安徽省六安市第一中学学年高一下学期第二次.docx
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安徽省六安市第一中学学年高一下学期第二次
安徽省六安市第一中学2016-2017学年高一下学期
第二次段考化学试题
满分：
100分时间：
90分钟
可能用到的相对原子质t:
H:
.0:
16^I:
275:
32件：
207
一、选择题（每小题3分，共48分，每小题仅有一个最佳答案）
1.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是
A.元素周期表共有18个族B.第IA族的元素全部是金属元素
C.元素周期表含元素最多的族是第IIIB族D.第四周期共含32种元素
【答案】C
【解析】A．元素周期表含7个主族、7个副族、1个第ⅤⅢ族，1个0族，共16个族，故A错误；B．第ⅠA族的元素含H及碱金属元素，H为非金属元素，故B错误；C．第ⅢB族含锕系15种元素和镧系15种元素，则含元素最多的族是第ⅢB族，共32种，故C正确；D．第四周期含有的元素从19号到36号，共18种元素，故D错误；故选C。
2.下图分别为元素周期表的一部分（数字为原子序数），其中X为35的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】X的原子序数为35，位于周期表中第四周期第ⅦA族。
A、14号、50号元素处于第ⅣA族，则图中X为第ⅤA族，与题意不符，故A错误；B、26号，28号元素分别为Fe、Ni，是第Ⅷ族元素，图中X处于第五周期第Ⅷ族，与题意不符，故B错误；C、74号处于第六周期第ⅥB族，76号元素处于第六第Ⅷ族，图中X的原子序数为43，处于第五周期第ⅦB族，故C错误；D、18号、54号元素分别为Ar、Xe，则X位于周期表中第四周期第ⅤⅡA族，符合题意，故D正确；故选D。
点睛：
根据元素的原子序数确定元素在周期表中位置，需要记住每周期容纳元素的种数，用元素的原子序数减去每一周期容纳元素种数，当余数小于某周期容纳元素种数时，表示该元素处于该周期，如114号元素：
114-2-8-8-18-18-32=28＜32，所以114号元素应位于第七周期，再根据周期表的族分步判断所在族。
3.下列有关化学用语表示正确的是
A.Mg原了的结构示意图
B.OCl2分子的电子式
C.HF分子的电子式
D.Na2S形成的电子式
【答案】B
【解析】A、质子数大于核外电子总数，因此此结构示意图表示的是Mg2＋，不是原子结构示意图，故A错误；B、满足各原子的最外层电子数，因此OCl2的电子式为
，故B正确；C、HF属于共价化合物，不是离子化合物，H和F共用电子对，故C错误；D、Na2S属于离子化合物，是由Na＋和S2－组成的，故D错误。
4.阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是
A.0.lmolOH-含lNA个电子
B.1molD2O分子所含的中子数为8NA
C.0.1mol的NaHSO4晶体中含有离子的总数为03NA
D.N2H2分子中N原子的最外层均为8电子结构，lmolN2H2中有共用电子对数目为3NA
【答案】A
【解析】A.0.lmolOH-含有1mol电子，故A正确；B.1molD2O分子所含的中子为1+1+8=10mol，故B错误；C.0.1mol的NaHSO4晶体中含有0.1mol钠离子和0.1mol硫酸氢根离子，离子的总数为0.2NA，故C错误；D.N2H2的电子式为
，N原子的最外层均为8电子结构，lmolN2H2中有4mol共用电子对，故D错误；故选A。
.
