中考化学易错题常见的酸和碱易错压轴选择题培优中考真题汇编.docx

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中考化学易错题常见的酸和碱易错压轴选择题培优中考真题汇编

中考化学易错题：

常见的酸和碱易错压轴选择题培优中考真题汇编

一、常见的酸和碱易错压轴选择题

1．下列生产实践中，没有用熟石灰的是（　　）

A．降低土壤的酸性，改良土壤B．建筑工业上制三合土

C．干燥气体D．处理工厂中含硫酸的废水

2．有甲、乙、丙三种金属，其中只有甲在自然界中能以单质形态存在，将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出。

则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）

A．乙>丙>甲B．甲>乙>丙

C．丙>乙>甲D．乙>甲>丙

3．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则在滤渣中（　　）

A．只有银B．只有银和铁

C．可能含有锌D．一定有银、铁、锌

4．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为（）

A．5.4gB．5.68gC．6.5gD．7.09g

5．下列说法中正确的是（　　）

A．测溶液的pH时，需先用水湿润pH试纸

B．滴瓶（如图）上的滴管用完后，应先清洗再放回滴瓶中

C．水是常见的溶剂，所有物质都能在水中溶解

D．“墙内开花墙外香”，说明分子是不断运动的

6．将铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al

3Cu+Al2O3．充分反应后，为了检验氧化铜是否剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应，能够说明氧化铜有剩余的实验现象是（　　）

①加入稀硫酸后，有气泡产生

②加入稀硫酸后，溶液显蓝色

③加入稀硫酸后，没有气泡产生

④加入稀硫酸后，容器中有红色不溶物质

⑤在加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，铁片表面有红色不溶物质析出。

A．只有①B．只有②C．③④D．②⑤

7．下列书写的对应化学方程式和对反应类型的判断，都正确的是（　　）

A．铝粉燃烧：

化合反应

B．电解熔融MgCl2：

分解反应

C．CO还原氧化铁：

置换反应

D．制备Ba（OH）2：

2NaOH+BaCl2＝Ba（OH）2+2NaCl复分解反应

8．取等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量（m）与时间（t）的关系如图（已知A、B元素在生成物中的化合价相同）。

