浙教版九年级上科学教学辅导书电子稿第一章 探索物质的变化.docx
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浙教版九年级上科学教学辅导书电子稿第一章探索物质的变化
科学（浙江版）九年级上
第一章探索物质的变化
第一节物质的变化
知识点
物质是在不断变化着的
物理变化：
变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。
化学变化：
变化中会产生新的物质。
化学变化的实质：
构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。
物理变化的实质：
分子间的距离发生改变。
物理性质：
不需要发生化学变化就能表现出来的性质
化学性质：
只在化学变化中表现出来的性质
化学性质
探究物质变化的方法
通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据：
生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。
物质变化规律的应用
――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。
――寻找未知物质、建立物质变化模型等。
例题剖析
例1：
日常生活中发生的变化属于化学变化的是（）
A．玻璃被破碎B.衣服变干C.论他其爆炸D.牛奶变酸
分析：
物质的变化一般分成无力变化和化学变化两种情况。
这两种变化都是物质运动的两种形式。
物理变化发生时包括物质状态的变化，也就是物质固体、液体、气体之间的变化，以及物质形状的变化，即外观形状和大小的变化。
化学变化的本质特征是变化有其他物质生成。
在变化中往往伴随一些现象，如发光、发热、颜色变化、生成沉淀或放出气体等。
但判断是物理变化还是化学变化的唯一标准是看变化后是否有新物质产生。
题中A、B、C属于物理变化，是物质形态变化引起的。
牛奶变酸是化学变化，是有机物在氧气、水和微生物作用下发生的化学变化。
答案：
D
例2：
水变成冰后导致（）。
A．分子变成原子 B．分子的大小改变了C．分子间距离改变了 D．分子的组成改变了
分析：
解答此题，首先应明确水变成冰，是状态发生了改变，属于物理变化。
在物理变化中物质的分子不会改变成其它物质的分子，也不会变成原子，其次，分子的大小是一定的，也不会发生改变。
水变成冰，只是分子间距离缩小。
答案：
C。
例子3：
当水的温度和压强升高到临界点（t=374.3℃，p=22.05MPa）以上时，就处于一种既不同于气态，也不同于液态和固态的新的流体态——超临界态，处于该状态的水即称之为超临界水。
超临界水在环保方面有很大的应用价值。
一般有机废物的稳定性较好，难以分解，难溶于水。
但如将有机废物，如二恶英等，和空气、氧气这些氧化剂一同加入超临界水中进行快速反应，能将二恶英转化为二氧化碳、氯气、水等小分子化合物。
下列内容与所给信息不符的是（C）。
A.超临界水与普通水的物理性质不同 B.超临界水与普通水的化学性质不完全相同
C.超临界水是水发生化学变化后生成的新物质 D.超临界水可用于解决有机废物带来的环境问题
分析：
本题是一道科技信息题。
题中给出了有关水的“第四种状态”的信息，要求同学们能结合相关知识正确理解、处理、加工信息。
处于超临界态的水称为超临界水，与普通水相比，它的状态发生了改变，因此超临界水与普通水的物理性质不同；但物质的种类没有发生改变，故超临界水不是一种新物质。
当然，处于超临界态的水具有普通水所没有的特殊性质，在超临界水中，有机废物二恶英能被空气、氧气快速氧化，因此超临界水与普通水的化学性质不完全相同。
答案：
C
基础过关
1.下流性质属于化学性质的是（C）石墨的导电性B.金属的延展性C.稀硫酸的酸性D.浓盐酸挥发性
下列变化中与其他三种变化不一样的一种是（C）A金属生锈B食物腐烂C试管炸裂D白磷燃烧
判断铁丝在氧气种燃烧是化学变化的根本依据是（D）
A火星四射B有发光现象C有大量热放出D有黑色物质产生
物理变化和化学变化的根本区别是反应种有无新物质产生，物质的物理性质和化学性质的主要区别是是否在化学变化中表现出来。
硫酸铜晶体俗称胆矾，加热发生化学变化的依据是能观察到蓝色晶体变成白色粉末；同时试管口有水珠产生。
下列叙述正确的在括号中画“√”，错误的画“×”，并将错误改正。
（1）蜡烛受热后易熔化，属于它的化学性质。
（ ×）
（2）煤可以做燃料，是根据它的化学性质。
（√）
（3）稀有气体的化学性质非常稳定，不跟任何物质发生化学反应。
（×）
能力提高
下列变化不属于化学变化的是（B）
A煤隔绝空气加热分解B加热蒸馏石油C粮食发酵制取酒精D石油和煤的形成
