浙江省绍兴市柯桥区联盟学校届九年级科学独立作业试题.docx
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浙江省绍兴市柯桥区联盟学校届九年级科学独立作业试题
浙江省绍兴市柯桥区联盟学校2018届九年级科学10月独立作业试题
考生须知：
1．全卷共四大题，36小题，满分为200分。
考试时间为120分钟。
2．全卷分为卷Ⅰ（选择题）和卷Ⅱ（非选择题）两部分，全部在“答题卷”上作答。
3．本卷可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12O：
16Na：
23S：
32Cl：
35.5
Ca：
40Fe：
56Ba：
137Mg:
24Zn:
65Cu:
64
5．本卷计算中g取10牛/千克。
卷Ⅰ
一、选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分。
请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选均不给分）21
1﹒祖国文化灿烂辉煌。
有关诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，理解错误的是（ ）
A．蚕“丝”是天然纤维B．“蜡炬成灰”只发生化学变化
C．“泪”指液态蜡D．“灰”是指蜡燃烧产生的CO2等物质
2﹒下列实验操作中正确的是（）
A．检查气密性B．浓硫酸的稀释C．干燥氧气D．测定某溶液的pH
3﹒“XX洁厕精”产品特性或使用注意事项如下：
①轻松去除锈迹；②勿与碱性物质混合使用；③不适用于大理石地面。
其中，与洁厕精含有盐酸有关的是（ ）
A．只有③B．只有①②C．只有②③D．①②③
4.钾肥能促使农作物生长健壮，增强对病虫害和倒伏的抵抗力，下列无机盐属于钾肥的是（）
A.K2SO4B.NH4NO3C.NH4HCO3D.Ca（H2PO4）2
5．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（ ）
A．溶液的质量都增大B．溶质的质量分数都变小
C．溶质的质量分数前者变大，后者变小D．溶质的质量分数都变大
6﹒下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ）
A．氧化钙、消石灰、CaOB．氯化氢、盐酸、HCl
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
7﹒推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（）
A.化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化
B.化合物是由多种元素组成的纯净物，所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物
C.离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子就是离子
D.碱能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的物质一定是碱
8﹒在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象能正确反映生成沉淀的质量（m1）与加入NaOH溶液的质量（m2）的关系是（ ）
ABCD
9．对于复分解反应，X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（ ）
A．X一定是CuCl2B．相对分子质量大小：
X＞Y
C．Y可能是H2OD．Y可能是Na2SO4
10﹒在Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生，下列说法正确的是（）
A．滤渣中一定有Ag和CuB．滤渣中一定有Ag
C．滤液中一定有Cu（NO3）2D．滤液中一定没有AgNO3
11﹒如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12﹒托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。
然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平（ ）
A．偏向左边B．偏向右边C．仍然平衡D．无法判断
13﹒已知在一定条件下发生反应：
甲＋乙→丙＋丁，下列判断正确的是（ ）
A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B．丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应
C．甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应
D．丙为Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐
14﹒向一定质量的Na2CO3，Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．o-a段发生了一个反应
B．c点沉淀的成分为一种
C．m=2.33
D．取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量
15﹒某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：
①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（ ）
A．②①⑥③④⑦⑤B．②①③⑥⑦④⑤
C．⑥②①③④⑤⑦D．②③①⑥④⑦⑤
卷Ⅱ
二、填空题（本题有6小题，20空格，每空格2分，共40分）
16﹒2017年5月18日，我国在南海海域试采可燃冰获得成功，我国成为全球第一个在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。
（1）可燃冰被科学家誉为“21世纪能源”。
可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，CH4和少量N2，CO2等分子填入笼内的空隙中，无固定的组成，因此可燃冰属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）沼气、天然气的主要成份也是甲烷。
充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图l所示，请写出甲烷燃烧的化学方程式：
______________。
根据图示和已有知识分析，天然气被誉为城市清洁能源的原因有_______________。
（答两条即可）。
（3）天然气是一种无色无味的气体，密度小于空气，天然气泄漏后．遇明火或静电易发生爆炸，为防止因天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器，图2甲、乙两种情况，安装位置正确的是______________。
17.回答下列与常见的酸有关的问题．
（1）胃液中有助于消化的酸是 。
（2）浓硫酸常用作某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸具有 性。
（3）分析下列酸与金属氧化物反应方程式，这类反应的规律一般都生成 。
①CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；②K2O+2HNO3═2KNO3+H2O；③Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O．
18﹒在国庆联欢晚会上，被誉为化学魔术师的晓慧同学为同学们表演了一组化学魔术，在三支盛有无色液体的玻璃杯中，分别倒入用酒瓶装的一种无色液体，同学们看到下列奇特现象：
A杯中变成了“红葡萄酒”（变为红色）；B杯变成了“汽水”（产生大量的气泡）；C杯中变。
成了“牛奶”（有白色沉淀）请你来揭开魔术秘密：
（1）酒瓶中的液体可能是 。
（2）A杯中液体可能是；B杯中产生的气体是 。
（3）写出C杯中可能发生的化学方程式 。
19﹒我们的生活用品，大都是由金属材料制成的。
（1）金属铜常用来做导线，是利用了铜良好的延展性和性；
（2）将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质有。
