盐和化学肥料分类试题Word下载.docx
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患急性肠胃炎时，要及时注射生理盐水
维持水分代谢平衡
10请按要求从下列物质中选择填空（填序号）：
①干冰②碳酸氢钠③氢氧化钙④金刚石⑤钙
（1）硬度最大的物质_____；
（2）可用于人工降雨的物质________；
（3）人体中含量最高的金属元素_________；
（4）用来降低土壤酸性的物质________；
（5）在医疗上，用于治疗胃酸过多症的一种药剂_______。
11.右图是一瓶碳酸钾溶液，回答下列问题：
（1）碳酸钾的化学式是_________，该物质属于______________（填“氧化物”、“酸”、“碱”
或“盐”）。
（2）其溶液中阳离子的符号是______________。
（3）碳酸钾中碳元素的化合价是_________。
12.化学就在我们身边，它与我们的生活和生产息息相关。
现有如下几种物质：
A．熟石灰B．石墨C．硝酸钾D．甲烷
请用上述物质的字母序号填空（每空只填一种物质）：
（1）天然气的主要成分是；
（2）可用于制铅笔芯的是；
（3）能用于改良酸性土壤的是；
（4）农田施用的复合肥料是。
13.化学知识与生活联系密切。
请用下列物质的数字序号填空。
①醋酸（CH3COOH）②纯碱③尿素[CO（NH2）2]④活性炭⑤食盐⑥维生素C
（1）家庭制作馒头添加的“碱”_______
（2）除去铝壶中的水垢_______
（3）腌制鱼肉等常用的调味品_______（4）除去冰箱异味_______
（5）常吃蔬菜水果可补充的物质_______（6）含氮量最高的常用氮肥_______
14.生活离不开化学，处处留心皆学问。
请用下列物质的序号填空。
①Na2CO3②Ca（OH）2③KNO3④C6H12O6（葡萄糖）⑤HCl
（1）糖尿病人血糖含量偏高，其中的“糖”指___________；
（2）含作物生长所需营养元素，且可作复合肥的是________________；
（3）可用于改良酸性土壤的碱是___________________；
（4）候氏联合制碱法所制得的“碱”____________________；
（5）可用于除去铁锈的物质__________________。
15.在“氦气、食盐、硬铝、氢氧化钠、碳酸氢钠、福尔马林”中选择适当的物质填空：
（1）可用于制造飞机、轮船的是；
（2）可用于制作动物标本的是
（3）焙制糕点的发酵粉的主要成分之一是
（4）的俗名叫苛性钠
（5）焊接金属时用作保护气的是
（6）海水中含量最高的盐是
2、盐的化学性质
1.下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（）
A.用稀盐酸除铁锈Fe2O3＋6HCl=2FeCl2＋3H2O
B.用二氧化碳制碳酸饮料CO2＋H2O=H2CO3
C.用电解水的方法测定水的组成2H2O=2H2↑＋O2↑
D.用氢氧化钠制碳酸钠Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH
2.下列说法中正确的是（）。
A．向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。
该溶液一定是稀盐酸
B．可用适量的硝酸钡溶液，除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，得到纯净的氯化钠
C．要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法
D．有盐和水生成的反应不一定是中合反应
3.现有Fe、CuO、MgCl2、Ca（OH）2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）
A.7个
B．6个
C．5个
D．4个
4.下列各组物质，不能发生化学反应的是（）
A．铁和硝酸铜溶液B．氧化钙和水
C．氢氧化铝和稀盐酸D．稀盐酸和硫酸钡
5.根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（）
A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液B.NaOH溶液和盐酸溶液
C.CuSO4溶液和BaCl2溶液D.K2SO4溶液和NaCl溶液
6.下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（）
A.NaCl和H2SO4B.NaOH和HClC.Na2CO3和H2SO4D.AgNO3和NaCl
7.下列物质不能用复分解反应制取的是（）
A.FeB.CaSO4C.HNO3D.Ca（OH）2
8.在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（）
A.CuSO4——FeSO4B．Ca（HCO3）2----CaCO3
C.C—Na2CO3D.Na2CO3—-NaOH
9．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（）
A．Fe2O3→FeCl2B．H2CO3→CO2C．CuCl2→CuD．Mg→MgO
10.下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（）
A．①和②B．②和③C．①和③D．①②③
11.下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（）
A.在PH=1的溶液中：
NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B.在PH=2的溶液中：
KCl、Na2SO4HNO3
C.在PH=13的溶液中：
BaCl2、Na2CO3、NaOH
D.在PH=14的溶液中：
FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2
12.下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是（）
A．BaCl2、KNO3、NaClB．H2SO4、KCl、FeCl3
C．NaOH、NaCl、HClD．AgNO3、ZnCl2、NaNO3
13.下列实验能观察到明显现象的是（）
A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中B.稀盐酸滴入氯化钠溶液中
C.氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中D.硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中
