11．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。
某种兴奋剂的结构简式如图所示。
有关该物质的说法中正确的是
A．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色
B．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键
C．该分子中的所有碳原子可能共平面
D．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为1mol和7mol
12.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
已知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是
A.简单离子的半径：
B＞C＞D＞A
B.B与C形成的化合物在水溶液中能稳定存在
C.C与D都可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同
D.B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性
13.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示同温度下，等体职的pH=1的盐酸利酷酸溶液分别加水稀释时PH的变化曲线.其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点容液的导电性比a点强
B.图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点
C.图2中在b点对应温度下，将PH=2的H2SO4溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
D.用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-,Br-及I-的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl-
26.（14分每空2分）亚硝酰氯（ClNO）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味、遇水反应牛成一种氧化物和两种氧化物。
某学习小组在实验空用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置（夹持装置略去）如下图所示。
请回答:
（1）制备C12发生装置可以选用（填写字母代号），请写出发生反应的离子方程式：
。
（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：
a→（按气流方向，用小写字母表示）。
（3）实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（C1NO）：
①实验室也可用B装置制备NO，X装置的优点为。
②检验装置气密性并装入药品，打开k2，然后再打开k1，通入一段时间气体，其目的为，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。
③若无装置Y，则Z中C1NO可能发生反应的化学方程式为。
（4）取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。
则亚硝酰氯（C1NO）的质量分数为（用代数式表示）。
[已知：
Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp（AgCl）=1.56×10-10,Ksp（K2CrO4）=1×10-12]
27.（15分，除说明外每空2分）锌钡白是一种白色颜料，工业上由ZnSO4与BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO4= ZnS↓+BaSO4↓。
请根据以下工业生产流程回答有关问题。
Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯：
有关资料：
a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等；
b．Zn（OH）2与Al（OH）3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；
（1）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤 （选填①、②、③或⑤）。
（2）若步骤中加入的氧化剂为H2O2，写出反应的离子方程式。
（3）滤渣2中主要成分为 （填化学式）。
（4）写出步骤④后产生滤渣3的反应的离子方程式。
（5）滤液3中含碳粒子的浓度大小顺序为。
Ⅱ．BaS溶液的制备
（6）写出“煅烧还原”反应的化学方程式。
BaSO4和BaCO3的Ksp数值接近，用平衡原理解释为什么BaCO3可溶于盐酸，而BaSO4难溶:
。
Ⅲ.制取锌钡白
（7）如果上述工业生产流程中步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌银白产生的后果是。
28.（14分，除说明外每空2分）硫化氢（H2S）的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
（1）H2S和CO混合加热可制得频基硫（COS），羰基疏可作粮食熏蒸剂，能防止其些昆虫、线虫和真菌的危害。
反应方程式为CO（g）+H2S（g）=COS（g）+H2（g）。
①羰基硫的电子式为。
②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是（填字母代号）。
a．相同条件下水溶液的pH：
Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：
H2SO3＞H2CO3
c．S与H2的化合比C与H2的化合更容易
（2）H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。
（3）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0．10mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2－）关系如图所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。
①pH=13时，溶液中的c（H2S）＋c（HS－）=mol·L－1。
②某溶液含0.020mol·L－1Mn2＋、0.10mol·L－1H2S，当溶液pH=时，Mn2＋开始沉淀。
[已知：
Ksp（MnS）=2.8×10-13]。
（4）H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。
电解过程中阳极区发生如下反应：
S2－－2e－=S↓ （n－1）S＋S2－
Sn2－写出电解时阴极的电极反应式：
______________________。
（5）一定温度下将NH4HS固体放入定容真空密闭容器中，可部分分解为硫化氢和氨气:
NH4HS（s）
H2S（g）+NH3（g）。
①可以判断上述分解反应已经达到化学平衡状态的是（填字母代号）
A.v（H2S）=v（NH3）B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变
②当上述反应达平衡时:
p（NH3）×p（H2S）=a（Pa2），则平衡时容器中的总压为Pa（用含a的代数式表示）.[p（NH3）、p（H2S）分别代表NH3、H2S的压强，Pa为压强的单位]
35.[化学--选修3:
物质结构与性质]（15分,除说明外每空2分）
现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素同期表的前四周期，B的基态原子含有3个能级。
且每个能级所含的电子数相同。
D的原干核外有8个运动状态不同的电子；E与F处干同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E的基态原子有4个未成对电子。
请回答下列问题:
（1）请写出：
D基资原子的价层电子排布图；F基态原子的价层电子排布式:
（2）下列说法错误的是______．
A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：
SiO2＞CO2
B．电负性顺序：
B＜C＜D
C．N2与CO为等电子体，结构相似
D．稳定性：
H2O＞H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键
（3）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F（X）4]2+，该离子的结构式为（用元素符号表示）．
（4）某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有．
（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为．
（6）D与F形成离子个数比为1：
1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm，F离子的半径bpm，求该晶胞的空间利用率______．
36.[化学选修5:
有机化学基础]（15分，除说明外每空2分）
光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂、反应条件和产物已略去）:
已知：
Ⅰ．
（R，R’为烃基或氢）
Ⅱ．
（R，R’为烃基）
（1）写出A的结构简式 。
（2）B分子中所含官能团的名称为。
（3）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:
2:
1，E能发生水解反应，则E
F的化学方程式为 。
（4）由F到G的反应类型为。
（5）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为 。
（6）C的一种同分异构体满足下列条件:
①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
②苯环上的一氧取代产物只有两种。
写出该同分异构体的结构简式:
。
（7）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下:
7-13CBBADDC
26.
（1）A或（B）MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2+2H2O（或2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O或ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O（前后两空对应得2分，若不对应且第一空选对得1分）
（2）f→g→c→b→d→e→j→h
（3）①排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停②排干净三颈瓶中的空气，防NO和ClNO变质
③2ClNO+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑
（4）
27.Ⅰ.
（1）①（1分）
（2）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
（3）Fe（OH）3、Cu（OH）2
（4）ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3-
（5）HCO3->H2CO3>CO32-
Ⅱ.（6）BaSO4（s）+4C（s）
BaS（s）+4CO↑（g）BaCO3溶解生成的CO32-能被H+结合而减少，促使溶解平衡正向移动，而SO42-不会被H+结合，所以BaSO4不会溶于强酸中
Ⅲ.（7）过量的硫酸与BaS溶液混合会产生有毒的H2S污染空气（1分），而且会降低锌钡白的产率（1分）
28.
（1）①
（1分）②ac（1分）
（2）5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O
（3）①0.043②5
（4）2H2O+2e-=H2↑+2OH-
（5）①BC②
35.
（1）
；3d104s1；
（2）AD；
（3）
；
（4）sp2、sp3；
（5）8；
（6）2π（a3+b3）/[3（a+b）3]（3分）
36.
（1）
（2）碳碳双键、醛基
（3）
（4）水解（或取代）反应
（5）
（6）
（7）
（3分）
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