初中化学工业流程专项练习Word格式.docx
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,用该合金与铝片相互刻划，发
氢气被称为绿色能源”的主要原
请根据以上流程图中的信息.回答下列问题:
（1）步骤①中除去碳酸氢钱的方法是
（2）步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是
（3）此设计方案是否严谨？
并说明理由—
5
.氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一
和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图1所示.
图2S的原子结构示意图
（1）从物质分类的角度看，铝钱合金属于（填纯净物”或混合物”）
现铝片上有划痕，说明.
（2）氢气是一种能源，它在空气中燃烧的化学方程式是
因是^
（3）反应①中钱的作用是
该反应的化学方程式是
中的
可）_
与电解水制取氢气相比，用铝钱合金和水为原料制取氢气的优点是
属于四种基本反应类型
（答出一点即
（4）图2所示是钱的原子结构示意图，据此可知钱元素在化合物中呈现化学方程式.
6.某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用。
部分实验流程如下：
+3价，请写出钱与稀盐酸反应的
CuO和ZnO,其余成分既不与酸反
过量稳疏酸过量铁粉
双氧水
氨水
矿渣
海查1
固体
氧化铜锌矿—*
请根据上述实验流程回答下列问题:
（1）操彳1的名称是
（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为
（3）加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是
得到滤渣1的成分为
O
（填化学式）。
（4）在实验过程中，双氧水会与Fe2+反应生成Fe3+和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去。
高镒
酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+,选用双氧水的优点是。
7.为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矶（CuSO4?
5H2O）.某课外活动小组的同学按如下流
程进行实验.（反应中部分生成物已略去）
途径口：
稀坨30」，并通入5、A
已知：
Cu+2H2Sd（浓）^^^CuSQ+SO2T+2HO回答下列有关问题:
（1）操彳a的名称是;
除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是.
（2）FeCl2溶液中通入C12发生化合反应，写出该反应的化学方程式.
⑶由Cu制CuSQ溶液的途径II中，若不通入02,反应将不会发生，原因是.途彳仝II与途径I相比较，其显著的优点是（回答一点即可）.
（4）FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为.
.原理是：
发电过程中产生的烟
8.我市著名的纸面石膏板企业，用热电厂燃烧煤产生的炉渣来生产石膏板
气中含有大量的SQ,热电厂用碱-石灰-石膏（CaS04?
2H2。
）”的方法使烟气脱硫从而生成石膏
（1）工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成,会污染、破坏环境；
（2）写出吸收塔内发生反应的化学方程式;
工业上用分离液态空气法制氧气，是利用空气中各成分
的不同进行分离的；
（3）化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应.有元素化
合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂化学反应前后元素化合价没有变化的
化学反应是非氧化还原反应.则下列说法正确的是
A、吸收塔、制碱釜中发生反应属于氧化还原反应
B、制碱釜中的反应物Na2SO3作氧化剂
C、氧化塔中发生的反应属于氧化还原反应
D、氧化塔中的反应物CaSQ作还原剂
（4）生产流程中生成的可循环利用，节约成本.
9.氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和Si02组成，用它制备氢氧化镁的流程
示意图如图：
（1）请写出步骤一中发生反应的化学方程式：
（任写一个）
（2）溶液A中所含的阳离子有（填离子符号）
（3）已知：
部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表
沉淀物Fe（OH）3Cu（0H）2Mg（OH）2
开始沉淀1.9
完全沉淀3.2
步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为
（4）3个步骤中均用到的操作是
⑸步骤三中生成产品的化学方程式为
10
.实验室利用反应所得CuSQ、稀H2SO4混合液制备CuSQ?
5H20,其主要流程如下:
（2）上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则⑤的反应条件是
（3）上述流程中，可循环利用的物质是二氧化碳和.
（4）上述流程中，―种氮肥”中阴离子的符号是.
