厦门大学年级无机化学一期中考试测试试题.docx

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厦门大学年级无机化学一期中考试测试试题

厦门大学2004年级无机化学一期中考试试题

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厦门大学2004年级无机化学一期中考试试题

化学化工学院化学系、材料系2004年级

化学、化学生物、化学教育、高分子专业

主考教师：

郑兰荪、朱亚先、黄荣斌、林丽榕试卷类型：

（闭卷）

班级                 姓名               分数            

一、选择题 （ 共13题  17分 ）

1.  1 分

    下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是………………………………………… （   ）

    （A）Li（g）                                     （B）Li（s）

    （C）LiCl·H2O（s）                              （D）Li2CO3（s）

2.  2 分

    一个气相反应mA（g）+ nB（g）

qC（g），达到平衡时……………………………（   ）

    （A） 

=0                                （B） Qp =1

    （C） Qp =

                                   （D） 反应物分压和等于产物分压和

3.  2 分

    下列反应均在恒压下进行，若压缩容器体积，增加其总压力，平衡正向移动的是…（   ）

    （A）CaCO3（s）

CaO（s）+CO2（g）

    （B）H2（g）+Cl2（g）

2HCl（g）

    （C）2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）

    （D）COCl2（g）

CO（g）+Cl2（g）

4.  2 分

    反应 H2（g）+Br2（g）

2HBr（g） 的 Kc =1.86。

若将3molH2，4molBr2和5molHBr 放在10dm3 烧瓶中，则…………………………………………………………………… （   ）

    （A） 反应将向生成更多的HBr方向进行

    （B） 反应向消耗H2的方向进行

    （C） 反应已经达到平衡

    （D） 反应向生成更多Br2 的方向进行

5.  2 分

试由下列表中数据，确定压力为101kPa时BCl3的沸点为…………………… （   ）

                             BCl3（l）        BCl3（g）

/kJ·mol-1             -427.2      -403.76 

/J·mol-1·K-1                     206.27     289.99

    （A） 280℃             （B） 7℃               （C） -17℃            （D） -280℃

6.  1 分

    化学反应

 +Br-

AgBr↓ +2NH3按照路易斯酸碱理论，它应属于…………………………………………………………………………………………… （   ）

    （A） 碱取代反应                              （B） 置换反应

    （C） 酸取代反应                              （D） 沉淀反应

7.  1 分

    如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应………………………………………（   ）

    （A） 能自发进行                              （B） 是吸热反应

    （C） 是放热反应                              （D） 处于平衡状态

8.  1 分

    下列反应中

>0的是……………………………………………………………（   ）

    （A）2H2（g）+O2（g） = 2H2O（g）

    （B）N2（g）+3H2（g） = 2NH3（g）

    （C）NH4Cl（s） = NH3（g）+HCl（g）

    （D）C（s）+O2（g） = CO2（g）

9.  1 分

    一个体系从一个特定的开始状态到终止状态总是有……………………………… （   ）

    （A） Q途径1 = Q途径2

    （B） W途径1 = W途径2

    （C）（Q - W）途径1 =（Q - W）途径2

    （D） ΔU =0，与途径无关

10.  1 分

    在反应BF3 + NH3

F3BNH3中，BF3为…………………………………………（   ）

    （A）Arrhenius碱                               （B）Brφnsted酸

    （C）Lewis碱                                 （D）Lewis酸

11.  1 分

某体系在失去15kJ热给环境后，体系的内能增加了5kJ，则体系对环境所作的功

是…………………………………………………………………………………………… （   ）

    （A）20kJ               （B）10kJ               （C）-10kJ               （D）-20kJ

12.  1 分

    298K下，H2（g）+

O2（g） = H2O（g）     

=-242kJ·mol-1，当温度升高了100K，则反应的

值应为…………………………………………………………………… （   ）

    （A） 比升温前大                              （B） 比升温前小

    （C） 和升温前近似                            （D） 不变

13.  1 分

    在HAc水溶液中加入NaAc使HAc电离度降低，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4使BaSO4沉淀定量增加，这是由于……………………………………………………………（   ）

