第一轮中考专题特训《探究空气中氧气含量》学生版.docx
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第一轮中考专题特训《探究空气中氧气含量》学生版
1．某班同学用如图装置测定空气里氧气的含量。
先用弹簧夹夹住乳胶管。
点燃红磷伸入瓶中并塞上瓶塞。
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。
实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。
下列对这两种现象解释合理的是（）①甲同学使用的红磷可能量不足，瓶内氧气没有消耗完
②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内
③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内空气受热从导管逸出
④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内空气受热逸出
A.只有①③B.只有②④C.只有①②③D.①②③④
2．用下图所示的实验装置可以测定空气中氧气含量。
在一个具有刻度和可以左右滑动的活塞的玻璃管中放入足量的自磷，活塞左端管内密封有空气，右端的管口跟空气连通。
将玻璃容器固定在盛有80℃热水（恒温）的烧杯上，进行实验。
试回答：
（1）实验过程中你所观察到的现象是：
白磷燃烧，产生大量______；
活塞先向______移动再向_______移动，最终停在刻度_______处。
（2）由此实验你可以得出的一条结论是__________________________。
3．某同学利用如图所示的装置测定空气中氧气的含量（体积分数）。
他的操作过程如下（有100mL和500mL量筒供选用）：
（1）检查整个装置的气密性后，将c处的止水夹夹紧，点燃红磷后，
迅速插入左边的广口瓶中；
（2）待燃烧停止，整个装置充分冷却至室温后，将c处的止水夹打开。
结果发现烧杯中的水进入到广口瓶中；
（3）待烧杯中的水不能再进入广口瓶后，打开广口瓶的橡胶塞，将广口瓶中的水全部倒入到100mL量筒中，测得其中水的体积为76ml。
（4）该同学又设法准确地测定了实验前原广口瓶中空气的体积，数据为400mL。
回答下列问题：
（1）红磷燃烧的现象是；反应文字表达式为。
（2）该同学测得的空气中氧气的体积分数为_____％。
与理论值21%相比较，产生误差的原因最有可能的是_________________________________（导气管的体积可忽略不计）
（3）该同学的第
步操作中测定广口瓶中空气的体积的方法可能是：
_________。
（4）若将红磷换成木炭粉，该实验能否得到理想的结果？
（填“能”或“不能”），理由是_________。
4．某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究。
（1）如图所示装置和药品进行实验，在集气瓶中发生反应的符号表达式
是，可观察到的现象是：
，
待装置冷却至室温时打开止水夹后看到；
（2）小明同学认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，小丽同学认为不
可以，其原因是；
（3）小芳同学用镁条代替红磷来测定空气中氧气的含量。
结果却发现倒吸的水量远远超过集气瓶体积的1/5。
小组的同学帮她仔细检查，发现装置的气密性及操作步骤均无问题。
你认为造成此现象的原因可能是；
（4）小组的同学反思上述实验的探究过程后认为：
用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时在药品的选择和生成物的要求上应考虑的是；
（5）小组的同学还对该实验进行了如下图的改进。
【已知试管容
积为45mL】实验的操作步骤如下：
①点燃酒精灯；②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹；
③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞至于10mL
刻度处，并按上图中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹
夹紧橡皮管；
④读取注射器活塞的数据。
你认为正确的实验操作顺序是
（填序号）。
注射器活塞将从10m刻度处慢慢前移到约
为mL刻度处才停止。
5.在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了如图所示装置：
在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。
（1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是。
（2）写出该实验中反应的文字表达式。
（3）小强测得实验结果如下：
反应前注射器内气体总体积
反应后注射器内气体总体积
25mL
22mL
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数2l％（填“>”、“＝”、“<”）。
造成该实验出现误差的原因可能是。
（填序号）
①没有交替缓缓推动两个注射器活塞；②读数时没有冷却至室温；