13
.柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图：
（5）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7,柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为
为^
14.保险粉（化学式为Na2s2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2s2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性
溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na2s2O4在水中溶解度显著下降制备流程如图：
回答下列问题：
（1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上
（2）步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是;
⑶操彳a的名称是;
（4）步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是。
16.高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。
（1）反应①的化学方程式为。
（2）反应②的基本反应类型是。
（3）反应②后进行的分离操作名称是，若得到的NH4C1溶液有浑浊，原因可能是（写出种即可）。
（4）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为、。
17.工业上合成NH3的工艺流程可简化为：
（1）工业上制取N2时所用的廉价、易得的原料是;
（2）用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为：
C+H2O-CO+H2,
其中发生还原反应的物质是;
（3）在高温、高压、催化剂存在的条件下，生成NH3的化学方程式为
（4）将降温分离出的N2、H2送回合成塔的目的是；
A.充分利用原料B.防止氮气污染空气.
18.天然水净化为自来水的主要流程如下：
（1）下列说法不正确的是（填字母）
A.过滤池可以除去难溶性杂质
B.活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味
C.清水池中一定是软水
（2）明矶［KAl（SO4）m?
12H2O］能作絮凝剂，是因为明矶溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝.m
—,氢氧化铝的化学式为.
（3）目前不少自来水用液氯（C12）作为消毒剂，液氯注入水后发生反应的示意图：
ABCD
其中普”、“Q”•代表不同原子，产物D为次氯酸（HC1O）,有杀菌消毒作用.
①C物质的水溶液能使紫色的石蕊溶液变成色，取C物质的水溶液少许，向其中加入稀硝酸和硝
酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式是,利用此法可检验自来水中是否含有Cl.
②液氯与水反应的化学方程式是.
（4）天然水中微生物使有机物（以C6H10O5表示）转化为CO2和H2O的过程中所需02的量叫做生化需氧量徵牛物
（BOD,单位为mg?
L1）,反应的化学方程式为：
06H1005+602-'
6CO2+5H20,测得20c时1L某
天然水样中含有机物（C6H20O5）的质量为10.8mg,则该水样的BOD值是多少？
（写出计算过程）
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.工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去.一种采用双碱法”脱硫的工业流程示意图如图:
（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收S02,生成和H2O.NaOH溶液喷成雾状能充分吸收S02的原因
是.
（2）沉淀室中，发生反应的化学方程式为.
（3）氧化室中，化学反应的基本类型是反应.
（4）上述流程中，可以循环利用的物质是，有利于节约成本.
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.白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。
如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）。
已知溶液B中含有一种二价金属化合物，溶液D中只有一种溶质。
分析该流程，回答下列问题：
（1）过程II中的实验操作名称是，其中用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还有
（2）固体A的化学式为,溶液B中含有的溶质是。
（3）过程II中反应的化学方程式为（任写一个）。
证明溶液B中稀硫酸过量的现象（4）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是。
21.铝和铝合金是一类重要的金属材料，工业上用铝土矿（含有A12O3和SiO2,不考虑其它杂质）制取金属铝
的基本流程如图：
①SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质^
②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和俊盐.
请回答下列问题：
（1）Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为.
（2）电解熔融的AI2O3,除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是（填化学式）.工业上电解熔融的AI2O3时，还加入了冰晶石（Na3AlF6）作熔剂，其作用是降低AI2O3的熔点，冰晶石在物质中的分类属于（填字母）.
A.氧化物B.酸C碱D盐.
22.高氯酸钠晶体（NaClO4?
H2O）可用于制备高氯酸.粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到精盐”只含MgCl2、
CaC2两种杂质），以精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下：
【资料】高氯酸钠在较高温度下容易分解.
（1）滤液中溶质除NaCl外还含有盐酸调节pH发生的化学反应方程式有.
（2）ClO2中氯元素的化合价是.
（3）通入SQ是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3,该反应的化学方程式为
（4）气流干燥”时温度应控制在75〜95c之间，其原因是.
23.海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛^
（1）利用苦卤制取镁，主要流程如图.
舌同石,乳.丽M华丽遍言巨।
步骤II中的试剂a是（写名称）.步骤I中反应的化学方程式是.
（2）为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SQ2+，可按照下列实验步骤进行.
①加过量BaCl2溶液②加过量NaOH溶液③加过量Na2CO3溶液④过滤⑤加入适量盐酸.其中步骤③加过
量NazCQ溶液的目的是.步骤⑤加入适量盐酸的目的是.
（3）采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图^
g
饱和食盐水
饱和氧盐水
硫酸化r
碳酹氯钠
A
纯碱
①在加压条件下，向饱和氨盐水不断通入二氧化碳反应的化学方程式是
②从过滤后的滤液中可获得氨态氮肥，检验固态氨态氮肥的方法是
24.有一工业过程:
KC期末
（1）气体X是CO2,其名称是;
将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是.
