B．加适量NH4Cl固体可使溶液由
点变到
点
C．c，d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH－）乘积相等
D．Fe（OH）3，Cu（OH）2分别在b，c两点代表的溶液中达到饱和
8.利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以
自由移动的固体物质．下列分析不正确的是（ ）
A．电子经外电路流向Pt电极
B．电池工作时，电解质中Ag+数目减少
C．正极反应：
C12+2e﹣+2Ag+=2AgCl
D．空气中c（C12）越大，Ag极消耗速率越快
9.臭氧是常见的强氧化剂,广泛用于水处理系统。
制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理如图所示，下列有关说法不正确的是 （ ）
A．高压放电法,反应的原理为3O2
2O3
B．高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物
C．电解纯水时，电极b周围发生的电极反应有6OH--6e-=O3↑+3H2O和4OH--4e-=O2↑+2H2O
D．电解水时，H+由电极a经聚合电解质薄膜流向电极b
10.LiFePO4是锂离子电池一种电极材料，其结构稳定、资源丰富、安全性能好、无毒．该电极材料在充放电时的变化如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．放电时该电极为负极
B．充电是Li+向阳极移动
C．充电时该电极发生氧化反应，反应式为LiFePO4﹣e﹣=FePO4+Li+
D．该电池可以用磷酸溶液作电解质
11.下列评价及离子方程式书写正确的是 （ ）
A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D
12.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：
CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O．下列有关说法不正确的是（ ）
A．检测时，电解质溶液中的H+向正极移动
B．若有0.4mol电子转移，则消耗2.24L氧气
C．正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应
D．负极上的反应为：
CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+
13.“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式．下列发展“低碳经济”最有效的措施是（ ）
A．使用太阳能替代化石燃料
B．汽油标准由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”
C．推行无纸化办公
D．推广使用可降解塑料
分卷II
26（14分）.实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：
（1）为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。
（2）如下图所示，过滤操作中的一处错误是________________________________________。
（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是__________________________________________。
高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是___________________________________________。
27（14分）.利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：
（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是。
（2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，该反应的离子方程式为。
（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。
实验步骤为：
准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定。
有关反应的化学方程式如下：
2Fe3++Sn2++6Cl—＝2Fe2++SnCl62—
Sn2++4Cl—+2HgCl2＝SnCl62-+Hg2Cl2↓
6Fe2++Cr2O72—+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O
滴定时，K2Cr2O7标准溶液应盛放在滴定管中（填“酸式”、“碱式”）；若不加HgCl2，则测定的Fe3+量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（4）①可选用（填试剂）检验滤液中含有Fe3+。
产生Fe3+的原因是（用离子方程式表示）。
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
实验可选用的试剂有：
稀硝酸、Ba（NO3）2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。
请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
a．氧化：
。
b．沉淀：
。
c．分离，洗涤。
d．烘干，研磨。
28（15分）.如图是一个化学过程的示意图。