    （A） 前者叫同离子效应，后者叫盐析

    （B） 前者叫同离子效应，后者叫盐效应

    （C） 两者均属同离子效应

    （D） 两者均属盐效应

二、填空题 （ 共11题  28分 ）

14.  5 分

理想气体向真空膨胀过程中，下列热力学数据W、Q、ΔU、ΔH、ΔS和ΔG中，不为零的是                        。

若过程改为液态H2O在100℃、1.013 ⨯ 105 Pa下蒸发，上述热力学数据中为零的是                        。

15.  5 分

    NH3、Cu2+、

、Cl- 四种分子和离子中：

________________既是Brφnsted酸又是Brφnsted碱；它们的共轭碱是_______________；

________________既是Lewis碱又是Brφnsted碱；________________是Lewis酸而不是Brφnsted酸；________________是Brφnsted酸而不是Lewis酸。

16.  5 分

可逆反应 2A（g）+B（g）

2C（g） 

<0，反应达到平衡时，容器体积不变，增

加B的分压，则C的分压 __________ ，A的分压 ___________ ；减小容器的体积，B的分压 ___________，Kp____________ ；升高温度，则Kp______________ 。

17.  1 分

    对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值主要是由_____________________决定的。

18.  1 分

根据酸碱电子理论判断：

在反应SbF5 +BF3

+

及反应

KF+BF3

K+ +

中BF3所起的作用不同，在前一反应中它是_____________；在后一反应中它是______________。

19.  2 分

化学反应的等压热效应Qp与等容热效应QV的关系，可用下式表示：

Qp – QV =ΔnRT。

它的应用条件是_______________________________________________________________。

20.        2 分

    向0.10mol·dm-3草酸溶液中滴加NaOH溶液使pH=7.00，溶液中（H2C2O4，

，

）______________浓度最大 。

    （H2C2O4 的 Ka1 =5.9 ⨯ 10-2，Ka2 =6.4 ⨯ 10-5）

21.  2 分

同离子效应使难溶电解质的溶解度_________________________；

盐效应使难溶电解质的溶解度_____________________________；

后一种效应较前一种效应_____________________________得多。

21.        2 分

    下列过程的熵变的正负号分别是 ：

（1） 溶解少量食盐于水中，

是__________号；

（2） 纯碳和氧气反应生成CO（g），

是__________号；

    （3） 液态水蒸发变成H2O（g），

是____________号；

    （4）CaCO3（s）加热分解CaO（s） 和CO2（g），

是____________号。

23.  2 分

（1）0.4mol·dm-3 HAc溶液的氢离子浓度是0.1mol·dm-3 HAc溶液的氢离子的浓度的________倍。

（已知K（HAc）=1.8 ⨯ 10-5）

