全国高考化学全真模拟试题第1卷解析版.docx

全国高考化学全真模拟试题第1卷解析版.docx

《全国高考化学全真模拟试题第1卷解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国高考化学全真模拟试题第1卷解析版.docx（20页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

全国高考化学全真模拟试题第1卷解析版

2020年全国理综（化学）全真模拟试题

（一）

可能用到的相对原子质量：

H-1Li-7C-12N-14O-16F-19Na-23Al-27

Si-28S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64As-75Br-80Ag-108

第Ⅰ卷（选择题共42分）

一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的）

7．2019年12月27日晚，长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定轨道。

下列有关说法正确的是

A．胖五”利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物

B．火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能

C．火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用

D．卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅

【答案】B

【解析】A项，煤油为混合物，A错误；B项，火箭中燃料的燃烧是将化学能转化为热能，再转化为机械能，B正确；C项，铝合金的密度较小，火箭箭体采用铝合金的主要目的是减轻火箭的质量，C错误；D项，卫星计算机芯片使用高纯度的硅，不是二氧化硅，D错误。

8．下列关于2－环己基丙烯（

）和2－苯基丙烯（

）的说法中正确的是

A．二者均为芳香烃B．2－苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面

C．二者均可发生加聚反应和氧化反应D．2－苯基丙烯的一氯代产物只有3种

【答案】C

【解析】A项，

结构中不含苯环，不是芳香烃，故A错误；B项，2－苯基丙烯分子中所有碳原子可能共平面，不能说一定，因为当苯环与丙烯基连接的单键旋转时就不在同一平面内，故B错误；C项，两者都有碳碳双键，所以二者均可发生加聚反应和氧化反应，故C正确；D项，因2－苯基丙烯分子中含有5种等效氢原子，则其一氯代产物有5种，故D错误；故选C。

9．铵明矾[NH4Al（SO4）2·12H2O]是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。

下列分析不正确的是

A．过程Ⅰ反应：

2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋（NH4）2SO4

B．检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液

C．若省略过程Ⅱ，则铵明矾产率明显减小

D．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热，先后观察到：

刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

【答案】D

【解析】A项，过程Ⅰ利用NaHCO3的溶解度比较小，NH4HCO3和Na2SO4发生反应：

2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋（NH4）2SO4，故A正确；B项，溶液B已经呈酸性，检验SO42－只需加入BaCl2溶液即可，故B正确；C项，若省略过程Ⅱ，溶液中还有一定量的HCO3－，加入Al2（SO4）3，Al2（SO4）3会与HCO3－发生双水解反应，铵明矾产率会明显减小，故C正确；D项，向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液，先有氢氧化铝沉淀产生，后产生氨气，再后来氢氧化钠与氢氧化铝反应，沉淀消失，所以观察到：

白色沉淀生成→刺激性气体逸出→白色沉淀消失，故D错误；故选D。

10．甲烷直接氧化制甲醇是富有挑战性的课题，Sen等在CF3COOH水溶液中成功将甲烷转化为CF3COOCH3（水解生成CH3OH），其反应机理如图所示，下列说法正确的是

A．上述反应的总反应式为CH4＋CF3COOH＋

O2→CF3COOCH3

B．CF3COOCH3水解生成CH3OH的反应式为CF3COOCH3＋H2O→CF3COOH＋CH3OH

C．Pd2＋是该反应的中间产物

D．每生成1molCH3OH，消耗标准状况下O2的体积为22.4L

【答案】B

【解析】A项，根据①②③④加和可得上述反应的总反应式为CH4＋CF3COOH＋1/2O2→CF3COOCH3+H2O，故A错误。

B项，CF3COOCH3发生水解反应的产物为CF3COOH和CH3OH，故生成CH3OH的反应式为CF3COOCH3＋H2O→CF3COOH＋CH3OH，故B正确；C项，反应①中Pd2＋参与反应，反应②中又生成等物质的量的Pd2＋，故Pd2＋为催化剂不是中间产物，故C错误；D项，根据反应CH4＋CF3COOH＋1/2O2→CF3COOCH3+H2O、CF3COOCH3＋H2O→CF3COOH＋CH3OH可得制甲醇的反应方程式为CH4＋1/2O2→CH3OH，故每生成1molCH3OH，消耗标准状况下O2的体积为11.2L，故D错误。

故选B。

11．常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c（H＋）表示为pH水＝-lgc（H＋）水。

pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

下列推断正确的是

A．HX的电离方程式为HX＝H＋＋X-

B．T点时c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-）

C．常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低

D．常温下，HY的电离常数

【答案】D

【解析】A项，依题意，HX和HY是两种一元酸。

由图象知，加入氢氧化钠溶液，水电离程度增大，溶液由酸性逐渐变为中性，当恰好完全反应时溶液呈碱性且水电离程度达到最大值。

HX为弱酸，故A错误；B项，T、P点对应的溶液都呈碱性，故B错误；C项，N点呈中性，加入蒸馏水稀释中性溶液，稀释后溶液仍然呈中性，故C错误；D项，取M点计算电离常数，c（H＋）＝c（OH-）＝1×10-7mol·L-1，混合溶液中

