浙江省名校协作体届高三上学期联考化学试题 Word.docx

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浙江省名校协作体届高三上学期联考化学试题Word

浙江省名校协作体2017届高三上学期联考

化学试题

考生须知：

1．本卷满分100分，考试时间90分钟

2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效

4．考试结束后，只需上交答题卷

5．可能用到的相对原子质量：

H1　C12N14O16　Na23　Mg24Cl35.5K39Zn65S32Fe56Cu64

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列属于酸性氧化物的是

A．水B．一氧化碳C．氧化钠D．二氧化硫

【答案】D

【解析】

试题分析：

酸性氧化物是与水反应生成酸，与见反应生成盐和水的氧化物，SO2和水反应生成亚硫酸，是酸性氧化物，答案选D。

考点：

考查氧化物的分类

2．下图是常用的化学仪器，其中常用于物质的分离与提纯的是

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．试管，用作少量物质的反应容器，A错误；B．量筒，量取一定量的液体，B错误；C．容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，C错误；D．分液漏斗，用于滴加液体和分离互不相溶的也体混合物，D正确，答案选D。

考点：

考查常见仪器的使用

3．下列属于弱电解质的是

A．硅B．氨气C．醋酸D．氢氧化钡

【答案】C

【解析】

试题分析：

弱电解质是在水溶液里或熔融状态下部分电离的化合物，A．硅，是单质，不是电解质，A错误；B．氨气溶于水生成氨水，按是部分电离，可以导电的的是氨水，属于弱电解质的的是氨水，B错误；C．醋酸在水溶液里部分电离，属于弱电解质，C正确；D．氢氧化钡在水溶液里全部电离，属于强电解质，D错误，答案选C。

考点：

考查弱电解质的判断

4．一定条件下，碳单质和二氧化碳气体可以反应生成一氧化碳气体，该反应的类型为

A．吸热反应B．离子反应C．复分解反应D．非氧化还原反应

【答案】A

【解析】

试题分析：

一定条件下，碳单质和二氧化碳气体可以反应生成一氧化碳气体，C+CO2

2CO，A．该反应是化合反应，热效应变现为吸热，所以属于吸热反应，A正确；B．该反应不是离子间的反应，不是离子反应，B错误；C．该反应是化合反应，不是复分解反应，C错误；D该反应有元素化合价的升降属于氧化还原反应，D错误，答案选A。

考点：

考查化学反应的分类

5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A．HClB．NH4ClC．CH3COONaD．NaHCO3

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．盐酸呈酸性是由于HCl电离产生H+，A错误；B．氯化铵溶于水电离出铵根离子，铵根离子水解：

NH4++H2O

NH4OH+H+，是溶液呈酸性，B正确；C．醋酸钠在溶液中电离出醋酸根离子，醋酸根离子水解呈碱性，C错误；D．碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子水解呈碱性，D错误，答案选B。

考点：

考查水解反应

6．下列说法不正确的是

A．硅酸钠的水溶液俗称泡花碱，可用作粘合剂和防火材料

B．碘单质在苯中的溶解度较大，可用苯萃取碘水中的碘单质

C．小苏打可用于配制发酵粉，医疗上也可以用作治疗胃酸过多

D．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．硅酸钠的水溶液，由于硅酸根离子水解呈碱性，俗称泡花碱，具有很强的粘性和着火点很高，可用作粘合剂和防火材料，A正确；B．碘单质在苯中的溶解度较大，可用苯萃取碘水中的碘单质，B正确；C．小苏打可用于配制发酵粉，医疗上也可以用作治疗胃酸过多，C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，但是SO2不会和浓硫酸反应，可以用于干燥SO2，D错误，答案选D。