③加入铜丝量太少；④加入铜丝量太多
（4）通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是：
。
6．我校化学学习兴趣小组同学学习了“用红磷燃烧测定空气中氧气含量”实验之后，认为课本上实验存在不足，实验小组同学在教师的指导下将原装置改进如图所示，成功的测出空气中氧气体积分数。
以下是他们的探究过程：
【查阅资料】白磷的着火点为40℃。
【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？
【设计实验】①经测定，锥形瓶内空气体积为230mL，则注射器中至少应吸入
mL水（填整数）；②检验装置的气密性之后，装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹；
③先将锥形瓶放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出；
④待装置冷却后打开弹簧夹。
【实验现象】
白磷燃烧的现象为，文字表达式为；
气球的变化情况为。
【实验结论】通过该实验说明空气中氧气的体积分数约为。
【实验反思】请结合课本装置图分析，该改进装置比课本装置有哪些优点：
①，②。
7．某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验进行了大胆改进，设计如图（选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果。
回答下列有关问题：
（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前
沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松
手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说
明。
（2）实验操作步骤如下：
a、读取注射器活塞的数据。
b、撤去酒精灯，待试管冷却到室温后松开弹簧夹。
c、将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于15mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管。
d、点燃酒精灯。
e、检查装置的气密性。
你认为正确的实验操作顺序是（填序号）。
（3）当红磷与氧气充分反应后，移开酒精灯并打开弹簧夹，注射器活塞将从15mL刻度处慢慢前移到约为mL刻度处才停止。
若加热前就打开弹簧夹，注射器活塞最终会前移到约为
mL刻度处才停止，也可能出现的意外情况是。
8．小明和小芳在讨论“能否用蜡烛燃烧法来粗略测定空气中氧气的含量”这一问题时，小芳认为：
通过图1装置，用蜡烛燃烧法测得的空气中氧气的含量会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
她根据蜡烛燃烧产物的特点阐述了自己的理由：
，并用图1装置进行实验，证实了自己的结论。
（注：
本题实验中装置的气密性良好，水槽中的液体是水。
）小明认真分析了小芳的实验结果后，进行了如下探究：
【提出问题】导致小芳这一实验结果还有其他原因吗？
【实验探究】小明设计了图2装置进行以下操作：
（1）取黄豆粒大小的白磷，用滤纸吸去表面的水分，放入捆在电烙铁下面贴片的凹槽内。
（2）将燃烧匙内的蜡烛点燃后迅速插入钟罩内，并立即塞紧橡皮塞。
（3）待蜡烛熄灭后（蜡烛有剩余），接通电烙铁电源，发现白磷先熔成液体，接着燃烧产生大量白烟，说明通电前钟罩内含有，产生白烟的文字表达式是。
【得出结论】导致小芳这一实验结果的另一原因是。
【交流与反思】小明和小芳分析了上述实验后，又提出了一个问题：
能否用铁丝燃烧测定空气中氧气的含量，你的观点是（填“能”或“否”），理由是。
9．如右图所示，等体积的A、B两集气瓶充满空气，燃
烧匙内分别盛有过量的红磷和硫，当完全燃烧后，
冷却至室温，打开弹簧夹，看到水会流入
瓶（填“A”或“B”或“A和B”）中。
10．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如下图。
该同学的实验步骤如下：
①将1图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。
请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是，写出发生反应的表达式，该反应的基本类型是。
（2）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是，由此可得出空气中氧气的体积约为，集气瓶中的气体主要是氮气，由此实验可以推测氮气的性质：
其中物理性质是，化学性质是。
（3）这个实验可否用硫或者木炭来代替红磷（填“是”或者“否”）原因是
。
某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），你认为改进后的优点是：
11．
（1）在人群密集、相对封闭的大型超市和教室等地方的空气中，二氧化碳的含量相对较高，而氧气的含量相对较低。
设计实验证明：
超市空气中氧气含量小于学校操场空气中氧气含量。
实验步骤
现象
结论
（2）给你一段塑料管、玻璃片、集气瓶，请你用简单的方法，取出
