高一化学必修一第二章物质的分类及其变化Word格式.docx
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碱
易溶碱NaOH_________
化合物（4）正盐NaCl________
盐酸式盐NaHCO3______________
金属氧化物_______
氧化物
（2）
非金属氧化物______
将下列物质填进上表的横线上，
O2，Cu，H2CO3，Ba（OH）2，KNO3，CO2，空气，含镁60%的MgO
2、化学反应的基本类型：
根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本类型：
反应类型
实例
A+B=AB
化合反应
2H2+O2
2H2O
AB=A+B
分解反应
CaCO3
CaO+CO2↑
AB+C=A+CB
置换反应
H2+CuO
Cu+H2O
AB+CD=AD+CB
复分解反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
［课堂练习1］
把以下物质分类:
H2，CaO，Ba（OH）2，Fe2O3，Al，浑浊的河水，CH3CH2OH，NH3·
H2O，Ar，NaHSO4，Cu（OH）2，HCl，HNO3，H2SO4，CO2，H3PO4，NaOH，CuSO4，Cu2（OH）2CO3，NaHCO3，空气，盐酸，CO，CH4，H2CO3，MgCl2，MgSO4
（1）属于单质的是：
________________________________________________；
（2）属于金属单质的是：
__________________________________________；
（3）属于非金属单质的是：
（4）属于稀有气体的是：
___________________________________________________；
（5）属于有机化合物的是：
_________________________________________________；
（6）属于氧化物：
_________________________________________________________；
（7）属于酸：
_____________________________________________________________；
（8）属于碱：
（9）属于盐：
（10）属于混合物：
_________________________________________________________
化合物分为氧化物，酸，碱，盐;
氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物等。
酸性氧化物：
能和________反应生成盐和水的氧化物。
例：
________________________________________________________（写方程）
酸酐：
酸性氧化物又称酸酐。
例如：
_______是碳酸的酸酐，________是硫酸的酸酐
碱性氧化物：
_________________________________________________________（写方程）
酸：
____________________________________________________________________
碱：
____________________________________________________________
盐：
电离时生成的阳离子是金属离子或（NH4＋），阴离子是酸根离子的化合物。
盐分正盐，酸式盐，碱式盐等。
正盐：
电离时生成的阳离子是金属离子（或NH4＋），阴离子是酸根离子的盐。
例子：
___________________________________________________________________
酸式盐：
电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4＋）外还有H＋，阴离子是酸根离子的盐。
_______________________________________________________________________
碱式盐：
电离时生成的阳离子是金属离子（或NH4+），阴离子除酸根外还有OH－的盐。
Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）
[课堂练习2]
把以下的物质和分类用短线连起来
物质分类
BaSO4可溶
NaOH难溶
Na2SO4盐
Mg（OH）2碱
［课堂练习3］
把以下物质分类（酸：
按酸性强弱再细分；
碱按可溶性再细分）
H2SO4，NaOH，NH4HCO3，P2O5，Ba（OH）2，HNO3，NH4Cl，Mg（OH）2，KOH，NH3·