下列说法正确的是（）

A．金属活泼性：

A＞B

B．t1时，产生氢气的质量：

B＜A

C．两种金属原子的相对原子质量：

A＞B

D．t2时，A、B金属均没有剩余

9．为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况，同学们进行如下图所示的实验。

下列分析和结论不正确的是

A．该样品已完全变质

B．液体丙呈红色或无色

C．该样品中一定含有碳酸钙

D．白色固体甲可能为Ca（OH）2和CaCO3的混合物

10．检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质，下列不能用作检验试剂的是（　　）

A．澄清石灰水B．酚酞试液C．盐酸D．氯化钡溶液

11．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）

A．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象

B．生石灰溶于水后，溶液的温度几乎不变

C．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑

D．浓硫酸有挥发性，在试剂瓶口有白雾现象

12．在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质中一定含有（　　）

A．CuB．AgC．Cu、AgD．Zn、Ag

13．下列物质在敞口容器中放置一段时间后，质量增加并有新物质产生的是（　　）

A．浓硫酸B．苛性钠固体C．浓盐酸D．碳酸钠晶体

14．如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象,下列说法正确的是（　　）

A．X、Y、Z三种金属均发生了置换反应

B．三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y

C．若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y

D．若X为金属锌，则Y可能是铁

15．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。

下列实验结论正确的是（）

A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞XC．X＞Y、Z＞YD．Y＞X、Y＞Z

16．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（）

A．

盐酸B．

酚酞

C．

石蕊D．

二氧化碳

17．在实验室中为了鉴别氢氧化钠溶液和醋酸溶液，同学们提出了下列几种方法：

①分别滴加紫色石蕊溶液②分别滴加酚酞溶液③闻气味④品尝⑤分别加入一小段镁带⑥分别加入大理石。

其中可行的是：

A．都可以B．①②③④C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥

18．下列实验基本操作中，错误的是（）

A．稀释浓硫酸

B．滴加液体

C．检验氧气

D．称氢氧化钠固体

19．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是

A．浓盐酸B．氯化钾溶液

C．浓氨水D．氢氧化钠溶液

20．小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是（）

A．AB段的化学反应是：

Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O

B．A点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最大

C．CD段压强变化的主要影响因素是气体温度

D．D、E两点处的气体压强相等

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、常见的酸和碱易错压轴选择题

1．C

【解析】

【分析】

氢氧化钙具有碱性，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水。

【详解】

A、熟石灰和酸反应生成盐和水，则降低土壤的酸性，改良土壤，故A正确；

B、熟石灰在建筑工业上用于制三合

解析：

C

【解析】

【分析】

氢氧化钙具有碱性，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水。

【详解】

A、熟石灰和酸反应生成盐和水，则降低土壤的酸性，改良土壤，故A正确；

B、熟石灰在建筑工业上用于制三合土，故B正确；

C、熟石灰不具有吸水性，不能干燥气体，故C不正确；

D、氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，则可处理工厂中含硫酸的废水，故D正确。

故选C。

【点睛】

熟石灰的主要成分是氢氧化钙。

2．C

【解析】

【详解】

解：

只有甲在自然界主要以单质形式存在，说明甲是最稳定的金属；将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出，说明丙＞乙；则三种金属的活动性由强到弱的顺序丙＞乙＞甲。

故选：

C。

解析：

C

【解析】

【详解】

解：

只有甲在自然界主要以单质形式存在，说明甲是最稳定的金属；将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出，说明丙＞乙；则三种金属的活动性由强到弱的顺序丙＞乙＞甲。

故选：

C。

3．B

【解析】

【详解】

将一定量的铁粉加入到硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，根据在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞银，铁粉不能与混合溶液中的硝酸锌发生反应，所以在滤渣中不会有金属锌；则铁粉只与AgNO3溶

解析：

B

【解析】

【详解】

将一定量的铁粉加入到硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，根据在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞银，铁粉不能与混合溶液中的硝酸锌发生反应，所以在滤渣中不会有金属锌；则铁粉只与AgNO3溶液发生置换反应，而在反应后的滤渣中加入稀盐酸有气体产生，说明铁粉过量，故滤渣的成分为铁和银，B正确。

故选：

B。

4．D

【解析】

【详解】

设左边烧杯中加入6.5g锌粒时生成氢气的质量为x，

x＝＝0.2g，6.5g锌粒可制得氢气0.2g

由此可知，天平左边增重6.5g﹣0.2g＝6.3g；要想使天平最终保

解析：

D

【解析】

【详解】

设左边烧杯中加入6.5g锌粒时生成氢气的质量为x，

x＝

＝0.2g，6.5g锌粒可制得氢气0.2g

由此可知，天平左边增重6.5g﹣0.2g＝6.3g；要想使天平最终保持平衡，右边也要增加6.3克。

设需加入铝的质量为y，

解之得：

y≈7.09g。

故选：

D。

【点睛】

本题难度不大，掌握化学方程式的相关计算是解题关键。

本题中要想保持天平平衡应使两边增加重量相等，增加的质量等于加入金属的质量减去生成氢气的质量。

5．D

【解析】

【分析】

用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，水是常见的溶剂，但不是所有物质都能在水中溶解，分子很小

解析：

D

【解析】

【分析】

用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，水是常见的溶剂，但不是所有物质都能在水中溶解，分子很小、分子之间有间隔、分子不断运动。