（2）反应Y需控制温度在。
〜5C,可将反应容器放在中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2?
8H2O,请写出化学方程式获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，原
因是.
⑶CaO2的相对分子质量为,过氧化钙晶体（CaO2?
8H2O）中H、O元素的质量比为.
（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2?
8H2O的质量分数，设计的实验如下：
称取晶体样品50g,加热到
A
质量为3.2g,请计算样品中CaC2?
8H2C的质量分数（CaC2?
8H2C相对分子质量为216）,写出必要的计算过程.
26
.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等，如图为某化工企业生成钛流程示意图：
（3）③中CO和H2以化学计量数1：
2恰好完全反应，写出该反应的化学反应方程式
反应的基本反应类型为
（4）③反应中用到了稀有气体僦气，其中僦气的作用是—
27
.实验室以MnC2为原料制备少量高纯MnCC3的流程如下:
CO：
Na充5和H:
①反应I的化学方程式：
MnC2+SC2—MnSC4；
②MnCC3、Mn（CH）2均难溶于水，MnCC3在100c时开始分解.
（1）反应I属于基本反应类型中的反应.
（2）流程中操作”的名称为,所需要的主要玻璃仪器有.
（3）反应II的化学方程式为反应II需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCC3粗产品中将混有（填化学式）.
（4）验证MnCC3粗产品表面附着有Na2SC4杂质：
取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加
⑸为获得高纯MnCO3,需选择低温”干燥的原因是
28
.常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得
盐酸
CO:
SiO:
固体NTLOjg^
（1）实验室中进行操作1、2时，所用玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯.
（2）过程中的生成物可直接应用于流程的是.
⑶为了提高转化”速率，可采取的措施有（选填序号）.
a、搅拌溶液b、适当增大通入气体的速率c、加热溶液至100c
（4）操彳^2所得固体用蒸储水洗涤检验固体已洗净的方法是.
30.五氧化二钮（V2O5）是一种工业催化剂，如图是制取V2O5的工艺流程。
（1）写出反应①的化学方程式。
（2）操彳a的名称是,实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
（3）反应②的反应类型是,物质X中一定含有的元素是。
（4）写出副产物KCl的一种用途。
31.工业上以纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如图所示，请回答：
（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列（填字母）发生化学反应.
A.水B.盐酸C二氧化碳
（2）步骤④发生反应的化学方程式是.
（3）某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的，你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是（填一种物质的化学式）.
32.氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。
已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变
质。
CuCl的制备流程如下：
NazSOa
比6NaCl
（1）滤液1"
中除了Na+、SO42「外，还存在较多的离子是、（写离子符号）
（2）反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3—2CuClJ+2NaCl+SO,产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为。
⑶操彳a”的名称是。
本流程中可以循环利用的物质（水除外）是。
（写化学式）
（4）可用水洗”的原因是,醇洗”的目的是。
（5）160gCuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl2最多是g。
33.某工厂产生的烧渣（主要含Fe。
F&
O3,还有一定量的SiO2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体
（FeSO4?
7H2O）,其工艺流程如下：
查阅资料：
SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。
（1）浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为
FeO+H2SC4—FeSO4+H2O、。
（2）为提高浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有（写2条，不考虑搅拌”和使用催化剂”J
⑶还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+,试剂X可用SC2或Fe。
①若试剂X是SQ,转化原理为SQ+Fe2（SO4%+2Y—2FeSO4+2H2SQ,则Y的化学式是。
②若试剂X是Fe,转化原理为Fe+Fe2（SO4）3—3FeSO4.测得还原”后溶液的pH明显增大，其原因
是O
34.硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化学品，用某种石英砂矿石（主要成分是SiO2,还含有少量的
CuO、Na2SO4、Na2CO3）制备硅酸钠（Na2SiO3）的流程如下：
资料：
SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应.
（1）研磨”的目的是.
（2）检验洗涤a"
E洗净的方法是.
（3）酸浸”的化学方程式为.
（4）碱浸”的化学方程式为
（5）操彳a”包含蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥等一系列操作.