，

，

，故D正确。

故选D。

12．2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。

通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。

磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1－xFexPO4+e-+Li＋=LiM1－xFexPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是（）

A．放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

B．电池总反应为M1－xFexPO4+LiC6

LiM1－xFexPO4+6C

C．放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li＋+6C

D．充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极

【答案】C

【解析】A项，放电时，电子由石墨电极流向磷酸铁锂电极，则电流由磷酸铁锂电极流向石墨电极，A错误；B项，根据电池结构可知，该电池的总反应方程式为：

M1－xFexPO4+LiC6

LiM1－xFexPO4+6C，B错误；C项，放电时，石墨电极为负极，负极反应式为LiC6-e-=Li++6C，C正确；D项，放电时，Li+移向磷酸铁锂电极，充电时Li+移向石墨电极，D错误；故选C。

13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。

下列叙述正确的是

A．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z

B．Y单质的熔点高于X单质

C．W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低

D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构

【答案】B

【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，为钠Na；由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构分析，Y形成四个共价键，说明其为Si；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，则Z为Cl；W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，为O；经分析，X为Na，Y为Si，Z为Cl，W为O，则：

A项，O、Si、Cl三种元素非金属性最强的为Cl，A错误；B项，单质Si为原子晶体，单质Na是金属晶体，单质Si的熔点高于单质Na，B正确；C项，O的非金属性比Si强，所以O的氢化物的稳定性比Si的氢化物强，C错误；D项，化合物M中O都满足8电子结构，D错误；故选B。

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

二、必做题（本题共3小题，共43分。

每个试题考生都必须作答）

26．（15分）硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化学中的重要试剂。

隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

[实验探究]某化学小组选用如图所示部分装置迸行实验（夹持装备略）

实验I验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。

（1）所选用装置的正确连接顺序为__________（填装置的字母序号）。

（2）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4：

________________________。

实验Ⅱ探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A−E−F−B进行实验。

（3）实验过程中观察到：

E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是______________________________________。

（4）实验证明（NH4）2Fe（SO4）2受热分解除生成上述产物外，还有N2产生，写出A中反应的化学方程式______________________________________。

Ⅲ、为测定硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体纯度，某学生取mg硫酸亚铁铵样品配成500mL溶液，根据物质组成，设计了如下三个实验方案，请回答：

方案一：

取20.00mL硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶，用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定。

方案二：

取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。

方案三：

（通过NH4+测定）实验设计如图所示。

取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。

（5）若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因是___。

（6）方案三选择装置__________（填图一或图二）较为合理，判断理由是______________________________________。

若测得NH3的体积为VL（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为__________（列出计算式即可，不用简化）。

【答案】

（1）ACBD（2分）

（2）残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4（2分）

（3）分解产物中有SO2，没有SO3（2分）

（4）2（NH4）2Fe（SO4）2

Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O（2分）

（5）Fe2+已被空气中的O2部分氧化（2分）

（6）图二（1分）图一，导管插入液面下，会产生倒吸，且用洗气法不能收集气体；图二，导管口位于液面上，符合排液集气的要求（2分）

（2分）

【解析】

（1）由前面分析知，要检验NH3，首先用A装置让硫酸亚铁铵分解，然后利用C装置检验水蒸气，再利用B装置除去硫的氧化物，最后用D装置检验NH3，从而得出装置的连接顺序为ACBD；

（2）要检验A中不含FeO或Fe3O4，实质上是检验Fe2+不存在。

检验方法为：

取少量A中残留固体，加入适量的稀硫酸让其完全溶解，向溶液中滴加少量的KMnO4酸性溶液，若溶液不褪色，则表明残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4；（3）实验过程中观察到：

E中没有明显现象，即不含SO3；F中溶液褪色，即含有SO2。

由此得出的结论为：

分解产物中有SO2，没有SO3；（4）（NH4）2Fe（SO4）2受热分解产物为氧化铁、二氧化硫、氨气、水蒸气、N2，A中反应的化学方程式为2（NH4）2Fe（SO4）2

Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O；（5）方案一是用酸性KMnO4溶液测定Fe2+的量，由此求出硫酸亚铁铵的含量；方案二是利用氯化钡测定溶液中SO42-的量，由此求出硫酸亚铁铵的含量，因为SO42-不会变质，而Fe2+易被空气中的O2氧化，会导致所用KMnO4溶液的体积减小，从而使测定结果偏小；（6）方案三中，图一使用洗气法收集氨气，图二使用量气管量取气体体积，前一方法无法测定气体体积，后一方法只要注意尽可能不让氨气溶解于量气管内的液体，就可减少误差；标况下VLNH3的物质的量为

