种元素。
②同一种元素组成的物质，性质不完全相同，如：
金刚石与石墨（称为同素异形体）等。
2、元素符号的意义：
宏观:
表示 。
微观:
表示 。
特别注意：
元素符号前面的除1以外的数字只能表示 。
如：
2H表示 。
3、元素种类的划分：
现已发现108种元素，其中包括22种非金属元素和86种金属元素。
但是要注意，金属元素和非金属元素的区分是相对的，一些非金属元素也具有类金属（半金属）的性质。
元素类别
最外层电子数
得失电子趋势
性质
结论
金属元素（“钅”旁，常温下是固态，汞除外）
＜4
易失去最外层电子以达到2电子或8电子稳定结构
较易发生化学反应
元素的化学性质与原子的最外层电子数有关
非金属元素（“氵”“石”“气”旁表示其单质在通常状态下是液态、固态和气态）
≥4（氢为1）
易得电子或形成共用电子对以达到8电子稳定结构
稀有气体元素（“气”旁表示其单质在通常状态下是气态）
=8（He为2个）
难得失电子
难发生化学反应
二、练习
1、说出下列符号所表示的意义或用化学符号表示：
①2N 、②Fe2+ 、③6Mg 、
④4个氧原子 、⑤二个氢氧根离子 、⑥氯元素 。
2、由地壳中含量最多的金属元素和非金属元素及空气中含量最多的元素组成的一种化合物的化学式为 。
3、在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，各有一种物质在分类上与组内其他物质不同，它们分别是 、 、 。
4、
（1）下列原子结构示意图所表示的元素中，化学性质最稳定的是（ ）
+12
2
8
2
+8
2
6
+10
2
8
+17
2
8
7
A、 B、 C、 D、
（2）从上述元素中，选择适当的元素组成盐类化合物，写出其化学式：
。
5、某物质只含一种元素，则这种物质（ ）
A、可能是单质或化合物 B、可能是纯净物或混合物
C、一定是纯净物 D、一定是一种单质
6、经检测某瓶气体只含有C、H两种元素，则对这瓶气体的下列分析不可能的是（ ）
A.有一种单质 B.有两种单质 C.是混合物 D.是纯净物
7、下列关于Na、Na+二种粒子的判断中，正确的是（ ）
①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥Na+比Na稳定
A、①④⑤ B、①③⑤⑥ C、①④⑤⑥ D、②③④
8、由碳和氧两种元素组成的气体中，碳与氧的质量比为3：
5，则该气体可能是（ ）
A、由CO或CO2单独组成的纯净物 B、由CO或CO2共同组成的混合物
C、由CO或O2共同组成的混合物 D、由CO2或O2共同组成的混合物
9、某些人睡觉常常磨牙是因为缺锌，这里的“锌”是指（ ）
A、分子 Ｂ、原子 Ｃ、元素 Ｄ、单质
10、某些室内装饰材料含有甲醛（化学式为CH2O），是室内污染源之一，下列关于甲醛的叙述正确的是（ ）
A每个甲醛分子由一个碳元素、两个氢元素和一个氧元素组成
B构成甲醛分子的碳、氢、氧的原子个数比为1：
2：
1
C组成甲醛的碳、氢、氧三种元素的质量比为12：
1：
16
D每个甲醛分子是由一个碳原子、一个氢分和一个氧原子构成的
11、在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20％，则混合气体中CO2和O2的质量比为（ ）
A．2∶1 B．1∶2 C．11∶4 D．11∶7
12、核外电子数相同、核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（ ）
A、一种元素的原子和另一种元素的离子 B、同种元素的原子和离子
C、两种不同元素的原子 D、两种元素的离子
13、微量元素摄入量的多少会直接影响人体健康。
导致成年人出现甲状腺肿大的原因是缺乏下列四项中的（ ）
A、铁原子 B、碘元素 C、钙离子 D、氧分子
14、在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质，充分反应后，再冷却至常温。
密闭容器中有气态物质且属于纯净物的是（ ）
A.质量比为1：
8的H2和O2 B.质量比为3：
9的C和O2
C.质量比为1：
4的CH4和O2 D.质量比为7：
2的CO和O2
15、下列广告用语从化学角度看，没有科学性错误的是（ ）
