中考化学重点知识点总结doc.docx

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中考化学重点知识点总结

中考化学重点知识点总结走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、物理变化和化学变化的本质区别：

有无新物质生成

变化和性质的区别：

性质中有“能”“可以”“容易”等字眼

3、绿色化学-----环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）

①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：

利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：

焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：

用一火柴梗平放入火焰中。

现象：

两端先碳化；结论：

外焰温度最高

（3）检验产物H2O：

用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：

取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：

有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：

与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：

提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点：

关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

一、常用仪器及使用方法

（一）可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

（二）测容器－－量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。

读数时，视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

选择合适的量程：

所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）

注意点：

（1）先调整零点

（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）

（5）称量结束后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

化学称量（称量已知质量的物质），过程中如果出现指针右偏，应该增加药品，而不是减少砝码或移动游码。

（四）加热器皿－－酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：

①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

二、化学实验基本操作

（一）药品的取用

1、药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），

金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

2、药品取用的总原则

①取用量：

按实验所需取用药品。

如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。

②“三不”：

任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需闻药品的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）

3、固体药品的取用

①粉末状及小粒状药品：

用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：

用镊子夹取

4、液体药品的取用

①液体试剂的倾注法：

取下瓶塞，倒放在桌上，（以免药品被污染）。

标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。

拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶塞，标签向外，放回原处。

（取下瓶塞倒放桌，标签向心右手握。

口口相挨免外流，用完放回签向外。

）

②液体试剂的滴加法：

滴管的使用：

a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

c、使用过程中，始终保持橡胶胶帽在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）

e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

（二）连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查：

先将导管的一端浸入水中，用手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手，导管口部有水柱上升，就说明装置不漏气。

（三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略向下倾斜，试管受热时先预热，再集中加热。

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先预热，然后对着试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

（四）过滤操作注意事项：

“一贴二低三靠”

“一贴”：

滤纸紧贴漏斗内壁

“二低”：

（1）滤纸的边缘低于漏斗口

（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：

（1）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻轻斜靠在三层滤纸的一侧

（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损

（五）蒸发注意点：

（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：

使液体受热均匀，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）

（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。

（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

（六）仪器的洗涤：

（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：

玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃仪器中附有油脂：

先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗涤剂洗涤，再用水冲洗。

（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：

先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

我们周围的空气

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：

拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2、空气的成分和组成

空气成分

O2

N2

CO2

稀有气体

其它气体和杂质

体积分数

21%

78%

0.03%

0.94%

0.03%

（1）空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求：

足量且产物是固体

b、装置要求：

气密性良好

c、现象：

有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

d、结论：

空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；

N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

e、探究：

①液面上升小于1/5原因：

装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就打开弹簧夹

②能否用铁、铝代替红磷？

不能原因：

铁、铝不能在空气中燃烧

能否用碳、硫代替红磷？

不能原因：

产物是气体，不能产生压强差

3、空气的污染及防治:

对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等

目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

4、空气污染的危害、保护：

危害：

严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。

全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等

保护：

加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

5、目前环境污染问题:

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）

酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）

6、氧气

（1）氧气的化学性质：

特有的性质：

支持燃烧，供给呼吸

（2）氧气与下列物质反应现象

物质

现象

碳

在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放热

磷

产生大量白烟，黄色火焰，放热

硫

在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，

产生有刺激性气味的气体，放热

镁

发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

铝

铁

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4），放热

石蜡

在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：

防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

*铁、铝在空气中不可燃烧。

（3）氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法（原理:

利用氮气和氧气的沸点不同进行蒸发物理变化）

实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

（4）气体制取与收集装置的选择△

发生装置：

固固加热型、固液不加热型收集装置：

根据物质的密度、溶解性

（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤：

查—装—定—点—收—移—熄（谐音：

茶庄定点收利息）

b、注意点

①试管口略向下倾斜：

防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：

均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：

便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：

防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：

防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

（6）氧气的验满：

用带火星的木条放在集气瓶口（排水法收集时，水中集气瓶口有气泡冒出）检验：

用带火星的木条伸入集气瓶内

7、催化剂（触媒）：

在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

（一变两不变）

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

8、常见气体的用途：

①氧气：

供给呼吸（如潜水、医疗急救）

支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）

②氮气：

惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：

保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

9、常见气体的检验方法

①氧气：

使带火星的木条复燃②二氧化碳：

使澄清石灰水变浑浊

③氢气：

将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

10、氧化反应：

物质与氧（氧元素）发生的反应。

剧烈氧化：

燃烧

缓慢氧化：

铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

物质构成的奥秘

一、分子与原子

分子

原子

定义

分子是保持物质化学性质最小的微粒

原子是化学变化中的最小微粒。

性质

体积小、质量小；不断运动；有间隔

联系

分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

区别

化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：

在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

二、原子的结构

1、原子的构成

（1）原子是化学变化中的最小粒子。

（2）原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，

核电荷数＝核内质子数=原子序数＝核外电子数（在原子中）。

（3）原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔（和分子性质一样）。

（4）相对原子质量：

以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。

原子的质量主要集中在原子核上。

相对原子质量≈质子数＋中子数。

2、元素

（1）元素：

具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

（决定元素种类的是核电荷数或核内质子数。

）

地壳中含量最多的元素：

氧、硅、铝、铁、钙；生物细胞中含量最多元素：

氧、碳、氢、氮

（2）元素的分类。

金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

（3）元素符号

①每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。

②元素符号表示的意义：

表示一种元素、表示这种元素的一个原子。

（由原子直接构成的物质元素符号可以表示一种物质。

）

比如：

N表示氮元素（宏观），也可以表示一个氮原子（微观）

而Fe表示铁元素，也可以表示一个铁原子；还可以表示铁这种物质

如果表示几个原子或者分子、离子就在符号左边加个数字：

5N表示5个氮原子这时候就只有一个微观意义了

由原子直接构成的物质：

金属元素，稀有气体；非金属固体

（4）元素周期表

①根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。

②元素周期表有7个横行，18个纵行，7个周期，16个族。

3、离子

（1）离子是带电的原子或离子团，离子也是构成物质的一种粒子。

（2）核外电子的排布。

金属元素原子最外层电子一般少于4个，化学反应中很容易失去电子，从而带正电形成阳离子；非金属元素原子最外层电子一般多于4个，化学反应中很容易得到电子，从而带负电形成阴离子；稀有气体原子最外层具有8个（He为2个电子）的相对稳定结构。

结论：

决定元素化学性质的与原子的最外层电子数有关。

原子和离子的区别：

1、原子不带电2、原子没有离子稳定3、原子质子数等于核外电子数，而离子不等

要求大家会画离子和原子结构示意图，会写离子符号

酸和碱

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：

硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：

氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：

氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：

溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

“纯净”：

无色液体

工业用盐酸：

黄色（含Fe3+）

无色粘稠、油状液体

气味

有刺激性气味

无

特性

挥发性

（敞口置于空气中，瓶口有白雾）

吸水性脱水性

强氧化性腐蚀性

用途

①金属除锈

②制造药物

③人体中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：

酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+酸→盐+氢气（3）碱性氧化物+酸→盐+水

（4）碱+酸→盐+水（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）

3、三种离子的检验

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠

氢氧化钙

颜色、状态

白色固体，极易溶于水（溶解放热）

白色粉末，微溶于水

俗名

烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）

熟石灰、消石灰

制法

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

CaO+H2O==Ca（OH）2

用途

①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：

制肥皂、造纸

③去除油污：

炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业：

制漂白粉

②农业：

改良酸性土壤、配波尔多液

③建筑：

2、碱的通性（具有通性的原因：

离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物+碱→盐+水

（3）酸+碱→盐+水

（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

注：

①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu（OH）2ΔCuO+H2O2Fe（OH）3ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀：