H2O，CH3COOH，SO2，HCl，H2CO3，Cu（OH）2，CaO，Fe（OH）3，Cu2（OH）2CO3，H2O，H3PO4
【过关训练】
1、分类法是一种行之有效，简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法，下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是（）
A、化合物B、氧化物C、碳酸盐D、钠盐
2、下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）
A、NH3B、CH4C、NaHCO3D、HClO3
3、下列各物质中，均为纯净物的一组是：
（）
A、碘酒，干冰B、石油，液氨
C、Na2CO3·
10H2O，Na2CO3D、石灰石，氨水
4、下列物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（）A、氧化钙，洁净的雨水B、氢氧化钾，含铜80%的氧化铜Cu相对原子质量64）
C、澄清的石灰水，粗盐D、红磷，空气
5、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）
A、硫酸、纯碱、石膏B、氢硫酸、烧碱、绿矾
C、碳酸、乙醇、醋酸钠D、磷酸、熟石灰、苛性钾
6、物质分类的正确组合是（）
碱
酸
盐
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
二氧化硫
B
硫酸
食盐
一氧化碳
C
苛性钠
醋酸
石灰石
水
D
苛性钾
碳酸
苏打
三氧化硫
7、现有下列物质：
①Na2CO3②Na2O③SiO2④铁⑤O2⑥Ca（OH）2⑦H2SO4⑧海水⑨新鲜的空气⑩Ba（OH）2⑾NaBr⑿Fe3O4⒀H2O⒁AgNO3
请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：
按组成分类，属于混合物的是________________，属于单质的是_________________，属于氧化物的是______________，属于酸的是_________________，属于碱的是__________________，属于盐的是________________。
8、按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于（）
①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸
⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物
A、①②③④⑤⑥⑦⑧B、①④⑥⑦⑧C、①⑨D、①④⑤⑥⑦
9、以下哪一个化合物是正盐（）
A．KHSO4B．Cu2（OH）2CO3C．Ca（H2PO4）2D．NH4NO3
10、下列关于氧化物的叙述中正确的是（）
A、金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C、碱性氧化物都能与水化合生成碱D、酸性氧化物都能与水化合生成酸
11、科学家在研究化学物质时,常常对物质进行分类,以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究.下列各组物质中有一种物质与其它物质不属于同一类,请将其挑出来,并说明理由。
物质组
不属于同一类的物质
理由
（1）Mg、O2、N2、NO
（2）NaOH、Na2CO3、CH4、KCl
（3）H2CO3、H2SO4、NH3·
H2O、H2SiO3
（4）CaO、SO2、CO2、SiO2
第一节物质的分类2
1、知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应。
2、了解胶体和分散系的概念，了解胶体和其他分散系的区别。
【学习难点】分散系的概念，区分溶液和胶体的方法
【学习难点】对于胶体性质的理解和应用
【前置作业】
1.把下列物质分为两类.
1纯水②泥水③纯H2SO4④稀H2SO4⑤蔗糖水⑥空气⑦铁粉
2.在初中我们把纯净物继续分类，可表示为
单质
纯净物酸
化合物碱
盐
氧化物
而混合物还能否继续分类呢？
如硫酸铜溶液，它是由溶质分布在溶剂中而形成的；
又如石灰乳是由氢氧化钙的分布在水中而形成的液，属于物。
硫酸铜溶液石灰乳可统称为。
【新课导学】
二、分散系及其分类
1.分散系
（1）概念分散系是.
分散质
（2）组成
分散剂
（3）分类分散质和分散剂各有气、液、固三种状态，它们之间有种组合方式.如图：
分散质分散剂
气态气态
液态液态
固态固态
思考：
请试着举出几种分散系的实例，并与同学交流.
（4）当分散剂是水或其它液态时，按分散质粒子直径的大小可分为、和.
