乙醇乙酸.docx

乙醇乙酸.docx

《乙醇乙酸.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《乙醇乙酸.docx（10页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

乙醇乙酸

乙醇乙酸

⑴乙醇

①乙醇的分子结构：

乙醇的分子式C2H6O，结构式

，结构简式CH3CH2OH或C2H5OH。

乙醇的官能团为-OH（羟基），乙醇分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的1个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子（H—OH）中的1个氢原子被乙基（-C2H5）取代的产物。

烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。

②乙醇的化学性质：

Ⅰ．氧化反应：

a．可燃性：

在空气中燃烧，火焰颜色为蓝色，放出大量的热量。

C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O

b．催化氧化：

2C2H5OH+O2

2CH3CHO+2H2O催化剂为Cu或Ag。

c．能使酸性KMnO4溶液褪色或酸性K2Cr2O7溶液变色，乙醇直接被氧化为乙酸。

Ⅱ．与金属钠的反应：

金属钠置换了羟基中的氢，反应的化学方程式为：

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。

常见的有：

卤素原子（-X）、羟基（-OH）、硝基（-NO2）和碳碳双键等。

⑵乙酸

①乙酸的分子结构：

乙酸分子式C2H4O2，结构式为

，乙酸的结构简式为CH3COOH。

②乙酸的化学性质

Ⅰ．乙酸的酸性：

——具有酸的通性：

a．乙酸是一元弱酸，能使紫色石蕊试液变红。

b．Zn+2CH3COOH

Zn（CH3COO）2+H2↑

c．ZnO+2CH3COOH

Zn（CH3COO）2+H2O

d．Zn（OH）2+2CH3COOH

Zn（CH3COO）2+2H2O

e．ZnCO3+2CH3COOH

Zn（CH3COO）2+H2O+CO2↑

Ⅱ．酯化反应

【实验探索】乙酸乙酯的制备

【操作】在试管中先加入3mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；连接好装置，用酒精灯慢慢加热。

【现象】液面上有透明的难溶于水的油状液体生成，并可闻到香味。

【分析】a．浓硫酸的作用是作催化剂、吸水剂。

b．该反应的实质是酸脱羟基醇脱氢。

粮食酒和红葡萄酒越陈越香，就是由于上述反应缓慢发生生成酯的结果。

c．该反应是可逆反应，反应中有部分乙醇和乙酸随乙酸乙酯蒸出，加热要缓慢。

d．用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：

一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯）。

二是利用碳酸钠溶液中的碳酸钠吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，（且乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，便于乙酸乙酯的析出）。

e．导管口在饱和碳酸钠溶液液面上，而不是插入液面下是为了防止倒吸。

f．酯化反应：

酸与醇作用生成酯和水的反应叫做酯化反应。

酯化反应是可逆反应，也是取代反应。

【巩固练习】

1．“E85”是含乙醇85％的乙醇汽油。

美国科学家最近的一项研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。

下列各项中正确的是

A．“E85”是由两种物质组成的混合物

B．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放

C．等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等

D．O3是O2的同素异形体

2．95%的乙醇（密度为0.78g·cm—3）用等体积的蒸馏水稀释后，所得溶液中乙醇的质量分数最接近于

A．42%B．48%C．51%D．65%

3．等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是

A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸

4．．乙醇在一定的条件下发生化学反应时化学键断烈如右图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断烈的位置是

A．②③　　B．②④　C．①③　D．③④　　　

5．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合液，已知它们的性质如下表：

物质

分子式

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·cm-3

溶解性

乙二醇

C2H6O2

-11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇

C3H8O3

17.9

290

1.26

与水和乙醇任意比互溶

据此，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是

A．过滤B．渗析C．蒸馏D．蒸发

6．生活中处处有化学，下列叙述中不正确的是

A．鱼虾放置的时间过久，会产生难闻的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少许食醋。

B．“酸除锈”、“洗涤剂去油污”都发生了化学变化。

C．被蜂、蚁蜇咬后会感到疼痛难忍，这是因为蜂蚁叮咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，就可以减轻疼痛。

D．医用酒精可用于皮肤消毒，其消毒效果比无水酒精好。

7．炒菜时，往往加入一些料酒和食醋，这样可使菜变得味香可口，你认为其中的原因是

A．有盐类物质生成B．有酸类物质生成

C．有醇类物质生成D．有酯类物质生成

8．将1mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。

下列叙述不正确的是

A．生成的乙酸乙酯中含有18OB．生成的水分子中含有18O

C．可能生成88g乙酸乙酯D．不可能生成90g乙酸乙酯

9．实验室制取乙酸乙酯1ml后，沿试管内壁慢慢加入紫色石蕊试液0.5ml，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡）.对可能出现的现象，叙述正确的是

A．石蕊层仍为紫色，有机层为无色

B．石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝

C．石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色

D．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红

10．巴豆酸的结构简式为CH3－CH＝CH－COOH，现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液④2－丙醇⑤酸化的高锰酸钾溶液。