（1）题中大型超市和学校操场的气体样品。
（以操场为例）
。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．化学实验操作中常常有许多“先后”之分，否则就会出现事故或者使实验失败。
下列实验操作的先后顺序正确的是
A．稀释浓硫酸先加水，后加酸
B．炼铁时先加热，后通CO，节约药品
C．实验室制取二氧化碳时，先加稀盐酸，后加石灰石
D．排水法收集氧气，先熄灭酒精灯，后移出导气管
2．在硫酸根离子SO42﹣中S的化合价是（）
A．+4B．+6C．+2D．﹣2
3．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中信息，下列判断不正确的是（）
A．图线X表示镁的反应情况
B．铁消耗稀盐酸的质量最大
C．锌一定过量
D．镁一定过量
4．下面几种物质，属于纯净物的是
A．矿泉水B．空气C．石灰水D．液氧
5．生活生产中处处离不开化学知识，下列说法中，正确的是（）
A．煤矿矿井中要严禁烟火，防止爆炸的发生
B．用甲醛浸泡海产品可保鲜
C．煤炉上方放一盆水可防止煤气中毒
D．随意丢弃废旧电池不会污染环境
6．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）
A．①②B．①③
C．②③D．①②③
7．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（）
A．①②B．①③C．②③D．①②③
8．下列实验方案不能够达到相应实验目的是（）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别NH4NO3固体和NaOH固体
加水溶解
B
除去K2SO4中少量的MgSO4
滴入适量的氢氧化钾
C
比较Zn、Cu、Ag的金属活动性
将Zn和Cu分别放入AgNO3溶液中
D
不用任何试剂，鉴别①稀硫酸、②氢氧化钠溶液、③氯化铁溶液
鉴别出的先后顺序可以是：
③②①
A．AB．BC．CD．D
9．在金星的大气中含有C2O3气体（分子结构如图），关于该气体的说法，正确的是（）
A．该气体是由2个碳元素和3个氧元素组成的
B．该气体是由多原子构成的
C．一个三氧化二碳分子含有35个质子
D．该气体的一个分子是由2个碳原子和3个氧原子构成的
10．如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）
A．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
B．甲的溶解度大于乙的溶解度
C．t2℃时甲的溶液和乙的溶液溶质质量分数相等
D．t1℃时，50g甲的饱和溶液中含有15g甲
11．下列归纳和推理，你认为合理的是
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．复分解反应一定没有单质生成
C．原子核中一定含有质子和中子
D．测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果一定偏大
12．2017年6月5日是46个世界环境日，中国确立的主题是“绿水和青山就是金山银山”。
下列做法与这一主题相符的是
A．工业燃煤用前进行脱硫处理B．工业废水直接排入河流中
C．用燃烧的方法处理塑料垃圾D．农业生产中大服使用化肥农药
13．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，相关分析正确的是（）
A．M所表示的乙溶液，溶质质量分数是20%
B．t2℃时，甲、乙饱和溶液降低温度，甲先析出晶体
C．t3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量相等
D．t1℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至t3℃，所得溶液中溶质质量相等
14．动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指
A．分子B．元素C．原子D．单质
15．化学概念在逻辑上存在如下关系
下列对概念间相互关系的说法正确的是
A．混合物与纯净物属于交叉关系B．糖类与淀粉属于并列关系
C．中和反应与复分解反应属于并列关系D．合成材料与塑料属于包含关系
二、填空题
16．实验课上老师拿出一瓶黄色的FeCl3溶液，小伟和小兵想探究：
其黄色是由Fe3＋还是Cl－引起的？
他们查阅了如下碱和盐的溶解性表（20℃）
阴离子
阳离子
OH—
Cl—
NO3—
Na+
溶
溶
溶
Fe3+
不
溶
溶
设计了如下实验进行探究，请你参与活动并填写实验报告。
实验步骤
现象和结论
1、取一瓶NaCl溶液观察
溶液无色，说明____离子无色
2、取一支试管加入2mlFeCl3溶液，再加入适量的____溶液，振荡后静置
有沉淀产生，溶液中黄色消失，说明溶液的颜色是由Fe3+引起的
17．野炊过程实际上是运用化学知识分析、解决问题的过程，因为该项活动过程中涉及许多化学知识的运用．某次野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉（有效成份为碳酸钠）等物品．
（1）携带过程中，不慎将装食盐、去污粉的瓶子混淆了．若要将它们区分开来，适宜选用（填所携带的物品名称）．
