专题五 元素周期律和元素周期表教学版.docx
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专题五元素周期律和元素周期表教学版
专题五元素周期律和元素周期表
题型一考查元素周期表中性质变化规律元素周期律
1下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）
A.IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B.第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7
C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
解析：
A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金���元素；氢元素和卤素形成共价化合物；
B．第二周期元素中，O、F没有正价；
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解；
D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子．
答案解：
A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为活泼的非金属元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故A正确；
B．第二周期元素中，O、F没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故B错误；
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解，如卤族元素中，碘离子还原性最强，不水解，故C错误；
D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，故D错误．故答案为：
a
点评：
本题考查元素周期表和元素周期律的应用，注意同周期、同主族元素的性质变化规律是解答本题的关键，掌握F、O没有正价，题目难度中等．
2、已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A.原子半径：
As＞C1＞P
B.热稳定性：
HC1＞AsH3＞HBr
C.还原性：
As3-＞S2-＞C1-
D.酸性：
H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
解析：
根据题给信息，Br为35号元素，其位于周期表第四周期VIIA族，As为33号元素，其位于周期表的第四周期VA族，故原子半径：
As＞P＞C1，A错；非金属性越强的元素，其氢化物越稳定，故热稳定性：
HC1＞HBr＞AsH 3，B错；元素离子的还原性：
As 3-＞S 2-＞C1 -，C对；硫酸是强酸，磷酸是弱酸，故酸性：
H 3AsO 4＞H 3PO 4＞H 2SO 4，D错。
答案答案C
3.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）
A.H3BO3的酸性比H2CO3的强
B.Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强
C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D.若M和R的核外电子层结构相同，则原子序数：
R＞M
解析：
A.同周期从左向右元素的非金属性增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性增强；
B.同主族从上到下元素的金属性增强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性增强；
C.同主族从上到下元素的非金属性减弱，则气态氢化物的稳定性减弱；
D.M+和R2-的核外电子层结构相同，则阳离子在下一周期的前方，阴离子在上一周期的后方．
答案解：
A.非金属性B＜C，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为H3BO3＜H2CO3，故A错误；
B.金属性Mg＞Be，则最高价氧化物对应的水化物的碱性为Mg（OH）2＞Be（OH）2，故B正确；
C.非金属性Cl＞Br＞I，则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故C错误；
D.M+和R2-的核外电子层结构相同，则M+在下一周期的前方，R2-在上一周期的后方，原子序数M＞R，故D错误；故答案为：
b
点评：
本题考查元素周期律，学生熟悉元素的金属性与非金属性的递变规律是解答本题的关键，难度不大．同周期从左向右元素的非金属性增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性增强；同主族从上到下元素的金属性增强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性增强
4、同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：
HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4。
则下列叙述不正确的是（ ）
A.非金属性X＞Y＞Z
B.X、Y、Z形成的阴离子的还原性逐渐增强
C.原子半径X＜Y＜Z
D.X、Y、Z的气态氢化物的稳定性逐渐增强
答案解析：
由酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，知X、Y、Z的非金属性强弱顺序是X＞Y＞Z，则三种元素在周期表中从左至右的顺序是Z、Y、X，结合元素周期律的有关知识知A、B、C的叙述正确，其对应气态氢化物稳定性是X＞Y＞Z。
答案：
D
5、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质.下列说法正确的是（ ）.
A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
解析元素周期表中元素的性质发生着周期性变化，但又有其特殊性.利用元素的金属性和非金属性变化规律来判断A.利用同一周期元素的变化规律来判断B和C.利用同一主族元素的变化规律来判断D.
答案解：
元素的金属性和非金属性并没有严格的界限，像处在金属元素和非金属元素交界的铝表现出两性.所以A错误.同一周期尤其是短周期元素的最高正价等于它最外层电子数，而最外层电子数即它的主族序数，所以B正确. 短周期元素形成离子后，最外层电子数都达到2或8电子稳定结构，所以C错误.同一主族的元素原子，其最外层电子数相同，化学性质相似而不是完全相同，所以D错误.
