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分析化学题库

第一章概论

一、选择题

1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（B）D

（A）＜0.1％（B）＞0.1％（C）＜1％（D）＞1％

2.若被测组分含量在1%~0.01%，则对其进行分析属（A）B

（A）微量分析（B）微量组分分析（C）痕量组分分析（D）半微量分析

3.分析工作中实际能够测量到的数字称为（C）D

（A）精密数字（B）准确数字（C）可靠数字（D）有效数字

4.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（C）C

（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高

（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提

5.下列各项定义中不正确的是（D）D

（A）绝对误差是测定值和真值之差

（B）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率

（C）偏差是指测定值与平均值之差

（D）总体平均值就是真值

6.对置信区间的正确理解是（C）B

（A）一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间

（B）一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围

（C）真值落在某一个可靠区间的概率

（D）一定置信度下以真值为中心的可靠范围

7.指出下列表述中错误的是（C`）A

（A）置信度越高，测定的可靠性越高

（B）置信度越高，置信区间越宽

（C）置信区间的大小与测定次数的平方根成反比

（D）置信区间的位置取决于测定的平均值

8.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（A）A

（A）进行仪器校正（B）增加测定次数

（C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致

9.偶然误差具有（B）C

（A）可测性（B）重复性（C）非单向性（D）可校正性

10.下列（D）方法可以减小分析测试定中的偶然误差D

（A）对照试验（B）空白试验

（C）仪器校正（D）增加平行试验的次数

11.在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（A）B

（A）系统误差（B）偶然误差

（C）过失误差（D）操作误差

12.下列（D）情况不属于系统误差D

（A）滴定管未经校正（B）所用试剂中含有干扰离子

（C）天平两臂不等长（D）砝码读错

13.下列叙述中错误的是（A）C

（A）方法误差属于系统误差（B）终点误差属于系统误差

（C）系统误差呈正态分布（D）系统误差可以测定

14.下面数值中，有效数字为四位的是（C）A

（A）ωcao＝25.30%（B）pH=11.50

（C）π=3.141（D）1000

15.测定试样中CaO的质量分数,称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是（C）C

（A）10%（B）10.1%（C）10.08%（D）10.077%

16.按有效数字运算规则，0.854×2.187+9.6×10－5－0.0326×0.00814=（C）C

（A）1.9（B）1.87（C）1.868（D）1.8680

17.比较两组测定结果的精密度（B）BB

甲组：

0.19％，0.19％，0.20％，0.21％，0.21％

乙组：

0.18％，0.20％，0.20％，0.21％，0.22％

（A）甲、乙两组相同（B）甲组比乙组高（C）乙组比甲组高（D）无法判别

18.在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为（B）B

（A）对照试验（B）空白试验（C）平行试验（D）预试验

二、填空题

1.分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质（）、（）、（）及有关理论的一门科学。

2.分析化学按任务可分为（）分析和（）分析；按测定原理可分为（）分析和（）分析。

3.准确度的高低用（）来衡量，它是测定结果与（）之间的差异；精密度的高低用（）来衡量，它是测定结果与（）之间的差异。

4.误差按性质可分为（）误差和（）误差。

5.减免系统误差的方法主要有（）、（）、（）、（）等。

减小随机误差的有效方法是（）。

6.在分析工作中，（）得到的数字称有效数字。

指出下列测量结果的有效数字位数：

0.1000（），1.00×10-5（），pH4.30（）。

7.9.3×2.456×0.3543计算结果的有效数字应保留（）位。

8.数据集中趋势的表示方法有（）和（）。

数据分散程度的表示方法有（）和（）。

9.取同一置信度时，测定次数越多，置信区间越（），测定平均值与总体平均值越（）。

10.平行四次测定某溶液的浓度，结果分别为0.2041mol/L、0.2049mol/L、0.2039mol/L、0.2043mol/L、则其测定的平均值等于（），标准偏差等于（），相对标准偏差等于（）。