【详解】

A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故A不正确；

B、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故B不正确；

C、水是常见的溶剂，但不是所有物质都能在水中溶解，如碘在水中不溶解，在汽油中溶解，故C不正确；

D、分子的性质有：

分子很小、分子之间有间隔、分子不断运动，“墙内开花墙外香”，说明分子是不断运动的，故D正确。

故选D。

6．D

【解析】

【详解】

解：

①、如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；若有气泡生成，只能说明氧化铜不足，铝粉没有完全反应，故错；

②、如果氧化

解析：

D

【解析】

【详解】

解：

①、如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；若有气泡生成，只能说明氧化铜不足，铝粉没有完全反应，故错；

②、如果氧化铜有剩余，取反应后固体（有Cu、Al2O3、CuO）加硫酸时，只有氧化铜与酸反应能观察到溶液变蓝色，故对；

③、如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；但加入足量稀硫酸没有气泡也不能一定说明氧化铜有剩余，也可能是铝粉与氧化铜恰好完全反应，故错；

④、氧化铜与铝粉混合加热生成红色的铜，容器中有红色不溶物质因此无论氧化铜有无剩余，红色物质是一定出现的，故错；

⑤、如果氧化铜有剩余，加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，首先氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜然后硫酸铜与铁片反应表面就会有红色不溶物质析出，故对。

故选D。

【点睛】

两物质发生反应时，充分反应后若有一种反应物剩余，则另一反应物一定完全反应；若两反应物都有剩余就不能称为充分反应。

7．B

【解析】

【分析】

根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。

【详解】

A、铝燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式：

4Al+3O22Al2O3，方程式错误；故不符合题意

解析：

B

【解析】

【分析】

根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。

【详解】

A、铝燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式：

4Al+3O2

2Al2O3，方程式错误；故不符合题意；

B、电解熔融氯化镁生成镁和氯气，反应的化学方程式：

MgCl2

Mg+Cl2↑，是分解反应，完全正确；故符合题意；

C、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2，不是置换反应，反应类型错误；故不符合题意；

D、氢氧化钠和氯化钡不能反应，完全错误。

故不符合题意；

故选B

【点睛】

书写化学方程式要注意四步：

一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。

8．D

【解析】

试题分析：

从图示看金属全部反应完，而且Ｂ反应完的时间比Ａ少，说明Ｂ的金属活动性强于Ａ的，t1时，产生氢气的质量B＞A，反应完后Ａ产生的气体质量大于Ｂ产生的，说明两种金属原子的相对原子质

解析：

D

【解析】

试题分析：

从图示看金属全部反应完，而且Ｂ反应完的时间比Ａ少，说明Ｂ的金属活动性强于Ａ的，t1时，产生氢气的质量B＞A，反应完后Ａ产生的气体质量大于Ｂ产生的，说明两种金属原子的相对原子质量A＜B。

故选Ｄ．

考点：

金属的活动性金属和酸的反应

9．A

【解析】

试题分析：

此题属于实验型的推断题，在生石灰样品中加入一定量的水，搅拌过滤，得到白色固体甲，加入稀盐酸，产生气体，说明白色固体甲中含有碳酸钙，，而液体乙可能含有Ca（OH）2，而Ca（O

解析：

A

【解析】

试题分析：

此题属于实验型的推断题，在生石灰样品中加入一定量的水，搅拌过滤，得到白色固体甲，加入稀盐酸，产生气体，说明白色固体甲中含有碳酸钙，，而液体乙可能含有Ca（OH）2，而Ca（OH）2有可能来自两个方面：

1、生石灰与水反应生成的，2、本身生石灰变质生成的，A、该样品已完全变质，错误，B、乙可能含有Ca（OH）2，也可能不含有，所以液体丙呈红色或无色，正确，C、该样品中一定含有碳酸钙，正确，D、白色固体甲可能为Ca（OH）2和CaCO3的混合物，正确，故选A

