中考化学复习 题型复习四实验探究题专题练习.docx
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中考化学复习题型复习四实验探究题专题练习
题型复习（四） 实验探究题
题型之一 物质组成成分的探究
1．（2017·孝感）小明同学欲回收中考化学实验操作考试（考题：
鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体）用剩的药品。
他对其中的一瓶药品是否纯净产生怀疑，于是他在老师的指导下对其成分展开了如下探究：
【猜想与假设】猜想一：
白色固体为碳酸钠；猜想二：
白色固体为氯化钠；猜想三：
白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物。
【设计与实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量固体药品，装入试管，加蒸馏水溶解，然后加入过量的稀硝酸，最后滴加几滴硝酸银溶液
若只有__气泡__产生
则猜想一正确
若只有白色
沉淀生成
则猜想二正确，反应的化学方程式为
__AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3__
若先有气泡产生，
后有白色沉淀生成
则猜想三正确
【实验结论】小明同学根据实验现象得出猜想三正确。
【反思评价】小明同学根据实验结论领悟到：
老师强调加入稀硝酸并且至过量的目的是__检验并除去CO
__。
他认为，若只将实验步骤中的过量稀硝酸换成过量稀盐酸，重复以上实验操作，虽然也会产生相同的实验现象，但不能确认猜想三是否正确，理由是__引入Cl－对实验造成干扰__。
【归纳总结】①在选加试剂检验物质成分时，既要考虑除尽原有的干扰物质，又要防止__引入__新的干扰物质；②在实验操作过程中，应规范操作以避免药品被__污染__。
2．（2018·益阳）某化学兴趣小组的同学在整理化学药品柜时，发现有一瓶标签受损的无色溶液（受损标签如图所示）。
咨询实验老师得知，这瓶无色溶液是一种常用的盐溶液。
小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：
【提出问题】这瓶无色溶液是什么物质的溶液？
【猜想与假设】小组同学提出了如下假设：
①碳酸钠溶液；②硫酸钠溶液；③氯化钠溶液。
【讨论交流】在老师的指导下，小组同学经过讨论，认为有一条假设不合理。
（1）请你指出不合理的假设并说明不合理的理由：
__③，氯化钠中不含氧元素__。
【查阅资料】硫酸钡既不溶解于水也不溶解于酸；碳酸钠溶液呈碱性；Ba（OH）2的化学性质与Ca（OH）2相似。
【进行实验】小组同学设计并进行了如下实验，请你完善小组同学的“相互评价”。
组次
实验操作
出现的现
象与结论
同学相互评价
第1组
产生白色沉淀，第1组同学认为猜想②成立
第2组同学认为此方案结论不正确。
（2）你认为其理由是硫酸钡和__碳酸钡__都不溶于水
第2组
试管中无明显现象，第2组同学认为猜想②成立
第3组同学认为此方案结论不正确。
（3）你认为其理由是__少量稀HCl会优先和生成的NaOH发生中和反应，无明显实验现象__
第3组
溶液无明显变化，第3组同学认为猜想②成立
第1组同学认为此方案结论正确。
（4）你认为实验中用点滴板比试管具有的优点是__节约样品__（写1条即可）
【实验反思】针对上述情况，小组同学总结了取用药品时的各种注意事项。
（5）你认为倾倒液体药品时，要注意标签__向着手心__。
3．（2018·青岛）某兴趣小组在实验室里准备探究常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。
【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？
【查阅资料】
（1）探究酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。
（2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
（3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。
【提出猜想】猜想一：
氢氧化钠；猜想二：
碳酸钠；猜想三：
碳酸氢钠。
【实验探究】
（1）小军取少量样品滴加稀盐酸有__气泡__产生，得出结论：
该溶液的溶质是碳酸钠或者是__碳酸氢钠__。
（2）小军另取少量样品加入过量的氯化钡溶液，观察到有__白色沉淀__产生，进而得出结论：
该溶液的溶质是碳酸钠。
（3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是__露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠__。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
（4）取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液的原溶质是__氢氧化钠__。
【探究启示】实验中取用液体药品时，应注意__要立即盖好瓶盖__。
4．（变式题）实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如图），为确认其中的溶质，同学们进行了如下的探究活动。
请你参与到其中去，回答有关问题。
【进行猜想】猜想Ⅰ：
该溶液的溶质是NaCl；
猜想Ⅱ：
该溶液的溶质是NaOH；
猜想Ⅲ：
该溶液的溶质是Na2CO3；
猜想IV：
该溶液的溶质是NaHCO3。
【查阅资料】常温下物质的相关信息如表：
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
常温下稀溶液的pH
7
13
11
9
从物质的相关信息可知，该溶液的溶质不是NaHCO3，因为常温下NaHCO3溶液溶质的质量分数最大是__8.8%__（结果精确到0.1%）。
【进行实验】
（1）测定溶液的pH大于7，该溶液的溶质不是__NaCl__（填化学式）。
（2）同学们又进行了如下实验，实验过程如图：
①产生白色沉淀的化学反应方程式是__Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl__。
②实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有__NaOH、Na2CO3__。
【获得结论】该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，并且__部分__（填“没有”“部分”或“全部”）变质。
【拓展】提纯该无色溶液的步骤是：
先向无色溶液中加入适量的__Ca（OH）2__，然后过滤。
反应的化学方程式是__Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。
5．（2018·云南）某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成。
某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答。
Ⅰ.相关问题初步探究：
小金同学设计的实验过程及现象如图所示：
