重庆市某重点中学学年高二化学下学期期末考试试题07170199.docx
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重庆市某重点中学学年高二化学下学期期末考试试题07170199
2019年重庆一中高2020级高二下期期末考试
化学测试试题卷
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：
H1Li7C12O16
Na23S32K39Co59
Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池
B．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层
C．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具
D．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等
2．常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A．滴加甲基橙显黄色的溶液中：
Cu2+、Ba2+、HCO3－、AlO2－
B．澄清透明的溶液中：
K+、Na+、NO3－、MnO4－
C．c（OH-）/c（H+）=1.0×1012的溶液中:
Ca2+、NH4+、C2O42－、Cr2O72-
D．由水电离的c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液的溶液中：
Mg2+、Al3+、Cl－、S2O32－
3．下列反应的离子方程式正确的是
A．向FeI2的溶液中滴加过量的Br2：
2Fe2＋＋2I－＋2Br2==I2＋2Fe3＋＋4Br－
B．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：
Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O==CaSO3↓＋2HClO
C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：
NH4++OH－==NH3·H2O
D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：
OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+H2O
4.下列说法正确的是
A．福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本
B．花生油和润滑油均含不饱和脂肪酸酯，它们都属于高分子化合物
C．用灼烧法可区分蚕丝和人造纤维，有烧焦羽毛味的为人造纤维
D．往含硫酸的淀粉水解液中加银氨溶液并水浴加热，检验淀粉是否水解
5．向含有c（FeCl3）=0.2mol·L-1、c（FeCl2）=0.1mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是
A．该分散系的分散质为Fe2O3，具有丁达尔效应
B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
D．加入NaOH时发生的反应可能为：
Fe2++2Fe3++8OH—=Fe3O4+4H2O
6．关于下列装置的说法中错误的是
①②
③④
A．装置①可用于实验室制备溴苯B．装置②可用于实验室制乙酸乙酯
C．装置③可证明石蜡油分解产生了乙烯D．装置④可用于实验室制备硝基苯
7.下列有机化合物对应类别的同分异构体数目最少的是（不考虑立体异构）
选项
A
B
C
D
分子式
C9H12
C5H12O
C4H8O2
C4H8FCl
类别
芳香烃
醇
酯
卤代烃
8．一种在工业生产中有广泛用途的有机高分子结构片段如图。
下列关于该高分子的说法正确的是
A．能水解成小分子
B．单体只含有一种官能团
C．氢键对该高分子的性能没有影响
D．结构简式为：
9．2018年11月，国际计量大会第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，单位为mol-1。
基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。
下列说法正确的是
A．10g的1H218O含有的质子数与中子数均为5×6.02214076×1023
B．100gNaHSO4和20gKHSO3的固体混合物中阳离子数为2×6.02214076×1023
C．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移电子数目为6.02214076×1022
D．12g金刚石中含有化学键的数目为4×6.02214076×1023
10．下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变
该食盐不属于加碘食盐
B
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
金属变软但不滴落
熔点：
Al2O3>Al
C
常温下，将铜片浸入足量浓硫酸中
铜片不溶解
常温下，铜在浓硫酸中钝化
D
将稀盐酸滴入饱和NaHCO3溶液中，再将产生的气体直接通入Na2SiO3溶液
Na2SiO3溶液变浑浊
酸性：
HCl>H2CO3>H2SiO3
11.O2辅助的Al—CO2电池工作原理如图所示。
该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2（C2O4）3是重要的化工原料。
该电池多孔碳电极的反应式为：