英国化学家戴维发现的一种新金属，试验时有以下现象：
能用小刀轻松切下，放如水中，能漂浮在水上，并能与水发生激烈的反应，在水面不断打转，发出嘶嘶省，立刻会变成一个银白小球，慢慢变小，最后消失。
阅读以上文字以后，请你用自己的语言归纳出这种金属的物理性质（至少4条）。
质地柔软；密度比水小；银白色；熔点低。
3.矿烛是由石蜡制成的。
从一支燃着的矿烛可以观察到很多现象，请你根据下列提供的项目仔细观察矿烛的燃烧，并填空。
（l）矿烛的顶端熔化成__液_态；
（2）熔化的_石蜡_沿着矿烛周围淌下；（3）熔化的石蜡在下淌过程中又_凝固_起来。
（4）烛芯上吸有熔化的_石蜡_；（5）原来白色的烛芯在火焰中变成__黑__色；
（6）烛焰从内往外可分为焰心、内焰、外焰三部分，三部分焰的颜色是_不同_的（相同、不同），把一根火柴梗放在烛芯附近的火焰中，ls～2s后取出，发现处在外焰的部分_最先_（最先、最后）炭化，说明外焰温度__最高_（最高、最低）。
4.维生素C主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。
目前药店里有一种“维C泡腾片”的药品能补充人体对维生素C的需求。
小明从“维C泡腾片”说明书的注意事项中发现了这样的叙述：
冲饮时，水温不能高于80℃；冲后即服用。
从中你可以推测出维生素C具有的性质为___①温度高于80℃时不稳定；②久置易变质____。
（写出两条）
中考在线
1.（2008宿迁市）诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”常用来比喻教师无私奉献的精神，其中也蕴含许多化学含义，下列说法不正确的是（B）
A诗句中涉及了化学变化B“丝”含有的是纤维素C“灰”指二氧化碳和碳粒等D“泪”是液态石蜡
2.（2008四川省）下列物质的用途是利用物质的物理性质的是（A）
A用活性炭消除冰箱中的臭味B用天然气做燃料C用氢氧化钠治疗胃酸过多D用一氧化碳冶炼金属
3.（2007成都市）“物质的组成和结构决定物质性质，物质的性质决定了物质的用途”。
请分析：
（1）金刚石很硬，而石墨却很软。
原因是碳原子排列方式不同。
（2）氢氧化钠和氢氧化钡溶液都能使无色酚酞试液变红。
原因是两种溶液都能解离出氢氧根离子。
（3）CO具有可燃性，可以做燃料；CO具有还原性，可以用来冶炼金属（答一点即可）
4.（2008山东省）下列用微观图示表示的物质变化，属于化学变化的是（C）
A.①②B.②③C.①③D.①②③
5.（2008广东汕头）现有以下实验仪器，请按要求填空：
（1）仪器⑤的名称是烧杯；配制一定质量分数的氯化钠溶液，需用到的仪器有③④⑤⑦（填序号），还缺少的仪器是药匙（填名称）；如果用石灰石与盐酸反应制取CO2，可选上述仪器中的②⑥（填序号）组合成制气装置。
（2）某同学利用仪器①与⑥组合成一个贮气装置。
当装满水用排水法收集甲烷（甲烷难溶于水、比空气轻）时，气体应从仪器①的b（填“a”或“b”）通人；集满甲烷后将其导出使用时，水应该从仪器①的a（填“a”或“b”）导入。
该装置还有其它用途，请你任举一例_除杂质（干燥气体等，合理均可）_。
（3）下列对实验现象或实验操作的叙述正确的是②④⑤（填序号）。
①铁丝在空气中燃烧产生黄色火焰；②镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光；
③将CO还原Fe2O3的尾气直接排入空气；④不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上稀硼酸溶液；
⑤加热高锰酸钾制氧气、用排水法收集满氧气后，先移导管，后撤酒精灯。
6.（2008安徽省）2008年6月14日是我国第三个“文化遗产日”。
以下是我省部分文化遗产，其制作过程主要属于化学变化（D）
新课预告
自然界中物质的性质千奇百怪，物质之间的变化也是妙趣横生，下一课时我们将一起认识酸的性质。
第二节探索酸的性质（第一课时）
知识点
一.一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离；
酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子；酸电离产生的阴离子叫这种酸的酸根离子。
二、酸：
酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质
酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+
三、酸碱指示剂
1）.定义:
在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.2）常见的酸碱指示剂有:
紫色石蕊试液和无色酚酞试液.
