浙江省中考科学试题汇编.docx
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浙江省中考科学试题汇编
2013年浙江省中考科学试题汇编（九年级上册按章节）
第一章探索物质的变化
第一节物质的变化
1、（2013台州卷－3）下面是单质家属“四兄妹”的对话，其中属于化学性质的是（A）
2、（2013宁波-9）2013年4月，用我国自主研发的1号生物航空煤油的飞机首次试飞成功。
生物航空煤油是以多种动植物油脂为原料，采用自主研发的加氢技术、催化剂体系和工艺技术生产。
我国正积极研发餐饮废油（地沟油）和海藻加工生产生物航空煤油的技术。
下列有关说法中，错误的是（）
A．此项技术有助缓解民用航空业的能源问题B．生物航空煤油生产过程中没有发生化学变化
C．“地沟油”流人餐桌会对食用者产生危害D．“地沟油”可以进行合理利用变废为宝
3、（2013衢州-2）下列变化中，属于化学变化的是（）C
4、（2013义乌-1）我们家乡义乌特产丰富，以下特产制作的部分过程中涉及到化学变化的是（）
A.生产红糖时蒸发甘蔗汁液B.酿制红曲酒时发酵糯米
C.制作火腿时将成品切块包装D.制作蜜枣时晒干水分
第二节探索酸的性质
1、（2013台州-20）科学中对于一些看不见摸不着的现象或不易直接测量的科学量，常用一些直观的现象去认识或用易测量的科学量间接测量，这种研究问题的方法叫转换法。
下列事例中不属于这种方法的是B（）
2、（2013金丽卷－6）为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：
在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。
其中能达到实验目的的是（）
第12题图
ABCD
氢氧化钠溶液碳酸钠溶液石蕊试液氯化钡溶液
3、（2013丽水卷－10）规范的实验操作是科学探究成功的基础。
如图实验操作规范的是（ C ）
4、（2013丽水卷－15）遂昌农民利用当地丰富的竹资源制成竹炭制品，实现增收致富。
竹炭是竹子经过炭化处理后形成的多孔性材料，竹炭具有的性质是（ ）
A．无色固体 B．易溶于水 C．不能燃烧 D．有吸附性
5、（2013宁波卷－4）为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性：
体液
尿液
胃液
血液
pH
4.7～8.4
0.9～1.5
7.35～7.45
根据上表可知，在正常情况下（）
A．人体的尿液一定呈酸性 B．人体的血液一定呈碱性
C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色 D．pH试纸可精确测得以上体液的pH
6、（2013绍兴-10）下列用途与物质的性质不对应的一项是（）
选项
物质的性质
用途
A
氮气较不活泼
食品防腐
B
铜有导电性
做导线
C
汽油易挥发
作燃料
D
稀硫酸能与氧化铁反应
除铁锈
7、（2013宁波-1）下列实验操作，错误的是（）A
8、（2013舟嘉-10）某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4。
同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是（）
A．MgB．MgOC．Mg（OH）2D．MgCl2
9、（2013杭州卷－10）为了探究硝酸钾溶液能否导电，实验步骤如下：
（1）将硝酸钾晶体溶解在
盛有自来水的烧杯中；
（2）连接如图电路；（3）闭合开关，观察小灯泡能否发光。
针对该实验目的，下列评价或改进正确的是（）
A．实验步骤正确、完整
B．应补做硝酸钾晶体能否导电的实验
C．应将自来水改为蒸馏水
D．应分别补做硝酸钾晶体、蒸馏水能否导电的实验
10、（2013杭州卷－15）某兴趣小组的同学，利用含有铁锈的铁粉制取四氧化三铁，在实验过程中还需要用到的仪器和药品合理的是（）
A．b（稀硝酸、锌粒）、c、dB．a（稀硫酸、锌粒）、c（高锰酸钾）、d、e
C．a（双氧水、二氧化锰）、dD．c（氯酸钾、二氧化锰）、d（一氧化碳）
11、（2013舟山嘉兴卷－11）（舟山卷－11）.往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（）
A．硫酸的质量分数B．生成硫酸锌的质量
C．溶液的pHD．生成氢气的质量
12、（2013温州-24）阿斯匹林的主要成分是乙酰水杨酸（化学式为C3H2O4）,具有抑制血小板发挥作用的功能，是治疗心血管疾病的重要药物之一。
（1）乙酰水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为_________
（2）乙酰水杨酸具有酸性，若在其无色溶液中滴入紫色石蕊试液，观察到溶液呈______色。
13、（2013宁波卷－27）在实验课中，各小组做了如下实验：
实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中。
小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁……，应该可以从中提取出铁和铜。
经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同。
则：
固体C是 ，操作③的名称是 ，实验中所加的过量金属粉末是 。
4．铁（或Fe） 过滤 锌（或Zn）
14、（2013杭州卷－26）犯罪分子常在黄金中混熔较多的铜，冒充纯金制品进行诈骗。
小李要检验金制品中是否混有铜，他的检验步骤是：
（1）在酒精灯上灼烧金制品；
（2）将灼烧后的金制品在稀硫酸中浸一段时间。
如果金制品中混有铜，应观察到的现象是▲；在稀硫酸中发生的化学反应方程式是▲．。
15、（2013湖州卷－28）一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平（如图）。
用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降。
（1）用化学方程式表示左端下降的原因 。
（2）将玻璃棒连同细绳取下，铜丝端浸入稀硫酸，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位置不变），玻璃棒 （选填“能”或“不能”）再次保持水平。
