山东省烟台市招远市中考模拟化学试题.docx
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山东省烟台市招远市中考模拟化学试题
招远市2019年初中学业水平模拟考试
化学试题
一、选择题（本题包括10个小题。
每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1.下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A.菜刀生锈B.水结成冰C.酒精燃烧D.粮食酿酒
2.化学与生活、生产密切相关。
下列说法中正确的是（）
A.日常饮食摄入钙元素越多越好B.小苏打可用于治疗胃酸过多
C.将海鲜浸泡在甲醛中保鲜D.霉变食物蒸煮后可再食用
3.下列说法正确的是
A.利用汽油的乳化作用，可以把衣物上的油污洗去
B.油锅着火后向锅内放入菜叶的目的是降低油的着火点
C.人体内葡萄糖被氧化时放出能量，是化学能转化为热能的过程
D.空气中的其他成分都分离出去，只留下氧气，对人类的生存更有宜
4.下列实验操作正确的是
A.
测溶液pHB.
过滤
C.
稀释浓硫酸D.
量取9.5mL液体
5.建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是
A.
原子结构模型B.
地壳中元素含量模型
C.
物质分类模型D.
不饱和溶液、稀溶液关系模型
6.构建化学基本观念是学好化学的基础。
下列对化学基本观念的认识中，错误的是（ ）
A.微粒观：
保持水的化学性质的最小微粒是水分子
B.转化观：
金属镁在一定条件下可以转化为氧化镁
C.守恒观：
2g氢气和2g氧气反应，一定生成4g水
D.元素观：
一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
7.丁基锂（C4H9Li）是橡胶合成工业中一种常用的白色粉末试剂。
熔点﹣95℃，沸点80℃，遇水、空气均易自燃，相对分之质量是64．下列关于丁基锂的说法正确的是
A.丁基锂是由4个碳原子、9个氢原子、1个锂原子构成的
B.丁基锂中碳元素质量分数
75%
C.丁基锂运输或使用过程中如果发生燃烧，可以用水浇灭
D.丁基锂是有机高分子材料
8.科学家发现一种利用催化剂氮化钻将H2和CO2合成为甲醇（CH3OH）新方法，该反应转化过程如下。
下列说法正确的是
A.该反应属于置换反应
B.该反应前后分子种类不变
C.氮化钻在反应前后质量和化学性质不变
D.参加反应的H2和CO2分子个数比为1：
1
9.明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。
下列说法中，不正确的是（ ）
A.酒香不怕巷子深--分子在不断运动
B.用水银温度计测量体温--温度升高，原子变大
C.氢气和液氢都可做燃料--相同物质的分子，其化学性质相同
D.稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红--溶液中都存在
10.下图是五种粒子的结构示意图。
下列说法错误的是
A.①④属于同种元索B.②③两种粒子可以形成化合物MgS
C.③④属于非金属元素D.①⑤均具有稳定结构，化学性质相同
二、选择题（本题包括5个小题。
每小题2分，共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）
11.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将他们一一鉴别出来的是
A.Ba（OH）2、NaCl、Na₂SO4、Na2CO3
B.NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH
C.NaOH、Ca（OH）2、HC1、K2CO3
D.KCI、HCI、Na2CO3、CaCl2
12.除去下列各物质中的少量杂质，所用方法错误的是
选项
物质
杂质
操作方法
A
CaO固体
CaCO3
高温灼烧
B
CO2气体
CO
通过足量灼热的氧化铜
C
Fe粉
Cu粉
加入适量的稀盐酸、过滤
D
NaCl溶液
Na2CO3
加入适量的氯化钡溶液、过滤
A.AB.BC.CD.D
13.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.a2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：
甲=乙>丙
B.乙中含有少量甲时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
C.a1℃时，将30g乙加入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为2：
5
D.将a3℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至a₂℃，所得溶液
溶质质量分数由大到小的顺序是：
甲>丙>乙
14.下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A.
向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
B.
将锌片插入盛有一定质量稀硫酸的烧杯中
C.
向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
D.
向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量
15.有一包Mg和MgO的混合物共12.8g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应后，得到质量分数为48%的溶液100g，则原混合物中氧元素的质量为
A.9.6gB.3.2gC.2.4gD.1.6g
三、理解与应用（本题包括个5个小题，共35分）
16.