试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合

A．②④⑤B．①③④C．①②③④D．①②③④⑤

11．A是一种来自石油的重要的有机物，E是一种具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

（过程中的水或其他物质已省略）

试写出①②⑤的化学方程式：

①；反应类型；

②；反应类型；

⑤；反应类型。

12．经测定乙醇的分子式是C2H6O。

由于有机化合物普遍存在同分异构现象，推测乙醇结构可能是下列两种之一：

为确定其结构，应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验。

现给出乙醇与钠反应装置图，请回答下列问题：

⑴学生甲得到一组实验数据：

乙醇的物质的量

氢气的体积（标准状况）

0.10mol

1.12L

根据以上数据推断乙醇的结构应为（用Ⅰ、Ⅱ表示），理由为。

⑵学生乙分别准确称量4.60g乙醇进行多次实验，结果发现已排到量筒内的水的体积作为生成氢气的体积换算成标准状况后都小于1.12L。

如果忽略量筒本身及读数造成的误差，那么学生乙认为是由于样品乙醇中含有少量水造成的，你认为正确吗？

如果你认为正确，请说明理由；你认为不正确，那么产生这种情况的原因应是什么？

⑶学生丙认为实验成功的关键有：

①装置气密性良好；②实验开始前准确确定乙醇的量；③钠足量；④广口瓶内必须充满水；⑤氢气体积的测算方法正确、数值准确。

其中正确的有

（填序号）。

⑷学生丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的物质的量，那么他还需要知道的数据是。

⑸实验后四名学生从乙醇的可能结构分析入手，对乙醇和钠的关系进行讨论，如果乙醇的物质的量为nmol，那么对钠的物质的量取值要求必须是。

1．D。

汽油是沸点在60~150℃之间的烃的混合物。

乙醇汽油是一种新型燃料，是清洁、绿色能源；推广使用乙醇汽油，不仅可以有效缓解我国石油自给能力不足，保障国家安全，还可以促进粮食转化，推动农业发展，减少汽车尾气污染排放，改善大气环境质量，对实现经济可持续发展和建设和谐社会具有重要意义。

2．A。

95%的乙醇的密度小于1g·cm—3，用等体积的蒸馏水稀释后，所得溶液中乙醇的质量分数应该小于95%的一半。

3．C。

铜片在酒精灯上加热后在表面生成CuO，在硝酸中CuO和Cu都会溶解，盐酸中CuO会溶解，导致铜片质量减小；无水乙醇可以将CuO还原为Cu，铜片质量不变化；石灰水与CuO不反应。

4．B。

醇发生脱氢氧化反应时断裂的是羟基上的O-H键和连接羟基的碳原子上的C-H键。

5．C。

乙二醇和丙三醇相互溶解，无法形成胶体，不能用过滤和渗析的方法分离；乙二醇有毒，蒸发回逸散到空气中，污染环境，且无法实现分离两种物质的目的。

利用二者沸点存在较大差别，采取蒸馏的方法可以满足要求。

6．B。

某些洗涤剂去除油污，是利用的溶解性。

当用纯酒精消毒时，一下子就使细菌表面的蛋白质凝固，结果形成一层硬膜，这层硬膜对细菌有保护作用，它可阻止酒精进一步渗入，所以含水少的酒精反而不及含水较多的酒精效果好。

7．D。

8．B。

乙醇在浓硫酸存在条件下与足量乙酸发生酯化反应时，乙酸中的羟基与乙醇中的氢原子一起结合生成了乙酸乙酯，所以18O在乙酸乙酯中。

9．B。

乙酸乙酯层中仍含有少量的没有除尽的乙酸使石蕊试液变红，而碳酸钠溶液显碱性使石蕊试液变蓝色，石蕊试液本色为紫色。

10．D。

巴豆酸分子中含有碳碳双键和羧基两种官能团。

11．①CH2=CH2+H2O

CH3-CH2OH；加成反应；

②2C2H5OH+O2

2CH3CHO+2H2O；氧化反应；

⑤

；酯化反应（或取代反应））。

12．⑴Ⅰ，由实验结果可知1mol乙醇分子中有1mol氢原子可被Na取代，有5mol氢原子不能被Na取代，说明在C2H6O分子中有1个氢原子的位置与另5个氢原子位置不同，对照（Ⅰ）式和（Ⅱ）式可知（Ⅰ）式合乎实验结果。

⑵不正确，广口瓶与量筒间玻璃导管中水柱体积未算；或反应放热，乙醇蒸发。

⑶①②③⑤。

⑷所用乙醇的密度。

⑸大于nmol。

【解析】⑴被Na置换出的H的物质的量为：

=0.100mol，即每个乙醇分子中仅有1个H原子被取代了出来，这个H原子应较特殊，不同于其他5个H原子。

⑵因为M（C2H6O）＞M（H2O），所以与足量钠反应，4.60g乙醇中含有水时产生H2更多，即应大于1.12L。

2C2H5OH+2Na

2C2H5ONa+H2↑，2H2O+2Na===2NaOH+H2↑。

造成测量体积小于实际体积的原因，可能是由于水未全部排入量筒，少量水存在于导管中的结果；也可能是由于反应放热，乙醇蒸发，随H2流入水中的结果。

⑶定量实验的目的是测定乙醇中有没有特殊的H原子，若有，每摩尔乙醇中含几摩尔这样的H原子。

因此必须取定量的乙醇与过量的Na进行反应，并要准确测定生成H2的体积，所以装置的气密性很重要。

⑷n=

=

，确定乙醇物质的量，不想称量乙醇质量，则可测量乙醇的体积，但须知道乙醇的密度。

⑸钠须过量，应大于nmol。