3）作用:
可以定性地测量溶液的酸碱性.
4）常见的酸碱指示剂变色情况
指示剂
酸性溶液（PH<7）
碱性溶液（PH>7）
石蕊试液（紫色）
红色
蓝色
酚酞试液（无色）
无色
红色
蓝色石蕊试纸
红色
不变色
红色石蕊试纸
不变色
蓝色
结论：
①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。
②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
例题剖析
例1:
下列说法不正确的是（）
A．在水中能电离出氢离子的化合物叫做酸 B．能电离出氢离子的化合物不一定是酸
C．电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐 D．酸、碱、盐溶液具有导电性，但溶液不显电性
分析：
在酸的定义中关键的字是“全部”二字，A中没有指出，所以A是错误的。
硫酸氢钠电离时，NaHSO4=H++Na++SO42-，虽然电离出H+，但其阳离子还有Na+，所以它不是酸而是酸式盐，因此B正确。
C的说法符合盐的定义，是正确的。
酸、碱、盐溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数一定相等，D的叙述是正确的。
答案：
A
例2：
某可溶性强酸化学式为HmX，它溶于水时，其电离方程式书写正确的是（）
A．HmX=H+m+Xm- B．HmX=Hm++Xm- C．HmX=mH++X-mD．HmX=mH++Xm-
分析：
A中电离出的氢离子的符号应是“H+”，而不是“H+m”，表示m个H+时，m应写在H+前面即mH+。
B中氢离子所带电荷数应为1+，而不是m+。
C中酸根离子所带电离数m，应写在“-”号之前。
D是正确的。
答案：
D
基础过关
1、用钠，氧，硫，氢四种元素，写出组成下列各类物质的化学式（每空只填一个化学式）
（1）含氧酸_H2SO4_；
（2）无氧酸_H2S_ （3）含氧酸盐_Na2SO4或Na2SO3_； （4）无氧酸盐_Na2S_
2.对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（B）
A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性
C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液可能显酸性D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液可能显酸性
3.“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。
某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到__无明显变化__，滴入澄清石灰水发现__变红色__；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。
当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到__溶液浑浊，颜色变浅（或消失）___现象。
4.下列四种物质中，根据组成分类，不同于其他三种的是（A）A．H2SO4B．CuSO4C．K2SO4D．FeSO4
能力提高
1.用锡焊接钢板时，焊接处往往要滴加一些盐酸，其目的是＿除去铁锈＿，使焊接牢固，原理方程式：
6HCl+Fe2O3===FeCl3+3H2O；一会儿，又必须用水把残留的酸液冲洗干净的原因是防止残留的酸液腐蚀钢板。
2.下图是实验室制取CO2的装置图，在制取CO2时，由于使用了较浓的盐酸，因此必须用浓硫酸，蒸馏水进行洗气，才能得到纯净、干燥的CO2，
试回答：
（1）制得的CO2中可能混有气体杂质是：
_HCl、H2O。
（2）在洗气操作中，浓硫酸起的作用是_吸收CO2中的水蒸气_，蒸馏水起的作用是_除去CO2中的氯化氢气体_。
（3）洗气装置中，A、B应分别加入何种试剂：
A蒸馏水_B_浓硫酸_。
（4）用_向上排空气_法可以收集到干燥的CO2。
3.问题：
酸能使紫色石蕊变红色。
但是根据盐酸的电离方程式HCl=H++Cl-，我们知道稀盐酸中有H2O分子、H+、Cl-三种粒子。
到底是哪一种粒子使紫色石蕊变红色的呢？
请填写完下表：
实验：
探究需要的仪器和药品是：
NaCl溶液、蒸馏水、紫色石蕊试液、试管、滴管。
实验操作
实验现象
结论
取少许紫色石蕊试液于试管中，在其中滴入蒸馏水
试液仍为紫色
水分子不能使紫色石蕊变红色
取少许紫色石蕊试液于试管中，在其中滴入NaCl溶液
试液仍为紫色
氯离子不能使紫色石蕊变红色
结论：
_____H+_______使紫色石蕊变红色。
中考在线
1.（2008年眉山市）食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（D）
①检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐④除去热水瓶中的水垢
A.①②③④B.①③C.②④D.②③④
2.（2008年南通市）在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。
以下测定操作正确是（A）
A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较B.将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较C.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较D.先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较
3.（2008济南市）下列操作中，不正确的是（A）