三、判断题

1.（Y）测定的精密度好，但准确度不一定好，消除了系统误差后，精密度好的，结果准确度就好。

2.（Y）分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免。

3.（Y）将7.63350修约为四位有效数字的结果是7.634。

4.（Y）标准偏差可以使大偏差能更显著地反映出来。

5.Y（N）两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为3.5g，分别报告结果如下：

甲：

0.042%,0.041%；乙：

0.04099%,0.04201%。

甲的报告是合理的。

四、计算题

1.将下列数据修约为两位有效数字：

4.149、1.352、6.3612、22.5101、25.5、14.5。

2.计算

（1）0.213+31.24+3.06162=？

（2）0.0223×21.78×2.05631=？

3.电光分析天平的分度值为0.1mg/格，如果要求分析结果达到1.0‰的准确度，问称取试样的质量至少是多少？

如果称取50mg和100mg，相对误差各是多少？

4.分析天平的称量误差为±0.1mg，称样量分别为0.05g、0.02g、1.0g时可能引起相对误差是多少？

这些结果说明什么问题？

5.对某一样品进行分析，A测定结果的平均值为6.96%，标准偏差为0.03；B测定结果的平均值为7.10%，标准偏差为0.05。

其真值为7.02%。

试比较A的测定结果与B的测定结果的好坏。

6.用沉淀滴定法测得NaCl试剂中氯的理论含量为60.53%，计算绝对误差和相对误差。

7.用沉淀滴定法测定NaCl中氯的质量分数（ω），得到以下结果：

0.6056、0.6046、0.6070、0.6065、0.6069。

试计算：

（1）平均结果；

（2）平均结果的绝对误差；（3）相对误差；（4）中位数；（5）平均偏差；（6）相对平均偏差。

8.分析铁矿石中铁的质量分数，得如下数据：

37.45%、.37.20%、37.50%、37.30%、37.25%，求计算结果的平均值、中位值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差。

9.电分析法测定某患者血糖中含量，10次结果为7.5、7.4、7.7、7.6、7.5、7.6、7.6、7.6、7.5、7.6、7.6mmol.L-1。

求相对标准偏差及置信度为95%时平均值的置信区间。

10.某一标准溶液的四次标定值为0.1014、0.1012、0.1025、0.1016，当置信度为90%时，问0.1025可否舍去，结果如何报告合理？

11.测定试样中CaO含量，得到如下结果：

35.65％，35.69％，35.72％，35.60％，

问：

（1）统计处理后的分析结果应该如何表示？

（2）比较95%和90%置信度下总体平均值的置信区间。

12.某人测定一溶液的摩尔浓度（mol·L-1），获得以下结果：

0.2038，0.2042，0.2052，0.2039。

第三个结果应否弃去？

结果应该如何表示？

测了第五次，结果为0.2041，这时第三个结果可以弃去吗？

五、问答题

1.说明误差与偏差、准确度与精密度的区别。

2.下列情况各引起什么误差，如果是系统误差，如何消除？

（1）称量试样时吸收了水分；

（2）试剂中含有微量被测组分；

（3）重量法测量SiO2时，试样中硅酸沉淀不完全；

（4）称量开始时天平零点未调；

（5）滴定管读数时，最后一位估计不准；

（6）用NaOH滴定HAc，选酚酞为指示剂确定终点颜色时稍有出入。

3.阿司匹林原料经五次测定，经计算置信度为95%时，μ=（99.28±0.32）%,试说明置信度、置信区间的含义。

第一章答案

一、选择题

1.D2.B3.D4.C5.D6.B7.A8.A9.C10.D

11.B12.D13.C14.A15.C16.C17.B18.B

二、填空题

1.化学组成、含量、结构

2.定性、定量、化学、仪器

3.误差、真实值、偏差、平均值

4.系统、偶然

5.对照试验、空白试验、校准仪器、方法校正、进行多次平行测定

6.实际能测量、四、三、二

7.3

8.算术平均值、中位数、平均偏差、标准偏差

9.窄、接近

10.0.2043mol/L、0.00043mol/L、0.21%

三、判断题

1.√2.√3.√4.√5.√

四、计算题

1.4.149→4.1（四舍）、1.352→1.4（五后还有数字、五成双）

6.3612→6.4（六入）、22.5101→23（五后还有数字）

25.5→26（五成双）、14.5→14（五成双）

2.

