电导分析法的基本原理.docx

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电导分析法的基本原理

电导分析法的基本原理

一、电解质溶液的导电性能

电解质溶液和非电解质溶液的最显著的差别是：

前者能够导电，后者不能。

前者能够导电是因为电解质在水溶液中能够电离，生成阳离子和阴离子，在电场作用下他们将向相反方向移动，形成电流，产生导电现象。

因此电解质溶液是一种离子导体。

离子导体还包括熔盐、固体电解质、离子交换树脂膜等，所以电解质泛指有一定离子导电性的物相。

1、调节恒温水浴温度为25.00±0.1℃

2、配制标准溶液要用去离子水或二次蒸馏水。

将电导率仪常数调节器置于电导池常数的相应位置，并将电导仪调至相应的量程档，对该档进行校正，指针能满量程指示。

分别将电导率标准溶液放入恒温在20℃的恒温槽内，用电导率仪直接测量恒温在20℃的电导率标准溶液，重复测量3次。

使用方法：

1、未开电源开关前，观察表针是否指零，如不指零，可调正表头上的螺丝，使表针指零。

2、将校正、测量开关K2扳在“校正”位置。

3、插接电源线，打开电源开关，并预热数分钟（待指针完全稳定下来为止）调节“调正”调节器使电表指示满度。

4、

电导、电导率、摩尔电导率的概念

（1）电导（conductance）

描述离子导体（电解质溶液等）的导电能力时常采用电阻R的倒数——电导G来描述，即

式中，电导G的单位是S[西门子（siemens）],1S=1Ω-1；R的单位为Ω（欧）；l为导体的长度，m；A为导体的截面积，m2；ρ为电阻率，Ω·m。

电导的数值除与电解质溶液的本性有关外还与离子浓度、电极大小、电极距离有关。

（2）电导率（conductivity）

电导率k是电阻率的倒数

K的单位是S/m或1/（Ω·m）。

k是电极距离为1m，且两极板面积均为1m2时电解质溶液的电导，故k有时亦称为比电导。

K的数值与电解质种类、温度、浓度有关。

若溶液中含有B种电解质时，则该溶液的电导率应为B种电解质的电导率之和，即

（3）摩尔电导率（molarconductivity）

虽然电导率已消除了电导池几何结构的影响，但它仍与溶液浓度或单位体积的质点数有关。

因此无论是比较不同种类的电解质溶液在特定温度下的导电能力，还是比较同一种电解质溶液在不同温度下的导电能力，都需要固定被比较溶液所包含的质点数。

这就引入了一个比k更实用的物理量Λm，称为摩尔电导率。

Λm的单位为S·m2/mol。

Λm表示在相距为单位长度的两平行电极之间放有1mol电解质溶液的电导（图1-18），

实际实验：

样品

25mL溶剂中（配成0.15mol/L的水溶液）

K（μS/cm）

平均k

Λm（S·m2/mol）

左旋咪唑（LMS）

0.765（g）

34

0.23

抗坏血酸（VC）

0.66（g）

5500

36.67

阿司匹林（ASP）

0.675（g）

37.5

0.25

阿魏酸（FA）

0.7275（g）

25.5

0.17

左旋咪唑抗坏血酸盐（LMS-VC）

1.425（g）

左旋咪唑阿司匹林盐（LMS-ASP）

1.44（g）

左旋咪唑阿魏酸盐（LMS-FA）

1.4925（g）

盐酸左旋咪唑（LMS-HCl）

0.9（g）

24000

160