6O2+6e−=6O2−6CO2+6O2−=3C2O42−+6O2。
该装置工作时下列说法不正确的是
A．多孔碳电极有利于气体扩散至电极表面
B．铝电极为上的电势比多孔碳电极上的高
C．反应过程中O2的作用是催化剂
D．该电池的总反应式为：
2Al+6CO2=Al（C2O4）3
12．实验测得0.5mol·L−1CH3COONa溶液、0.5mol·L−1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．随温度升高，CH3COONa溶液的c（H+）减小
B．随温度升高，纯水中c（H+）>c（OH−）
C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同
13．已知：
将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且
的值与温度高低有关。
当n（NaOH）=amol时，下列有关说法错误的是
A．参加反应的氯气的物质的量等于
amol
B．改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为
amol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：
amol≤ne≤
amol
D．若某温度下，反应后
＝11，则溶液中
＝
14.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中M、W、T、L为同一短周期元素，L核外最外层电子数是W核外电子数的一半。
下列叙述正确的是
A．化合物ML属于离子化合物，也属于弱电解质
B．该新化合物中T满足8电子稳定结构
C．W的最高价氧化物可以与水反应生成弱酸
D．元素非金属性的顺序为W>T>L
15.在25℃时，甘氨酸在水溶液中解离情况如下：
改变溶液pH值，三种甘氨酸相关离子的分布分数（α，平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）变化如图所示。
当调节溶液的pH值使甘氨酸所带的净电荷为零，此时溶液的pH叫等电点。
下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的微粒为
、
、
B．K2=10-2.34，且K2对应的解离基团为
C．在pH=9.60的溶液中加盐酸，α（
）+α（
）+α（
）保持不变
D．甘氨酸的等电点pH约为6，且存在c（
）=c（
）=c（
）
Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、非选择题（本大题共5个小题，共55分）
16.（10分）奥沙拉秦是曾用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，其由水杨酸为起始物的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为；由A制备B的反应试剂和条件为。
（2）由B制备C的反应类型为______。
（3）由D生成E的反应方程式为。
（4）工业上常采用廉价的CO2与E反应制备奥沙拉秦，通入的CO2与E的物质的量之比至少应为。
（5）奥沙拉秦的化学式为，其核磁共振氢谱为组峰，峰面积比为。
（6）F是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应；F经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。
F的结构简式为
。
17.（11分）二甲醚（CH3OCH3）重整制取H2，具有无毒、无刺激性等优点。
回答下列问题：
（1）CH3OCH3和O2发生反应Ⅰ：
CH3OCH3（g）+
O2（g）=2CO（g）+3H2（g）△H
己知：
CH3OCH3（g）=CO（g）+H2（g）+CH4（g）△H=akJ/mol
CH4（g）+
O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=bkJ/mol
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=ckJ/mol
①则反应Ⅰ的△H=（用含a、b、c的代数式表示）。
②保持温度和压强不变，分别按不同进料比通入CH3OCH3和O2，发生反应Ⅰ。
测得平衡时H2的体积百分含量与进料气中
的关系如图（a）所示。
当
>0.6时，H2的体积百分含量快速降低，其最主要原因是_____
填标号
。
a.过量的O2起稀释作用
b.过量的O2与H2发生副反应生成H2O
c.
>0.6时平衡向逆反应方向移动
（2）T℃时，在刚性反应器中通入CH3OCH3，发生反应Ⅱ：
CH3OCH3（g）=CO（g）+H2（g）+CH4（g）△H>0，测得容器内初始压强为41.6 kPa，反应过程中反应速率v（CH3OCH3）、时间t与分压P（CH3OCH3）的关系如图（b）所示。
①t=400 s时，CH3OCH3的分解率α=______（保留2位有效数字）；
②反应速率满足v（CH3OCH3）=kPn（CH3OCH3），n=，k=s-1；400 s时v（CH3OCH3）=kPa·s-1。
③一段时间后反应达到平衡，测得体系的总压强为121.6 kPa，则该反应的平衡常数Kp=kPa2。
④若提高该刚性反应器的温度，再次达到平衡后体系的压强P121.6 kPa（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是。
18.（12分）环己烯是重要的化工原料。
其实验室制备流程如下：
回答下列问题：
Ⅰ．环己烯的制备与提纯
（1）原料FeCl3·6H2O中若含FeCl2杂质，检验方法为：