L/mol，mg硫酸亚铁铵的物质的量为

，硫酸亚铁铵纯度：

。

27．（14分）下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿（主要成分为MnO2）制备硫酸锰及电解其溶液制锰的工艺流程图：

已知：

①浸出液中主要含有Fe3＋、Fe2＋、Co2＋、Ni2＋等杂质金属离子；

②生成氢氧化物的pH见下表：

物质

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Ni（OH）2

Co（OH）2

Mn（OH）2

开始沉淀的pH

7.5

2.7

7.7

7.6

8.3

完全沉淀的pH

9.7

3.7

8.4

8.2

9.8

请回答下列问题：

（1）“酸浸”前将原料粉碎的目的是_________________________。

（2）流程图中“①加入MnO2”的作用_________________________，MnO2还可以用其他试剂_________________________（填化学式）代替。

（3）流程图中“②调节pH”可以除去某种金属离子，应将溶液pH调节控制的范围是___～7.6。

上述流程中，能循环使用的一种物质是___（填化学式）。

（4）向滤液Ⅰ中加入MnS的作用是除去Co2＋、Ni2＋等离子，其中可以发生反应为MnS（s）＋Ni2＋（aq）=NiS（s）＋Mn2＋（aq）等。

当该反应完全后，滤液2中的Mn2＋与Ni2＋的物质的量浓度之比是__________[已知Ksp（MnS）＝2.8×10－10，Ksp（NiS）＝2.0×10－21]。

（5）在适当条件下，在MnSO4、H2SO4和H2O为体系的电解液中电解也可获得MnO2，其阳极电极反应式为_______________________________________。

（6）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。

当x=y=

时，z=__________。

【答案】

（1）增大反应物的接触面积，增大反应速率（2分）

（2）将浸出液中的Fe2＋氧化为Fe3＋（2分）H2O2（2分）

（3）3.7（1分）H2SO4（1分）（4）1.4×1011（2分）

（5）Mn2＋＋2H2O－2e－=MnO2＋4H＋（2分）（6）

（2分）

【解析】

（1）“酸浸”前将原料粉碎，增大了反应物的接触面积，从而加快反应速率；

（2）流程图中“①加入MnO2”的作用是将浸出液中的Fe2+氧化为Fe3+，同时自身被还原为Mn2+，MnO2作氧化剂，可以用试剂H2O2代替；（3）流程图中“②调节pH”可以除去铁离子，由表中数据可知：

Fe3+完全沉淀时的溶液pH=3.7，则应将溶液pH调节控制的范围是3.7～7.6；上述工艺中，能循环使用的一种物质是电解过程中阳极液含的H2SO4；（4）Ksp（MnS）=2.8×10-10，Ksp（NiS）=2.0×10-21]，沉淀转化的方程式为：

MnS+Ni2+=NiS+Mn2+，则Mn2+与Ni2+离子的物质的量浓度之比=c（Mn2+）：

c（Ni2+）=Ksp（MnS）：

Ksp（NiS）=2.8×10-10：

2.0×10-21=1.4×1011；（5）在适当条件下，在MnSO4电解在阳极失去电子获得MnO2，其阳极电极反应式为：

Mn2++2H2O-2e-═MnO2 +4H+；（6）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4．当x=y=

时，该化合物中各元素的化合价代数和为0，+1+（+2）×

+（+3）×

+（+4）×z+（-2）×2=0，z=

。

28．（14分）氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除具有重要意义。

I．氮氧化物间的相互转化

（1）已知2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）的反应历程分两步：

第一步2NO（g）

N2O2（g）（快速平衡）

第二步N2O2（g）+O2（g）

2NO2（g）（慢反应）

①用O2表示的速率方程为v（O2）=k1·c2（NO）·c（O2）；NO2表示的速率方程为v（NO2）=k2·c2（NO）·c（O2），k1与k2分别表示速率常数（与温度有关），则

=________。

②下列关于反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的说法正确的是_________（填序号）。

A．增大压强，反应速率常数一定增大

B．第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能

C．反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和

（2）容积均为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器．相同温度下，分别充入0.2mol的NO2，发生反应：

2NO2（g）

N2O4（g）∆H<0，甲中NO2的相关量随时间变化如图所示。

①0~3s内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是______________________。