14.由我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应
如下：
①NH3+C02+X＝NH4HC03②NH4HC03+NaCIm==NH4Cl+NaHC03↓
③2NaHC03
Na2C03+H20+C02↑
请回答：
（1）反应①中X的化学式为；
（2）NH4Cl中N元素的化合价为；
（3）除去混在Na2C03粉末中少量的NaHC03的方法是。
3、除杂和鉴别
1.用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（）
待鉴别溶液
试剂（均为溶液）
HNO3和KNO3
酚酞
HCl和NaCl
AgNO3
AgNO3和Na2SO4
BaCl2
Ca（OH）2和NaOH
Na2CO3
2.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）
A．KCl溶液B．K2CO3溶液Ｃ．NaNO3溶液D．稀盐酸
3.小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是（）
A．A1C13溶液B．Cu（NO3）2溶液Ｃ．H2SO4溶液D．AgNO3溶液
4.下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是（）
A．AgNO3B．Ca（OH）2C．H2SO4D．NaOH
5.右图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。
小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少一盐酸，有无色无味的气体产生。
该固体可能是（）
A.Na2SO4B.NaClC.NaHCO3D.NaOH
6.某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混合而成。
现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如下图所示，则下列判断正确的是（）
A.该溶液中含有硫酸或盐酸，也可能两种酸同时含有
B.该溶液中不可能含碳酸钠
C.该溶液是否含氯化铜不能确定
D.该溶液的组成只可能有一种情况
7.下列实验方案不能达到目的的是（）
A.用磁铁除去铜粉中混有的少量铁粉
B.用天然水制蒸馏水时加几粒碎瓷片，防止暴沸
C.将熟石灰与某固体混合后研磨并闻气味，检验该固体中是否含有NH4+
D.用银、硫酸亚铁溶液、氯化铜溶液探究银、铁、铜三种金属的活动性顺寻
8.氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都是白色固体，也是重要的化肥。
下列物质能够将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是（）
A.氢氧化钙B.稀盐酸C.氯化钠D.水
9.现有A、B、C、D、E五种溶液，分别是稀硫酸、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸等五种溶液中的一种，已知溶液C与其它四种溶液均能发生反应。
请回答：
（1）C是________________溶液；
（2）写出氢氧化钙溶液和稀盐酸反应的化学方程式__________________________________。
该反应所属的基本反应类型是_________________反应。
10.小明用鸡蛋做了如下实验：
将鸡蛋壳与盐酸混合，有气体产生；
再将生成的气体通入到澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
请你回答：
（1）试推断产生的气体是，鸡蛋壳中含有根。
（2）产生的气体与石灰水反应的化学方程式为。
小强在实验室里做实验时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，进行如下实验：
（1）取氢氧化钙粉末溶于足量水中，有_______________现象出现，小强判断该药品已变质。
（2）小强进一步做如下实验探究，请你参与并完成下表：
实验操作步骤
实验现象
实验结论
取样、加适量的水，搅拌，过滤。
①取少量滤渣于试管中，加入_____
有气泡产生
粉末变质
②取少量滤液于试管中，滴入______溶液。
________________
氢氧化钙粉末部分变质。
11.一种溶液里可能含有NO3－、Cl－、CO32－、SO42－四种阴离子之中的一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中，进行如下实验：
（1）向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀；
（2）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，溶液生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。
据实验推断：
溶液中肯定不含有___________离子，可能含_________离子。
12.在我州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。
某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：
OH-
NO3-
CO32-
K+
溶
Ba2+
不
Cu2+
（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。
清液中含有的溶质主要是（填写物质的化学式）。
（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是 。
（3）根据以上溶解性表判断，Cu（NO3）2和Ba（OH）2溶液（填“能”或“不能”）发生复分解反应。
若能反应写出化学方程式；
若不能反应写出理由：
。
四、实验题
1.某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究。
把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分溶化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末。
请回答兴趣小组产生的下列问题：
（1）实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存?