（2）NaHSO3水溶液呈酸性、中性、还是碱性？

__________。

      （已知 H2SO3的K1 =1.5 ⨯ 10-2，K2=1.1 ⨯ 10-7）

24.  1 分

    在含有0.10mol·dm-3 CaCl2的CaF2饱和溶液中，F- 离子浓度是________________。

（已知Ksp（CaF2）=2.7 ⨯ 10-11）

三、计算题 （ 共 5题  45分 ）

25.10 分

    已知298K时，丙烯加H2生成丙烷的反应焓变

=-123.9kJ·mol-1，丙烷恒容燃烧热 QV =-2213.0kJ·mol-1，

（CO2,g）=-393.5kJ·mol-1，

（H2O,l）=-286.0kJ·mol-1。

    计算：

（1） 丙烯的燃烧焓；

（2） 丙烯的生成焓。

26.10 分

（1） 在0.10mol·dm-3 FeCl2中通入H2S至饱和，欲使FeS不沉淀，溶液的pH最高值为多少？

（2）一含有FeCl2和CuCl2的溶液，两者的浓度均为0.10mol·dm-3，通H2S至饱和是否会生成FeS沉淀？

  已知：

Ksp（FeS）=3.7 ⨯ 10-19 ，Ksp（CuS）=6.0 ⨯ 10-36，

        H2S：

Ka1 =5.7 ⨯ 10-8，Ka2 =1.2 ⨯ 10-15

27.10 分

    N2H4和H2O2的混合物可作为火箭燃料，它们的反应如下：

             N2H4（g）+2H2O2（g） = N2（g）+4H2O（g）

（1） 若已知N2H4（g） 的

=95.8kJ·mol-1；

    反应H2（g）+H2O2（g） = 2H2O（g） 的

=-348.6kJ·mol-1，

    求上述反应的

。

（2） 已知

H─H =436kJ·mol-1，

H─O =465kJ·mol-1

    求H2O2中O─O键的键能。

28.10 分

    在血液中，H2CO3-NaHCO3缓冲对的功能之一是从细胞组织中迅速地除去运动产生的乳酸（HLac：

K （HLac）=8.4 ⨯ 10-4）。

（1） 已知K1（H2CO3）=4.3 ⨯ 10-7，求HLac+

H2CO3 +Lac-的平衡常数K；

（2） 在正常血液中，[H2CO3]=1.4 ⨯ 10-3 mol·dm-3， [

]=2.7 ⨯ 10-2mol·dm-3 求pH值；

    （3） 若1.0dm3血液中加入5.0 ⨯ 10-3 molHLac后，pH为多少？

29.  5 分

    今有1.0dm3 0.10mol·dm-3氨水，问：

（1） 氨水的[H+]是多少 ？

（2） 加入5.35gNH4Cl后，溶液的[H+] 是多少？

（忽略加入NH4Cl后溶液体积的变化）

    （3） 加入NH4Cl前后氨水的电离度各为多少？

（NH3 ：

Kb=1.8 ⨯ 10-5）

       （原子量：

Cl  35.5， N  14）

四、问答题 （ 共 2题  10分 ）

30.  5 分

    白磷是热力学规定的稳定单质，PCl3（g）   

=-287.0kJ·mol-1

    2P（s, 白）+3Cl2（g） = 2PCl3（g）             

（1）

    2P（s, 红）+3Cl2（g） = 2PCl3（g）             

（2）

    2P（s, 红）+3Cl2（g） = 2PCl3（l）        

（3）

    问哪个反应的反应热最大?

（1）是多少?

 反应

（1）随温度升高

加大还是减小?