5.下列各组中两种徽粒所含质子数和电子数都相等的是（）
A.S2-和Al3+B.CO和N2C.H3O+和OH-D.NH3和CH3+
【答案】B
【解析】A、S2－核外有18个电子，Al3＋核外有10个电子，故A说法错误；B、CO的电子数为14，N2电子数为14，两者相同，故B说法正确；C、H3O＋电子数为10个电子，OH－含有10个电子，故C说法正确；D、NH3中含有电子数为10个，NH4＋电子数为10个，故D说法正确。
6.下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是（）
A.H2O和CO2B.HCl和MgCl2C.Ar和CCl4D.NH4Cl和Na2O
【答案】A
解：
A．HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，所以化学键类型不同，故A错误；
B．H2O分子中H原子和O原子之间只存在共价键、CO2分子中C原子和O原子之间存在共价键，所以化学键类型相同，故B正确；
C．Ar为单原子分子，不含共价键，故C错误；
D．Na2O含离子化合物，NH4Cl含有离子键和共价键，所以化学键类型不同，故D错误．
故选B．
7.有关碱金属元素，下列说法正确的是（）
A.单质沸点随原子序数的递增而升高
B.周期表第一列是第IA族元素，又称碱金属元素
C.金属锂在空气中燃烧，产物是Li2O2
D.金属锂常用于制造锂电池，这跟它还原性强、密度小有关
【答案】D
【解析】A．碱金属，从上到下电子层增多，半径依次增大，金属键依次减弱，熔点沸点依次降低，故A错误；B．周期表第一列中含氢元素，是除氢外的其他金属为碱金属，故B错误；C．锂在空气中燃烧不能生成过氧化锂，故C错误；D．锂电池的负极失电子，发生氧化反应，而金属锂有强还原性，易失电子，质量小常用于制造锂电池，故D正确；故选D。
点睛：
本题考查碱金属元素的性质，为高频考点，明确同一主族元素原子结构、性质及其关系即可解答，注意碱金属族元素中Li在空气中燃烧生成一种化合物。
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同.Y是空气中含最最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2-与W+具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是
A.原子半径大小顺序：
r（W）＞r（Z）＞r（Y）>r（X）
B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C.由X、Y、Z三种元素可形成离子化合物
D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
【答案】C
【解析】试题分析：
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是空气中含量最高的元素，则Y为N元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Z2-与W+具有相同的电子层结构，则W为Na；X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，则X单质为气体，X为H元素。
A．同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，氢原子比较最小，原子半径r（Na）＞r（N）＞r（O）＞r（H），A项错误；B.非金属性Z（O）＞Y（N），元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于NH3，B项错误；
C．由X（H）、Y（N）、Z（O）三种元素形成的化合物中，一水合氨的水溶液呈碱性，C项正确；D.化合物H2O2含有共价键，而Na2O2含有共价键、离子键，所含化学键类型不完全相同，D项错误；答案选C。
【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的综合应用等知识。
.
【名师点睛】本题考查结构、性质和位置关系的综合应用，推断元素是解题关键。
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是空气中含量最高的元素，则Y为N元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Z2-与W+具有相同的电子层结构，则W为Na；X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，则X单质为气体，X为H元素，据此解答。
9.下表为几种短周期元索的性质：
元素编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径（101nm）
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高化合价
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
最低化合物.
-2
-3
-1
-3
对上述元素有关说法正确的是
A.元素⑤的氢化物沸点高于元素①的氢化物
B.③④处于同一周期
C.上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是元素⑤
D.⑧号元素位于周期表中第三周期第IIIA族
【答案】C
【解析】①～⑧都为短周期元素，①有最低价－2，处于ⅥA族，没有最高价，则①为O；④、⑦都有最低价－3、最高价＋5，处于VA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；⑤有＋7价、－1价，处于ⅦA族，且半径比①大，则⑤为Cl；③、⑥都有＋1价，处于IA族，⑥的原子半径较大，且③不是所有元素中原子半径最小的元素，则③为Li、⑥为Na；②有＋2价，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg。
⑧有＋3价且半径比O大，比P小，则⑧为B。
A.水分子间存在氢键，因此水的沸点高于氯化氢的沸点，A错误；B.Li、P分别处于第二周期和第三周期，B错误；C.⑤为Cl，八种元素中，其非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，C正确；D.⑧号元素是B，位于周期表中第二周期第IIIA族，D错误，答案选C。
10.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
酸性HCl>H2S
非金属性Cl>S
B
铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性
构成原电池且铁做负极
C
Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键
NaCl固体可导电
D
向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色
I-还原性强于Cl-
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】A．元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，不能根据氢化物的酸性判断元素的非金属性，故A错误；B．铁表面镀锌，构成原电池时，铁做正极，锌做负极，可以增强铁的抗腐蚀性，故B错误；C．Na在Cl2中燃烧的生成氯化钠，氯化钠中含离子键，但是，NaCl固体中的钠离子和氯离子不能自由移动，不能导电，故C错误；D．溶液上层呈橙红色，可知氯气氧化碘离子，由氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，I-还原性强于Cl-，故D正确；故选D。