。
（2）氢氧化钠固体暴露在空气中，表面容易变湿，主要原因是什么?
。
（3）氢氧化钠固体长期暴露在空气中，最终产物主要是什么。
（4）用酚酞试液（填“能”或“不能”）检验氢氧化钠变质。
为什么 。
（5）除加酸以外，怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质?
（6）为了检验氢氧化钠是否已经全部变质，兴趣
小组中小薇同学设计了如下实验方案：
准确称取一定质量的变质固体样品，放在右
图所示装置中，然后从分液漏斗中加入足量
的盐酸，用排水法收集产生的二氧化碳，根
据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量，确定是否全部变质。
①你认为这个方案（填“行”或“不行”）。
理由是什么？
。
②请你另外设计一个方案，并简要说明实验方法和结论。
，。
2.某化学课外兴趣小组为探究Na与CO2的反应进行了如下实验（实验部分装置如右图所示）：
向盛有Na的装置A中通入纯净、干燥的CO2，当观察到装置B中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入CO2，Na剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后装置A中有黑色固体和白色固体生成。
【资料卡】
（1）K、Ca、Na等活泼金属的氧化物均可与水反应生成对应的碱；
（2）钠为银白色金属，过氧化钠为淡黄色固体。
【提出问题】白色固体含有什么物质？
【猜想与假设】
假设1：
白色固体含有；
假设2：
白色固体含有Na2O；
【实验设计】
实验步骤
①取少量白色固体放入足量水中
白色固体完全溶解
②取①中少量溶液，加入
产生大量气泡
假设1成立
③另取①中少量溶液，
假设2成立
【反思提高】
Na在CO2中燃烧存在多个反应、生成多种物质。
请你写出其中生成物仅为一种白色固体与一种黑色固体的反应的化学方程式：
3.某化学学习小组的同学围绕“澄清石灰水与碳酸钠溶液的反应”展开了如下探究活动。
（1）该反应的化学方程式为________________________________。
（2）反应后溶液中的溶质是什么？
同学们一致认为有以下三种情况：
①②③
①氢氧化钠和氢氧化钙；
②氢氧化钠和碳酸钠；
③_______________。
（3）小新取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明情况_____
（填序号）是不可能的。
为了进一步确定溶液的成分，同学们设计了如下实验方案：
现象
结论
情况①正确
小红选择了另外一种不同类别的物质______________（填化学式），也得到了同样的结论。
4.氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
以下是
粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂：
Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：
过量的NaOH溶液、、；
②在滤液中加盐酸的作用是；
（2）用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为g。
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是
。
（任写一个）
5.某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验。
设计了如下方案进行实验：
ABCDE
（1）写出所标仪器的名称：
①、②。
（2）描述A中发生的现象：
（3）根据我们所学的知识，你认为A装置和装置相连并产生什么现象时就足以
说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐？
；
写出该装置中发生反应的化学方程式：
（4）该同学想要收集一瓶纯净的该气体，进一步验证它的性质。
连接上述装置的顺序
是：
（填写各接口字母）。
其中，C装置的作用是：
写出有关反应的化学方程式：
（5）写出用A装置还可以制取的日常生活中一种常见气体的化学反应方程式：
并说出它的一个重要用途。
五、化学肥料
1.植物在缺氮的情况下，生长迟缓，叶色发黄，这时需施用的化肥是（）
A.NH4HCO3B。
KClC。
K2CO3D。
Ca（H2PO4）2
2.尿素[CO（NH2）2]是一种常见的化学肥料，它属于（）
A．钾肥B．磷肥C．氮肥D．复合肥
3.荔枝种植是广东农业的“亮点”之一。
某农民种植的荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出现生长
较慢，叶色泛黄，且产量低的现象。
下列肥料最适合它使用的是（）
A.CO（NH2）2B.NH4H2PO4C.Ca（H2PO4）2D.KCl
4.某无土栽培营养液的配方中含有下列化肥，其中属于复合肥料的是（）
A．CO（NH2）2B．NH4NO3C．KH2PO4D．K2SO4
5.下列肥料属于复合肥料的是（）