（1）34.51

（2）1.00

3.（100.0mg、±2.0‰、±1.0‰）

4.±0.4%、±0.1%、±0.02%，计算结果说明称样量越大，相对误差越小。

相对误差更能反映误差在真实结果所占的百分数，实际中更常用。

5.A测定结果的准确度和精密度都比B好

6.－0.13%、－0.21%

7.0.6061、－0.0005、－0.82‰、0.6065、0.0008、2‰

8.37.34%、37.30%、0.11%、0.29%、0.13%、0.35%

9.相对标准偏是1.1%、平均的置信区间为7.6±0.1

10.用Q法时0.1025不应舍去，用4d法计算0.1025应舍去。

可采用中位值法报告结果。

11.

（1）

=35.66%，s=0.052%，n=4

（2）置信度为95%时，置信区间为（35.66±0.08）%

置信度为90%时，置信区间为（35.66±0.06）%

12.

（1）不应该，

=0.2043，s=0.0006，n=4

（2）应该，

=0.2040，s=0.0002，n=4

五、问答题

1.略

2.

（1）试样吸收了水分，称重时产生系统正误差，通常应在110℃左右干燥后再称量；

（2）试剂中含有微量被测组分时，测定结果产生系统正误差。

可以通过扣除试剂空白或将试剂进一步提纯加以校正；

（3）沉淀不完全产生系统负误差，可将沉淀不完全的Si，用其他方法测定后，将计算结果加入总量；

（4）分析天平需定期校正，以保证称量的准确性。

每次称量前应先调节天平零点，否则会产生系统误差。

（5）滴定管读数一般要读至小数点后第二位，最后一位是估计不准产生的偶然误差。

（6）目测指示剂变色点时总会有可正可负的误差，因而是偶然误差。

3.略

第二章滴定分析法概述

一、选择题

1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是（）

（A）反应必须定量完成

（B）反应必须有颜色变化

（C）滴定剂与被测物必须是1:

