天津市静海届高三化学学生学业能力调研考试.docx
《天津市静海届高三化学学生学业能力调研考试.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津市静海届高三化学学生学业能力调研考试.docx（16页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
天津市静海届高三化学学生学业能力调研考试
2017-2018第一学期高三化学（理）（9月）
学生学业能力调研试卷
考生注意：
1.本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。
2.试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。
相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16Al:
27S:
32Cu:
64Fe:
56Mn:
55Ba:
137
知识技能
习惯养成
总分
内容
物质的量
氧化还原反应
离子反应
卷面整洁
100
分数
20
40
40
2-3
第Ⅰ卷基础题（80分）
一、选择题:
（每小题2分，共34分。
每小题只有一个正确选项。
）
1.有关分散系的下列说法正确的是
A.浊液的分散质可用过滤的方法从分散系中分离出来
B.碳纳米级材料属于胶体
C.同一种溶质的饱和溶液一定要比不饱和溶液的浓度大一些
D.胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应
2．下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是
A．向稀硝酸中加入铁粉
B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液
C．向NaOH溶液中通入CO2气体
D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液
3.下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是
①Ag＋＋Cl－=AgCl↓ ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O
③CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋ ④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO
A．①③B．⑤C．②⑤D．④
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
①将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NA
②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜
③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下与密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA
⑤标准状况下，11.2LHF含有0.5NAHF分子
⑥含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA
A.①②③④⑤⑦B.②③⑤⑥C.①③④⑤⑥D.③④⑤⑥⑦
5．类比推理是化学学习中的一种重要方法。
下列类推结论中，正确的是
类比对象
结论
A
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2
B
Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－
C
Cl2＋H2O===HCl＋HClO
I2＋H2O===HI＋HIO
D
Ca（ClO）2＋CO2＋H2O==CaCO3↓＋2HClO
Ca（ClO）2＋SO2＋H2O==CaSO3↓＋2HClO
6.下列反应的离子方程式正确的是
A．Fe（OH）3和HI的反应 Fe（OH）3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O
B．1.5mol/L100ml的FeBr2溶液中通入3.36L（标准状况）Cl2：
2Fe2++2Br－+2Cl2==2Fe3++4Cl－+Br2
C．铁与足量的稀硝酸溶液反应放出NO气体：
3Fe＋8H＋＋2NO3-==3Fe2＋＋4H2O＋2NO↑
D．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好沉淀完全：
2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－==2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①pH=0的溶液：
Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—
②pH=11的溶液中：
CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－
③由水电离出的H+浓度c（H+）水=10－12mol·L－1的溶液中：
Cl－、CO32－、NO3－、SO32－
④加入Mg能放出H2的溶液中：
Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－
⑤使甲基橙变黄的溶液中：
Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－
⑥中性溶液中：
Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－
A．②④B．①③⑤C．②⑤⑥D．①④⑤
8．将过量SO2通入下列溶液中，最终能出现白色浑浊的是
①Ca（OH）2；②BaCl2；③NaAlO2；④Na2SiO3；⑤Ba（NO3）2；⑥苯酚钠；⑦Na2CO3
A．①②④⑦B．②③⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥
9．已知：
SO32－+I2+H2O=SO42－+2I－+2H＋。
某无色溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，下列关于溶液组成的判断正确的是
肯定不含I－
肯定不含Cu2＋
肯定含有SO32－
可能含有I－
A．
B．
C．
D．
10.下列有关叙述正确的是
A．在反应BrCl+H2O═HCl+HBrO中，BrCl既是氧化剂又是还原剂
B．双氧水与高锰酸钾酸性溶液反应：
2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
C．K37ClO3与H35Cl反应的化学方程式为：
K37ClO3+6H35Cl═K37Cl+335Cl2↑+3H2O
D．在反应CH3CH2OH+K2Cr2O7（H+）→CH3COOH中，每消耗1mol乙醇转移4NA个电子（NA为阿伏伽德罗常数的值）
11．将足量的CO2不断通入KOH、Ca（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
12.将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．可以收集到氯气LB．反应后溶液中的Cl-数目为：
C．NA可表示为：
D．反应后溶液中的H+数目为：
bc-2d
13.用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:
==
。
下列说法正确的是
A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
B．还原剂是S2—和Cu+，氧化剂是
C．氧化产物是S，还原产物是
和
D．当转移1mol电子时，46g
参加反应
14.将几滴KSCN（SCN—是“类似卤离子”）溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：
①向其中一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。
