C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键
D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成
10．下列说法正确的是（）
A．酸性：
H2SiO3＞H2CO3＞HNO3
B．稳定性：
CH4＞SiH4＞SnH4
C．单质的熔点：
O2＞S＞Se
D．与O2反应的剧烈程度：
N2＞P4＞As
11．氮化碳结构如图，其中β—氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。
下列有关氮化碳的说法不正确的是
A．氮化碳属于原子晶体
B．氮化碳中C为-4价，N为+3价
C．氮化碳的化学式为C3N4
D．晶体中原子最外层都达8电子结构
12．下列说法和解释错误的是（）
A．冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大
B．卤化物CX4从F到I，由于分子量增大，分子间范德华力增大，熔沸点也逐渐升高
C．由于石墨晶体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向
D．金属中的“电子气”在电场中可以定向移动，所以金属具有良好的导电性。
13．科学家发现钇钡铜氧化合物在90K时具有超导性，若该化合物的结构如图所示，则该化合物的化学式可能是（）
A．YBa2Cu3O8
B．YBa2Cu2O5
C．YBa2Cu3O5
D．YBaCu4O4
14．高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为−2价.如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（ ）
A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2-
B．晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+
C．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
D．晶体中，0价氧与−2价氧的数目比为2：
1
15．已知NaCl的摩尔质量为
，食盐晶体的密度为
，若如图中
与最邻近
的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数可表示为
A．
B．
C．
D．
二、填空题
16．用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。
工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）=Si3N4（s）+12HCl（g）+Q（Q>0）完成下列填空：
（1）写出N2的电子式：
___________________，写出SiCl4的结构式：
______________。
（2）由氮化硅（Si3N4）陶瓷的用途可推测其晶体类型为________。
a.离子晶体b.原子晶体c.分子晶体d.金属晶体
（3）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率___mol/（L·min）。
（4）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是______。
a．3v逆（N2）=v正（H2）b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）
c．混合气体密度保持不变d．c（N2）：
c（H2）：
c（HCl）=1：
3：
6
（5）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是________。
a．其他条件不变，压强增大，正反应速率减小
b．其他条件不变，温度升高，正、逆反应速率都增大
c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动
d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
（6）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为
，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比___
（填“>”、“=”或“<”）。
17．钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Cu的基态原子价电子排布式为_____________，
②Ni的基态原子共___________有种不同能级的电子。
（2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是，______，（用元素符号表示）
②COCl2分子中各原子均满足8电子稳定结构，COCl2分子中σ键和π键的个数比为______；中心原子的杂化方式为______。
③NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.910-2nm和7.810-2nm。
则熔点NiO____FeO（填“>”、“<”或“=”），原因是_______。
（3）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。
该合金的晶胞结构如下图所示：
①该晶体的化学式为__________；
②已知该晶体的摩尔质量为Mg/mol,密度为dg/cm3，设NA为阿伏加德罗常数的值。
则该晶胞的体积是__________cm3（用M、d、NA的代数式表示）
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。
已知：
标准状况下氢气的密度为ρg/cm3。
储氢能力=
，若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为__________。
（用M、d、ρ的代数式表示）
18．【化学——选修物质结构与性质】
X是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。
元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。
元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
回答下列问题：
（1）元素X在元素周期表中位于区，单质X的晶体类型为，其中X原子的配位数为。
（2）已知元素Y可与元素Z的相对原子质量只差为16，则元素Y基态原子的外围电子排布图为，其同周期元素中，第一电离能最大的是________________（写元素符号）。
元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_____________（写化学式），该酸根离子的立体构型为_____________。
（3）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是。
（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为。
（5）X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
该化合物的化学式为_______________，已知此晶体的密度为ρg·cm–3，阿伏伽德罗常数为NA，则此晶胞中X与Y的最近距离是cm。
（写出计算式，不要求计算结果。
）
19．决定物质性质的重要因素是物质结构。
请回答下列问题。
（1）CH3＋、·CH3、CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是_____
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们的空间构型相同，碳原子均可以采取sp2杂化
C．CH3－与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D．CH3＋中的碳原子采取sp3杂化，所有原子均共面
（2）在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。
极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。