16、（2013宁波卷－31）小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。
据悉，该地区的水垢中除碳酸钙外，无其它盐类。
他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：
（1）取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应（已知CaCO3高温CaO+CO2↑），产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g。
①写出C装置中发生化学反应方程式 。
②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的 性。
（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是 。
2．
（1）①CO2＋2NaOH=Na2CO3+H2O ②吸水 ③80%
（2）浓盐酸具有挥发性，与氢氧化钙反应（或浓盐酸具有挥发性，产生的沉淀被盐酸溶
17、（2013温州卷－35）
小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：
配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液
步骤二：
向20克待测稀盐酸中逐渐滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如右图。
（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有 （写出两种）
（2）已知发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，请结合右图，计算该稀盐酸的溶质质量分数。
（结果精确到0.01%）
（3）在往盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质的 。
（用化学式表示）
（l）玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管（答出两种即可）
（2）解：
据图可知，与20克盐酸恰好完全反应，消耗氢氧化钠溶液的质量为8克
设与20克待测盐酸完全反应消耗的氢氧化钠质量为x
Na0H十HCl=NaCl+H2O
4036.5
8克×1%x
40========36.5
8克×1%x
X＝0.073克
盐酸的溶质质量分数为：
0.073克
---------------=0.37%
20克
答：
该盐酸的溶质质量分数为0.37%．
（3）NaCl、HCl
第三节探索碱的性质
1、（2013金华卷－15）科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范。
下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是（D）
2、（2013绍兴卷－18）用如图所示装置（图中夹持仪器已略去）测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数。
实验中，通过测定丙装置质量的改变值，就能达到目的（样品中其他成分遇盐酸不产生气体）。
下列措施能提高测定准确度的是 （ ）
A．省去装置是甲和丁
B．将丙中的NaOH溶液换成Ca（OH）2溶液
C．装置乙不再产生气泡时，立即停止抽气
D．滴加稀盐酸之前，先抽气一段时间，除去装置内原有的CO2
3、（2013台州卷－19）下列关于科学实验中“操作－现象－结论”的描述正确的是（ ）
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C．某溶液用pH试纸测试，pH试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液
D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应
4、（2013宁波-17）下列图像能正确表示对应变化关系的是（）
A．图甲表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系
B．图乙表示两份完全相同的双氧水在有无Mn02的情况下，产生的02质量m与反应时间t的关系
C．图丙表示往锌中加入足量的稀H2S04，产生的H2质量m与反应时间t的关系
D．图丁表示往稀盐酸和CuCl2混合液中滴人NaOH溶液，产生的沉淀质量m2与NaOH溶液质量m1的关系
5、（2013金丽卷－23）对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。
在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
第23题图
（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成▲色。
（2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液
中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式▲。
第四节几种重要的盐
１、（2013湖州卷－7）青铜是铜锡合金。
我国古代金属锡的冶炼发生的反应主要是：
SnO2+2C高温Sn+2CO↑。
下列分析正确的是（ ）
A．青铜属于纯净物 B．反应类型属于复分解反应
C．二氧化锡是氧化物 D．CO在反应中是还原剂
２、（2013台州卷－7）自来水中常含有次氯酸（HClO）。
次氯酸不稳定，易发生化学反应，其微观变化过程可用如图所示。
该反应类型属于 （）
A．化合反应 B．置换反应
C．分解反应 D．复分解反应
3、（2013温州卷－9）为了预防樱桃在成熟期发生果实开裂，果农常施钾肥。
下列属于钾肥的是（）
A．NH4NO3 B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．K2CO3
4、（2013温州卷－16）高氯酸是已知酸中最强的酸。
一定溶质质量分数的高氯酸加热到92℃以上会发生爆炸，其化学方程式为：
4HClO4
2Cl2↑+7O2↑+2H2O，该反应的类型属于（）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