考点：

考查化学物质的性质与用途

7．下列表示正确的是

A．HClO的结构式：

H-O-ClB．X=11，右图表示钠原子的结构示意图

C．CCl4的电子式：

D．乙炔的最简式：

C2H2

【答案】A

【解析】

试题分析：

A．HClO的结构式：

H-O-Cl，A正确；B．X=11，右图表示钠离子的结构示意图

，B错误；C．CCl4的电子式：

，氯原子的最外层没有8电子，C错误；D．最简式只表示出碳氢原子的个数比，乙炔的最简式：

CH，D错误，答案选A。

考点：

考查化学用语

8．下列关于著名科学家及其成就的描述不正确的是

A．德国化学家维勒第一次人工合成了尿素，从而揭开了人工合成有机物的序幕

B．中国化学家侯德榜成功发明了侯氏制碱法，打破了外国当时对中国的相关技术封锁

C．英国科学家卢瑟福根据α粒子散射实验提出了“葡萄干面包式”原子结构模型

D．俄国化学家门捷列夫在前人基础上研究提出了元素周期律并列出了第一张元素周期表

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．德国化学家维勒第一次人工合成了尿素，从而揭开了人工合成有机物的序幕，A正确；B．中国化学家侯德榜成功发明了侯氏制碱法，打破了外国当时对中国的相关技术封锁，B正确；C．英国科学家卢瑟福根据α粒子散射实验提出了“行星”原子结构模型，C错误；D．俄国化学家门捷列夫在前人基础上研究提出了元素周期律并列出了第一张元素周期表，D正确，答案选C。

考点：

考查化学史

9．下列说法正确的是

A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0

B．检验某溶液含有NH4+：

取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝

C．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中

D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小

【答案】B

考点：

考查化学实验

10．下列说法中不正确的是

A．O2与O3互为同素异形体B.16O与18O核外电子排布不同

C．麦芽糖与蔗糖互为同分异构体D．CH3CH3与

互为同系物

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．有同种元素组成的不同单质是同素异形体，O2和O3都是氧元素组成的单质，A正确；B．16O与18O属于同位素，即核内质子数相同，中子数不同，所以核外电子排布相同，B错误；C．麦芽糖与蔗糖分子式相同，但是原子的排列方式不同，属于同分异构体，C正确；D．同系物是结构相似，组成相差一个或多个CH2原子团的化合物，互为同系物，CH3CH3与

互为同系物，D正确，答案选B。

考点：

考查同位素、同分异构、同系物、同素异形体

11．下列说法正确的是

A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气

B．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化

C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

D．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．我国“西气东输”中的“气”指的是天然气，A错误；B．废弃物在沼气池中在还原菌的作用下可经发酵转化为可燃性气体甲烷等，该过程属于生物化学转化，B错误；C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，C正确；D．石油分馏是物理变化，D错误，答案选C。

考点：

考查“三废处理”与环境保护

12．反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．由X→Y反应的ΔH=E5−E2

B．由X→Z反应的ΔH>0

C．由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高

D．升高温度可提高X→Z的反应速率

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．由X→Y反应的ΔH=E3−E2，A错误；B．由X→Z反应的ΔH=E1−E2<0，B错误；C．物质能量的高低与物质所处的状态还有关，C错误；D．温度升高化学反应速率加快，D正确，答案选D。

考点：

考查化学反应热

13．下列离子方程式不正确的是

A．NaHCO3与NaOH溶液反应：

HCO3-＋OH-===CO32-＋H2O

B．氯气和水反应：

Cl2＋H2O

2H+＋Clˉ＋ClOˉ

C．氯化铁溶液中加入足量的氨水：

Fe3+＋3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+

D．盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：

SiO2＋2OH－===SiO32-+H2O

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．NaHCO3与NaOH溶液反应：

HCO3-＋OH-===CO32-＋H2O，A正确；B．氯气和水反应生成的次氯酸是弱酸不可以拆，所以离子方程式为：

Cl2＋H2O

2=H+＋Clˉ＋HClO，B错误；C．氯化铁溶液中加入足量的氨水，生成氢氧化铁的沉淀和氯化铵，氨水和氢氧化铁不可以拆，离子方程式为：

Fe3+＋3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，C正确；D．C盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因是玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠可以拆，离子方程式为：