分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。
试回答以下问题：
①HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ＝0的是____________________；
②实验测得：
μPF3＝1.03、μBCl3＝0。
由此可知，PF3分子是_____构型，BCl3分子是_____构型。
（3）对物质的磁性研究表明：
金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。
离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。
（4）利用光电子能谱证实：
在洁净铁（可用于合成氨反应的催化剂）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。
则在单层晶面上N/Fe原子数之比为________________。
（5）金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述，在等径圆球的最密堆积的各种形式中，立方最密堆积和六方最密堆积最为重要，请指出下图中哪个为立方最密堆积______（填“A”或“B”）
图A图B
20．N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值。
请回答下列问题：
（1）N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si3N4，实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200℃和1900℃，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料。
请推测它们属于晶体类型。
（2）PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型。
（3）As的核外电子排布式中不同类型（s、p、d、f等）的电子比是。
（4）Cr元素价电子排布式为。
（5）砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已知砷化镓的晶胞结构如右图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞（填“相同”或“不同”）。
（6）根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能AsGa（填“＜”“＞”或“=”）。
（7）（CH3）3Ga中镓原子的杂化类型为。
三、推断题
21．A、B、C、D、E、F为前四周期元素，且原子序数依次增大。
A是元素周期表中半径最小的元素，B的基态原子2p轨道上未成对电子数是C的3倍；D的基态原子含13种运动状态不同的电子；E与A位于同一主族；F2＋的3d轨道中有9个电子。
（答题时用字母对应的元素符号表示）
⑴元素A、B、C的电负性由大到小的顺序为______。
⑵F的基态原子价层电子排布式为______。
⑶BC3的空间构型为______，与BC3互为等电子体的一种阴离子的化学式为______。
⑷一种化合物X的晶体结构如图，X的化学式为______。
（图中○：
E＋，●：
DC
）
⑸化合物AC与EC中熔点更高的是_________，原因是________。
22．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。
X的一种1∶1型氢化物分子中既有σ键又有π键。
Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。
已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。
工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。
M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。
经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体（如图），边长为4.03×10－10m，顶点位置为Z4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2－所占。
（1）Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外电子排布式为___________________。
（2）X的该种氢化物分子构型为________，X在该氢化物中以_______方式杂化。
X和Y形成的化合物的熔点应该_______（填“高于”或“低于”）X的氢化物的熔点。
（3）①制备M的化学方程式是_____________。
②在M晶体中，若将Z4＋置于正方体的体心，Ba2＋置于正方体的顶点，则O2－处于正方体的________。
③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________。
④已知O2－半径为1.40×10－10m，则Z4＋半径为____m。
四、实验题
23．随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
（1）将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。
（2）用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。
①步骤
（1）中A仪器最好用__________（仪器名称）。
②步骤
（2）中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，__________，理由是______________。
③能否用胶头滴管代替步骤
（2）中的滴定管__________；理由是____________________。
④已知NaCl晶体的结构如上图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数NA的表达式为：
NA=______mol-1。
五、计算题
24．图中NaCl晶体结构向三维空间延伸得到完美晶体。
最近的Na+与Cl-核间距离为a×10-8cm，求晶体密度？
_____________
25．已知某金属晶体是面心立方堆积，该堆积方式也叫做_______（请写出另外一种名称），金属原子的半径为rpm，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA。
求：
（1）该晶胞中含有原子的个数？
_________________________
（2）该金属的密度（用r、M、NA来表示）______________________
（3）空间利用率为多少？
___________________________
参考答案
1．D2．D3．C4．A5．A6．C7．B8．B9．A10．B11．B12．A13．C14．A15．C16．
b0.02acbd<
17．3d104s17O>Cl＞C3∶1sp2＞两者均为离子晶体，且阴阳离子电荷数均为2，但Fe2+的离子半径较大，离子晶体晶格能大，因此其熔点较低LaNi5
18．
（1）ds；金属晶体；12
（2）
；Ar；H2SO4；正四面体形
（3）水分子与乙醇分子间可形成氢键，而硫化氢不能，所以硫化氢在乙醇中的溶解度小于水的溶解度
（4）16NA（5）ZnS
19．CCS2三角锥形平面三角形CrO21∶2A
20．
（1）原子；
（2）三角锥形；
（3）s电子：
p电子：
d电子=8：
15：
10；
（4）3d54s1；（5）不同；（6）＞；（7）sp2杂化；
21．F、N、H3d104s1三角锥形SO32-K3AlF6KFKF是离子晶体，HF是分子晶体，离子键的作用强于分子间作用力
22．第四周期第ⅡA族1s22s22p63s23p6直线型sp高于TiO2+BaCO3
BaTiO3+CO2↑面心66.15×10-11
23．容量瓶酸式滴定管苯能溶解碱式滴定管的橡皮管不能实验中需要准确量取苯的体积
24．ρ=
g·cm-3
25．铜型堆积或A1堆积或ccp或fcp堆积4个
74%
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