练习1.下列不属于分散系的是
A.盐酸B.碘酒C.胆矾D.豆汁
2.下述物质中属于无色分散系的是
A.空气B.Fe（OH）3C.水D.食盐水
2.胶体
【实验探究】
Fe（OH）3胶体制备实验
实验步骤：
取一个小烧杯，加入25mL蒸馏水。
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液。
继续煮沸。
实验现象：
烧杯中溶液呈______________________________________，
化学方程式：
。
注意事项：
________________________________ 。
Fe（OH）3胶体性质实验
性质实验1：
把盛有CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。
光束照射时的现象
结论
Fe（OH）3胶体
胶体能够发生
CuSO4溶液
性质实验2：
将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。
过滤后的现象
的分散质能通过滤纸的空隙，的分散质不能。
泥水
胶体与其它分散系本质的区别是 ，胶体与其它分散系可以通过实验方法来区别；
胶体具有，而其它分散系不具备这种性质。
【归纳总结】
（1）含义
（2）胶体的性质
①介稳性
介稳性的原因：
②丁达尔效应
含义：
可见光束通过胶体时，在入射光的侧面可观察到明亮的光路。
原因：
应用：
③胶体的分散质能通过滤纸的空隙，而浊液的分散质不能通过滤纸的空隙。
④胶体的电泳
含义：
应用：
⑤胶体的聚沉
原理:
方法：
【知识梳理】
溶液、胶体、浊液三类分散系比较：
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质微粒直径大小
分散质粒子成分
外观特征
稳定性
分散质能否透过滤纸
是否具有丁达尔效应
分类
实例
【随堂练习】
1.下列分散系最稳定的是（）
A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液
2.下列分散系不属于胶体的是（）
A.豆浆B.墨水C.颜料D.Fe（OH）3悬浊液
3.按溶液、浊液、胶体的顺序，排列正确的是（）
A.食盐水溶液、牛奶、豆浆B.肥皂水、泥水、江河水
C.白糖水、食盐水、茶叶水D.Ca（OH）2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆
4.溶液、浊液、胶体的本质区别是（）
A.透明程度B.分散质颗粒大小C.稳定性D.丁达尔效应
5.下列分散系最不稳定的是（）
A.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
B.向水中加入食盐得到的分散系
C.向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体
D.向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液
6.把一瓶Fe（OH）3胶体分成四份，分别进行以下操作，所述现象不正确的是（）
A.直接过滤，没有得到滤渣
B.加入过量盐酸处理后，再用一束光照射，仍有一条光亮的“通路”
C.用一束光照射，看到有一条光亮的“通路”
D.长时间加热后再过滤有滤渣
7.关于胶体和溶液的区别，下列叙述正确的是（）
A.溶液呈电中性，胶体带电荷
B.溶液中溶质粒子一定不带电，胶体中分散质粒子带有电荷
C.通电后，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中分散质粒子不移动
D.溶液中通入一束光线没有特殊现象，胶体中通入一束光线出现明显的光带
8.下列说法不正确的是（）
A.鉴别Al（OH）3胶体（无色）和食盐水，可以不用任何试剂
B.鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂
C.鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂
D.鉴别CuSO4与NaOH两种溶液，可以不用任何试剂
9.已知土壤胶体微粒带负电荷，又有很大的接触面积，因而具有选择吸附能力。
在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是（）
A.（NH4）2SO4B.NH4HCO3C.NH4NO3D.NH4Cl
10.关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正确的是（）
A.在FeCl3溶液中加入NaOH溶液B.加热煮沸FeCl3溶液
C.把FeCl3溶液滴入沸水中D.把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中
11.胶体的介稳性在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途，下列现象要破坏介稳性的是（）
A.生产涂料B.配置墨水C.明矾净水D.用石膏使豆浆变成豆腐
12.用物理方法把固体加工到纳米级（1～100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后得到纳米材料，下列分散系中的分散质的粒子大小和这种纳米粒子大小具有相同数量级的是（）
A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液
【课后作业】
1.下列关于胶体说法正确的是（）
A.胶体都是液体
B.胶体都有颜色
C.只有胶体具有丁达尔效应
D.胶体和其他分散系的本质区别是胶粒直径大小在1～100nm之间
2.下列两种物质混合后，所形成的分散系属于胶体的是（）
A.液溴和汽油B.BaCl2溶液和H2SO4混合C.酒精和水D.鸡蛋清和蒸馏水
3．下列关于胶体的认识错误的是（）
A.在溶有1molFe（OH）3的胶体中，含有NA个胶粒
B.将一束强光透过淀粉溶液也能产生丁达尔效应
C.“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，还和胶体的知识有关
D.纳米材料粒子之间一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体
4.下列分散系不会产生丁达尔效应的是
①鸡蛋清②淀粉溶液③硫酸钠溶液④Fe（OH）3胶体⑤Fe（OH）3悬浊液
5.氯化铁溶液与氢氧化铁具体具有的共同性质是
①分散质颗粒直径都在1～100nm之间②都不能透过滤纸
③均为有色透明的液体④呈红褐色
⑤都比较稳定，封闭一段时间也不会产生沉淀⑥都能产生丁达尔效应
⑦加入盐酸先产生沉淀然后沉淀溶解.