AgCl↓BaSO4↓Cu（OH）2↓Fe（OH）3↓Mg（OH）2↓BaCO3↓CaCO3↓

③复分解反应条件：

当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

3、酸性氧化物与碱性氧化物（了解，不要求掌握）

酸性氧化物

碱性氧化物

定

义

凡能与碱反应生成盐和水的氧化物

大多数非金属氧化物是酸性氧化物

大多数酸性氧化物是非金属氧化物

凡能与酸反应生成盐和水的氧化物

大多数金属氧化物是碱性氧化物

所有碱性氧化物是金属氧化物

化

学

性

质

（1）大多数可与水反应生成酸

CO2+H2O==H2CO3

SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4

（1）少数可与水反应生成碱

Na2O+H2O==2NaOH

K2O+H2O==2KOH

BaO+H2O==Ba（OH）2

CaO+H2O==Ca（OH）2

（2）酸性氧化物+碱→盐+水

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O

（不是复分解反应）

（2）碱性氧化物+酸→盐+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH

1、定义：

酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性

（2）处理工厂的废水（3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）0７　　　　　　　　　14

酸性增强中性碱性增强

（2）pH的测定：

最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：

正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH5.6的雨水为酸雨

盐化肥

一、常见的盐定义：

能解离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物

物质

俗称

物理性质

用途

氯化钠

食盐

白色粉末，

水溶液有咸味，

溶解度受温度

影响不大

（1）作调味品

（2）作防腐剂

（3）消除积雪（降低雪的熔点）

（4）农业上用NaCl溶液来选种

（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）

Na+维持细胞内外的水分分布，

促进细胞内外物质交换

Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲

碳酸钠

Na2CO3

纯碱（因水溶液呈碱性）

苏打

白色粉末状固体，易溶于水

用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

碳酸氢钠

NaHCO3

小苏打

白色晶体，

易溶于水

制糕点所用的发酵粉

医疗上，治疗胃酸过多

备注

（1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

（无水氯化钙可用作干燥剂）

（2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。

碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。

风化：

常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。

（化学变化）

（3）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

实验步骤：

溶解、过滤、蒸发

实验仪器

实验步骤

实验仪器

其中玻璃棒的作用

溶解

烧杯、玻璃棒

加速溶解

过滤

铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒

引流

蒸发

铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

使液体受热均匀，防止液滴飞溅

三、盐的化学性质

盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）

盐+酸→新盐+新酸

盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

四、酸、碱、盐的溶解性

酸和硝酸盐全部溶于水，碱可溶只有K、Na、NH4Ba、Ca

硫酸盐不溶只有BaSO4（硫酸钡）、氯盐不溶只有AgCl（氯化银）、碳酸盐可溶只有K、Na、NH4

五、化学肥料

1、

农家肥料：

营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）

（

1）氮肥作用：

促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。

缺氮：

叶黄

a、常用氮肥（了解）

尿素CO（NH2）2：

含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%

含N量

使用注意事项

NH4HCO317.7%

易分解，施用时深埋

铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用

NH4NO335%

易爆，结块不可用铁锤砸

（NH4）2SO421.2%

长期使用会使土壤酸化、板结

NH4Cl26.2%

NH3.H2O

加水稀释后施用

NaNO3

b、NH4+的检验

试剂：

碱（NaOH、Ca（OH）2等）、湿润的红色石蕊试纸

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

所以：

铵态（含NH4+）氮肥不能与碱性物质混合施用，否则会生成氨气而降低肥效。

c、生物固氮：

豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

（2）钾肥作用：

促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。

缺钾：

叶尖发黄

常用钾肥KCl

草木灰：

农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性

K2SO4：

长期使用会使土壤酸化、板结

（3）磷肥作用：

促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）

缺磷：

生长迟缓，产量降低，根系不发达

常用磷肥磷矿粉Ca3（PO4）2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）

过磷酸钙Ca（H2PO4）2和CaSO4重过磷酸钙Ca（H2PO4）2

4、复合肥：

含N、P、K中的两种或三种KNO3NH4H2PO4（NH4）2HPO4

三、使用化肥、农药对环境的影响

1、土壤污染：

重金属元素、有毒有机物、放射性物质

2、大气污染：

N20、NH3、H2S

3、引起水体污染：

N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

四、合理使用化肥

1、

根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用

五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法

氮肥

钾肥

磷肥

看外观

白色晶体

灰白色粉末

加水

全部溶于水

大多数不溶于水

灼烧

可燃烧，熔化有气泡或冒烟

不燃烧，跳动或有爆裂声

加熟石灰

放出具有刺激性气味的氨气

无气味放出

化学与生活

课题1人类重要的营养物质

六大营养素：

蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（其中无机盐和水可被人体