点睛：
本题考查较为综合，为高频考点，把非金属性的判断、原电池原理、化学键、现象与结论的关系、实验技能为解答的关键。
本题的易错点是C，注意离子化合物在固态时不能导电。
11.下列化学反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是
A.Na与水反应B.灼热的碳与CO2反应
C.铝片与稀盐酸反应D.氢氧化钡晶体与氯化铵反应
【答案】B
【解析】A、钠与水反应的反应为放热反应，故A错误；B、灼热的炭与CO2的反应为氧化还原反应，同时也是吸热反应，故B正确；C、铝片与稀盐酸反应为放热反应，故C错误；D、氢氧化钡晶体与氯化铵反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，故D错误；故选B。
12.如下图所示：
△H1=-393.5kJ·mol-1,△H2=-395.5kJ·mol-1,下列说法正确的是
A.石墨转化为金刚石是放热反应
B.石墨和金刚石的相互转化是物理变化
C.金刚石的稳定性强于石墨
D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量更多
【答案】D
【解析】A、图象分析可知，石墨的能量低于金刚石，石墨变化为金刚石过程是吸热反应过程，故A错误；B、石墨和金刚石为碳元素的同素异形体，相互转化为化学变化，故B错误；C、图象分析可知金刚石能量高于石墨，能量越高越活泼，所以石墨稳定，故C错误；D、金刚石和石墨燃烧生成二氧化碳气体的焓变，根据图像，石墨燃烧的焓变△H1=-393.5kJ•mol-1，金刚石燃烧焓变△H2=-395.4kJ•mol-1，等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量更多，故D正确；故选D。
13.如图所示进行实验，下列说法不正确的是
A.装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生
B.甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能
C.装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转
D.装皿乙中负极的电极反应式：
Zn-2e-=Zn2+
【答案】B
【解析】A、甲装置发生Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，锌片上有气泡冒出，乙装置属于原电池的装置，锌为负极，铜为正极，铜片上发生2H＋＋2e－=H2↑，铜片上有气泡产生，故A说法正确；B、甲装置中没有电能的转化，乙装置是原电池装置，化学能转化成电能，故B说法错误；C、乙装置构成原电池装置，电子从锌片经外电路流向铜片，因此电流表指针发生偏转，故C说法正确；D、根据原电池的工作原理，负极电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，故D说法正确。
14.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：
.
实验装置
部分实验现象
a极质量减小b极质量增加
溶液中的SO42-向b极移动
d溶解c极有气
体产生
电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A.d>a>b>cB.b>c>d>aC.a>b>c>dD.a>b>d>c
【答案】A
【解析】a极质量减小，b极质量增加，a极发生氧化反应，b极发生还原反应，说明活动性a>b；b极有气体产生，c极无变化，说明b活泼，可以置换酸中氢，活动性b>c；电流从a极流向d极，电子从d极流向a极，d极是负极，活动性d>a。
总之，这四种金属的活动性顺序是d>a>b>c，故选A。
15.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c（SO42-）减小
C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.电子流向为Zn→导线→Cu→溶液→Zn，形成闭合回路
【答案】C
【解析】A．由图象可知，该原电池反应式为：
Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn为负极，发生氧化反应，Cu为正极，发生还原反应，故A错误；B．阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c（SO42-）不变，故B错误；C．甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中发生反应：
Cu2++2e-=Cu，保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大，故C正确；D．原电池中电子不能经过溶液，溶液是通过自由移动的离子导电的，故D错误；故选C。
点睛：
本题考查原电池工作原理。
注意阳离子交换膜只允许阳离子通过，本题中C选项可以利用电荷守恒分析判断。
16.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：
PbSO4+2LiCl＋Ca=CaCl2+Li2SO4,下列说法正确的是
A.常温时，在正负极间接上电流表，指针不偏转
B.放电过程中，Li+向负极移动
C.正极反应式：
Ca+2Cl--2e-=CaCl2
D.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb
【答案】A.
【解析】A．常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故A正确；B．放电过程中阳离子向正极移动，故B错误；C．正极发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，故C错误；D．根据电极方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每转移0.1mol电子，理论上生成0.05molPb，质量为10.35g，故D错误；故选A。
点睛：
本题考查原电池的工作原理，注意根据总反应式结合物质所含元素化合价的变化判断原电池的正负极，把握电极方程式的书写方法，易错点为D，注意把握原电池的构成条件。
二、简答坟空题（共5小题，合计52分）
17.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，回答下列问题：
主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0族
2
①
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
（1）元素③的单质的电子式为_______，元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为___________。
（2）用电子式表示元素⑨与⑥的化合物的形成过程：
_______________。
（3）元素⑥的氢化物的结构式为_______；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为________________；
（4）④、⑥、⑦、⑨四种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是（写离子符号）____________。
（5）④⑥可与氢元素构成多种10电子和18电子的粒子，其中符合下列要求的粒子的电子式为；4核18电子的分子__________，10电子的阳离子____________。
【答案】
（1）.
（2）.NH3+HNO3=NH4NO3（3）.