【查阅资料】BaCl2溶液显中性。
【初步结论】
（1）原白色固体中一定有的物质是__BaCl2、Na2CO3__，一定没有的物质是__Na2SO4__。
（2）M溶液中的溶质一定有__氯化钠__，一定没有氯化钡。
【交流讨论】小英同学认为：
无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。
若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。
为此同学们进行了如下的探究：
Ⅱ.继续探究
【提出问题】无色溶液M中有氢氧化钠吗？
【猜想与假设】猜想一：
有NaOH；
猜想二：
没有NaOH。
【探究与结论】
实验步骤
实验现象
实验结论
A.取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置
__有白色沉淀生成__
证明溶液M中有碳酸钠并被除尽
B.取实验A所得上层清液于试管中，加入__无色酚酞试液__
__溶液变红色__
猜想一正确
在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满地完成了这次探究活动。
6．（2018·宿迁）实验课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种，为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究，请你参与其中并回答问题。
【提出猜想】甲组：
铜粉；乙组：
氧化铁粉末；丙组：
__铜粉和氧化铁粉末__。
【设计实验】
方案1：
取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的__稀盐酸__（从下列试剂中选择：
氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液）振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为__固体不溶解__。
方案2：
取8g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热一段时间（实验装置如图1所示），停止加热并继续通入CO至装置冷却。
若乙组或丙组猜想正确，则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是__Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2__。
实验时要先通CO再加热的目的是__防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸__。
【数据处理】
等装置完全冷却到室温，称量硬质玻璃管内剩余固体质量为mg。
若乙组猜想正确，则m的取值范围是__5.6≤m≤8__。
【实验反思】
图1虚线框内的装置是用于吸收CO2，并收集CO；图2（广口瓶内均为氢氧化钠溶液）中最合适的装置是__③__（填序号）。
7．（2018·淮安）水垢是日常生活中常见的物质，某兴趣小组收集了一部分水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2，不考虑其他成分对实验的影响]并对其进行实验探究。
【查阅资料】①Mg（OH）2受热易分解，生成MgO和H2O；②无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色。
【探究活动一】验证水垢中的CaCO3和Mg（OH）2
（1）小斌取一定量水垢样品，高温灼烧，将生成的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜变__蓝__色。
得出结论：
水垢中含CaCO3和Mg（OH）2。
（2）小红提出小斌的实验方案存在明显缺陷，小红的理由是__气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气__。
【探究活动二】分离水垢中的CaCO3和Mg（OH）2
小林设计了如下实验流程（部分产物已略去）：
（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__漏斗__。
（2）滤液A中的溶质有__CaCl2、MgCl2、HCl__（用化学式表示）。
（3）加入MgCl2溶液时，发生反应的化学方程式是__MgCl2＋Ca（OH）2===Mg（OH）2↓＋CaCl2__。
（4）操作Ⅱ的实验步骤是__加入足量水溶解，过滤__。
8．（2018·昆明）我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。
某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。
小伟同学取该湖盐样品进行探究。
【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？
【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指NaCl。
【猜想与假设】猜想一：
Na2CO3；
猜想二：
NaCl；
猜想三：
Na2CO3和NaCl。
【实验探究】
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验
一
取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
①猜想__二__不成立
实验
二
②向实验一所得的溶液中加入适量的__硝酸银溶液__
③__产生白色沉淀__
猜想三成立
【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验。
A B C D E
（1）反应结束之后通入空气的目的是__使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收__。
（2）装置A中浓NaOH溶液的作用是__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__（用化学方程式表示）。
（3）实验结束后测得装置D增重0.44g，则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为__10.6__%（结果精确到0.1%）。
9．（2018·烟台）已知某品牌膨松剂的成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某化学兴趣小组为确定该品牌膨松剂的成分，进行如下探究：
查阅资料：
①氨气水溶液呈碱性。
②浓硫酸和碱石灰都可做气体吸收剂；浓硫酸能吸收氨气，不能吸收二氧化碳；碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体的混合物，不与氨气反应。
【设计实验】兴趣小组利用如下装置进行探究（装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）；
A B C D