取一定量的该样品配成溶液，加入溶液（填化学式），现象为__________________。
（2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。
①浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3·6H2O而不用浓硫酸的原因为___（填序号）。
a．浓硫酸易使原料碳化并产生SO2
b．FeCl3·6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
c．同等条件下，用FeCl3·6H2O比浓硫酸的平衡转化率高
②仪器B的作用为____________。
（3）下列玻璃仪器中，操作2中需使用的有________（填标号）。
（4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：
安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，（填序号）。
①弃去前馏分，收集83℃的馏分②加热③通冷凝水
Ⅱ．环己烯含量的测定
在一定条件下，向ag环己烯样品中加入bmolBr2。
充分反应后，向所得溶液中加入足量的KI，再用cmol/L的Na2S2O3标准溶液滴定该溶液，终点时消耗Na2S2O3标准溶液vmL（以上数据均已扣除干扰因素）。
[已知：
]
（5）滴定所用指示剂为____________。
样品中环己烯的质量分数为____________（用字母表示）。
（6）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致最终测定的环己烯含量偏。
（填“高”或“低”）
19．（9分）某废旧锂电池材料含有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂石墨和铝粉等。
回收废旧锂电池中钴的工艺流程如下：
已知：
Ksp（CoC2O4）=6.0×10-8，Ksp（CoCO3）=1.5×10-13。
回答下列问题：
（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为。
（2）“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al（HC2O4）3，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4。
“浸出”中生成CoC2O4的化学方程式为，若H2C2O4用量过大，CoC2O4的产率反而会降低，原因是____。
（3）“转化”中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为，该反应进行的程度较大，试通过计算其平衡常数K并解释原因。
（4）“电解”时装置如图所示。
阳极的电极反应式为，电解后a室中的电解液可返回工序继续使用。
（5）某废旧锂电池粉末中LiCoO2的质量分数为49%，将50吨该废料进行回收利用，电解得到钴5.9吨，则钴的回收率为____。
20.（13分）芬太尼类似物L具有镇痛作用。
它的合成方法如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A是一种烯烃，化学名称为，其分子中最多有个原子共面。
（2）B中官能团的名称为、。
②的反应类型为。
（3）③的化学方程式为。
（4）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。
写出F的结构简式，用星号（*）标出F中的手性碳。
G的结构简式为。
（5）已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶（一种有机碱），其作用是。
（6）参照上述合成路线，写出以环已烯（
）和乙醇为起始原料经三步制备化合物
的合成路线。
（已知：
其他试剂任选）
高二化学参考答案
一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分。
）：
ABDADCCDABBCBBC
二、非选择题（本大题共5个小题，共55分）
16.（共10分）
（1）
（1分）浓硝酸、浓硫酸、加热（1分）
（2）还原反应（1分）
（3）
（2分）
（4）2:
1（1分）（5）C14H8N2O6Na2（1分）4（1分）1:
1:
1:
1（1分）（6）
（1分）
17.（共11分）
（1）①（a+b-2c）kJ/mol（1分）②b（1分）
（2）①16%（1分）②1（1分）0.00044（1分）0.0154（1分）③40000（2分）④大于（1分）
温度提高，体积不变，总压强提高；反应Ⅱ为吸热反应，温度提高，平衡右移，体系物质的量增加，总压强提高。
（2分）
18.（共10分）
（1）K3[Fe（CN）6]（1分）出现蓝色沉淀（1分）
（2）①ab（1分）②减少环己醇的蒸出（1分）
（3）ad（1分）（4）③②①（1分）（5）淀粉溶液（1分）
（2分）（6）高（1分）
19.（共11分）
（1）+3（1分）
（2）
（2分）
（1分）
（3）CoC2O4（s）+CO32-（aq）
CoCO3（s）+C2O42-（aq）（1分）
该反应的平衡常数K=
=
=
=4×105，反应正向进行的趋势很大（2分）
（4）
（1分）酸溶（1分）（5）40%（2分）
20.（共13分）
（1）丙烯（1分）7（1分）
（2）碳碳双键（1分）、氯原子（1分）取代反应（1分）
（3）
（2分）
（4）
（1分）
（1分）（5）吸收反应生成的HCl，提高反应转化率（1分）
（6）
（3分）
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