35.目前，农业上使用最多的氮肥主要有尿素、硝酸俊和碳酸氢钱等，其中硝酸俊的生产原理是利用氨催化氧化得到的硝酸，再跟氨反应生产硝酸俊，基本流程如下：
①上述流程图中A、B、C均为气体，其中A、B为单质且A的相对分子质量为28,C为含有A组
成元素的化合物；
氨与氧气反应的条件是高温、催化剂^
②在化学反应中，只要有物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应.例如：
2Na+2H2O
—2NaOH+H2T,反应前后，Na元素、H元素的化合价分别发生了变化，该反应是氧化还原反应^
（1）写出A、C两种物质的化学式：
A为;
C为.
（2）NH3和O2反应的化学方程式为
（3）上述流程图的5个反应中有个属于氧化还原反应.
36.我国每年报废的手机超过1亿部.废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体.化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实
验：
CU+H2O2+H2SQ—CuSQ+2H2。
；
不考虑金、银发生类似反应
（1）将电路板粉碎成粉末的目的是.
（2）步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有.
（3）步骤②中的实验现象是：
固体部分溶解，.
（4）步骤④中反应的化学方程式是
37.工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图
过量
（NH4）2CO；
|转化|~~过滤I一院外一斥鼾一隔阖一还原铁粉
滤液
（1）转化”时在溶液中生成了FeCQ沉淀，从四种基本反应类型来看，该反应的类型是;
过滤”后得到的滤液中的溶质有和（填化学式）
（2）干燥”过程中有少量的FeCQ转化为FeOOH和CC2,此时与FeCQ反应的物质有（填化学式）；
FeCQ和FeOOH在空气中焙烧转化为Fe2C3,写出Fe2O3在高温条件下与C反应生成Fe和CC2的化学方程式.
（3）制得的还原铁粉中含有Fe和少量FexC为确定FexC的化学式，进行了如下实验：
①取14.06g还原铁粉在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2；
②另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（FexC与稀硫酸不反应）,得到0.48gH2.FexC的化学式
38.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等.以钛铁矿（主要成分为FeTiO3,同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2,再由TiO2制金
属Ti的工艺流程如下：
【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应^
（1）写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式，该反应的基本类型是反应.
（2）操彳2的名称是.
（3）工艺流程中，水解属于变化.
（4）工业上常在高温和僦气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti,僦气的作用是.
（5）TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应中氯气和碳的质量按71:
12的比例参加反应，反应的化
学方程式为.
39.醋酸钙［Ca（Ac）2］是国家允许使用的补钙制剂之一以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如图.
.CC2的任意排放会引发的环境问题
是.CC2与CH4一定条件下化合可生成甲醛（HCHC）,则此反应中CC2与CH4的最佳质量比
是.下列做法能减少二氧化碳排放的是.（填序号）
a焚烧秸杆b.发展火力发电c.发展太阳能
写出熟石灰的一种用
（2）在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是
1所示.
（4）膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是
40.小明取酸性锌镒干电池进行探究，他发现电池内部结构如图
Ei
【查阅资料】
（1）锌皮为金属锌（含有少量的铁）
（2）黑色糊状填充物由炭黑、MnC2、ZnC12和NH4CI等组成
（3）有关数据见下表
（1）溶液A中溶质主要有（填化学式），操作II中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据是.
（2）欲从固体M中得到较纯的MnO2,操作III可采用的简便方法是.
【实验探究二】小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验^
（1）取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，可观察到的现象是;
该反应属于基本反应类型中的反应.
（2）另取一块锌皮放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液E和固体F当溶液E中只含一种溶质时，该溶质是（填化学式）；
当固体F中只含一种物质时，溶液E中最少含有种溶质.
41.高纯硅可用于制备硅半导体材料制备高纯硅的主要生产流程如图所示
、Si+2COT
信息：
石英砂的主要成分是SiQ,反应①化学方程式SQ+2C同皿
⑴石英砂属于（填纯净物”或混合物"
）SiCl4中硅元素的化合价为;
写出合理处理中间产物CO的一种方法.
（2）反应③反应除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物.请写出此过程的化学方程式;
⑶反应③如果H2中混入02,从安全角度考虑，可能引起的后果是.
（4）若杂质不参加反应，利用反应①生产含硅质量分数为90%的粗硅2.8吨，计算至少需要焦炭多少吨？
42
FeCQ的主
.工业上用硫铁矿
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