考点：

CaO、Ca（OH）2、CaCO3的化学性质

10．B

【解析】

【详解】

A、澄清的石灰水主要成分是Ca（OH）2，能发生反应：

Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，可观察到白色沉淀，能说明氢氧化钠是否变质，选项正确；

B、溶液中

解析：

B

【解析】

【详解】

A、澄清的石灰水主要成分是Ca（OH）2，能发生反应：

Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，可观察到白色沉淀，能说明氢氧化钠是否变质，选项正确；

B、溶液中的NaOH无论是否完全与CO2反应，氢氧化钠变质后生成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠都是碱性的，都能使酚酞试液变红色，不能用来检验氢氧化钠是否变质，选项错误；

C、盐酸能发生反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，可观察到气泡生成，选项正确；

D、氯化钡溶液能发生反应Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，可观察到白色沉淀，选项正确，故选B。

11．C

【解析】

【详解】

A、氢氧化钠固体久置于表面皿上，其表面潮湿而逐渐溶解，故选项说法错误。

B、生石灰和水反应放出热量，溶液的温度升高，故选项说法错误。

C、浓硫酸具有脱水性，小木棍蘸取浓硫

解析：

C

【解析】

【详解】

A、氢氧化钠固体久置于表面皿上，其表面潮湿而逐渐溶解，故选项说法错误。

B、生石灰和水反应放出热量，溶液的温度升高，故选项说法错误。

C、浓硫酸具有脱水性，小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑，故选项说法正确。

D、浓硫酸没有挥发性，故选项说法错误。

故选C。

12．B

【解析】

【分析】

排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，前面金属置换后面金属（钾钙钠除外），参加反应的必须是盐溶液，即盐可溶。

排在金属活动性顺序中前面的金

解析：

B

【解析】

【分析】

排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，前面金属置换后面金属（钾钙钠除外），参加反应的必须是盐溶液，即盐可溶。

排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。

【详解】

在

和

的混合溶液中，加入一定量的锌粉，锌粉先和硝酸银反应，生成银和硝酸锌，锌和硝酸银反应完全后再和硝酸铜反应生成铜和硝酸铜，若锌粉和硝酸银反应完全过滤，留在滤纸上的物质，没有铜，一定有银，若锌粉有剩余，则和硝酸铜反应，滤纸上物质为铜和银，则滤纸上一定有银，可能有铜，故选B。

【点睛】

排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来，越排在后面，越先反应。

13．B

【解析】

A.浓硫酸在敞口容器中放置一段时间后因吸水而质量增加，但没有新的物质生成，是物理变化；B.苛性钠固体在敞口容器中放置一段时间后，和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加；C.

解析：

B

【解析】

A.浓硫酸在敞口容器中放置一段时间后因吸水而质量增加，但没有新的物质生成，是物理变化；B.苛性钠固体在敞口容器中放置一段时间后，和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加；C.浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，因挥发质量减少；D.碳酸钠晶体在敞口容器中放置一段时间后会发生分解反应，失去结晶水，而质量减少；选B

14．C

【解析】

【分析】

由图可知，X和稀硫酸反应，Y、Z和稀硫酸不反应，则X比Y和Z活泼。

【详解】

A、由图可知，X和稀硫酸反应，Y和稀硫酸不反应，则X发生了置换反应，故A不正确；

B、三种金属的

解析：

C

【解析】

【分析】

由图可知，X和稀硫酸反应，Y、Z和稀硫酸不反应，则X比Y和Z活泼。

【详解】

A、由图可知，X和稀硫酸反应，Y和稀硫酸不反应，则X发生了置换反应，故A不正确；

B、三种金属的活动性顺序是X强于Z和Y，但Z和Y活动性强弱无法比较，故B不正确；

C、由图可知，X和稀硫酸反应，Y、Z和稀硫酸不反应，则X比Y和Z活泼，若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y，故C正确；

D、若X为金属锌，则Y不可能是铁，因为铁和稀硫酸会反应，故D不正确。

故选C。

【点睛】

在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱；位置越前的金属，金属性越强，原子的还原性越强。

15．A

【解析】

【详解】

现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀盐酸中，X产生氢气，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X＞H＞Y；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过