5、（2013舟嘉-15）下列实验设计，不能达到实验目的的是（）
A．甲装置验证空气中有水分B．乙装置验证X溶液中是否含有Cl-
C．丙装置验证质量守恒定律D．丁装置验证可燃物燃烧的两个条件
6、（2013温州-20）科学知识与生产生活联系紧密·下列物质用途错误的是（）
选项
A
B
C
D
物质
氯化钠
二氧化碳
浓硫酸
氧气
用途
除铁锈
用于灭火
作干燥剂
供给呼吸
7、（2013舟山嘉兴卷－29）根据已知物质和未知物质的特性，运用实验的方法，可以鉴别某些物质。
有3包白色粉末，它们分别是碳酸钠、氯化钠、氧化钙中的一种，现用实验的方法将它们一一区分。
（1）取少量3种粉末，分别装人编号为甲、乙、丙的三支试管中，加水后都能溶解。
其中甲试管壁明显变热，由此可知甲试管中加的粉末是___________________。
（2）取甲试管中的溶液分别滴人另两支试管中，乙试管中出现白色沉淀，丙试管中无明显现象。
请写出乙试管中发生反应的化学方程式__________________________。
8、（2013金丽卷－33）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。
某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
第33题图甲
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算
样品纯度。
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的
实验方案（固定装置省略）。
装置中，仪器A的名称
▲。
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。
你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差 ▲（填序号）。
①加入的稀硫酸量不足②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。
第33题图乙yi
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_▲。
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将_▲（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。
现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。
请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成▲。
1．【实验方案】锥形瓶（1分）
【交流讨论】②③④
【方案改进】关闭c、打开a、b
【数据分析】偏低（1分）
【拓展提高】Na2SO4和H2SO4；Na2SO4；Na2SO4和NaHCO3（写名称也对）
9、（2013杭州卷－30）碘是人体必须的微量元素，海带因富含碘元素而成为补碘的常用食物之一。
小李想设计实验验证海带中含有碘元素。
他查阅了相关资料，得到以下信息：
①碘化钠（NaI）与氯化钠性质相似，两者的溶液都是盐溶液，碘化银为黄色难溶于水的固体。
②工业上将适量氯气通人无色碘化钠溶液就能置换出单质碘，溶液变为棕黄色。
③少量碘（（I2）溶于水的溶液，能使淀粉溶液变蓝，碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝。
④灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠等化合物。
小李的实验步骤如下：
将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，得滤液；然后用以下3种方法，去检验海带灰中是否含有碘元素。
方法一：
取滤液，通入适量氯气后与淀粉糊混合，观察是否变蓝。
方法二：
取滤液，通入适量的氯气，观察溶液有无颜色变化。
方法三：
取滤液，和淀粉糊混合，观察是否变蓝。
请回答下列问题：
（1）氯气和碘化钠反应的化学方程式：
▲
（2）上述3种方法中，方法▲是一定不可行的，说出不可行的理由：
▲
（3）取滤液，滴人硝酸银溶液，若观察到▲，则证明滤液中含碘离子。
5．
（1）Cl2+2NaI=2NaCl+I2
（2）三 只有单质才能使淀粉变蓝，滤液中并不存在单质碘
（3）产生黄色沉淀
10、（2013杭州卷－31）亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：
Na2SO3（亚硫酸钠）溶液呈碱性，BaSO3（亚硫酸钡）是白色难溶于水的固体。
工业上常用NaOH来吸收SO2气体。
现有吸收SO2一段时间后的NaOH样品，请选用下列试剂：
盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba（OH）2溶液、Ba（NO3）2溶液［已知Ba（NO3）2溶液呈中性〕、pH试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全，请完成下列实验步骤；
（1）取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解；
（2）用试管取少量该样品溶液；
（3）往试管中逐滴加入▲，到▲时，停止加入；
（4）后续实验的操作是：
▲，若观察到▲，则NaOH已完全反应。
6．（3）Ba（NO3）2不再有白色沉淀生成 （4）用玻璃棒蘸取试管中的溶液，滴在PH试纸上，与标准比色卡比对 PH等于7 或向试管中滴入石蕊指示剂 溶液显紫色
11、（2013湖州卷－31）实验室有一瓶标签残缺（如图）的试剂。
实验员告诉小明，这瓶剂可能是氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠溶液中的一种。
为确定试剂成分，小明进行如下实验：
步骤
实验操作
实验现象
①
取5毫升试剂于A试管中，滴入几滴无色酚酞试液
无色酚酞试液……
②
另取5毫升试剂于B试管中，滴入几滴氯化钡溶液
溶液中出现白色沉淀
（1）根据步骤①现象，小明得出了该试剂可能为氯化钠溶液或硫酸钠溶液。
小明作出该判断的依据是步骤①的实验现象是“无色酚酞试液 ”
（2）由步骤②可确定该试剂为 溶液。