SiO2＋2OH－===SiO32-+H2O，D正确，答案选B。

考点：

考查离子方程式的书写

14．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。

下列判断正确的是

W

X

Y

Z

A．Z、X、Y形成的气态氢化物稳定性依次增强

B．四种元素形成的单质最多有6种

C．四种元素的原子半径：

rZ＞rY＞rX＞rW

D．四种元素中，X的氧化物对应的水化物酸性最强

【答案】A

【解析】

试题分析：

X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，可以推，X和Z的最外层电子数为5，W为4，Y为6，那么W是碳元素，X是氮元素，Y是氧元素，Z是磷元素，A．P、N、O的非金属性逐渐增强，形成的气态氢化物稳定性依次增强，A正确；B．碳元素形成的单质有3种，氮元素、氧元素、磷元素形成的单质分别有1种、2种2种，所以加起来一共有8种，B错误；C．核外电子层数越多，半径越大，层数相同时，核电荷越大原子半径越小，所以四种元素原子半径：

rP＞rC＞rN＞rO，C错误；D．四种元素的非金属性最强的是氧元素，其次是氮元素，所以N元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，D错误，答案选A。

考点：

考查元素推断和元素周期律

15．下列说法正确的是

A．裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量

B．硬脂酸甘油酯皂化反应后得到的主要产品是硬脂酸和甘油

C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯分子中均存在-OH

D．向2mL苯中加入1mL碘的CCl4溶液，振荡后静置，上层呈紫红色

【答案】A

【解析】

试题分析：

A．次氯酸钠和羟基的电子式错误，次氯酸钠要满足各原子最外层均达到8电子稳定结构，那么氧原子应该在中间，羟基不带电其中氧原子的最外层只有7个电子，A错误；B．硫酸属于共价化合物，在熔融状态下硫酸氢根离子不会电离，电离方程式为：

NaHSO4=Na++HSO4-，KHCO3溶解于水，碳酸是弱电解质，碳酸氢钾溶于水不会一步电离：

KHCO3=K++HCO3-，B错误；C．高聚物化学式，C正确；D．C5H12O2只可以代表醇，醇不会和碳酸氢钠反应生成CO2，D错误，答案选A。

考点：

考查化学用语

16．下列说法正确的是

A．糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳

B．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法：

取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀

C．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

D.蛋白质在紫外线、CuSO4溶液、福尔马林作用下均会发生变性

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．葡萄糖在一定条件下分解成乙酸和二氧化碳，但是不可以水解，A错误；B．检验葡萄糖应该在碱性条件下，加酸水解后，应加碱至碱性再加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀，B错误；C．煤制煤气生成CO和氢气，是化学变化，C错误；D．蛋白质在紫外线、CuSO4溶液、福尔马林作用下均会发生变性，且不可逆，D错误，答案选D。

考点：

考查有机物的结构和性质

17．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。

下列说法正确的是

A．电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极

B．正极反应式为2Fe

+

=Fe2O3+5H2O

C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D．电池工作时OH-向负极迁移

【答案】D

【解析】

D．试题分析：

A．电子由电源的负极经导线流向正极，所以电子从锌极经导线流向K2FeO4极，A错误；B．KOH溶液为电解溶质溶液，则正极电极反应式为：

2Fe

+8H2O+6e-=Fe（OH）3+10OH-，B错误；C．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，C错误；D．电池工作时阴离子向负极移动，所以OH-向负极迁移，D正确，答案选D。

考点：

考查原电池和电解池的工作原理

18．在2L的恒容容器中,充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：

A（s）+3B（g）

2C（g）

若经3s后测得C的浓度为0.6mol•L－1，下列选项说法正确的组合是

①用A表示的反应速率为0.1mol•L－1•s－1②用B表示的反应速率为0.4mol•L－1•s－1

③3s时生成C的物质的量为1.2mol④3s时B的浓度为0.6mol•L－1

A．①②④B．①③④C．③④D．②③④

【答案】B

【解析】

试题分析：

在2L的恒容容器中,充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：

A（s）+3B（g）

2C（g），若经3s后测得C的浓度为0.6mol•L－1，用C表示的化学反应速率为0.6mol•L－1/3s=0.2mol•L－1•s－1，化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以①用A表示的反应速率为0.1mol•L－1•s－1，①正确；②用B表示的反应速率为0.4mol•L－1•s－1，②错误；③3s时生成C的物质的量为n=cV=0.6mol/L×2L=1.2mol，③正确；④3s时转化的B的物质的量为1.8mol，剩下的B的物质的量为1.2mol，所以B的浓度为0.6mol•L－1，④正确，答案选B。