20﹒如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。
（1）未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈________色。
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐________（填“增大”、“减小”或“不变”），该反应的化学方程式是____________________________________。
（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示。
某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由________________________________。
21.有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、（NH4）2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一种或几种。
现做如下实验：
根据上述实验现象判断：
（1）白色固体中一定不含____________，一定含有________________。
（2）写出②中化学反应方程式____________________________________________。
三、实验探究题（本题有5小题，15空格，每空格3分，共45分）
22﹒在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：
稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。
请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价。
（1）探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应：
当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为
色，根据上述实验中颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应；
（2）探究上述稀H2SO4，与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量，根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H2SO4是否过量，同学们选取紫色石蕊溶液设计实验方案，请你完成如表：
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，滴入几滴紫色石蕊溶液
溶液变
稀H2SO4过量
你再设计一个实验方案确定稀H2SO4过量，你选用
（药品或者方法）。
23﹒鉴别失去标签的五瓶溶液：
稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液。
（1）根据溶液颜色即可确定CuSO4溶液．取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。
鉴别出NaOH溶液的现象是；
（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来；
（3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是。
A．酚酞溶液 B．MgC．CuO D．Ba（OH）2溶液 E．AgNO3溶液
24﹒现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。
【设计实验】取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如表：
实验
试管1
试管2
操作
现象
金属表面产生气泡较慢
金属表面产生气泡较快
【思考结论】
（1）通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是AB（填“＞”或“＜”）；
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是；
（3）如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，你认为该化合物可以是（填化学式）。
25﹒在一次科学实验中，同学们将饱和CuSO4溶液逐滴加到5mL饱和NaOH溶液中，观察 到以下异常实验现象：
实验序号
滴加CuSO4溶液的量
实验现象
①
第1﹣6滴
产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液
②
第7﹣9滴
产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多.振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色
实验序号
实验方法与操作
实验现象
结论
③
将少许Cu（OH）2粉末加到 5mL蒸馏水中，充分振荡
猜想一错误
④
猜想二正确
在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是Cu（OH）2，请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式 .
实验①中蓝色沉淀为什么消失？
同学们继续进行如下探究.
【查阅资料】Ⅰ.Cu（OH）2在室温下稳定，70℃﹣80℃时可脱水分解生成CuO
Ⅱ.酮酸钠[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮蓝色
【猜想与讨论】小陶认为蓝色沉淀消失可能是Cu（OH）2发生了分解.其他同学一致否定了他的猜测，理由是
同学们交流讨论后，提出以下两种猜想.
猜想一：
少许Cu（OH）2可溶于足量水中. 猜想二：
Cu（OH）2可在足量NaOH浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色
【实验探究】为验证猜想，同学们用Cu（OH）2粉末（其它试剂可任选）设计如下实验.请你填写表中的空格.
【结论与反思】
（1）根据实验，并进一步查阅资料知道，Cu（OH）2在NaOH溶液中溶解反应生成Na2Cu（OH）4，反应的化学方程式是
（2）根据实验可知饱和CuSO4溶液与饱和NaOH溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是 .
四、解答题（本题有7小题，第26题7分、27题5分、28题6分、29题8分、30题9分、31题10分，第32题10分，共55分）
26．将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌．随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）．试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐 （填“增大”或“减小”）。
（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是 。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
27﹒生铁是铁的合金之一，小华为了测定某生铁样品中铁的质量分数，通过实验得到如下数据（假设生铁中的其他成分都不与稀硫酸反应）：
计算：
（1）生成氢气的质量；
（2）生铁样品中铁的质量分数。
28．欲测定某锌﹣铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：
取合金样品10克放入烧杯中，将60克稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
20
20
20
生成气体质量/g
0.08
m
0.04
请回答下列问题并计算：
（1）第二次实验时生成气体质量
m= _____ 克；
（2）计算该合金样品中铜的质量分数。
（3）计算该稀硫酸的质量分数。
29．某科学小组用实验室中NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO2、SO2）的体积分数．实验步骤如下：
①向细玻璃管内注入少量水，形成一端水柱，装置如图所示，用手捂住烧瓶一段时间，若出现现象，说明该装置气密性良好。