已知甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O
请回答：
（1）甲池是________池，通入O2的电极作为________极，电极反应式为________________________________________________________________________。
（2）乙池是________池，A电极名称为________极，电极反应式为________________________________________________________________________。
乙池中的总反应离子方程式为_____________________________________________，
溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2________mL（标准状况下）。
35.[化学一一选修3:
物质结构与性质]（15分）
A、B、C、D是原子序数依次递增的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为nsnnpn；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。
请回答:
（1）A 元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的___性；B元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3550℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有___种不同运动状态的电子。
（2）A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是___________，该分子与D2+、H2O以2:
1:
2的配比结合形成的配离子是_________（填化学式），此配离子中的两种配体的不同之处为_____（填标号）。
①中心原子的价层电子对数②中心原子的孤电子对的对数
③中心原子的化学键类型④VSEPR模型
（3）1molBC-中含有的π键数目为______；写出与BC-互为等电子体的分子和离子各一种______、______________。
（4）D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高，其原 因是________________。
（5）D3C 具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D+和C3-半径分别为apm、bpm，D+和C3-都是紧密接触的刚性小球，则C3-的配位数为_____，晶体的密度为____g·cm-3。
36.[化学一选修5:
有机化学基础]（15分）
高聚物I和J在生产、生活中有广泛应用，其合成路线如图:
芳香烃R的分子式为C9H10，其苯环上只有一个取代基，R与H21:
1加成后产物的核磁共振氢谱中有5组峰，峰面积之比为1:
2:
2:
1:
6。
已知:
R'CH=CH2
R'CH2CH2Br
回答下列问题:
（1）芳香烃R分子的官能团是_________（填官能团符号），R的最简单同系物是_____（填化学名称）。
（2）反应②的化学方程式为__________________。
（3）③和⑦的反应类型分别属于____________、______________________。
（4）高聚物J的结构简式为________________________。
（5）反应⑥的反应条件是______________________。
（6）H与T互为同分异构体，符合下列性质特征的H分子共有________种。
①能发生银镜反应②和氯化铁溶液反应显紫色③能使溴的四氧化碳溶液褪色
（7）仿照上述合成路线，设计一条以R为主要原料制备
的合成路线（无机试剂任选）:
____________________________________________________。
答案解析
7.【答案】B
【解析】A正确，b，c两点金属阳离子的浓度相等，都设为x，c（OH－）c=10－9.6，c（OH－）b=10－12.7，则Ksp[Fe（OH）3]=x×（10－12.7）3，Ksp[Cu（OH）2]=x×（10－9.6）3，Ksp[Fe（OH）3]B错误，a点到b点的碱性增强，而NH4Cl溶解于水后显酸性。
C正确，只要温度一定，Kw就一定。
D正确溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和，曲线左下方的点不饱和，右上方的点Q>K，沉淀要析出。
8.【答案】B
【解析】A、电子从负极流向正极Pt，正确；
B、电池工作时，电解质中Ag+数目不变，错误；
C、氯气在正极发生还原反应生成氯离子，氯离子与银离子反应生成AgCl沉淀，正确；
D、反应原理是Ag与氯气反应，正确．
9.【答案】D
【解析】高压放电法与闪电条件下氧气部分转化为臭氧类似，其反应的原理为3O2
2O3，因空气中还含有氮气，放电条件下，氮气也能与氧气反应，故有氮氧化物生成，A、B两项均正确；观察题图电解纯水法，可发现有氢气放出，必由水发生还原反应生成，故a为阴极；同理，由水生成氧气和臭氧，发生氧化反应，C项正确；因b为阳极，电解质中的阳离子移向阴极，故D项错误。
10.【答案】C
【解析】A、放电时，LiFePO4得电子发生还原反应为正极，充电时发生氧化反应为阳极，错误；
B、放电时，阳离子移向正极，充电是Li+向阴极移动，错误；
C、放电时，LiFePO4得电子发生还原反应为正极，充电时发生氧化反应为阳极，电极反应式为：
LiFePO4﹣e﹣=FePO4+Li+，正确；
D、金属Li能够与硫酸反应，不可以用磷酸溶液作电解质，错误。
11.【答案】D
