溶质的质量分数教案.docx

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溶质的质量分数教案

溶质的质量分数教案

　　　　　　　　第九单元课题3　　人教版化学教案九年级下册　　第九单元课题3溶质的质量分数　　　　1教学目标　　知识与技能：

（1）掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。

（2）初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

过程与方法：

（1）会分析问题、解决问题，提高解题能力。

（2）能找准各量的关系。

情感态度与价值观：

（1）学会严谨求实的科学学习方法。

（2）培养具体问题具体分析的能力。

　　2教学重点/难点/易考点　　教学重点　　

（1）溶质的质量分数的概念及简单计算。

（2）配制溶液的操作步骤。

教学难点　　溶质的质量分数的有关计算。

　　3专家建议　　课标中要求“认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液；能进行溶质质量分数的简单计算。

”学习本课题，需要知道溶液的浓度有多重表示方法，并重点认识溶质质量分数的含义。

因为溶质质量分数是一种常用的表示溶液浓度的方法，在实际中经常用到。

本课题的知识体系是：

围绕溶质的质量分数展开，先介绍溶液中溶质的质量分数的概念，然后利用这一概念进行简单计算，最后练习配制一定溶质质量分数的溶液。

　　本课题引导学生从量的角度进一步认识溶液，进一步学习定量研究物质的方法及较简单的化学计算，为今后更深入的学习化学做铺垫。

　　学生的现有认知是知道溶液是溶质和溶剂两部分组成的，知道溶液有浓有稀，在实际生活中见过一些标有溶质质量分数的溶液，比如生此文转自理盐水等。

但是，对于溶质质量分　　1页第1页共　　　　第九单元课题3　　人教版化学教案九年级下册　　数的含义并不理解。

　　学生认知障碍点：

溶液稀释时溶质质量不变。

　　4教学方法　　比较、归纳、练习、对比、活动探究。

　　5教学用具　　实验用具；试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；药品：

硫酸铜、水、氯化钠。

　　6教学过程　　第一课时——溶质质量分数的概念及简单计算。

[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。

[介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。

[设问]你观察到了什么?

看到这些，你想到了什么?

[学生发言]1．三种溶液颜色深浅不同。

2．它们可能是不同物质的水溶液。

　　3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。

[活动探究]（投影展示）　　在三支试管中各加入10mL（1mL水的质量大致为1g）水，然后分别加入约g、1g、g固体硫酸铜，振荡静置。

　　比较三种CuSO4溶液的颜色。

在这三支试管中溶液的组成是否相同?

判断溶液浓稀的根据是什么?

　　试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123[学生活动]　　[交流活动结果]1．填充上表结果。

　　2页第2页共　　　　　　第九单元课题3　　人教版化学教案九年级下册　　2．三种溶液颜色浅到深，浓度小到大。

颜色越深，浓度越大。

3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。

　　[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。

因此需要准确知道溶液的组成。

那如何表明溶液的组成呢?

[介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。

[板书]一、溶质的质量分数　　1．定义：

溶质的质量与溶液的质量之比。

2．定义式：

溶质的质量分数=　　×100％　　[学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。

　　[讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?

把计算结果填在上表的空栏中。

[学生活动]　　[汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数为：

　　1．溶质的质量分数为：

×100％≈4．8％。

　　2．溶质的质量分数为：

3．溶质的质量分数为：

　　×100％≈9．1％。

×100％≈13％。

　　[过渡]根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。

[活动与探究]（投影展示）　　按下表所定的量配制氯化钠溶液（ρ水=1g·cm-3）　　溶质质量/g1020[学生活动][交流实验结果]　　3页第3页共　　溶剂质量/g9080溶质的质量分数　　　　第九单元课题3　　人教版化学教案九年级下册　　

（1）×100％＝10％。

（2）×100％＝20％。

　　[思考]对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?

我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?

　　[学生发言]1．氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。

2．可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。

　　[教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。

　　[引导]请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。

[学生思考总结]　　[板书]二、溶液中溶质质量分数的计算　　1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。

[过渡]请用溶质的质量分数解决下述问题。

[投影]　　例1．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。

现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?

　　[讨论]1．溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。

2．溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。

[小结板书]1.溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数2．溶液质量＝溶质质量+溶剂质量　　[学生活动]（一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。

教师最后强调做题格式）解析：

溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数＝150kg×16％＝24kg溶剂质量＝溶液质量-溶质质量=150kg-24kg=126kg　　答：

需24kg氯化钠和126kg水。

[设问]如何将上述计算类型作以归纳?

[讨论]　　[小结板书]2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。

　　4页第4页共　　　　第九单元课题3　　人教版化学教案九年级下册　　[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。

　　[讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?

[讨论回答]1．增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。

2．增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。

　　[投影]用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10g硝酸钾，向B烧杯中加入10g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。

[讨论]1．原溶液中溶质的质量是多少?

溶液的质量是多少?

溶剂的质量是多少?

　　2．向原溶液中增加10克硝酸钾（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少?

　　3．上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少?

　　[学生活动]（请三名学生分别到黑板上板演，其余学生自己练习并提出异议）解析：

1．溶液的质量=90克　　溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数＝90克×10％＝9克　　溶剂的质量＝溶液质量-溶质质量＝90克-9克＝81克2．

（1）增加10克硝酸钾后：

溶质质量＝9克+10克=19克溶剂质量＝81克（不变）　　溶液质量=19克+81克＝100克（增加10克）即90克+10克＝100克

（2）加入10克水后：

溶质质量＝9克（不变）　　溶剂质量＝81克+10克=91克（增加）溶液质量=9克+91克＝100克（增加10克）即90克+10克=100克3．

（1）增加10克溶质后：

　　5页第5页共

　　　　　　　　第九单元课题3　　人教版化学教案九年级下册　　1．定义：

溶质的质量与溶液的质量之比。

2．定义式：

溶质的质量分数=二、溶液中溶质质量分数的计算　　1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。

　　2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。

[来源:

]溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数溶液质量＝溶质质量+溶剂质量。

第二课时　　3．溶液稀释和配制问题的计算　　关键：

稀释前溶质的质量＝稀释后溶质的质量涉及到体积时：

　　溶质质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数4．溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。

注：

参加化学反应的是溶液中的溶质。

第三课时板书设计　　三、溶解度与溶质质量分数间的区别和联系区别：

溶解度一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量某物质溶解能力的大小一定温度饱和状态g溶质的质量分数×100％　　概念任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比表示意义条件状态单位任一溶液的浓度大小不定温度可饱和可不饱和无单位11页第11页共　　　　第九单元课题3　　人教版化学教案九年级下册　　联系：

　　饱和溶液中溶质的质量分数＝四、配制溶质质量分数一定的溶液仪器：

托盘天平、药匙、量简、玻璃棒。

步骤：

1.计算．2．称量、量取，3．溶解。

　　×100％　　12页第12页共