A.用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内B.把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量
C.在实验室里制取CO2气体时，应先检查装置气密性D.浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，
再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
4.（2008浙江衢州）前段时间，我国猪肉价格上涨幅度较大，有关猪肉的一些问题也引起人们的格外关注。
有资料显示，肉类新鲜程度的变化会引起pH发生相应变化，变化关系如下表：
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8～6.2
6.3～6.6
>6.7
则下列分析正确的是（C）
A．肉越新鲜，酸性越弱B．肉越新鲜，碱性越强C．肉变质过程中，酸性减弱D．肉变质过程中，碱性减弱
5.（2008临沂市）高芳同学把自制的一种黄色的花汁，分别加入到下列不同的试剂中，并如实记录了观察到的现象
试剂
食醋
蔗糖水
蒸馏水
肥皂水
石灰水
颜色
红
黄
黄
绿
绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁测量该棉花地土壤的酸碱性，花汁的颜色应显_红_色；
（2）蚊子、蜜蜂，蚂蚁等昆虫叮咬人体时，会向人体射入一种叫做蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。
要缓解这种症状，可在叮咬处涂抹上述试剂中的_肥皂水或石灰水_。
6.（2008年烟台市）炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。
右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：
柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。
香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。
（1）以上信息中属于柠檬酸物理性质的是无色晶体，能溶于水。
（2）小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：
①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。
据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。
他做出这种判断的依据是
酸能使石蕊试液变红。
②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是
汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红；
她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到红色不褪去，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。
新课预告
生活中有哪些常见的酸，它们是否存在着共同的性质与变化呢？
下一课时我们将去了解酸的通性。
第二节探索酸的性质（第二课时）
知识点
1、酸的共性（通性）.
①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
②酸＋金属＝盐＋氢气③酸＋金属氧化物＝盐＋水
④酸＋碱＝盐＋水⑤酸＋盐＝新盐＋新酸
2、CO32－的检验：
加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）
Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓＋H2O
3、SO42—的检验方法：
滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
检验Cl－和SO42—时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。
因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。
4、溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，应该先检验SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。
且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。
因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42－浓度较大，若先检验Cl－，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4（微溶）沉淀，而干扰Cl－的检验。
例题剖析
例1：
装有下列固体烧杯中，加入过量稀硫酸，能得到澄清无色溶液的是（）
A.Cu（OH）2B.ZnC.Fe2O3D.BaCl2
分析：
过量的硫酸与四种物质发生什么反应？
产物是否溶于水？
溶液的颜色如何？
是否能得到澄清无色溶液？
答案：
B
例2：
一块质量为5.6g的铁片，可能含有下列某一种杂质，当它与足量的稀盐酸充分反应后，生成0.18g氢气，则铁片中含有的杂质可能是（）
A、CuB、ZnC、MgD、Al
分析：
可用极端假设法求解。
假设5.6g的铁片是纯的，则能置换出氢气2g，现只有0.18g氢气，说明杂质中有不与酸反应的金属，或者与同质量的铁片相比放出氢气少的金属。
同类问题的，如怎样比较相同质量的金属与足量酸反应置换氢气的多少。
答案：
A或B
例3：