故答案为：
b
点评熟悉元素同期律， 明确元素在同一周期内由左到右元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，同一主族内随着原子半径的增大，原子的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，是解决此问题的关键.
6、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质.下列说法正确的是（ ）.
A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
解析元素周期表中元素的性质发生着周期性变化，但又有其特殊性.利用元素的金属性和非金属性变化规律来判断A.利用同一周期元素的变化规律来判断B和C.利用同一主族元素的变化规律来判断D.
答案解：
元素的金属性和非金属性并没有严格的界限，像处在金属元素和非金属元素交界的铝表现出两性.所以A错误.同一周期尤其是短周期元素的最高正价等于它最外层电子数，而最外层电子数即它的主族序数，所以B正确. 短周期元素形成离子后，最外层电子数都达到2或8电子稳定结构，所以C错误.同一主族的元素原子，其最外层电子数相同，化学性质相似而不是完全相同，所以D错误.故答案为：
b
点评：
熟悉元素同期律， 明确元素在同一周期内由左到右元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，同一主族内随着原子半径的增大，原子的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，是解决此问题的关键.
7、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
解析试题分析：
A、对于主族元素是最外层电子数等于元素的最高化合价，故A错；B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B错；
C、因P、S、Cl同周期，且原子序数依次增大，则电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故C正确；D、因过渡元素指的是中间十列元素，故D错；故选：
C．考点：
该题考察了元素化合价与最外层电子数的关系；电子离核远近能量的高低，以及非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的关系，过渡元素的概念，综合性强，基础性强．
点评：
本题考查原子结构与元素周期律，明确位置与性质的关系、周期表的结构是解答的关键．
答案C
8、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。
X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M Y。
下列说法正确的是（ ）
A.还原性：
X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物
B.简单离子的半径：
M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子
C.YX 2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
解析X、Y、Z相邻且X的核电荷数为Y的一半，确定X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素。
答案解：
Z的最高价氧化物的水化物为HClO 。
三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的还原性最强。
根据M Y判断M为钾元素，SO 含极性键，而K S属于离子化合物，离子键不能称为极性键。
故答案为：
d
点评：
根据元素周期表中前20号元素的原子序数判断元素种类，然后判断化学性质的变化规律
题型二考查周期表的结构与性质的关系
W
X
Y
Z
1、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
解析W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的物质可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素，据此解答,
答案解：
W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的物质可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素.
A选项，非金属性O＞S，Cl＞S，则其氢化物中H2S最不稳定，故A正确；
B选项，只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，故B错误；
C选项，非金属O＞S，则阴离子还原性S2−＞O2−，故C错误；
D选项，氯气与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，故D错误,故答案为：
a
点评：
本题考查位置结构性质关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，W的推断是突破口,
X
Y
Z
W
Q
2短周期元素X 、 X 、 Z 、 W 、 Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中 X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（ ）
A.钠与 W 可能形成 Na2W2 化合物
B.由 Z 与 Y 组成的物质在熔融时能导电
C.W 得电子能力比 Q 强
D.X 有多种同素异形体，而 Y 不存在同素异形体
解析由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，据此解答．
答案解：
由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，
A．Na和S可形成类似于Na2O2的Na2S2，故A正确；
B．二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，故B错误；
C．同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故S得电子能力比Cl弱，故C错误；
D．碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O元素都能形成多种同素异形体，故D错误；
故选A．故答案为：
a
点评:
本题考查结构性质位置关系，难度中等，A选项为易错点、难点，利用同主族元素的相似性解答，注意整体把握元素周期表的结构．
3、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等.下列判断 不正确 的是（ ）
R
Z
Q
W
A.最简单气态氢化物的热稳定性：
R＞Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：
Q＜W
C.原子半径：
T＞Q＞R
D.含T的盐溶液一定显酸性
解析根据元素所处的位置，可猜测T、Q、W为第三周期的元素，其中T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al，Q为Si，W为S，R为N元素。
用具体元素可判断A，B，C三个选项都正确，D选项中含铝离子的盐溶液是显酸性，但NaAlO2溶液就是显碱性的，学生可用排除法得出答案。
这题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识。
D选项设问角度新颖独特，有点出人意料。
答案解：
短周期元素R、T、Q、W，根据元素所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素，非金属性N＞Si，故最简单气态氢化物的热稳定性：
NH3＞SiH4，故A正确；非金属性Si＜S，故最高价氧化物对应水化物的酸性：
H2SiO3＜H2SO4，故B正确；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：
T＞Q＞R，故C正确；含铝离子的盐溶液是显酸性，但NaAlO2溶液显碱性，故D错误，为本题的正确答案。
故答案为：
d
点评:
本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识，难度不大，注意整体把握元素周期表的结构．
4、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是
X
Y
Z
W
Q
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为：
rX>rY>:
rZ>rW>rQ
C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
解析根据同周期元素性质递变规律和同主族元素性质递变规律以及主族元素最高正价与最外层电子数的关系对四个选项逐一分析，得出结论.