（2）在生火过程中，同学们都把木柴架空，这是因为．
（3）在“灶”上悬挂野炊锅时，小明生火后小心调节野炊锅到合适的高度．这样做的原因可能是（填序号）．
A．使用焰心加热B．使用内焰加热C．使用外焰加热
（4）烹煮牛肉西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，小春同学取锅中少量汤品尝．取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有（填一条性质）．
18．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
①我国民间有端午挂艾草的习俗，艾草含丰富的黄酮素。
黄酮素的化学式为C15H10O2，该物质由⑺种元素组成，0.1molC15H10O2分子中约含⑻个氢原子，含⑼g氧元素。
②二氧化硫、铝和氦气三种物质中，由分子构成的是⑽（填化学符号）。
③下图为某反应的微观示意图。
图示4种物质中，属于氧化物的是⑾（填图中字母）。
在反应中，生成C和D的物质的量比为⑿。
三、简答题
19．如图是电解水的简易装置，请根据你所了解的知识填空：
（1）A为_____极，事先向水中加入少量氢氧化钠的目的是_____．
（2）与A相连接的试管中收集到的气体是_____，可以用_____检验；与B相连接的试管中收集到的气体是_____，可以用_____检验；AB相连接的试管中收集到的气体体积比是_____．
（3）根据上述事实可得出：
水是由_____组成的．
20．下图体现了有关碱的化学性质，请回答问题：
⑴甲同学将酚酞试液滴入Ca（OH）2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：
Ca（OH）2溶液呈____性。
⑵乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的实验现象是_____________。
⑶请写出用氢氧化钠溶液吸收有害气体二氧化硫的反应方程式_____________。
⑷丙同学将碳酸钠溶液加入Ca（OH）2溶液中，发现溶液变浑浊，发生的反应化学方程式是________，该反应属于_________反应（填基本反应类型）。
四、实验题
21．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。
为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。
（查阅资料）
①草酸晶体在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4•3H2O
CO2↑+CO↑+4H2O
②碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳
③铁的常见氧化物中铁的质量分数：
称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红的质量分数。
（1）D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则_______＜m＜_______。
（2）实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是_______。
（实验评价）
（4）反思1：
本实验中如果缺少F装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会_____（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
（5）反思2：
请指出实验装置的一个明显缺陷_________。
（6）取出适量铁加入稀硫酸中恰好完全反应得到硫酸亚铁溶液，将一包由6.5克锌、4.8克镁、2.4克碳混合而成的粉末，加入到此溶液中。
实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。
则剩余固体的质量可能是（___________）
A19gB21gC20gD19.2g
五、流程题
22．粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。
粗盐提纯的部分流程如图：
请回答：
（1）写出步骤①中所发生的化学反应______。
（2）步骤②加入过量的碳酸钠溶液的目的是什么______？
（3）步骤④获得精盐水后，通过什么操作得到食盐晶体？
______
六、计算题
23．某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。
取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：
注：
发生反应的化学方程式为：
MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
请根据相关信息完成下列计算：
（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为_____g；
（2）在粗盐中氯化镁的质量分数；_____
（3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。