A．“K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质 B．“雪山牌”矿泉水，真正的纯水
C．“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品
D．食用合格“碘盐”，可预防某种甲状腺疾病
16、从H、O、C、N、Na、Fe、Ca七种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空（未要求填写个数的，每空只填一种物质）。
（1）相对分子质量最小的氧化物是 ；
（2）酸性氧化物是 ；（3）农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是 ；（4）农业上作为氮肥的是 ；（5）厨房用的酸性调味品是 ；（6）含四种元素的酸式盐是 。
（7）铁锈的主要成分是 ；（8）能作燃料的是（写三种） 、 、 。
17、为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐。
碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。
1000g碘盐中约含0.02g碘。
（相对原子质量：
K—39 I—127 O—16）
（1） g碘酸钾中含有0.02g碘。
（保留小数点后3位）；
（2）成人每天约需1.5×10－4g碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的，成人每天需要食用碘盐 g。
18、有下列三组物质：
（1）H2、N2、O2、CH4；
（2）Na2O、CaO、CO2、CuO；（3）HCl、NaOH、H2SO4、HNO3。
按照不同的分类方法，每组中均有一种物质与其他三种类别不同。
则每组中不同于其他的物质依次是 、 、 。
名 称：
硫酸钾
化学式：
K2SO4
纯 度：
95%
19、小莹同学的父亲买回一袋钾肥，其包装袋上的部分内容如下图所示。
为确定该化肥纯度（即K2SO4的质量分数）是否符合标准。
小莹同学称取10g样品，
加入适量水溶解后，与足量的BaCl2溶液充分反应。
过滤、洗涤、
烘干沉淀，测得其质量为11.65g。
试通过计算确定该化肥纯度是否
符合包装袋上的说明。
（假设化肥中的杂质不与BaCl2溶液反应）
化学式
一、知识点
1、元素符号：
指国际上统一采用的表示元素的化学符号，一般用元素的拉丁名称的第一个字母（大写）来表示，如碳C。
如果几种元素名称的第一个字母相同，就在第一个字母（必须大写）后面加上元素名称中另一个字母（必须小写）以示区别，如氯Cl。
常用元素符号记忆口诀：
氧O氢H金Au银Ag，硫S碳C铜Cu铁Fe；钙Ca碘I钠Na镁Mg，氯Cl氮N钾K磷是P；
钡Ba铍Be汞是Hg，铝Al硅Si氦氖H、N加e；锰Mn镍Ni锡Sn铂Pt，砷As溴Br硒碲S、T加e；
氩Ar钒V镓Ga锗Ge，锌Zn砹At锑铅S、P加b。
（氟F和锂Li很好记忆，未未列入口诀中）
2、用 表示 的式子叫化学式（包括实验式—最简式、分子式、结构式、示性式、电子式等）。
每种 都有一定的组成，因此只能用一个化学式来表示。
没有固定的组成，故 无化学式。
3、化学式表示的意义：
微观意义①表示 、②表示 、
宏观意义③表示 、④表示 。
化合物的化学式写法与读法歌诀：
二、练习
1、写出下列符号所表示的意义或用化学符号表示：
①H2O 、②3SO2 、
③液态氢 、④2个氮分子 、⑤氖气 、
⑥氧化铁 、⑦5个二氧化硫分子 、⑧铜 、
⑨金刚石 、⑩硫酸铝 、11氧化铝 、
12氢氧根离子 、13硫酸根离子 、14碳酸根离子 、
15硝酸银 、16铵根离子 、17氨气 。
2、由C、H、O、Na四种元素中的一种或几种组成的物质中，能与稀硫酸反应生成硫酸钠的有许多种，试写出四种物质的化学式 、 、 、 。
3、从H、O、C、Ca四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空：
⑴具有还原性的单质是 ；⑵能使带火星的木条复燃的气体单质是 ；⑶常温下是液体的有毒化合物是 ；⑷能使紫色石蕊试液变红的酸是 ；⑸炼铁过程中用作还原剂的是 ；⑹能作燃料的化合物是