【解析】A项,反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+====3Fe3++NO↑+2H2O,错误;B项,不能共存的原因是3CO32-+2Al3++3H2O====2Al（OH）3↓+3CO2↑,错误;C项,CO32-和HSO3-不能大量共存,错误;D项正确。
12.【答案】B
【解析】A．原电池中，阳离子向正极移动，则电解质溶液中的H+向正极移动，正确；
B．氧气得电子被还原，化合价由0价降低到﹣2价，若有0.4mol电子转移，则应有0.1mol氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24L，没有指明标准状况下，错误；
C．燃料电池中，氧气在正极得电子发生还原反应生成水，乙醇在负极上发生氧化反应生成乙酸，正确；
D．酸性乙醇燃料电池中，乙醇在负极上失电子生成乙酸，则负极反应为：
CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+，正确。
13.【答案】A
【解析】A、太阳能是绿色能源，代替化石燃料符合低碳经济，正确；B、汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车排放氮氧化物的含量降低，但是仍然会排放氮氧化物，故不是最有效的；C、无纸化办公符合低碳经济，但不是最有效的措施；D、可降解塑料符合低碳经济，但不是最有效的措施。
26.【答案】
（1）B
（2）漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁
（3）AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液） 坩埚
【解析】
（1）若要使二者同时沉淀，应向B中加入A，这样可以保证在反应过程中NH3·H2O始终过量。
（2）漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁，容易导致滤液溅出且过滤速率较慢。
（3）固体表面吸附溶液中离子（NH
、Cl－等），可取最后一次的洗涤液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液），根据洗涤液是否变浑浊来判断沉淀是否洗涤干净。
焙烧固体需要高温，通常在坩埚内进行。
27.【答案】
（1）提高铁的浸出率，抑制Fe3+的水解
（2）14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
（3）酸式偏高
（4）①KSCN或苯酚4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
②a.向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌
b.滴加NaOH溶液，调节溶液的pH为3.2～3.8
【解析】
（1）利用硫酸渣制备氧化铁，硫酸要适当过量，一可以确保氧化铁的浸出率，二可以增大溶液中氢离子，可以抑制Fe3+水解；
（2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，介质是酸性（“酸浸”中适当过量的硫酸），反应的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+；
（3）K2Cr2O7溶液是氧化剂，会腐蚀碱式滴定管的乳胶管，因此盛放在酸式滴定管中；加HgCl2是为了除去过量的SnCl2，若不加HgCl2，就会增加K2Cr2O7标准溶液的用量，测定的Fe3+量偏高；
（4）①Fe3+遇KSCN溶液显血红色，检验Fe3+可选用KSCN溶液；产生Fe3+的原因是酸性介质中被还原得到的Fe2+被空气中的氧气氧化而得，离子方程式是4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O；制备过程中不产生有毒气体，氧化剂选择酸性高锰酸钾而不选择稀硝酸；为了确保Fe3+完全沉淀而其它Al3+、Mg2+不沉淀，加入NaOH溶液，调节溶液的pH为3.2～3.8。
28.【答案】
（1）原电 正 O2＋2H2O＋4e－===4OH－
（2）电解 阳 4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 4Ag＋＋2H2O
4Ag＋O2↑＋4H＋ 减小 （3）280
【解析】（3）利用电子守恒找出关系式：
4Ag～O2，V（O2）＝
n（Ag）×22.4L·mol－1＝
×
×22.4L·mol－1＝0.28L，即280mL。
35、（15分）
（1）饱和（1分）原子晶体或共价晶体（1分）29（1分）
（2）sp3（1分）[Cu（H2O）2（NH3）2]2+（1分）②（2分。
错写个倒扣1分，扣完2分止）
（3）2NA（1分）CO或N2（1分）C22-（1分。
两个空格不规定顺序，合理答案都给分）
（4）硫酸铜的晶格能比硝酸制的晶格能高（2分）
（5）6（1分）（103×1030）/（4NA（a+b）3）或（206×1030）/（8NA（a+b）3）（2分）
36、（ 15分）
（1）
（1分，多写苯基或苯的化学式不扣分，写“C=C"不给分）苯乙烯（1分，有错别字不给分）
（2）
（2分。
没有配平给1分，反应条件不做计分点）
（3）氧化区应（1分）酯化反应或取代反应（ 1分。
“脂化反应”不给分）
（4）
（2分）
（5）浓硫酸、加热（2 分，试剂和条件各1分。
写“硫酸”不扣分，们写“稀硫酸”扣1分）
（6）16（2分）
（7）
（3分。
按照3步合成反分步给分，每一步反应1分，即反应条件和生成产物正确合计1分；相同位置的结构简式错误不重复扣分，如前一步反应的产物错，扣1分；其作为下一步反应的反应物不再扣分）
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