1的计量关系

（D）滴定剂必须是基准物

2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。

这一点称为（）

（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析

3.直接法配制标准溶液必须使用（）

（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂

4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（）

（A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱

5.硼砂（Na2B4O7·10H2O）作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是（）

（A）偏高（B）偏低（C）无影响（D）不能确定

6.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mL

（A）10（B）20（C）30（D）40

7.0.2000mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（）g·mL－1

（A）0.00049（B）0.0049（C）0.00098（D）0.0098

8.欲配制1000mL0.1mol/LHCl溶液，应取浓盐酸（12mol/LHCl）（）mL。

（A）0.84mL（B）8.4mL（C）1.2mL；（D）12mL

9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为（）

（A）H2C2O4·2H2O（B）Na2C2O4（C）HCl（D）H2SO4

10.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（）

（A）偏高（B）偏低（C）不变（D）无法确定

二、填空题

1.滴定分析常用于测定含量（）的组分。

2.滴定分析法包括（）、（）、（）和（）四大类。

3.欲配制0.1000mol·L的NaOH溶液500mL，应称取（）固体。

4.称取纯金属锌0.3250g,溶于HCl后,稀释定容到250mL的容量瓶中,则Zn2+溶液的摩尔浓度为（）。

5.称取0.3280gH2C2O4·2H2O来标定NaOH溶液，消耗25.78mL，则cNaOH=（）。

6.TNaOH/HCl=0.003000g/mL表示每（）相当于0.003000（）。

7.进行滴定分析计算时，如果选取分子、离子或这些粒子的某种特定组合作为反应物的基本单元，这时滴定分析结果计算的依据为：

（）。

三、判断题

1．（）所谓化学计量点和滴定终点是一回事。

2．（）所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。

3．（）滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL。

4．（）凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。

5．（）溶解基准物质时用移液管移取20～30mL水加入。

6．（）测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。

7．（）1L溶液中含有98.08gH2SO4，则c（

2H2SO4）=2mol/L。

8．（）用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。

9．（）滴定管、移液管和容量瓶校准的方法有称量法和相对校准法。

10．（）玻璃器皿不可盛放浓碱液，但可以盛酸性溶液。

11．（）在没有系统误差的前提条件下，总体平均值就是真实值。

12．（）分析纯的NaC1试剂，如不做任何处理，用来标定AgNO3溶液的浓度，结果会偏高。

13．（）在进行某鉴定反应时，得不到肯定结果，如怀疑试剂已变质，应做对照试验。

14．（）用Q检验法舍弃一个可疑值后，应对其余数据继续检验，直至无可疑值为止。

15．（）配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。

四、计算题

1.将10mgNaCl溶于100mL水中，请用c，ω，ρ表示该溶液中NaCl的含量。

2.市售盐酸的密度为1.18g/mL,HCl的含量为36%～38%，欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，应量取多少mL?

3.有0.0982mol·L-1的H2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.1000mol·L-1。

问应加入0.5000mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升？

4.血液中钙的测定，采用KMnO4法间接测定。

取10.0mL血液试样，先沉淀为草酸钙，再以硫酸溶解后用0.00500mol/LKMnO4标准溶液滴定消耗其体积5.00mL，试计算每10mL血液试样中含钙多少毫克？

5.某铁厂化验室经常要分析铁矿中铁的含量。

若使用的K2Cr2O7溶液中浓度为0.0200mol·L-1。

为避免计算，直接从所消耗的K2Cr2O7溶液中的毫升数表示出Fe%，问应当称取铁矿多少克？

6.已知在酸性溶液中，Fe2+与KMnO4反应时，1.00mLKMnO4溶液相当于0.1117gFe，而1.00mLKHC2O4·H2C2O4溶液在酸性介质中恰好与0.20mL上述KMnO4溶液完全反应。

问需要多少毫升0.2000mol·L-1NaOH溶液才能与上述1.00mLKHC2O4·H2C2O4溶液完全中和？

7.测定氮肥中NH3的含量。

称取试样1.6160g，溶解后在250mL容量瓶中定容，移取25.00mL，加入过量NaOH溶液,将产生的NH3导入40.00mLc（1/2H2SO4）=0.1020mol·L-1的H2SO4标准溶液中吸收，剩余的H2SO4需17.00mLc（NaOH）=0.09600mol·L-1NaOH溶液中和。

计算氮肥中NH3的质量分数。

五、问答题

1.适用于滴定分析法的化学反应必须具备哪些条件？

2.用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系?

什么是化学计量点?

什么是滴定终点?

3.滴定分析法的特点是什么？

4.滴定方式有几种？

各举一例。

5.基准物质应符合哪些要求？

标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4，M=204.23g·mol-1）和二水合草酸（H2C2O4·2H2O，M=126.07g·mol-1）都可以作为基准物质，你认为选择哪一种更好？

为什么？

6.简述配制标准溶液的两种方法。

下列物质中哪些可用直接法配制标准溶液?

哪些只能用间接法配制?