6.请按照下面的实验步骤制备氢氧化铁胶体，检验胶体的性质，首先用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后逐滴向烧杯中滴加FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体。
（1）写出化学方程式
（2）怎样检验你是否制得了胶体？
（3）某同学在活动过程中，便滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制出胶体，请你帮他分析其中的原因
7.
（1）分别将CuSO4溶液、Fe（OH）3胶体和泥水进行过滤观察到的现象是
（2）把盛有三种分散系的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，观察到的现象是
（3）半透膜是孔隙比滤纸孔隙还小的选择透过性膜，分别用三种分散系实验，发现只有CuSO4溶液能透过半透膜，由以上三个实验可得出的结论是
8.已知淀粉溶于水后，淀粉粒子的直径在1~100nm之间。
现有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉和氯化钠溶液，试用多种方法将其鉴别。
第二节离子反应1
1．理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念；
2．学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写；
3．从电离角度进一步认识酸、碱、盐。
【学习重点】
1．电解质、非电解质的判断
2．电离方程式的书写
1．初中酸、碱、盐的定义
在水溶液中电离出的 化合物。
组成的化合物。
酸、碱、盐在水溶液中或熔化状态下离解出自由离子的过程称为 。
２．根据初中所学知识，下列物质：
①盐酸、②NaOH溶液、③蔗糖溶液、④石墨、⑤Cu、⑥酒精、⑦NaCl溶液、⑧NaCl晶体、⑨熔融的KNO3晶体，其中可以导电的有_____________________。
以上可以导电的物质中，导电的微粒是什么？
一．电解质与非电解质
１．电解质：
在 或 能够导电的 ，如酸、碱、盐等。
２．非电解质：
无论是在 或 都 ，如蔗糖、
酒精等。
二者的本质区别是什么？
概念辨析：
（１）电解质、非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如金属铜能够导电，稀硫酸能够导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。
（２）电解质不一定导电如NaCl固体，导电的物质不一定是电解质如Cu。
非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质如Cl2。
（3）电解质不是指水溶液，而是指化合物本身。
如食盐水能导电，电解质是NaCl而不是食盐水。
3．强电解质和弱电解质
（1）强电解质：
在水溶液里电离的电解质。
如强酸[HCl、HNO3、H2SO4]、强碱[NaOH、Ba（OH）2、KOH]、大多数盐[NaCl、（NH4）2SO4、CaCO3]。
（2）弱电解质：
如弱酸（HF、H2CO3）弱碱（NH3·
H2O、）等。
注意：
强电解质在溶液中的粒子存在形式是，弱电解质在溶液中的粒子存在形式是。
【跟踪练习】
1．判断下列说法是否正确，错误的给出原因
①NaCl溶液是电解质。
②电解质都是化合物，化合物也都是电解质。
③在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。
④酸碱盐都是强电解质。
⑤因为BaSO4不溶于水，所以它是弱电解质。
2、下列物质属于电解质的是（）
A.NH3B.CuC.硝酸溶液D.NaCl
3、下列物质属于非电解质的是（）
A.KOHB.N2C.金刚石D.干冰
4、下列说法正确的是（）
A.能导电的物质一定是电解质
B.非电解质在水溶液中或熔融状态下均不导电
C.电解质一定能够导电
D.不能导电的物质一定是非电解质
5、下列说法正确的是（）
A.将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质
B.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D.固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电
6、现有以下物质：
NaCl晶体
液态HCl
CaCO3固体
熔融KCl
蔗糖
铜
CO2
H2SO4
KOH固体
（1）以上物质中能导电的是。
（2）以上物质中属于电解质的是，不属于电解质的是。
（3）以上物质中，溶于水能导电的是。
二、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1．电离：
_______________________________________________的过程。
2．电离方程式：
用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。
3、电离方程式的书写
（1）强电解质，完全电离用“＝”，如：
Al2（SO4）3___________________________
CH3COONH4________________________
NaCl：
____________________________________________________________
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