②用此装置收集一瓶含有酸性气体的空气。
③将40ml浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340ml，观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为3.0cm，已知长为1cm的细玻璃管的容积0.1ml（水柱的质量忽略不计）。
请你回答：
（1）实验步骤①应该出现的现象为。
（2）根据实验步骤③中的数据，该空气中酸性气体的体积分数为。
（3）按上述步骤操作时，若实验过程中环境的温度略有降低，则实验结果（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
（4）为了检验NaOH溶液是否为变质实验，下列试剂中可选用（填序号）。
A、盐酸B、KCl溶液C、BaCl2溶液D、酚酞试液
30.课外探究时，某兴趣小组同学选择了“金属和酸反应快慢与什么因素有关”课题。
（1）其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。
取质量相等的铝片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中，实验表明盐酸浓度越大，反应速率越快。
如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同学记录实验生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线，其中正确的是。
（2）其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同．取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图甲所示。
则曲线A对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是。
（3）有等质量的镁和铁，镁放入质量分数为10%的稀硫酸中，铁放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图乙所示。
下列结果可能的是（填序号）。
①反应后镁有剩余 ②反应后铁有剩余③反应后稀硫酸有剩余④反应后稀盐酸有剩余⑤剩余铁的和镁的质量相等 ⑥消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等
31．三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有（选填序号）。
A．酒精灯、漏斗、玻璃棒B．漏斗、玻璃棒、烧杯C．酒精灯、试管、玻璃棒
（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是＿＿。
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。
已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。
（4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。
32．同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究（见下图）。
（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是（填化学式）。
（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5％的Na2C03溶液（见丙图），溶液pH的变化如题31-2图所示。
则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为g；
请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数（写出计算过程，精确到0．1％）。
（3）根据计算所得数据在图中画出产生沉淀的曲线。
（4）乙组的中和反应实验设计存在的不足是。
2017学年第一学期九年级科学学科独立作业试卷
参考答案
一、选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分。
请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选均不给分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
A
D
A
B
D
B
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
B
D
C
D
C
D
二、填空题（本题有9小题，20空格，每空格2分，共40分）
16.
（1）混合物
（2）CH4+2O2
CO2+2H2O；燃烧产生的二氧化碳少，减少了空气污染，燃烧充分，产生的有害气体和烟尘少。
（3）甲
17.
（1） 盐酸
（2） 吸水 （3） 盐和水
18.
（1） 碳酸钠
（2）无色酚酞试液 二氧化碳 （3） Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
19.
（1）导电
（2）硫酸锌
20.
（1）红
（2）减小 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
（3）酸性，因为溶液的温度由高到低，此时盐酸过量
21.
（1）CuSO4、（NH4）2CO3 Na2SO4、BaCl2、NH4Cl
（2）NaOH＋NH4Cl
NaCl＋NH3↑＋H2O
三、实验探究题（本题有5小题，15空格，每空格3分，共45分）
22.
（1）红
（2）红锌粒等合理即可
23.
（1）产生蓝色沉淀（3）BC
24.
（1）<
（2）除去金属片表面的氧化物（3）FeCl2（合理即可）
25﹒CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4
【猜想与讨论】氧化铜是黑色固体
【实验探究】③溶液颜色为无色
④将少许Cu（OH）2粉末加入到足量氢氧化钠浓溶液中，充分振荡 ；溶液呈亮蓝色
【结论与反思】
（1）2NaOH+Cu（OH）2= Na2Cu（OH）4
（2）蓝色沉淀消失，且逐渐变为黑色
四、解答题（本题有7小题，第26题7分、27题5分、28题6分、29题8分、30题9分、31题10分，第32题10分，共55分）
26.解：
（1）减小（2分）
（2）B（2分）
（3）由图象可知，恰好酸碱中和时消耗稀盐酸的质量是20g
设20g的稀盐酸中溶质的质量为x
HCl+NaOH═NaCl+H2O，
36.540
x20g×4%
解得x=0.73g（2分）
稀盐酸中溶质的质量分数是：
=3.65%（1分）
27﹒
（1）根据质量守恒定律，mH2=（17.5g+150g）-166.9g=0.6g（2分）
（2）设生铁中铁的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.6g
错误！
未找到引用源。
解得：
x=16.8g（2分）
生铁样品中铁的质量分数=错误！
未找到引用源。
×100%=96%（1分）
28.
（1）0.08（2分）
（2）65%（2分）（3）19.6%（2分）
29
（1）玻璃管内的水柱会上升（2分）
（2） 0.1% （2分）（3） 偏大（2分）（4）AC（2分）
30.
（1）Ⅲ（3分）
（2）氯化亚铁（3分）（3）①④（3分）
31.
（1）79%（2分）B（2分）
（2）B中吸收了二氧化碳带出的水蒸气或HCl气体（2分）
（3）生成CO2的m=ρV=1.8克/升×0.244升≈0.44克（1分）
设参加反应的碳酸钙质量为X，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
10044
X0.44克
100：
44=X：
0.44克
X=1克
CaCO3%=1克/1.25克=80%（1分）
（4）设参加反应的稀盐酸的质量分数为Y，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
10073
5克50克Y
100:
73==5克:
50克Y
Y=7.3%（2分）
32、
（1）CaCl2（填化学式）（2分）
（2）40（2分）18.5℅（2分）
（3）如右图（2分）（4）无法验证是否恰好反应（2分）
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