依次连接A、C、D装置，点燃A处的酒精灯，将试管中的该膨松剂样品充分加热至完全反应后，通过观察到__试管中有剩余固体__、__湿润的红色石蕊试纸变蓝色__现象可以证明该膨松剂中含有NaHCO3和NH4HCO3两种物质。
其中装置C的作用是__吸收二氧化碳和水蒸气__。
【拓展探究】为进一步确定该品牌膨松剂中NaHCO3和NH4HCO3的质量比，同学们取两份等质量的该品牌膨松剂样品，利用图中提供的实验装置，设计并进行了如下两组实验：
序号
实验操作
测得数据
实验
1
将其中的一份膨松剂样品加入A装置试管中，将A装置依次连接B、C装置，充分加热至膨松剂完全反应
装置C增
重1.98g
实验
2
将另一份膨松剂样品加入A装置试管中，将A装置依次连接C、B装置，充分加热至膨松剂完全反应
装置B增
重0.34g
基于以上实验数据分析，该品牌膨松剂中NaHCO3和NH4HCO3的质量比是__210∶79__。
【实验反思】小明认为以上拓展探究实验存在一定误差，导致误差的原因是__生成的气体不能被吸收剂完全吸收等__（答一条即可）。
题型之二 反应后物质成分的探究
1．（2018·西宁）为探究酸、碱、盐的化学性质，某兴趣小组做了如下实验。
试回答下列问题：
（1）试管A中的现象是__溶液变浑浊__。
（2）试管B中反应的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。
（3）甲同学把反应后的C、D试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成；过滤后得到白色沉淀和无色滤液。
甲同学欲探究无色滤液中溶质的成分。
【提出问题】无色滤液中的溶质是什么？
【作出猜想】
猜想Ⅰ：
NaCl；
猜想Ⅱ：
NaCl和CaCl2；
猜想Ⅲ：
NaCl和Na2CO3；
猜想Ⅳ：
NaCl、CaCl2和Na2CO3。
小明认为猜想Ⅳ一定不成立，其原因是__CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl__（用化学方程式表示）。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
i.取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想__Ⅲ__
成立
ⅱ.取少量滤液于试管中，滴加少量__稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）__
有气泡产生
2.（2018·孝感）溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：
CaCO3＋CO2＋H2O===Ca（HCO3）2。
某化学兴趣小组的同学们思考：
若向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠（NaHCO3）？
于是他们开始实验探究。
（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）
【提出问题】所得溶液中所含溶质成分是什么？
【查阅资料】碳酸氢钠溶液呈碱性。
【提出猜想】猜想一，溶质为Na2CO3；
猜想二：
溶质为NaHCO3；
猜想三：
溶质为__Na2CO3和NaHCO3__。
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
①取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液
有白色沉
淀生成
猜想二__不成立__（填“成立”或“不成立”）
②取实验步骤①中上层清液，滴加适量稀盐酸
有气泡
冒出
猜想一不成立
【得出结论】猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。
写出实验步骤②中发生反应的化学方程式：
__NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__。
【讨论交流】碳酸氢钠的俗名叫__小苏打__。
小明同学认为，向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液。
溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成；小红同学对小明同学的结论产生质疑，其理由是__碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红色__。
【拓展应用】同学们回忆实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的情景，结合上述知识，如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体，下列哪一个图象能正确反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系__A__（填字母序号）。
3．（2018·黄石）松花皮蛋是黄石八珍之一。
腌制皮蛋的一种原料是由NaCl、CaO和Na2CO3组成的固体混合物。
某化学兴趣小组用该原料在实验室进行如下实验：
将该固体混合物放入烧杯中，加入足量的蒸馏水。
充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色澄清滤液。
同学们对滤液的溶质成分进行了探究。
请完成以下探究过程。
固体溶解过程中发生了两个化学反应：
CaO＋H2O===Ca（OH）2、__Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？
【作出猜想】Ⅰ.溶质为：
NaCl、NaOH、Ca（OH）2；
Ⅱ.溶质为：
NaCl、NaOH；
Ⅲ.溶质为：
__NaCl、NaOH、Na2CO3__。
【设计方案】
实验操作
现象
结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液
__产生白
色沉淀__
猜想Ⅰ正确
另取少量滤液于试管中，向其中滴加足量的__HCl__（填化学式）溶液
有气泡产生
猜想Ⅲ正确
【交流反思】兴趣小组经过讨论认为：
若猜想Ⅱ正确，则该原料中CaO与Na2CO3的质量比为__28∶53__。
4．（2017·西宁）化学兴趣小组的同学在做完“二氧化碳的实验室制取”的实验后，对反应后废液中溶质的成分产生了兴趣并进行了以下探究：
（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。
（2）【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？
【猜想与假设】猜想Ⅰ：
废液中的溶质只有氯化钙；猜想Ⅱ：
废液中的溶质有__氯化钙和氯化氢__。
【进行实验】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量反应后的废液于试管中，向其中加入Na2CO3溶液至过量
只有__沉淀产生__
猜想Ⅰ正确
先__产生气泡__，
后__产生沉淀__，
猜想Ⅱ正确
【反思拓展】如果猜想Ⅱ正确，要使废液中的溶质只含有氯化钙，正确的处理方法是加入过量的__碳酸钙__。
5．（2018·黑龙江）某化学活动小组在一次实验中进行如图所示实验：
