最新中考化学沪教版题型突破物质的转化及推断题.docx
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最新中考化学沪教版题型突破物质的转化及推断题
中考化学（沪教版）题型突破物质的转化及推断题
类型一 物质间转化
1.[·苏州]下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
A.Cu
CuSO4
Cu（OH）2
B.S
SO2
H2SO4
C.Fe
FeCl3
AgCl
D.C
CO2
CaCO3
2.[·河南]甲、乙、丙有如图T4-2所示的转化关系（“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去）,下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（ ）
图T4-2
A.C、CO、CO2
B.H2O2、H2O、O2
C.KOH、K2CO3、KNO3
D.Fe2O3、FeCl3、Fe（OH）3
3.[·宜昌]如图T4-3所示,“—”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化成另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件未标出。
下列说法错误的是（ ）
图T4-3
A.甲是酸,乙和丙可以是金属
B.甲是碳,乙和丙可以是氧化物
C.甲的物质类别只能是单质或酸
D.甲、乙、丙、丁可分属不同类别的物质
4.[·潍坊]甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图T4-4所示（“→”表示反应一步实现,部分物质及条件已略去）。
下列选项能实现图示转化的是（ ）
图T4-4
选项
甲
乙
丙
丁
A
C
CO
CO2
CaCO3
B
Na2CO3
NaOH
NaCl
CuCl2
C
Ca（OH）2
CaCO3
CO2
H2CO3
D
H2SO4
H2
Fe
Fe3O4
5.[·连云港]甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质间只通过一步反应就能实现图T4-5中箭头所示的转化。
不符合上述要求的一组物质是（ ）
图T4-5
选项
甲
X
A
O2
H2O
B
CO2
CaCO3
C
Fe
Fe3O4
D
NaOH
NaNO3
类型二 物质推断题
角度1 框图推断类
6.[2013·淮安]A~F是初中化学中的常见物质,如图T4-7所示是它们之间的转化关系,图中部分反应物或生成物未全部标出。
已知:
A是天然气的主要成分,B在常温下为液态,F是黑色粉末。
图T4-7
（1）B→D是 （填“放热”或“吸热”）反应。
（2）C→E属于基本反应类型中的 反应。
（3）写出E→F的化学反应方程式:
。
（4）写出E物质的另一种用途:
。
7.A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体,其中2种是单质,3种是化合物。
它们之间的转化关系如图T4-8所示。
请写出你的推断结果。
图T4-8
A ,B ,C ,D ,
E 。
8.[·淮安模拟]A~G是初中常见的物质,其中E为黑色固体。
如图T4-9为这些物质的转化关系,其中部分生成物和反应条件已省略。
图T4-9
（1）写出下列物质的化学式:
C 。
（2）B→D的基本反应类型是 。
（3）写出E→G的化学方程式:
。
9.[·河北]A~L是初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图T4-10所示（反应条件已略去）。
其中G是石灰石的主要成分,A和I为红色固体,B、D和L为气体。
图T4-10
请回答下列问题。
（1）G的化学式为 。
（2）E的组成元素在化合物中常呈现的化合价有 。
（3）反应③的化学方程式为______________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________。
（4）上述转化中,B和L表现出相似的化学性质是 。
角度2 连线型推断类
10.[·清江浦区二模]A~F是初中化学常见的6种物质,分别由C、H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成。
已知A、B、C、D是不同类别的无机化合物,C是大理石的主要成分,E是一种可燃性气体。
这些物质之间的相互关系如图T4-12所示,图中“—”表示能相互反应,“→”表示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
图T4-12
（1）E的化学式是 。
（2）B→F反应的化学方程式是 （任写一个）。
（3）列举A在农业生产中的一个用途:
。
11.[·清江浦区三模]A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质。
B是一种氧化物,相对分子质量为44,B中两元素质量比为3∶8;人体胃酸中含有D,可帮助消化;生活中F是一种最常见的溶剂,且F和G的组成元素相同;A和E都是由三种元素组成的化合物。
它们之间的一部分关系如图T4-13所示（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物或生成物已略去）。
请回答下列问题。
图T4-13
（1）B物质的化学式为 。
（2）G→C反应的化学反应方程式:
。
（3）A与D反应的化学反应方程式:
,该反应 （填“放出”或“吸收”）热量。
12.[·东营]A~G是纯净物且A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。
它们之间的关系如图T4-14所示（“→”表示物质间的转化关系,“—”表示两端的物质能发生化学反应）。
A是草木灰的主要成分,B是光合作用不可缺少的物质,D是由两种元素组成的化合物,E是黑色粉末,F是未来最理想的清洁能源,请回答下列问题。
图T4-14
（1）写出化学式:
D ,E 。
（2）物质G所属的物质类别是 ;物质C与物质D反应的基本类型是 。
（3）物质A和物质D反应的化学方程式是 。
（4）古代常将草木灰与C溶液混合,滤取反应后清液作漂洗的洗涤剂。
写出此反应的化学方程式:
。
角度3 其他型推断类
13.已知A、B、C、D四种物质都含有同一种元素,其中A是单质,B是黑色固体,C是红色固体。
它们之间存在着如下转化关系:
①A在不同条件下能够转化成B或C;②A和稀硫酸反应有D生成;③在高温条件下,B、C分别和无色气体E反应,都能生成A和另一种无色气体。
根据上述信息,写出下列物质的化学式:
A ;C ;D ;E 。
14.有一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、CaCl2、Na2CO3、NaCl中的三种混合而成,为探究其组成,某化学兴趣小组的同学进行了如下实验。
资料:
CaCl2溶液呈中性;CaCl2和Na2CO3能发生复分解反应。
（1）步骤1:
取白色粉末少许放入足量水中,得到无色滤液和大量白色不溶物,则白色粉末中一定没有 。
（2）步骤2:
取步骤1中的滤液,测其pH,pH=13,则白色粉末中一定含有 。
（3）综合上述实验,白色粉末三种成分的可能组合为①_________________________________________;