NaOH，H2SO4，HCl，KMnO4，K2Cr2O7，AgNO3，NaCl，Na2S2O3。

7.什么是滴定度？

滴定度和物质的量浓度如何换算？

第二章答案

一、选择题

1.A2.B3.A4.C5.B6.B7.D8.D9.A10.A

二、填空题

1.≥1%

2.酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定

3.2.0g

4.0.01988mol/L

5.0.2018mol/L

6.mLHCl溶液、gNaOH固体

7.滴定到化学计量点时，被测物质的物质的量与标准溶液的物质的量相等

三、判断题

1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.√8.√9.√10.×

11.×12.√13.√14.√15.√

四、计算题

1.c=1.7×10-3，ω=0.010%，ρ=0.10g/L

2.4.2mL

3.2.16mL

4.2.50mg

5.0.6702g

6.1.50mL

7.25.80%

五、问答题

（略）

第三章酸碱滴定法

一、选择题

1．共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（）

（A）KaKb=1（B）KaKb=Kw（C）Ka/Kb=Kw（D）Kb/Ka=Kw

2．H2PO4－的共轭碱是（）

（A）H3PO4（B）HPO42－（C）PO43－（D）OH－

3．NH3的共轭酸是（）

（A）NH2－（B）NH2OH2－（C）NH4+（D）NH4OH

4．下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（）

（A）HCN－NaCN（B）H3PO4－Na2HPO4

（C）+NH3CH2COOH－NH2CH2COO－（D）H3O+－OH－

5．下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（）

（A）H2CO3－CO32－（B）NH3－NH2－（C）HCl－Cl－（D）HSO4－－SO42－

6．下列说法错误的是（）

（A）H2O作为酸的共轭碱是OH－

（B）H2O作为碱的共轭酸是H3O+

（C）因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱

（D）HAc碱性弱，则H2Ac+的酸性强

7．按质子理论，Na2HPO4是（）

（A）中性物质（B）酸性物质（C）碱性物质（D）两性物质

8．浓度为0.1mol/LHAc（pKa=4.74）溶液的pH是（）

（A）4.87（B）3.87（C）2.87（D）1.87

9．浓度为0.10mol/LNH4Cl（pKb=4.74）溶液的pH是（）

（A）5.13（B）4.13（C）3.13（D）2.13

10．pH1.00的HCl溶液和pH13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是（）

（A）14（B）12（C）7（D）6

11．酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）

（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合

（B）指示剂应在pH7.00时变色

（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内

（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内

12．将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（）

（A）中性（B）碱性（C）酸性（D）不定

13．将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为（）

（A）中性（B）碱性（C）酸性（D）不定

14．浓度为0.1mol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是（）

（A）HCOOH（pKa=3.45）（B）H3BO3（pKa=9.22）

（C）NH4NO2（pKb=4.74）（D）H2O2（pKa=12）

15．测定（NH4）2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）

（A）NH3的Kb太小（B）（NH4）2SO4不是酸

（C）NH4+的Ka太小（D）（NH4）2SO4中含游离H2SO4

16．标定盐酸溶液常用的基准物质是（）

（A）无水Na2CO3（B）草酸（H2C2O4·2H2O）

（C）CaCO3（D）邻苯二甲酸氢钾

17．标定NaOH溶液常用的基准物质是（）

（A）无水Na2CO3（B）邻苯二甲酸氢钾（C）硼砂（D）CaCO3

18．已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol/L的NaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾（）

（A）0.25g左右（B）1g左右（C）0.1g左右（D）0.45g左右

19．作为基准物质的无水碳酸钠吸水后，标定HCL，则所标定的HCL浓度将（）

（A）偏高（B）偏低（C）产生随机误差（D）没有影响

20．若将H2C2O4·2H2O基准物质长期保存于保干器中，用以标定NaOH溶液的浓度时，结果将（）

（A）偏高（B）偏低（C）产生随机误差（D）没有影响

21．用NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液,消耗的体积相等,说明H2SO4和HAc两溶液中（）

（A）氢离子浓度相等

（B）H2SO4和HAc的浓度相等

（C）H2SO4的浓度为HAc的1/2

（D）两个滴定的PH突跃范围相同

22．含NaOH和Na2CO3混合碱液，用HCl滴至酚酞变色，消耗V1mL，继续以甲基橙为指示剂滴定，又消耗V2mL，其组成为（）

（A）V1=V2（B）V1>V2（C）V1

23．某混合碱液，先用HCl滴至酚酞变色,消耗V1mL,继以甲基橙为指示剂,又消耗V2mL，已知V1

（A）NaOH-Na2CO