最新高一化学上期中试题带答案.docx

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最新高一化学上期中试题带答案

最新高一化学上期中试题带答案

试卷满分100分考试时间：

90分钟

可能用到的相对原子质量：

H-1O-16C-12N-14S-32Cl-35.5Na-23Cu-64Mg-24

一、单选题（本大题共25小题，共50分）

1.下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是（　　）

序号ABCD

实验目的分离食盐水与泥沙分离水和CCl4制取蒸馏水从浓食盐水中得到氯化钠晶体

分离方法过滤萃取蒸馏蒸发

选用仪器

A.AB.BC.CD.D

2.当光速通过下列分散系时，不能产生丁达尔现象的是（　　）

A.烟雾B.稀豆浆C.蒸馏水D.血液

3.下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是（　　）

①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；

③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体．

A.①②③B.①③④C.③④⑤D.①④⑤

4.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数为NA

B.通常状况下，0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2LH2

C.常温常压下，2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数为0.1NA

D.标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含N原子的个数为2NA

5.下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（　　）

A.150mL3mol•L-1的KCl溶液B.75mL2.5mol•L-1的CaCl2溶液

C.150mL3mol•L-1KClO3溶液D.25mL2mol•L-1的FeCl3溶液

6.某原子的摩尔质量是Mg•mol-1，则一个该原子的真实质量是（　　）

A.gB.gC.MgD.g

7.将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（　　）

A.4（b-2a）mol/LB.20（2a-b）mol/L

C.20（b-2a）mol/LD.10（b-a）mol/L

8.在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是

A.体积②＞③＞①＞④B.密度②＞③＞①＞④

C.质量②＞①＞③＞④D.氢原子个数①＞③＞②＞④

9.下列说法正确的是（　　）

A.1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L

B.从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L

C.配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾

D.中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4g

10.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（　　）

①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应

④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀．

A.①④⑥B.②③⑤C.②③④D.①③④⑥

11.下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（　　）

A.2F2+2H2O=4HF+O2↑B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C.C12+H2O=HC1O+HC1D.C+H2OCO+H2

12.下列叙述中不正确的是（　　）

A.有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应

B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9m-10-7m之间

C.交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法

D.在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质

13.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（　　）

A.HCl→H2B.CO2→COC.FeCl3→FeCl2D.SO2→SO3

14.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓表示的是（　　）

A.Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl

C.BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

15.下列实验问题的处理方法中，正确的是（　　）

A.实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发

B.在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度

C.实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

D.燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭

16.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有（　　）

A.还原性B.氧化性C.碱性D.酸性

17.下列说法正确的是（　　）

A.液态HCl固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

B.NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质

C.铜石墨均导电，所以它们均是电解质

D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质

18.常温下，在溶液中可发生以下反应：

①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-③2Fe3++2I-=2Fe2++I2．由此判断下列说法正确的是（　　）

A.铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化

B.反应②中当有1molCl2被氧化时，有2molBr-被还原

C.氧化性强弱顺序为：

Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+

D.还原性强弱顺序为：

I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-

19.往含有H+、Fe2+、Cu2+、Ag+四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物是A.H2BB.FeC.CuD.Ag

20.下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A.氯化铜溶液与铁粉反应：

Cu2++Fe═Fe2++Cu

B.稀H2SO4与铁粉反应：

2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：

Ba2++SO42-═BaSO4↓

D.碳酸钙与盐酸反应：

CO32-+2H+═H2O+CO2↑

21.化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O，下列说法中正确的（　　）

A.反应中MnO2是氧化剂B.该反应属于复分解反应

C.KClO3在反应中失去电子D.反应中每生成lmolK2MnO4，氧化剂得到2mol电子

22.现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是（　　）

A.HClB.H2SO4C.Na2SO4D.CaCl2

23.某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A.Na+﹑Ca2+﹑Cl-﹑CO32-B.Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-

C.Cu2+﹑Cl-﹑Ca2+﹑NO3-D.NO3-﹑Na+﹑Ca2+﹑Cl-

24.若30g密度为dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9gAl3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl-浓度为（　　）

A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L

25.某金属0.1mol跟足量盐酸反应，得标准状况下H22.24L，则金属氯化物中金属元素化合价为（　　）

A.+1B.+2C.+3D.+4

二、填空题（本大题共4小题，共50分）

26.（10分）

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题．

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol•L-1．

（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．

A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液中Cl-的数目

D．溶液的密度

（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次并在操作步骤空白处填上适当仪器名称）______．

A．用30mL水洗涤______2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用______加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处

（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？

（在括号内填“偏大”，“偏小”，或“无影响”）

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______

b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______．

27.（14分）现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL-、SO42-、和NO3-的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：

试剂X：

______，沉淀A：

______，沉淀B：

______．

（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是______．

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有______（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的______，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是______（填操作名称）．

28.（14分）

Ⅰ．某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：

A．HClH2SO4H2CO3HNO3

B．溶液水悬浊液胶体

C．Na2CO3NaNO3AgNO3Ba（NO3）2

请你帮他们完善下列空白：

A组B组C组

分类标准含氧酸分散系

不属于该类别的物质Na2CO3

Ⅱ．现有下列物质：

①铝②氢氧化铁胶体③氯化氢④SO2⑤NaHSO4固体⑥Ba（OH）2固体⑦稀硫酸⑧盐酸⑨烧碱⑩熔融NaNO3

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

（填编号）

分类标准能导电的物质电解质非电解

属于该类的物质

（2）⑥与⑦的溶液反应的离子方程式为______

（3）用Fe（OH）3胶体进行下列实验：

将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变______（填“深”或“浅”），这表明______。

往Fe（OH）3胶体中逐滴滴加⑦至过量，现象是

29.（12分）在反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是______，氧化产物是______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______，若有73gHCl被氧化，电子转移的总数为______，产生Cl2的质量为______g．

【答案】

1.B2.C3.B4.D5.A6.A7.C8.A9.C10.C11.C

12.A13.D14.C15.B16.A17.D18.D19.D20.A21.D22.B23.D24.A25.B

26.11.9；BD；BCAFED；烧杯内壁和玻璃棒；胶头滴管；偏小；偏小

27.BaCl2[或Ba（NO3）2]；BaSO4；AgCl；使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；Na2CO3；稀HNO3；蒸发

28.Ⅰ.HCl；水；硝酸盐

Ⅱ

（1）①②⑦⑧⑩；③⑤⑥⑨⑩；④

（2）Ba2++2OHˉ+2H++SO42ˉ=BaSO4↓+2H2O；

（3）深；氢氧化铁胶粒带正电荷；先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最终溶液呈黄色；

29.KMnO4；Cl2；5：

2；5：

3；1.204×1024；71