下列说法中不正确的是
A.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN—氧化，使Fe（SCN）3消失
B.②中红色褪色的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+
C.②中红色褪色的原因是SO2将SCN—还原
D.SCN—在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）2
15．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是
A．ρ＝（17V＋22400）/（22.4＋22.4V）B．w＝17c/（1000ρ）
C．w＝17V/（17V＋22400）D．c＝1000Vρ/（17V＋22400）
16．常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32－、NO3－、Cl－、I－、SO42－中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示。
下列有关说法正确的是
A．实验消耗Cu14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L
B．该溶液中一定有上述离子中的NO3－、Al3+、SO42－、Cl－四种离子
C．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
D．一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I－
17．从下列事实所列出的相应结论正确的是（）
实验事实
结论
A
Cl2的水溶液可以导电
Cl2是电解质
B
SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀
BaSO3不溶于强酸
C
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀
酸性：
HCO3－＞HAlO2或Al（OH）3
D
SO2通入KMnO4溶液，溶液褪色
SO2具有漂白性
二、填空题：
18.（19分）易混易错题组
请按要求书写下列离子方程式：
（1）复分解离子反应中，量变引起的变化
①将NaHSO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为____________________________________________。
②向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式____________________。
在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_______________________。
③0.2mol·L－1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol·L－1的Ba（OH）2溶液等体积混合：
。
（2）氧化还原反应中，反应物及量的变化。
向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，若x=a
若x=4a，
（3）特殊条件下离子反应方程式的书写
①在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN—氧化为无毒的CO2、N2，该过程的离子反应方程式为。
②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为。
③在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为____________________________________________。
学法题：
通过此题的解答，书写离子方程式应该注意什么
19．（11分）规律提炼题组
（1）已知：
将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且c（Cl-）:
c（ClO-）的值与温度高低有关。
当n（KOH）=amol时，若某温度下，反应后c（Cl-）:
c（ClO-）＝11，则溶液中c（ClO-）:
c（ClO3-）＝
（2）在P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4（未配平）的反应中，7.5molCuSO4可氧化P的物质的量为________mol。
生成1molCu3P时，参加反应的P的物质的量为________mol。
（3）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2＋和SO
）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO16.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V的极小值为________mL。
（4）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1mol/L硝酸的溶液100mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（标准状况下）的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红色出现；若取相同质量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物，加入1mol/L的稀硫酸溶液，也恰好使混合物完全溶解（假设还原产物唯一），反应后向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也无红色出现，则所加入的的稀硫酸的体积是__________mL。
学法题：
通过此题的解答，计算时用到哪些规律
20．（8分）实验题组
Ⅰ．实验室用密度为1.25g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为____________。
（2）配制240mL0.1mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积________。
（3）配制该溶液时除了使用烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的玻璃仪器为
___________________________。
Ⅱ.在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是_____________
1用1g98%的浓硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸；
2配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线；
310%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液；
4向80mL水中加入18.4mol·L－1硫酸20mL，配制3.68mol·L－1的硫酸溶液；
5质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水
21.（8分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。
如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式，标出电子转移的方向和数目：
（2）整个反应过程中的还原剂是、。
（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为橙红色：
继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。
Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。
据此请判断下列反应能否进行：
HBrO3+HCl→Br2+Cl2+H2O（未配平）
（填“能”或“否”）
第Ⅱ卷提高题（20分）