31.  5 分

    100g铁粉在25℃溶于盐酸生成氯化亚铁（FeCl2），

（1） 这个反应在烧杯中发生；

（2） 这个反应在密闭贮瓶中发生；两种情况相比， 哪个放热较多？

 简述理由。

2004级“无机化学

（一）”期中考试

参 考 答 案

一、选择题 （ 共13题  17分 ）

1.  1 分

    （A）

2.  2 分

    （C）

3.  2 分

    （C）

4.  2 分

    （D）

5.  2 分

    （B）

6.  1 分

    （A）

7.  1 分

    （D）

8.  1 分

    （C）

9.  1 分

    （C）

10.  1 分

    （D）

11.  1 分

    （D）

12.  1 分

    （C）

13.  1 分

    （C）

二、填空题 （ 共11题  28分 ）

14.  5 分

    ΔS、ΔG，    ΔG

15.  5 分

，NH3；

，

，NH3，Cl-

    Cu2+，

    NH3，

16.  5 分    增大，     减小，     增大，    不变，    减小。

17.  1 分     共轭酸的电离常数

18.  1 分

    碱；酸。

19.  2 分

    理想气体；只做膨胀功

20.  2 分

21.  2 分

    减小，增大，小

22.  2 分

（1）+；

（2）+；（3）+；（4）+

23.  2 分

（1）2倍；

（2） 酸性

24.1 分

    8.2 ⨯ 10-6mol·dm-3

三、计算题 （ 共 5题  45分 ）

25.10 分

    ①  C3H6（g）+2O2（g） = 3CO2（g）+3H2O（l）    

1 = 丙烷燃烧热

    ②  H2（g）+

O2（g） = H2O（l）              

（H2O,l）=-286.0kJ·mol-1

    ③  C3H8（g）+5O2（g） = 3CO2（g）+4H2O（l）    Qv =-2213.0kJ·mol-1

    ④  C3H6（g）+H2（g） = C3H8（g）                

=-123.9kJ·mol-1

    ④ + ③ - ② = ①

    所以  

（1） =

（4） +

（3） –

（2）

    因为  

（3） =ΔU +Δ（pV）=-2213.0+（-2.5）（8.314 ⨯ 298 ⨯ 10-3）=-2219.2（kJ·mol-1）

    所以  

（1） =-123.9-2219.2-（-286.0）=-2057.1（kJ·mol-1）

    即：

 C3H6（g） 的燃烧焓为 -2057.1kJ·mol-1

    而

（1） =3

（H2O,l）+3

（CO2,g）–

（C3H6,g）

    所以 -2057.1=3（-286.0）+3（-393.5）–

（C3H6,g）

（C3H6,g）=-18.6kJ·mol-1

26.10 分

（1）[S2-]=3.7 ⨯ 10-19 /0.10=3.7 ⨯ 10-18 （mol·dm-3）

    [H+]=

=1.4 ⨯ 10-3 （mol·dm-3）   pH=2.85

（2）CuS先生成沉淀，溶液中 [H+]=0.10 ⨯ 2=0.20（mol·dm-3）

    c （S2-）=

=1.7 ⨯ 10-22 （mol·dm-3）

    c（Fe2+） c（S2-）=0.10 ⨯ 1.7 ⨯ 10-22 =1.7 ⨯ 10-23 <3.7 ⨯ 10-19

    所以不生成 FeS↓。

27.10 分

（1）N2（g）+2H2（g） = N2H4（g）             

=95.8kJ·mol-1    ①

       H2（g）+H2O2（g） = 2H2O（g）         

=-348.6kJ·mol-1  ②

       2 ⨯ ② - ①：

N2H4（g）+2H2O2（g） = N2（g）+4H2O（g）

=2 ⨯ （-348.6）-95.8=-793（kJ·mol-1）

（2）H2（g）+H2O2（g） = 2H2O（g）        

=-348.6kJ·mol-1

=-[4

O—H -

H—H -2

O—H -

O—O]    =-348.6（kJ·mol-1 ）

O—O =-348.6+2 ⨯ 465-436=145（kJ·mol-1）

28.10 分

（1） K =

 =2.0 ⨯ 103

（2）pH=pK1 - 

=6.37- 

=6.37-（-1.28）=7.65

    （3）pH=pK1- 

=6.37- 

=6.37-（-0.54）=6.91

29.  5 分

H+ +

    K2 =1.26 ⨯ 10-2

    平衡浓度/mol·dm-3     0.10- x       x    x

=1.26 ⨯ 10-2

    [H+]= x =3.0 ⨯ 10-2 mol·dm-3

    pH=-lg3.0 ⨯ 10-2 =1.52

    Kh =

=7.9 ⨯ 10-13        故水解可忽略

四、问答题 （ 共 2题  10分 ）

30.  5 分

    因为

（2）> 

（1）         

（2）> 

（3）

    所以

（2）最大

（1）= 

 =-287.0kJ·mol-1

反应

（1）随温度升高，

减小。

31.  5 分

    Qp = QV +ΔnRT ,第

（1）种情况放热量为Qp,第

（2）种情况为QV ，因为变化过程有气体产生,Δn为正值。

所以情况

（2）放热多于

（1）。