②甲达平衡时，温度若为T℃，此温度下的平衡常数K=____________________。

③平衡时，K甲_____K乙，P甲_____P乙（填“>”、“<”或“=”）。

（3）以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。

主反应：

4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）ΔH1

副反应：

4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g） ΔH2=－1267.1kJ/mol

4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）ΔH3=－907.3kJ/mol

①△H1=____________。

②将烟气按一定的流速通过脱硝装置，测得出口NO的浓度与温度的关系如图1，试分析脱硝的适宜温度是______（填序号）。

a.<850℃b.900~1000℃c.>1050℃

（4）以连二亚硫酸盐（S2O42－）为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如图2。

阴极的电极反应式为____________，电解槽中的隔膜为_________（填“阳”或“阴”）离子交换膜。

【答案】

（1）①0.5（2分）②B（1分）

（2）①反应放热，体系的温度升高，反应速率加快（1分）

②225（2分）③<（1分）>（1分）

（3）①-1626.9kJ/mol（2分）②b（1分）

（4）①2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O（2分）②阳（1分）

【解析】

（1）①用O2表示的速率方程为v（O2）=k1·c2（NO）·c（O2）、NO2表示的速率方程为v（NO2）=k2·c2（NO）·c（O2），2v（O2）=v（NO2），所以

=

；②A项，反应速率常数只与温度有关，与压强大小无关，A错误；B项，反应越容易，反应物活化能越小，反应速率越快，第一步反应较快，说明反应物活化能较小，B正确；C项，反应的总活化能小于第一步和第二步反应的活化能之和，C错误；故合理选项是B；

（2）①该反应的正反应是放热反应，加入反应物，随着反应的进行，反应体系温度升高，化学反应速率加快；②反应开始时c（NO2）=0.2mol/L，c（N2O4）=0mol/L，到平衡时c（NO2）平=0.02mol/L，则根据方程式2NO2（g）

N2O4（g）中物质变化关系可知c（N2O4）平=0.09mol/L则该温度下该反应的化学平衡常数K=

=225；③甲容器保持恒容，乙容器保持恒温，由于该反应的正反应是放热反应，随着反应的进行，容器内气体的温度升高，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，所以平衡时，K甲P乙；升高温度平衡常数减小，则平衡常数的对数减小，图中横坐标数值越大，温度越低，化学平衡常数越大，其对数越大，所以a符合，故选a；

（3）①i.4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）ΔH1

ii.4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g） ΔH2=－1267.1kJ/mol

iii.4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）ΔH3=－907.3kJ/mol

将方程式2×ii-iii，整理可得4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）△H1=2△H2-△H3=-1626.9kJ/mol；②氮氧化物残留浓度越低越好；温度超过1000℃，氨气和氧气反应生成NO；②氮氧化物残留浓度越低越好，根据图知，在900～1000℃时氮氧化物浓度最低；温度超过1000℃，氨气和氧气反应生成NO，导致NO浓度增大，故合理选项是b；（4）阴极上亚硫酸根离子得电子生成S2O42-，电极反应式为2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O，阳极上，水失电子生成氧气和氢离子，右侧多余的氢离子通过离子交换膜进入左侧，所以交换膜为阳离子交换膜。

三、选做题（本题共2小题，考生根据要求选择其中一题进行作答）

37．[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。

所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓（GaAs）太阳能电池提供能量进行工作。

回答下列问题：

（1）基态As原子的价电子排布图为____________，基态Ga原子核外有________个未成对电子。

（2）镓失去电子的逐级电离能（单位：

kJ•mol-1）的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为____和+3，砷的电负性比镓____（填“大”或“小”）。

（3）1918年美国人通过反应：

HC≡CH+AsCl3

CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。

在HC≡CH分子中σ键与π键数目之比为________；AsCl3分子的空间构型为___________。

（4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃制得，（CH3）3Ga中碳原子的杂化方式为_______

（5）GaAs为原子晶体，密度为ρg•cm-3，其晶胞结构如图所示，Ga与As以_______键键合。

Ga和As的原子半径分别为apm和bpm，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______________（列出计算式，可不化简）。

【答案】

（1）

（2分）1（2分）

（2）+1（1分）大（1分）（3）3：

2（2分）三角锥形（1分）

（4）sp3（1分）（5）共价（1分）

×100%（4分）

【解析】

（1）基态As原子的核外价电子为其4s能级上2个电子、4p能级上3个电子，所以其价电子排布式为

，基态Ga原子核外4p能级上有1个电子，则Ga未成对电子数是1；

（2）根据镓失去电子的逐级电离能知，失去1个或3个电子电离能突变，由此可推知镓的主要化合价为+1和+3，同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大，二者位于同一周期且原子序数Ga＜As，则电负性As比Ga大；（3）共价单键为σ键、共价三键中含有一个σ键、两个π键，因此乙炔分子中含有3个σ键、2个π键，则σ键、π键个数之比为3∶2；AsCl3分子中As原子价层电子对个数=3+

=4，含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断空间构型为三角锥形；（4）（CH3）3Ga中碳原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型为sp3；（5）GaAs为原子晶体，