考点：

考查化学平衡的计算

19．在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为2X=3Y+Z

B．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡

C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1mol•L－1•min－1

D．温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．参加反应的各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，所以X、Y、Z的化学计量数之比为0.8:

1.2:

0.4=2:

3:

1，但是该反应是一个可逆反应，反应的化学方程式为：

2X

3Y+Z，A错误；B．化学平衡是一种动态平衡，即正逆反应都在进行，且正反应速率等于逆反应速率，B错误；C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率为（2.4-1.6）mol/2L/4min=0.1mol•L－1•min－1，C正确；D．温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，但是各物质的物质的量浓度不变，正、逆反应速率不变，化学平衡不移动，D错误，答案选C。

考点：

考查化学平衡

20．下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是

A．Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大

B．NaOH和NH4Cl化学键类型相同

C．N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO2

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．分子间作用力越大，熔沸点越高，Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大，A正确；B．NaOH和NH4Cl化学键类型相同，都含有离子键和极性共价键，B正确；C．N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，C正确；D.石英晶体是原子晶体，所以SiO2是化学式，不是分子式，D错误，答案选D。

考点：

考查化学键和晶体类型

21．常温下，关于浓度相等的氢氧化钠和氨水，下列说法正确的是

A．NH3·H2O溶液的c（OH-）>NaOH溶液的c（OH-）

B．c（Na+）＝c（NH4+）

C．等体积的氢氧化钠和氨水溶液分别与足量盐酸完全反应，NaOH消耗的盐酸体积多

D．将等体积的氢氧化钠和氨水溶液加水稀释相同倍数，NaOH溶液的pH大

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．氨水是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，浓度相等的氢氧化钠和氨水中，NH3·H2O溶液的c（OH-）c（NH4+），B错误；C．由于氨水和氢氧化钠的浓度相等，分别与足量的盐酸反应，消耗的盐酸的体积相等，C错误；D．将浓度相等的氢氧化钠和氨水，等体积的氢氧化钠和氨水溶液加水稀释相同倍数，由于氨水部分电离，NaOH溶液的pH大，D正确，答案选D。

考点：

考查强电解质和弱电解质

22．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．100g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4NA

B．足量的Fe与6.72LCl2反应转移的电子数为0.6NA

C．密闭容器中1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA

D．3g乙烷含有共用电子对为0.6NA

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．硫酸溶液中含有水，水分子也是由氧原子构成，所以100g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数大于4NA，A错误；B．没有指明温度和压强，所以不能确定Cl2的物质的量，也没有办法确定转移的电子数，B错误；C．密闭容器中1molN2与4molH2完全反应生成的NH3分子数为于2NA，但是该反应是可逆反应，N2不可能完全反应生成NH3，C正确；D．3g乙烷含有共用电子对为0.7NA，D错误，答案选C。

考点：

考查阿伏伽德罗常数

23．向10.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L−1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体逸出），下列有关叙述正确的是

A．M-N间一定存在c（Cl－）＞c（NH+4）＞c（OH－）＞c（H+）

B．M点对应的盐酸体积为10.0mL

C．pH＝7溶液中有c（NH+4）=c（Cl－）=c（H+）=c（OH－）

D．P点处的溶液中存在：

2c（NH+4）+2c（NH3ˑH2O）=c（Cl－）

【答案】D

【解析】

试题分析：

向10.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L−1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示，A．M-N间氨水足量，溶液是氨水和氯化铵的混合溶液，一定存在c（NH+4）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+），A错误；B．如果M点对应的盐酸的体积是10mL，那么得到的是氯化铵溶液，此时溶液的pH<7，而M点的pH=7，应该是氨水过量，B错误；C．pH＝7溶液中有c（H+）=c（OH－），根据电荷守恒有c（NH+4）=c（Cl－），但是c（NH+4）=c（Cl－）不等于c（H+）=c（OH－），C错误；D．P点根据物料守恒有2c（NH+4）+2c（NH3ˑH2O）=c（Cl－），D正确，答案选D。