答案解：
A、X为N，最高价为+5，Z为Al，最高价为+3，和为8，A正确.
B、X、W和Q原子电子层数多，半径比上一周期的X和Y大，B错误
C、Y2-和Z3+核外电子排布完全相同，电子数 相同，质子数不同，C错误
D、W最高价氧化物水化物为硫酸，酸性比Q最高价氧化物的水化物高氯酸弱，D错误故答案为：
a
点评:
本题考查了元素性质随原子序数的递变而变化的规律，同周期原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，对应的氧化物的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱.
R
X
T
Z
Q
5、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示，其中R单质在暗处与H.剧烈化合并发生爆炸.则下列判断正确的是（ ）
A.非金属性：
Z＜T＜X
B.R与Q的电子数相差26
C.气态氢化物稳定性：
R＜T＜Q
D.最高价氧化物的水化物的酸性：
T＞Q
解析R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素，结合元素周期律解答．答案解：
R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素，A、Z为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，同周期自左而右金属性减弱，故非金属性Z＜X＜T，故A错误；B、R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26，故B正确；C、同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性HF＞HCl＞HBr，故C错误；D、同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性Cl＞Br，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：
T＞Q，故D正确．故答案为：
b,d
点评:
本题考查了元素周期表的结构位置与性质关系、元素周期表的结构、元素周期律等，难度不大，推断R为氟元素是关键，注意掌握元素周期律．
6、四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素，下列说法不正确的是（ ）
Y
Z
M
X
A.原子半径Z＜M
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中第2周期、第VA族
解析根据短周期元素在周期表中的位置可知，Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，只有M为金属元素，则M为Al元素，进而推知其它元素，据此结合元素周期律解答．答案解：
根据短周期元素在周期表中的位置可知，Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，只有M为金属元素，则M为Al元素，所以X为Si元素、Y为N元素、Z为O元素.
A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，Al比O多一个电子层，故原子半径O＜Al，正确；
B.非金属性N＞Si，故酸性HNO3＞H2SiO3，错误；
C.非金属性Si＜O，故氢化物稳定性SiH4＜H2O，正确；
D.Z为氧元素，位于元素周期表中第2周期第ⅥA族，错误.故答案为：
b,d
点评:
本题考查元素周期表中元素结构、性质、位置的关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题关键，注意对元素周期表的整体把握，注意对元素周期律的理解．
题型三先推出元素再考查周期律或先推出物质再考查周期律
1、X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大.X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素.请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）____.
（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）____.
解析
（1）据题目所述可以判断：
X-H，Y-C，Z-O，Q-Al，R-Na，原子半径大小比较时注意抓住“层、核”，电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数小，半径大，其他找到中间量，过渡比较；比较原子半径可知大到小顺序；
（2）CaHb是烃，种类繁多，同时含极性键和非极性键，且相对分子质量最小的是乙炔，不要填成了甲烷，因为不合要求.