4、从给定化合价的Na+1、Ag0、O-2、N+5、H+、Cl-1六种元素中，选择适当的元素按要求写出有关物质的化学式：
单质 ；含氧酸盐 ；无氧酸 。
5、下列符号既能表示一个原子，又能表示一种单质，还能一种元素的是（ ）
A、2C B、C C、H D、H2
6、物质的化学式书写正确的是（ ）
A、氧化铝[AlO] B、氧化铁[O3Fe2] C、硫酸钠[Na2SO4] D、氯酸钾[KCO3]
7、我们吃到的味道鲜美的鱼，是这样烹饪出来的：
将洗净的鱼煎过后，再加入少许食醋、酒、生姜、葱、食盐等加热。
共热时发生了许多化学反应。
其中，食醋中乙酸与酒中乙醇发生化学反应，生成了有特殊香味的乙酸乙酯（CH3COOC2H5）,下列有关说法正确的是（ ）
A．乙酸乙酯是一种混合物 B．乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
C．乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:
6:
1 D．乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种原子构成的化合物
8、2005年3月，国家质检局查出一些辣椒酱、番茄酱等食品中含有工业染色剂“苏丹红一号”，人食用后可能致癌。
“苏丹红一号”的化学式为C16H12N2O。
下列有关“苏丹红一号”的说法中正确的是（ ）
A.“苏丹红一号”属于氧化物 B.“苏丹红一号”由30个原子构成
C.“苏丹红一号”的相对分子质量为248 D.“苏丹红一号”属于有机高分子化合物
9、某氮的氧化物中氮、氧元素的质量比为7：
16，则此氧化物中氮元素的化合价为（ ）
A、+1 B、+2 C、+4 D、+3
10、X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1、+6、-2价，这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）
A、XYZ B、X2YZ3 C、X2YZ4 D、X3YZ4
11、有5.8g铁的氧化物，加热时用氢气充分还原可生成1.8g水，此铁的氧化物化学式为：
（ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．无法判断
12、我国卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以两种化合物形式存在。
利用厨房中的食醋、淀粉等可鉴定食盐中是否含碘，其反应原理为：
5X+KIO3+6CH3COOH=6CH3COOK+3H2O+3I2，试推测X的化学式为（ ）
Ａ．KI Ｂ．K2O Ｃ．KIO Ｄ．KOH
13、下列由硝酸的化学式HNO3得到的信息中，正确的是（ ）
A、硝酸中氮元素呈+5价 B、硝酸由氢气、氮气和氧气组成
C、硝酸根离子可表示为NO3— D、硝酸钠的化学式可表示为Na2NO3
14、过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水。
实验室用以下两种方法制取氧气。
请回答下列问题。
（1）方法一和方法二中的MnO2都作为反应的_______________。
比较两种方法，方法二的主要优点是 。
（2）现有500g双氧水，H2O2的质量分数为3.4%。
请计算500g该溶液中含H2O2多少克？
用方法二最多可以制得氧气多少克？
化合价
一、知识点
1、化合价口诀：
一价氯、溴、碘、氟、氢，再加金属钾、钠、银；二价氧、硫、钡、钙、镁、还有锰、镍、铜、汞、锌；三价锑、铝、铬、铁、金，四碳、硅、锡、五氮、磷；铁、硫、碳、氮多变价，正价负价各记清。
2、化合价的判定
①离子化合物：
化合价的实质就是这种元素的一个原子 的数目，化合价的正、负价与 。
②共价化合物：
化合价的实质就是这种元素的一个原子，跟其他元素的原子形成 的数目，化合价的正、负价由电子对的偏移来决定。
电子对偏向的原子为负价，偏离的原子就是正价。
3、常见化
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