一块含有铁锈（Fe2O3）的铁片，质量为3.0克，跟25克稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.1克，试通过计算回答：
（1）含铁锈的的铁片中单质铁的质量分数是多少？
（2）稀硫酸中硫酸的质量分数为多少？
分析：
本题主要考查酸与金属氧化物能反应的事实及如何依据给定条件应用化学方程进行计算。
首先分析存在的反应，结合物质的性质有两个反应：
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑、Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O,气体H2由金属与酸反应生成，硫酸中的溶质一部分与Fe反应，一部分与Fe2O3反应。
因此可以由H2算出单质铁和与单质铁反应的硫酸溶质，由Fe2O3算出与Fe2O3反应的硫酸溶质。
解：
设反应的铁为x,同时消耗的H2SO4为y ,与Fe2O3反应的H2SO4为z。
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O
56982160294
xy0.1克（3—2.8）克z
x=2.8克y=4.9克z=0.3675克
2.8克
3克
则单质铁的质量分数为：
×100%=93.3%
4.9克+0.3675克
25克
稀硫酸中溶质的质量分数为：
×100%=21.07%
答案：
（1）93.3%；
（2）21.07%。
基础过关
1.在人的胃液中含有少量盐酸有助于消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来
治胃酸过多的药物是（C）
A、ZnSO4B、NaClC、Al（OH）3D、AgNO3
2.酸的共性（完成填空，并写出符合要求的化学方程式）
（1）酸能使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色；
（2）酸+碱——盐+水：
HCl+NaOH===NaCl+H2O；
（3）酸+金属氧化物——盐+水：
2HCl+CuO===CuCl2+H2O；（4）酸+较活泼的金属——盐+氢气：
2HCl+Zn===ZnCl2+H2↑（5）酸+盐——新酸+新盐：
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3；
3.在196克硫酸溶液中，加入32.5克锌片，恰好完全反应。
求
反应后产生氢气的质量。
（1克）；
（2）反应后溶液中的溶质质量分数。
（35.4%）
4.用锡焊接钢板时，焊接处往往要滴加一些盐酸，其目的是＿除去铁锈＿，使焊接牢固，原理方程式：
6HCl+Fe2O3===FeCl3+3H2O；一会儿，又必须用水把残留的酸液冲洗干净的原因是防止残留的酸液腐蚀钢板。
能力提高
1.某试验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量分馏汽油中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40克，洗涤后溶液呈中性，求这些分馏汽油中含硫酸多少克？
（7.35克）
2.从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），仅供选用的试剂：
①烧碱溶液②硫酸钠溶液③盐酸④水
（1）把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。
CaC03粉末（Na2C03）④；H2（C02）①
（2）写出有关反应的化学方程式：
C02+2NaOH=Na2C03+H20
3.某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属酸的反应情况，进行了如下实验：
取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成＋2价金属的硫酸盐，反应情况如图所示。
下列对该图象理解的叙述中，正确的是（A）
A.金属活动性由强到弱：
X、Z、YB.金属活动性由强到弱：
X、Y、Z
C.X、Y、Z依次可能是：
Mg、Zn、FeD.相对原子质量的大小是：
Z中考在线
1.（2008年自贡市）如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。
常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。
请填空：
（1）写出下列物质的化学式：
AFe，BCuSO4，DCO2。
（2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是___分解反应___。
2.（2008年肇庆市）某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4。
请回答：
（1）该镇经常下酸雨，酸雨的pH＜5.6（填：
＞、＜、＝）；要粗略地测定酸雨pH，通常用精密pH试纸。
（2）请举一例酸雨的危害：
影响人类健康（或使森林大面积枯死、或建筑物腐蚀损坏、或土壤酸化等等。
（3）用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为：
Ca（OH）2+H2SO4==CaSO4+2H2O。
（4）该厂的下列整治措施不妥的是B（填序号）：
A.废气循环利用B.将废气点燃后排放C.废水用碱中和后排放D.改进工艺，减少废气废水的产生
3.（2008年南昌市）向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba（OH）2溶液至过量。
有关量的变化情况见下图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。
其中肯定不正确的是（B）
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