答案解：
（1）据题目所述可以判断：
X-H，Y-C，Z-O，Q-Al，R-Na，原子半径大小比较时注意抓住“层、核”，电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数小，半径大，其他找到中间量，过渡比较；比较原子半径可知大到小顺序为：
Na>Al>C>O>H；
（2）CaHb是烃，种类繁多，同时含极性键和非极性键，且相对分子质量最小的是乙炔，不要填成了 甲烷，因为不合要求．故答案为：
（1）Na>Al>C>O>H；
（2）C2H2；
点评：
以元素推断为背景，考查了：
原子半径大小比较、电子式、结构式、元素及其化合物知识、水溶液中离子平衡等相关考点，综合性较好，比较有新意，值得推荐.
【方法指导】
（1）原子半径大小比较时注意抓住“层、核”，电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数小，半径大，其他找到中间量，过渡比较；
（2）仔细看清题意，不要浅尝辄止，如只看到相对分子质量最小，错写甲烷，错写电子式与结构式、化学方程式、离子方程式等；（3）离子浓度大小比较抓住“两弱”、“三守恒”即：
弱电解质的电离是微弱的、盐类水解一般是微弱的、电荷守恒、物料守恒、质子守恒.
2、甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子.甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子.下列推断合理的是（ ）
A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B.乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C.丙中含有第2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D.丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素
解析甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，乙与氧气的摩尔质量相同，可能为CH3OH、N2H4等符合，丙中含有二周期IVA族的元素，可能为CH3OH，丁和甲中各元素质量比相同，应为H2O2，结合各物质的结构和性质解答该题．
答案解：
A．甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为硫化氢，某钠盐溶液若为NaHS溶液，其中含有HS-、氢氧根，但NaHS既能与盐酸等反应生成硫化氢，也能与Na0H反应生成硫化钠，故A错误；
B．氧气的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，甲醇符合，甲醇中只含有极性键无非极性键，故B错误；
C．第二周期IVA族元素为C，如甲醇符合，但甲醇不是甲烷的同系物，故C错误；D．硫化氢中元素的质量比为1：
16，双氧水分子中元素的质量比也为1：
16，双氧水中氧元素的价态为一1价，故D正确．
故选D．故答案为：
d
点评：
本题考查无机物的推断，题目难度较大，注意常见18电子物质的种类以及性质，解答本题时注意能找出反例，结合各物质的结构和性质解答该题．
3、A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素.①原子半径：
A＜C＜B＜E＜D；②原子的最外层电子数：
A＝D、C＝E、A＋B＝C；③原子的电子层数：
B＝C＝2A；④B元素的最高正价与最低负价数值之差为2；⑤F在地壳金属中含量第二.下列说法正确的是（ ）
A.因为C的氢化物分子内含氢键所以比E的氢化物稳定
B.过量F与22.4LC单质完全反应，转移4mol电子
C.因为E单质相对分子质量小于溴单质相对分子质量，所以E单质的熔点比
Br2要低
D.A、D形成化合物的水溶液呈碱性
解析A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素.根据原子的核外电子层数：
B=C=2A，可知A为H元素，B、C为第二周期元素，原子的最外层电子数A=D，则D为Na元素，根据B元素的主要化合价：
最高正价+最低负价=2，可知B为N元素，根据原子的最外层电子数：
A+B=C，可知C为O元素，原子的最外层电子数：
C=E，可知E为S元素，F在地壳中金属含量第二，应为Fe元素.
答案解：
A.氢键只决定物质的物理性质，与化学性质无关，C的氢化物比E的氢化物稳定，是由于O的非金属性比S强的原因，故A错误；
B.由于气体存在的条件不确定，不一定为标准状况下，则22.4LC单质不一定为1mol，故B错误；
C.E单质为S，相对于分子质量小于溴单质相对分子质量，但S在常温下为固体，溴单质在常温下为液体，则S单质的熔点较高，故C错误；
D.A、D形成化合物为NaH，能与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，故D正确.
故选D.故答案为：
d
点评：
这道题主要考查了学生对元素周期表以及原子核外电子的排布等几个知识点的掌握和应用，这道题的难度并不算很大，但学生要注意积累相关的知识.
4、离子化合物与共价化合物的判断
五种短周期元素
A、B、C、D、E的原子序数依次增大。
A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。
A和B、D、E均能形成共价型化合物。
A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________。
（填元素符号）
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________（用化学式表示）。
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化
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