江西省届高三化学上学期开学摸底考试试题.docx
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江西省届高三化学上学期开学摸底考试试题
高三化学上学期开学摸底考试试题
说明：
本试卷分选择题和非选择题两局部。
考试时间100分钟，总分值100分。
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16Mg:
24P:
31S:
32Cl:
35.5I:
127
一、选择题（此题包括16小题，每题3分，共48分。
只有一个选项是符合题目要求的。
）
1.2021年2月，华为发布了制造出首款5G折叠屏的消息。
以下说法错误的选项是
A.制造芯片的关键材料是二氧化硅
B.用铜制作线路板利用了铜优良的导电性
C.镁铝合金制成的外壳具有轻便抗压的特点
D.电池电极材料碳纳米管是新型无机非金属材料
2.以下物质的应用中，利用了该物质氧化性的是
A.小苏打——作食品疏松剂B.漂粉精——作游泳池消毒剂
C.甘油——作护肤保湿剂D.明矾——作净水剂
3.C4H10O属于醇的同分异构体有
A.3种B.4种C.5种D.6种
4.南宋张世南?
游宦纪闻?
记载了民间制取花露水的方法：
“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香。
窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之〞。
古代中国常用如下图装置来制花露水等。
该装置利用的实验操作方法是
A.蒸馏B.过滤C.灼烧D.升华
5.NA为阿伏加德罗常数的值。
以下有关表达错误的选项是
A.1mol月球外表的氦－3（3He）含有质子为2NA
B.1LpH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋
C.标准状况下，22.4LCCl4中所含分子数为NA
D.标准状况下，1mol金刚石中含有的C－C键数目为2NA
6.室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH＝2的溶液：
Na＋、Fe2＋、I－、NO3－
B.c（NaAlO2）＝0.1mol·L－1的溶液：
K＋、OH－、Cl－、SO42－
C.由水电离出的c（H＋）＝1.0×10－12mol·L－1的溶液：
Na＋、K＋、HCO3－、ClO－
D.c（Fe3＋）＝0.1mol·L－1的溶液：
Al3＋、NO3－、MnO4－、SCN－
7一种新型的合成氨的方法如下图，以下说法正确的选项是
A.反响①属于“氮的固定〞
B.反响②属于氧化复原反响
C.反响③可通过电解LiOH水溶液实现
D.上述三步循环的总结果为：
N2＋3H2＝2NH3
8.以下结论正确的选项是
A.氢化物的稳定性：
H2O>HF>H2SB.离子的复原性：
S2－>Cl－>Br－
C.粒子半径：
K＋>C1－>S2－D.酸性：
H2SO4>H3PO4>H2CO3
9.以下事实所对应的离子方程式正确的选项是
选项
事实
离子方程式
A
向酸性KmnO4溶液中参加NaHSO3溶液，溶液变为无色
5SO32－＋2Mno4－＋6H＋＝5SO42－＋2Mn2＋＋3H2O
B
硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸，有淡黄色沉淀产生
SO32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O
C
明矾溶液中参加Ba（OH）2溶液使SO42－刚好沉淀完全
2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓
D
碘化亚铁溶液中滴加少量溴水，溶液变为黄色
2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－
10.如图是利用一种微生物将废水中的有机物（如淀粉）和废气NO的化学能直接转化为电能，以下说法中一定正确的选项是
A.M电极为正极
B.电子流动方向为N→Y→X→M
C.N电极反响式：
2NO＋4e－＋4H＋＝N2＋2H2O
D.质子透过阳离子交换膜由右向左移动
11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，W和X可以形成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的气体甲。
以下说法正确的选项是
A.W和Y也能形成共价化合物B.氧化物对应的水化物的酸性：
X>Z
C.简单阳离子氧化性：
W>YD.甲分子中含有4对共用电子对
12.CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色。
实验室制备CuBr的反响原理为SO2＋2CuSO4＋2NaBr＋2H2O＝2CuBr↓＋2H2SO4＋Na2SO4，用以下装置进行实验，不能到达实验目的的是
A.用装置甲制取SO2B.用装置乙制取CuBr
C.用装置丙避光将CuBr与母液别离D.用装置丁枯燥CuBr
13.Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：
以下说法错误的选项是
A.Y的分子式为C10H8O3
B.由X制取Y的过程中可得到乙醇
C一定条件下，Y能与5molH2发生加成反响
D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反响，最多消耗NaOH的物质的量之比为1：
1
14.在373K时，把0.1molN2O4气体通入体积为1L的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。
在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。
以下说法错误的选项是
A.压缩容器，颜色加深
B.在平衡时体系内含N2O40.04mol
C.以N2O4的浓度变化表示的平均反响速率为0.001mol/（L·s）
D.平衡时，如果再充入一定量N2O4，那么可提高N2O4的转化率
15.根据以下实验操作和现象能得出相应结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