解析：

A

【解析】

【详解】

现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀盐酸中，X产生氢气，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X＞H＞Y；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即Y＞Ag＞Z；则X、Y和Z的金属活动性顺序为：

X＞Y＞Z。

故选A。

【点睛】

在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。

16．D

【解析】

【分析】

【详解】

A、盐酸和氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能反应，但都没有明显现象，无法区别，选项A不正确；

B、酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变红，无法区别，选项B不正确；

C、

解析：

D

【解析】

【分析】

【详解】

A、盐酸和氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能反应，但都没有明显现象，无法区别，选项A不正确；

B、酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变红，无法区别，选项B不正确；

C、石蕊溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变蓝，无法区别，选项C不正确；

D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钠溶液虽然反应但无明显现象，两个反应现象不同，可以区别，选项D正确。

故选D。

17．C

【解析】

试题分析：

根据氢氧化钠和醋酸的不同性质分析解答。

①紫色石蕊试液遇到氢氧化钠显蓝色，遇到醋酸显红色，现象不同，可以鉴别；

②酚酞在氢氧化钠中会变成红色，在醋酸中不变色，现象不同，可以鉴

解析：

C

【解析】

试题分析：

根据氢氧化钠和醋酸的不同性质分析解答。

①紫色石蕊试液遇到氢氧化钠显蓝色，遇到醋酸显红色，现象不同，可以鉴别；

②酚酞在氢氧化钠中会变成红色，在醋酸中不变色，现象不同，可以鉴别；

③醋酸具有酸味，氢氧化钠无味，可以通过嗅闻的办法鉴别；

④氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能品尝，不能鉴别；

⑤镁会与醋酸反应生成氢气（有气泡产生），镁与氢氧化钠不反应，现象不同，可以鉴别；

⑥大理石与醋酸反应生成二氧化碳（有气泡产生），与氢氧化钠不反应，现象不同，可以鉴别。

故选C

考点：

酸、碱、盐的鉴别，化学实验方案设计与评价

点评：

解此类题的关键，是要掌握需要鉴别的物质的性质，然后根据物质的性质的不同，选择适当的试剂，使之出现不同的现象即可鉴别。

18．B

【解析】

【详解】

A、将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流）,并不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出，故A正确，不符合题意；

B、使用胶头滴管时，应垂直悬空，不要伸入容器内，故B不正

解析：

B

【解析】

【详解】

A、将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流）,并不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出，故A正确，不符合题意；

B、使用胶头滴管时，应垂直悬空，不要伸入容器内，故B不正确，符合题意；

C、用带火星的木条伸入瓶口（保证带火星部分与气体完全接触），若木条复燃，则气体是氧气，故C正确，不符合题意；

D、用托盘天平称量固体氢氧化钠时，因氢氧化钠易潮解，正确的操作方法是将

放在烧杯内再称量，故D正确，不符合题意。

故选B。

19．D

【解析】

试题分析：

溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应，使得质量增加，浓氨水和浓盐酸会因为挥发而减少，氯化钾溶液基本不变。

故

解析：

D

【解析】

试题分析：

溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应，使得质量增加，浓氨水和浓盐酸会因为挥发而减少，氯化钾溶液基本不变。

故选D

考点：

酸碱盐的性质

20．B

【解析】

试题分析：

A因为铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体产生，所以压强不变，正确；B、A点

解析：

B

【解析】

试题分析：

A因为铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体产生，所以压强不变，正确；B、A点时反应还没有开始，所以盐酸的浓度最大，C点时完全反应盐酸浓度最低，错误；C、由于铝和盐酸反应是放热反应，温度升高，完全反应以后，随着冷却,气压会降低，正确；D、完全反应以后不再产生气体，所以D、E两点处的气体压强相等，正确。

考点：

考查铝和氧化铝与酸反应的有关性质的知识。