（4）.H—S—H（5）.Cl2+H2S=S+2HCl（6）.S2->Cl->K+>O2-（7）.
（8）.
【解析】根据元素在周期表中的位置可知，①为B，②为C，③为N，④为O，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br。
（1）③为N，氮气的电子式为
，氨气与硝酸反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3，故答案为：
；NH3+HNO3=NH4NO3；
（2）⑥为S，⑨为K，用电子式表示离子化合物硫化钾的形成过程表示为
，故答案为：
；
（3）⑥为S，硫化氢的结构式为H—S—H；硫化氢与氯气反应生成硫和氯化氢，反应的化学方程式为Cl2+H2S=S+2HCl，故答案为：
H—S—H；Cl2+H2S=S+2HCl；
（4）离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层数相等时，核电荷数越大，离子半径越小，④、⑥、⑦、⑨四种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是S2->Cl->K+>O2-，故答案为：
S2->Cl->K+>O2-；
（5）④为O，⑥为S，④⑥可与氢元素构成多种10电子和18电子的粒子，其中属于4核18电子的分子为过氧化氢，电子式为
，4核10电子的阳离子为水合氢离子，电子式为
，故答案为：
；
。
18.A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。
A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族．E2-与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广。
回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置是___________。
（2）A分别形成与C、E形成的最简单化合物中沸点较高的是_____（填化学式），原因是_____。
（3）A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型是________。
（4）灼热的炭能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为_______。
.
（5）向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_____________。
【答案】
（1）.第三周期第IA族
（2）.H2O（3）.水分子间存在氢键（4）.离子键和共价键（5）.C＋4HNO3（浓）
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（6）.H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O
【解析】A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。
A与D同主族，可形成DA型离子化合物，A为H元素，D为Na元素，E2-与Ar原子具有相同的电子层结构，E为S元素，C与E同主族，C为O元素，B与C同周期且相邻，B为N元素，w的合金用量最大、用途最广，W为Fe元素。
（1）D为Na元素，在元素周期表中的位置是第三周期第IA族；
（2）A分别形成与C、E形成的最简单化合物H2O和H2S，H2O的沸点高，因为水分子间存在氢键，分子间作用力大；（3）A、C、D三种元素形成的物质NaOH，含有的化学键类型是Na＋与OH―间形成离子键，O与H之间形成共价键；（4）灼热的炭能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，C被浓HNO3氧化，化学反应方程式为C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O；（5）H2O2能将FeSO4氧化，H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O。
19.
（1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：
2H2+O2=2H2O，己知该反应为放热反应，下图苯酚正确表示该反应中能量变化的是_______。
（填“A”或“B”）
从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。
化学键的键能如下表：
化学键
H—H
O=O
H—O
键能kJ/mol
436
496
463
则生成lmol水可以放出热量_________kJ。
（2）以下反应：
①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl⑦气态水液化，属于放热反应的有：
_______（填序号），写出反应⑥的化学方程式______________。
【答案】
（1）.A
（2）.242（3）.③④⑤（4）.Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
【解析】试题分析：
2H2+O2=2H2O是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；反应物的总键能-生成物的总键能=放出的热量。
（2）放热反应主要有化合反应、中和反应、燃烧反应；吸热反应主要有分解反应、以C为还原剂的氧化还原反应、铵盐与碱的反应；
解析：
2H2+O2=2H2O是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，能正确表示该反应中能量变化的是A；根据2H2+O2=2H2O，反应放热2×436+496-4×463=484kJ/mol，生成1mol水可以放出热量242kJ。
（2）放热反应主要有化合反应、中和反应、燃烧反应；吸热反应主要有分解反应、以C为还原剂的氧化还原反应、铵盐与碱的反应；属于放热反应的有③炸药爆炸④酸与碱的中和反应；Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应生成氯化钡、氨气、水，化学方程式为Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O。
点睛：
常见放热反应主要有化合反应、中和反应、燃烧反应；常见吸热反应主要有分解反应、以C为还原剂的氧化还原反应、铵盐与碱的反应。
20.如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
请回答下列问题：
（1）当电极a为Al、电极b为Cu，电解质溶液为浓硝酸时，正极的电极反应式为____________。
（2）当电极a为Al、电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为__________，负极的电极反应式为：
_____________，当反应中收集到标准状况下448mL气体时，消耗的电极质量为____g。
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所所产生的能量直接转化为电能。
现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，乙醇（C2H5OH）为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则乙醇应通入____极（填“a”或“b”），该电极的电极反应式为：
__
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