12、（2013义乌卷－33）．小阳同学在厨房里，发现3包用相同的塑料袋装着的白色粉末，询问后得知是淀粉、苏打（碳酸钠、Na2CO3）和小苏打（碳酸氢钠、NaHCO3），为了区分它们，把3种白色粉末分别标号为A、B、C后，设计了如下探究过程：
（1）各取白色粉末少量于试管中，分别加适量水充分振荡，静置一段时间后，发现A、C试管内为无色溶液，B试管内出现明显分层现象。
可判断白色粉末B为 。
（2）查询资料：
碳酸氢钠在加热时能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不会分解。
（3）取少量A、C两种白色粉末，用如图所示装置进行实验，发现加热A时，澄清石灰水变浑浊，而加热C时无上述现象。
可判断白色粉末A为 。
（4）小阳用碳酸钠粉末又做了如下实验：
根据上述现象，可判断甲溶液是 。
13、（2013衢州卷－30）实验室有一瓶标签残缺的溶液，它可能是硫酸钠、碳酸钠和氯化钠溶液中一种。
龙龙、开开两位同学分别设计了下表方案进行鉴别。
实验步骤
实验现象
实验结论
龙龙
①取少量待测溶液于试管中，向其中滴入几滴 溶液
②向步骤①的试管中滴入适量稀硝酸21*cnjy*com
①产生白色沉淀
②白色沉淀不消失
待测溶液是硫酸钠溶液
开开
①取少量待测溶液于试管中，向其中加入适量稀硫酸
②向步骤①的试管中滴入适量氯化钡溶液21*cnjy*com
①无明显现象
②产生白色沉淀
待测溶液是硫酸钠溶液
根据上表回答问题：
（1）龙龙同学滴加的试剂可能是 溶液（写出一种即可）
（2）龙龙同学认为开开同学方案存在缺陷，理由是 。
14、（2013舟山嘉兴卷－36）如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是Na2C03）包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室。
（1）为测定室温下Na2CO3的溶液度，在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100g，并分别加入取自实验室的Na2CO3固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如下表：
烧杯编号
A
B
C
D
水的质量／克
100
100
100
100
加入Na2CO3的质量／克
30
35
40
50
溶液的质量／克
130
135
140
140
分析上述数据，烧杯编号为_________中的溶液是饱和溶液。
室温下，Na2C03的溶解度是____________。
（2）为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4g放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25g，得溶液质量为28.2g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。
通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。
（计算结果精确到0.1%）
（1）C、D40克
（2）解：
设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为X
CO2的质量=5.4克+25克-28.2克=2.2克
Na2C03+2HCl=2NaCl+C02↑+H20
10644
5.4X克2.2克
10644
__________=___________
5.4X2.2克
X=98.1%>98%，∴符合
答：
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为98.1%，符合包装信息。
15、（2013杭州卷－37）长期呼吸PM2,5超标的空气，对人体的健康会产生严重的危害。
PM2.5中的颗粒成分复杂，硝酸盐颗粒和硫酸盐颗粒（主要以硝酸按和硫酸按的形式存在）是其中的主要成分。
小明想用化学方法大致测定PM2.5中硝酸按和硫酸按的含量高低，他将采集PM2.5的滤膜用一定量的蒸馏水充分洗涤，将洗涤液分为等量的V1,V2两份。
（1）先往洗涤液V1中加入足量的硝酸钡溶液，得到硫酸钡沉淀M克。
洗涤液V1中硫酸按的质量是多少克？
（列式计算，相对原子质量：
（H－l；N－14；S－32；O－16；Ba－137）
（2）再往洗涤液V2中加入足量的氢氧化钠，并加热，收集到氨气N克。
（不考虑氨气溶解）
已知：
NH4NO3+NaOH △ NaNO3+H2O+NH3↑；
（NH4）2SO4+2NaOH △ Na2SO4+2H2O+2NH3↑
16、（2013绍兴卷－35）将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱（Na2CO3·nH2O）样品，平均分成A、B、C三份，进行如图实验（Na2CO3受热不分解）。
（1）将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是 。
（2）A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是 克。
（3）B样品中含有结晶水的质量是 克。
（4）化学式Na2CO3·nH2O中n是多少？
（5）对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少？
（精确到0.01%）
（1）过滤
（2）5.3（3）9
（4）由于B样品中Na2CO3的质量与A相等，也为5.3克，结晶水的质量为9克。
Na2CO3·nH2O加热Na2CO3+nH2O
10618n
5.3克9克
106/5.3克＝18n/9克n＝10
答：
化学式Na2CO3·nH2O中n的值为10
（5）设与样品C反应的盐酸的质量为a，生成氯化钠的质量为b，生成二氯化碳的质量为c。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
1067311744
5.3克10％abc
106/5.3克＝73/10％a106/5.3克＝117/b106/5.3克＝44/c
a＝36.5克b＝5.85克c＝2.2克
氯化钠溶液的质量为：
14.8克+100克+36.5克-2.2克＝149.1克
溶质氯化钠的质
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