此时观察到U形管左右两侧产生的现象分别是__左侧产生白色沉淀，右侧产生气泡__；实验后，小组同学充分振荡U形管，发现管内仍有白色固体残留，将混合物过滤后，同学们对滤液成分产生了浓厚的兴趣，于是进行了进一步的探究活动。
【提出问题】滤液中可能含有哪些溶质？
【猜想与假设】猜想一：
为NaCl；
猜想二：
为NaCl和BaCl2；
猜想三：
为NaCl、BaCl2和HCl。
【评价与交流】你认为以上猜想__三__不合理，理由是__当U形管内仍有白色沉淀时，溶液中的HCl一定完全反应__；则你的猜想为__NaCl和Na2CO3__。
【实验探究】小红为了验证滤液成分，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象。
由此得出结论：
猜想一成立，小刚认为小红的结论不严密，因为__该现象只能证明溶液中不含氯化钡，无法证明溶液中是否含有碳酸钠__。
为验证你的猜想请填写下表。
实验过程
实验现象
实验结论
__取样品，加入稀盐酸__
__有气泡产生__
你的猜想成立
【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出：
在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑__反应物是否有剩余__。
6．（2018·安顺）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某探究小组的同学通过查阅资料得知：
氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
猜想一：
NaOH；
猜想二：
NaOH、Ca（OH）2；
猜想三：
NaOH、Na2CO3；
猜想四：
NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2。
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因：
__Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH__。
【实验验证】
实验
现象
结论
（1）取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想__二__
不成立
（2）另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸
__产生气泡__
猜想三成立
【反思与拓展】
（1）写出氢化钙（CaH2）与水反应的化学方程式__CaH2＋2H2O===Ca（OH）2＋2H2↑__。
（2）若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2，充分反应，产生的气体有氢气和__氨气__。
（3）登山运动员携带CaH2作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是__携带方便__（写一条即可）。
7．（2018·达州）氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品。
小明和小芳做了如下探究：
（1）小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式是__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。
（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是__氢氧根离子和氢离子结合生成水__。
然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么？
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。
【猜想假设】猜想Ⅰ：
硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ：
硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ：
__硫酸钠__。
【设计实验】
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液
溶液无明显变化
猜想__Ⅰ__不成立
②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液
__产生白色沉淀__
猜想Ⅱ成立
【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立。
为了证明猜想Ⅱ成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是__CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O__（用化学方程式表示）。
8．（2018·咸宁）咸宁市某校2018年实验操作模拟考试的一个考题是：
用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
分别用a，b，c三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液
a中有气泡产生
a中物质是稀盐酸
b中无明显现象
b中物质是食盐水
c中__产生白色沉淀__
c中物质是澄清石灰水
写出a试管中发生反应的化学方程式__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。
把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
猜想一：
Na2CO3和NaOH；猜想二：
NaOH；猜想三：
__NaOH和Ca（OH）2__。
提示：
Ca（OH）2微溶于水。
【实验过程】为证明猜想一是否正确，进行了如下实验
实验步骤
实验现象
实验结论
取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液__CaCl2（答案合理即可）__（填物质化学式）
有白色沉淀
猜想一正确
写出上述有白色沉淀生成的化学方程式：
__Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl__。
同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值。
用pH试纸测定a试管反应后废液碱性的过程
测定结果
在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取__待测液，粘在pH试纸上，与标准比色卡对照__
pH＜7
（废液显酸性）
【反思与交流】a试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入__Ca（OH）2__（填化学式）后再排放。
9．（2018·荆州）某化学活动兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验，反应一段时间后，玻璃管内黑色粉末全部变成红色，澄
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