B
向1mL2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.lmol/LMgCl2溶液，再滴加2滴
0.lmol/LFeCl3溶液
先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀
Ksp[Fe（OH）3]C
将FeSO4样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液
溶液变为红色
样品已局部或全部变质
D
无水乙醇中参加浓硫酸，加热，产生的气体Y通入酸性KMnO4溶液
溶液紫色褪去
气体Y中含有乙烯
16.常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图。
[：
]。
以下表达正确的选项是
A.Ka（HA）的数量级为10－4
B.滴加NaOH溶液过程中，
保持不变
C.m点所示溶液中：
c（H＋）＝c（HA）＋c（OH－）－c（Na＋）
D.点所示溶液中：
c（Na＋）＝c（A－）＋c（HA）
二、非选择题（此题包括6小题，共52分）
17.（6分）磷的单质及其化合物用途非常广泛。
完成以下填空：
（1）画出磷的原子结构示意图。
（2）磷酸钙真空制磷的反响为
。
该反响的氧化产物是（填化学式）；CaC2中的共价键的类型为。
（3）次磷酸钠的结构为
①次磷酸钠的化学式为，磷的化合价为。
②次磷酸钠为盐（填“正〞“酸式〞）。
18.（8分）某校探究性学习小组用已局部生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。
探究过程如下：
请答复以下问题：
（1）步骤①的作用是清洗废铁屑外表的油污，其中加热的目的是。
（2）写出步骤②中生成Fe2＋的离子方程式。
（写一个即可）
（3）步骤③中“氯气〞不引入杂质但有毒，可以用代替（填化学式）。
（4）假设溶液B中只含有Fe2＋而不含Fe3＋，可证明该事实的实验操作是。
（5）步骤⑤产生金属铜的化学方程式为。
19.（8分）2021年5月习总书记考察了我省赣州的稀土生产企业。
稀土是一种重要的战略资源、二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。
显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2，Fe2O3，CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。
某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
（1）滤渣A的主要成分有SiO2、。
（2）第②步反响参加H2O2溶液的目的是。
（3）第③步反响参加的碱需要过量，目的是。
（4）第④步反响的化学方程式为。
20.（10分）某兴趣小组在实验室模拟反响
制备重要的化工原料POCl3。
：
PCl3熔点－93.6°C，沸点76.1°C，遇水极易水解，易与O2反响；
POCl3熔点1.25°C，沸点105.8°C，遇水强烈水解，能溶于PCl3。
（1）装置A中发生反响的离子方程式是。
（2）以上各仪器接口的连接顺序是a→→→→→cd←g←h←b，装置E的试剂无水氯化钙，F中所装的试剂是。
（仪器不重复使用）
（3）装置C制备POCl3。
①仪器甲的名称是。
②反响温度控制在60～65°C，其原因是。
③POCl3发生水解反响生成HCI和。
（4）该装置缺乏之处是。
21.（9分）机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。
汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。
（1）：
C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H1＝－393.5kJ·mol－1
2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）△H2＝－221.0kJ·mol－1
N2（s）＋O2（g）＝2NO（g）△H3＝－180.5kJ·mol－1
那么反响
△H＝。
（2）科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO发生反响生成N2（g）和CO2（g）。
在T℃下，向某恒容密闭容器中通入amol/LNO、bmol/LCO，使其发生上述反响，测得NO的平衡转化率与投料比X（表示a、b两者的比值）的关系如图1中曲线所示。
假设X1＝1.0、a＝2，反响开始到到达平衡所用时间是2min，那么反响发生2min内N2的平均反响速率v（N2）＝，平衡态A点的平衡常数K＝。
（3）柴油燃油车是通过尿素－选择性催化复原（Urea－SCR）法处理氮氧化物。
Urea－SCR的工作原理为：
尿素[CO（NH2）2]水溶液通过喷嘴喷入排气管中，当温度高于160℃时尿素水解产生NH3，生成的NH3与尾气混合后，参加适合的催化剂，使氮氧化物得以处理。
图2为在不同投料比[
]时NO转化效率随温度变化的曲线。
①尿素与NO物质的量比ab（填“>〞、“＝〞或“<〞）。
②由图可知，以下说法错误的选项是（）
A.400℃以下，随着温度升高，尿素水解释放氨气的速率加快，NO转化效率升高
B.400℃以下，温度升高，反响活化能降低，导致化学反响速率加快
C.400℃以上，温度过高，可能使催化剂活性降低，导致NO转化效率下降
22.（11分）有机物G是有机合成中间体，可合成高聚物。
C合成线路图如下：
：
①
，A的苯环上一氯代物只有2种
②有机物B是最简单的单烯烃。
③R1－CHO＋R2－CH2－CHO
（R1、R2为烃基或氢原子）
答复以下问题：
（l）X的化学名称为。
（2）写出有机反响类型：
F→G。
（3）碳原子上连有4个不同的原子或原子团时，该碳原子称为手性碳原子。
写出F的结构简式，用星号（*）标出F中的手性碳。
（4）写出C→D的化学方程式。
（5）写出A的两种能发生银镜反响芳香族同分异构体的结构简式。
（6）参照上述合成路线图，设计由苯合成
的路线图（无机试剂任选）。
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