考点：

考查强酸弱碱的滴定反应

24．将0.01molNaOH和0.01molNa2CO3混合并配成溶液，滴加amL、0.1mol·L-1稀盐酸。

下列说法不正确的是

A．当a≤100时，发生的离子反应为：

OHˉ＋H+＝H2O

B．当a≥300时，发生的离子反应为：

OHˉ＋3H++CO

＝2H2O+CO2↑

C．当100＜a＜200时，反应后的溶液中CO

与HCO

的物质的量之比为（a×10-4-0.01）∶（0.02-a×10-4）

D．当a＝200时，发生的离子反应为：

OHˉ＋2H++CO

＝H2O+HCO

【答案】C

【解析】

试题分析：

将0.01molNaOH和0.01molNa2CO3混合并配成溶液，滴加amL、0.1mol·L-1稀盐酸，盐酸先和NaOH反应，在和Na2CO3反应，A．次当a≤100时，发生的离子反应为：

OHˉ＋H+＝H2O，A正确；B．硫当a≥300时，发生的离子反应为：

OHˉ＋3H++CO

＝2H2O+CO2↑，B正确；C．当100＜a＜200时，反应后的溶液中CO

与HCO

的物质的量之比为（0.02-a×10-4）:

（a×10-4-0.01），C错误；D．当a＝200时，发生的离子反应为：

OHˉ＋2H++CO

＝H2O+HCO

，D正确，答案选C。

考点：

考查碳酸钠和氢氧化钠和盐酸反应

25．已知：

SO32-+I2+H2O=SO42-+2I－+2H+，某无色溶液中可能含Na+、NH+4、Cu2+、K+、I－、SO32-，SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。

向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色（不考虑盐类的水解及水的电离）。

下列关于该溶液的判断正确的是

A．肯定不含I－B．不能确定是否含有SO42-

C．至少含有Na+、NH+4、K+中的两种D．可能含有Cu2+

【答案】C

【解析】

试题分析：

无色溶液中不存在铜离子，加入溴水无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I－、SO32-均能使溴水褪色，由于反应后溶液无色，说明没有I2生成，则原溶液中一定有SO32-，由于SO32-还原性比I-强，故I-是否存在无法判断，因为所有离子浓度相等，则根据电荷守恒判断SO42-肯定不存在，A．由于SO32-还原性比I-强，故I-是否存在无法判断，A错误；B．因为所有离子浓度相等，则根据电荷守恒判断SO42-肯定不存在，B错误；C．由于一定存在SO32-，所有离子浓度相等，根据电荷守恒可知至少含有Na+、NH+4、K+中的两种，C正确；D．无色溶液中一定不存在铜离子，D错误，答案选C。

考点：

考查离子反应

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26．（6分）已知有机物化合物A-F存在下列关系：

（1）写出C的结构简式。

（2）反应①类型是，已知F的结构中无双键，则F的结构简式为。

（3）写出B和乙酸发生酯化的化学方程式。

（4）糖类、油脂、蛋白质均为人类重要的营养物质，下列说法正确的是：

。

A．化合物A与银氨溶液混合后，水浴加热生成银镜，说明A中存在醛基

B．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类高分子化合物，氨基酸分子中都存在氨基和羧基两种官能团

C．将绿豆大小的钠块投入B中，钠块浮于液面上，并有大量气泡产生

D．乙酸乙酯制备实验中用饱和碳酸钠溶液收集产物，乙酸乙酯在下层

【答案】

（1）CH3CHO；

（2）加成反应CH2ClCH2Cl；

（3）CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；（4）A.

考点：

考查有机推断

27．（6分）取钠-镁合金7.0克进行如下实验：

（1）写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式

（2）向溶液1中加过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为

（3）写出合金的化学组成

【答案】

（1）2Mg+CO2=2MgO+C；

（2）H++OH-=H2OMg2++2OH-=Mg（OH）2；（3）Na2Mg.

【解析】

试题分析：

（1）Mg在CO2中燃烧