A．硫酸钾（K2SO4）B．碳酸氧铵（NH4HCO3）
C．尿素[CO（NH2）2]D．磷酸二氧铵（NH4H2PO4）
6.下列常见肥料中，属于复合肥料的是（）
A．尿素CO（NH2）2B．硝酸钾KNO3
C．磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2D．碳酸钾K2CO3
7.晓明发现自家的农田出现土壤酸化板结现象，经查阅资料得知：
是因为该农田长期施用
化肥——硫酸铵[（NH4）2SO4]的缘故。
硫酸铵属于（）
A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥
8.下列化肥中属于氮肥的是（）
A．K2SO4B．CO（NH2）2C．KClD．Ca3（PO4）2
9.下列关于化肥的说法不正确的是（）
A.CO（NH2）2（尿素）、（NH4）2SO4和NaNO3均可做氮肥
B.加熟石灰研磨能闻到刺激性气味的是磷肥的性质
C.区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象
D.过度使用化肥导致土壤酸化，水域氮和磷含量升高
10.下列化肥能与碱性物质混放或混用的是（）
A.碳铵B.硝铵C.硫铵D.硫酸钾
11.王强家菜地里的蔬菜叶色发黄。
周日，爸爸叫王强去买化肥硝酸铵（NH4NO3），当他赶
到商场时，硝酸铵刚好卖完。
⑴根据所学的化学知识，你建议他购买（填序号），也能起到与硝酸铵相同的作用。
①氯化钾KCl②尿素CO（NH2）2③磷矿粉Ca3（PO4）2
⑵硝酸铵是含氮量较高的化肥，硝酸铵中氮元素的质量分数为。
⑶硝酸铵不能与碱性物质混合施用是
⑷尿素属。
（填“有机物”或“无机物”）
12.目前农村正在推广“测土配方施肥”技术，农技员对某土地检测后给出了施肥配方，配方中主要有KNO3、K2SO4、NH4NO3、NH4HCO3等物质。
请你回答下列问题：
（1）上述肥料中属于复合肥料的是。
（2）取上述配方中的物质溶于水，所得溶液与石蕊溶液作用显红色。
则这种溶液的
PH7。
（填“>
”、“<
”或“=”）。
（3）NH4NO3和NH4HCO3肥料不能与（填“碱性”或“酸性”）物质混合施用。
13.在生产生活中，你会发现“化学就在身边”。
（1）洗洁精能清除油污，这是利用它的_____作用。
（2）上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。
活性炭在此起_____作用，净化后的水属于_____（选填“混合物”或“纯净物”）。
（3）在农业生产中，施用的草木灰（有效成份为K2CO3）属于_____肥。
（4）在含有硫酸镁、硫酸铜的工业废水中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体是（填写化学式）_____。
（5）化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花。
举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。
“镁粉”的有效成份是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：
Mg5（OH）2（CO3）4△5MgO+X+4CO2↑,则X的化学式是_____；
根据这些信息，还能推断出“镁粉”的另一种用途是_____。
六、计算题
1、氯化钡溶液32.33克与30克稀硫酸恰好完全反应，过滤出沉淀后得到60克稀盐酸，则该盐酸中溶质的质量分数是多少？
2、某厂生产的钙片标注“每片2.5克，每片中含CaCO3≥1.20克”。
小明为了测定钙片中的CaCO3含量是否属实，她取了6片钙片，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸直至没有气体放出为止，共用去稀盐酸50克，称量烧杯中剩余物质质量为61.7克，（不含烧杯质量，假定钙片中其他物质不与盐酸发生反应）
求：
1）按产品标注，若按每天服用两片钙片计算，人体每天补充的钙元素至少是多少克？
2）计算稀盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？
3）通过计算说明产品标注是否属实？
3、某中学综合实践活动小组在进行“诚信商品”研究时，检验商品标签所列成分及含量与实际是否相符。
随机取出市售某种“纯碱”样品（标准成分说明见图），经检验杂质仅是氯化钠。
准确称取样品10.9克，加入足量的氯化钙溶液使其完全反应，其反应式：
Na2CO3＋CaCl2＝2NaCl＋CaCO3↓。
将反应生成的沉淀物经过滤，洗涤，烘干，干燥后得到白色固体10克。
（1）计算10.9克样品中纯碱的质量。
（2）计算样品中含纯碱的质量分数。
（3）根据检验结果，此纯碱可不可以列入“诚信商品”？
4、右图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签（部分文字）。
（1）要配制1000毫升这种注射溶液（密度为l克／厘米3），需氯化钠多少
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