22．（12分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH
、Cl－、CO
、SO
，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液加热后,只收集到气体0．02mol,无沉淀生成,同时得到溶液甲。
②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1．02g。
③第二份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,质量为11．65g。
根据上述实验回答：
（1）一定不存在的离子是______，不能确定是否存在的离子是______。
（2）试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度数值或范围（可不填满）：
离子符号________，浓度_________mol/L；
离子符号________，浓度_________mol/L；
离子符号________，浓度_________mol/L；
离子符号________，浓度_________mol/L；
（3）溶液中是否含有NH
还可以通过实验方法验证，请你叙述实验操作、方法及结论：
___________________________________________________。
23.（8分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：
Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。
他们对蚀刻银的原理进行了如下探究：
【实验】制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。
【提出假设】
假设1：
Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。
假设2：
Fe（NO3）3，溶液显酸性，在此酸性条件下NO3—能氧化Ag。
【设计实验方案，验证假设】
（1）甲同学从上述实验的生成物中检验出了Fe2＋，验证了假设1成立。
请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式：
_________________________________。
（2）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：
NO3—在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。
实验步骤（不要求写具体操作过程）
预期现象和结论
①
②
……
若银镜消失，假设2成立；
若银镜不消失，假设2不成立
【思考与交流】
（3）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：
Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO3—都氧化了Ag。
你是否同意丙同学的结论，并简述理由：
___________________________
________________________________________________________________。
静海一中2017-2018第一学期高三化学（理）（9月）
学生学业能力调研试卷答题纸
得分框
知识技能
学习能力
习惯养成
总分
第Ⅰ卷基础题（共80分）
一、选择题:
每小题2分，共34分.每小题只有一个正确选项。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
二、填空题
18.（19分）易混易错题组
（1）①_______________________________________________________
②_______________________________________________________
________________________________________________________
③_______________________________________________________
（2）________________________________________________________
________________________________________________________
（3）①______________________________________________________
②______________________________________________________
③______________________________________________________
学法题：
_____________________________________________________
19．（11分）规律提炼题组
（1）
（2）_______________
（3）_________________（4）________
学法题：
_____________________________________________________
20．（8分）实验题组
Ⅰ．
（1）____________
（2）________
（3）___________________________
Ⅱ._____________
21.（8分）
（1）
（2）、。
（3）
第Ⅱ卷提高题（20分）
22.（12分）
（1）_________
（2）离子符号________，浓度_________mol/L；
离子符号________，浓度_________mol/L；
离子符号________，浓度_________mol/L；
离子符号________，浓度_________mol/L；
（3）___________________________________________________。
23.（8分）
（1）_________________________________。
（2）
实验步骤（不要求写具体操作过程）
预期现象和结论
①
②
……
若银镜消失，
假设2成立；
若银镜不消失，
假设2不成立
（3）_______________________________________________________
________________________________________________________
答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
B
B
C
B
A
D
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
答案
C
C
D
C
A
B
C
18.（19分）第
（1）空1分其余2分学法1分答案略
19.（11分）
（1）1:
2（2分）
（2）1.5（2分） 2.2（2分）
（3）11.2（2分）（4）42.5（2分）学法1分
20.（8分，每空2分）
Ⅰ．
（1）12.5mol/L
（2）2.0mL（3）250mL容量瓶胶头滴管
Ⅱ.③④
21.（8分）
（1）I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl（3分，电子转移方向略）
（2）KI、I2（2分）（3）HBrO3>Cl2>HIO3能（2分）
22.（12分）
（1）Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、CO
（2分）Cl－（1分）
（2）NH
0.02；Al3＋0.02；K＋0.02（6分）
（3）是电荷守恒（2分）
（4）略（2分）
23.（8分）
（1）Ag＋Fe3＋===Ag＋＋Fe2＋
（2）
实验步骤（不要求写具体操作过程）
预期现象和结论
①测定上述实验用的Fe（NO3）3溶液的pH；
②配制相同pH的稀硝酸溶液，将此溶液加入有银镜的试管内
（3）不同意。
甲同学检验出了Fe2＋，可确定Fe3＋一定氧化了Ag；乙同学虽然验证了此条件下NO
能氧化Ag，但在硝酸铁溶液氧化Ag时，由于没有检验NO
的还原产物，因此不能确定NO
是否氧化了Ag
升级会员 