_____
24．复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛的作用．其有效成分的分子模型如图，请回答：
（1）该有机物的相对分子质量为_____．
（2）该有机物中氧元素的质量分数为_____（结果精确到0.1%）．
七、探究题
25．某化学兴趣小组，在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
（1）写出A实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式______________．
（2）B实验用于确认二氧化碳与氢氧化钠能发生化学反应（实验前K1、K2均处于关闭状态）．请写出实验中K2处于关闭状态下打开K1时发生反应的化学反应方程式_____________________；B实验全过程（先关K2开K1，再关K1开K2）观察到的现象_______________________________
（3）实验结束后，同学们将A、B两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到液体呈红色，由此产生疑问．
（提出问题）烧杯的废液中含有哪些物质？
（交流讨论）一定含有的物质：
酚酞、水和____________，还含有能使酚酞变红的物质．同学们猜想能使酚酞变红的物质是什么？
（查阅资料）碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性，
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（猜想）废液中能使酚酞变红的物质是：
A．只有氢氧化钠B．只有碳酸钠C．______________
（设计实验）兴趣小组的同学用氯化钙溶液来验证猜想．
（实验验证）同学们对废液中还可能含有的物质进行确定：
取一定量的废液，逐滴加入氯化钙溶液．
（结论解释）通过实验，同学们得出了确切的结论．（下图为同学们根据部分实验现象绘制的关系曲线）．
猜想中一定不成立的是_________（填序号）
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
B
C
D
A
B
B
C
D
A
B
A
D
B
D
二、填空题
16．Cl-NaOH
17．
（1）食醋
（2）增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分．（3）C（4）均一性
18．（7）3
（8）6.02×1023
（9）3.2
（10）SO2
（11）ABC
（12）2∶1
三、简答题
19．正增强水的导电性氧气带火星木条氢气燃着的木条1：
2氢元素和氧元素
20．碱溶液由红色变为无色（或红色褪去）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2ONa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH复分解反应
四、实验题
21．07.7876.0%偏小缺少尾气处理装置或未检验水是否除尽A
五、流程题
22．Ca（OH）2＋MgCl2＝Mg（OH）2↓＋CaCl2除去氯化钙和过量的氢氧化钙蒸发。
六、计算题
23．
0%17.4%
24．31.6%
七、探究题
25．HCl+NaOH=NaCl+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O气球先变大后缩小氯化钠氢氧化钠和碳酸钠A
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列实验操作图示正确的是
A．称量粗食盐
B．倾倒稀盐酸
C．过滤悬浊液
D．移开蒸发皿
2．在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，如果想把它变为不饱和溶液，下列可采取的措施有（已知氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大）①降低温度，②升高温度，③加氯化铵固体，④加溶剂，⑤恒温蒸发溶剂
A．①③④
B．①③⑤
C．②④
D．②⑤
3．生活、生产中处处离不开化学知识，下列正确的是（）
A．在室内放一盆水，可防止煤气中毒
B．夜间发现家中天然气泄漏，立即开灯查明原因
C．可用烧碱来改良酸性土壤
D．炒菜时，油锅不慎着火迅速用锅盖盖灭
4．善于梳理化学知识，能使你更好地掌握知识。
以下对某一主题知识进行归纳完全正确的是
A．材料知识
B．化学与农业
①玻璃和玻璃钢：
复合材料
②黄铜和不锈钢：
金属材料
③涤纶和塑料：
有机合成材料
④水泥和陶瓷：
非金属材料
①氮肥：
使作物枝叶繁茂，叶色浓绿
②钾肥：
使作物茎秆粗硬，增强抗病和抗倒伏能力
③磷肥：
使作物根系发达，耐寒耐旱
C．化学符号与其表示意义
D．安全常识
①氧化镁中氧元素的化合价：
②S2-结构示意图
③一个钙离子：
Ca2+
④证明铜的金属活动性大于银：
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）
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