（1）科幻电影《流浪地球》激起人们对太空探索的兴趣，西北工业大学研制的“蓝藻人造叶片系统”让人类移民火星成为可能。
在太空极端环境下，蓝藻可以把二氧化碳和水转化为氧气和蔗糖（C12H22O11）。
①C12H22O11属于______（填“无机物”或“有机物”）
②蔗糖分子中氢、氧原子的最简个数比为_______。
③蔗糖中质量分数最大的元素是______。
④电影中当地球和木星靠近时，木星的氢气和地球的氧气混合，为了使地球逃离木星的引力，宇航员引爆了氢气。
写出氢气燃烧的化学方程式_______。
（2）华为5G让手机飞起来。
制备手机芯片的主要材料是硅，可以用石英砂（主要成分是SiO2）制得。
试回答下列问题：
①工业制取硅的主要反应为：
，生成的一氧化碳中碳元素的化合价为______，该反应的基本反应类型为_____反应。
②二氧化硅是生产玻璃的主要原料之一。
下列关于材料的说法错误的是___
A玻璃是无机非金属材料
B玻璃钢属于金属材料
C塑料是有机高分子材料
D生铁和钢都属于合金
17.钨用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。
工业上用黑钨矿【主要含钨酸亚铁（FeWO4）】制得金属钨（W）的工艺流程如下图。
（1）上述流程中一种氧化物的化学式为________。
操作a的名称是________。
（2）写出反应②的化学方程式________。
该反应常使用稀有气体做保护气的目的是________。
（3）金属钨用作灯丝，是因为________。
（答一点即可）
（4）某种蓝色氧化钨的化学式可以表示为WO2.8，在其中存在五价和六价两种价态的钨。
则蓝色氧化钨中五价钨与六价钨的原子数目之比为________。
18.海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。
下图是某厂生产纯碱的工艺流程图：
（1）流程I中加入药品的顺序还可以是_______。
（2）流程I中为了除去杂质，加入过量BaC12溶液、NaOH溶液和Na₂CO3溶液。
请分析加入过量
碳酸钠溶液的作用是_______；过滤后得到的沉淀含______种物质。
（3）下列关于流程Ⅱ的说法错误的是_____（填字母序号）。
A流程Ⅱ所涉及的反应物中共有六种元素
B“侯式制碱法”制得的碳酸钠俗称纯碱，它属于盐类物质
C过滤得到的“母液”中只有一种溶质
（4）若在上述制取纯碱的过程中CO2和NH3都是可以循环使用的物质，试写出一种再获得NH3的一个最佳的反应方程式：
_______。
19.有一包白色固体，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种。
为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如下所示实验：
请回答下列问题：
（1）①和②都用到玻璃棒，但其作用不同。
操作②中玻璃棒的作用是_____。
（2）原固体中一定不含有的物质是____（写物质名称）。
（3）为确定白色固体样品中可能存在的物质，小强对沉淀C进行实验：
实验操作
现象
结论
取少量沉淀C于试管中，加入过量稀硝酸
________
白色固体中有碳酸钠，没有硫酸钠
（4）小明同学认为白色固体中还不能确认是否存在的是_______，理由是（用化学方程式表示）：
________；如要说明肯定有该物质，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为________即可。
20.A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，E的水溶液为蓝色，C经过一系列复杂的化学变化生成的物质主要成分是A。
他们之间的关系如图所示，“一”表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。
请回答下列问题：
（1）D的物质类别是________。
（2）写出A、B的化学式：
A________B_______。
（3）C和E反应的化学方程式为_______，该反应能发生的原因_______。
四、实验与探究（本题包括3个小题，共25分）
21.如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组欲利用其进行下列各实验。
（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。
按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。
①装置A中仪器甲的名称是________。
②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为________。
③所选仪器的连接顺序为________（从左至右填写仪器序号字母）。
（提示：
挥发出的少量HC1气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
（2）实验室中用锌和稀硫酸来制备氢气以测定某氧化铜样品中CuO的质量分数（杂质为Cu），所选仪器的连接A→E1→C→E2→碱石灰干燥管，实验前检查装置的气密性。
（已知：
；E1、E2为盛浓硫酸洗气瓶）使一定质量的该氧化铜样品与氢气充分反应，观察实验现象，收集相关实验数据（假设发生的反应都充分完全进行）。
①在该装置中，洗气瓶E1的作用是______，E2的作用是_______。
②化学实验充分反应后记录实验数据（质量单位为g），如下表所示：
装置编号
E1中浓硫酸
C中玻璃管内固体
E2中溶液
实验前质量
m
w
n
实验后质量
a
b
c
选择合理实验数据计算该氧化铜样品中氧化铜的质量分数是______×100%。
（用上表中的字母，以分式形式表示）
22.某同学用Ca（OH）2和Na2CO3溶液来制取NaOH，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。
[提出问题]：
滤液中溶质的成分是什么？
[猜想与假设]：
猜想一：
NaOH、Na2CO3
猜想二：
NaOH
猜想三：
______（将猜想三补充完整）
[设计并实验]：
对可能存在
溶质，需进一步实验验证。
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸
无气泡产生
猜想_____不成立
实验二
另取少量滤液于试管中，向其中滴入适量碳酸钠溶液
_____
猜想三成立，发生反应的化学方程式为______
23.红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示。
同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3。
【实验探究1】甲同学的方案：
实验操作
实验现象
实验结论
（1）取少量固体于试管中，溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液
固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红
固体中一定含_____和氢氧化钙
（2）另取少量固体于试管中，滴加足量的_____
固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液
固体中一定含有______,一定不含Fe2O3
（3）将步骤
（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中
_______
固体中一定含有CaCO3
【实验质疑】
（1）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是_________。
（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe₂O3的结论，理由是_________。
【实验探究2】乙、丙同学设计如下实验方案继续验证：
（1）乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有_______，仍有一种物质不能确定，该物质是_______。
（2）乙、丙同学又经过实验测得上述3.9g残留固体中含钙物质的总质量为2.3g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，滤渣C的质量为2.0g。
【实验结论】综合上述实验及所给数据：
（1）判断久置固体的成分是_______。
（2）计算上述残留固体中氧化钙的质量的质量为______克。
五、分析与计算（共10分）
24.已知：
AlC13可以与NaOH生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3沉淀可溶于NaOH溶液，其反应方程式为：
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，现向100gHCl和AlC13的混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。
回答下列问题：
（1）oa段表示NaOH与混合溶液中
______反应。
（2）原混合溶液中HCI的质量分数是_______。
（3）当沉淀达到最大值时生成NaCl的质量是多少？
（写计算过程）______
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