②___________________________________________;③______________________________________（有几种写几种）。
15.[·安顺]某化学兴趣小组用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏（如图T4-16）,游戏规则要求图中相邻物质之间能发生化学反应,其中C物质的溶液呈蓝色,A与E反应产生的气体是光合作用的原料之一。
图T4-16
（1）A物质的俗称是 ,E物质的用途是 。
（2）B与C反应的化学方程式为 。
E与D反应的基本类型是 。
（3）按游戏规则,下列能替代B物质的是 （填序号）。
①银 ②氯化铁 ③氯化钡 ④氧化铜
类型三 工艺流程题
角度1 海水加工类
16.[·梧州]海水综合利用流程如下,有关说法错误的是（ ）
图T4-18
A.从母液中可进一步制得金属镁
B.①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶
C.海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质
D.析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液
17.[·泰安]从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图T4-19所示:
图T4-19
下列说法错误的是（ ）
A.流程Ⅰ中依次向粗盐水中加入过量Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质
B.流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性,有利于吸收二氧化碳
C.上述流程涉及三种基本反应类型
D.流程Ⅳ、Ⅴ是通过化学方法富集氯化镁
角度2 环境保护类
18.[·乌鲁木齐]含硫煤燃烧会产生大气污染。
为防治该污染,某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了SO2,同时还得到了某种化工产品。
该工艺流程如图T4-20所示,下列叙述不正确的是（ ）
图T4-20
A.该流程中可得到化工产品H2SO4
B.图中FeSO4→Fe2（SO4）3的反应类型是复分解反应
C.该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S和O
D.图中吸收SO2的化学反应方程式为:
Fe2（SO4）3+SO2+2H2O
2FeSO4+2H2SO4
19.[·衢州]科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放,或将CO2转化为有用的物质。
其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,并将CO2贮存或利用,反应流程如图T4-21所示。
图T4-21
（1）反应分离室中分离物质的操作是 。
（2）上述反应流程中,可循环利用的物质是 。
（3）若反应分离室中有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100kg。
求完全反应后,理论上可生成CaCO3的质量。
（要求根据化学方程式计算）
角度3 金属提纯及制备类
20.[·安徽]废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等,为实现对其中锡的绿色回收,某工艺流程如下。
图T4-22
已知:
Sn+SnCl4
2SnCl2。
（1）SnCl4中锡元素的化合价是 。
（2）铜的金属活动性比锡的 （填“强”或“弱”）,固体A中一定含有的金属元素是 。
（3）写出步骤②发生反应的化学方程式:
。
（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺主要优点是 （回答一点即可）。
21.某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质,其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%。
现欲回收铜和锌,并对硫进行环保处理,主要步骤如图T4-23所示:
图T4-23
（1）步骤①产生的废气A中,一定含有的有害气体是 。
（2）步骤②中含铜元素的物质所发生反应的化学方程式是 ,
溶液D中一定含有的溶质是 。
（3）步骤③中反应的化学方程式是 。
（4）“若步骤①中空气不足量,会导致锌的回收率降低”,你认为是否正确?
并说明理由。
。
角度4 工业产品提纯制备类
22.[·淮安模拟]超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。
利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如下:
图T4-24
（1）乳化池中,生石灰与水发生反应,其化学方程式为 。
（2）过筛的目的是拦截 （填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。
（3）石灰窑中煅烧产生的气体通入碳化塔制成超细碳酸钙,这步操作的优点是 。
23.[·德阳]氢氧化镁是一种重要的化工原料。
某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成,用它制备氢氧化镁的流程示意图如下:
图T4-25
部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时的溶液pH见下表。
沉淀物
Fe（OH）3
Cu（OH）2
Mg（OH）2
开始沉淀
1.9
4.2
9.1
完全沉淀
3.2
6.7
11.1
（1）熟石灰主要成分的化学式是 。
（2）溶液A的阳离子是 （填离子符号）。
（3）沉淀C的成分是 。
（4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是 。
角度5 混合物成分探究
24.[·淮阴二模]实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物,某同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2,得到纯净的KCl,设计了如下实验方案（BaSO4、BaCO3不溶）。
图T4-26
请你回答下列问题。
（1）X溶液与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式是 ,该反应所属的基本反应类型是 。
（2）Y溶液中溶质的化学式是 。
（3）该实验中盐酸的作用是 。
参考答案
1.D [解析]在金属活动性顺序表中,铜位于氢的后面,故不能与稀硫酸反应生成硫酸铜;二氧化硫与水反应生成亚硫酸,不能一步反应生成硫酸;铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,不能生成氯化铁;碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳或碳在高温下与金属氧化物反应能生成金属单质和二氧化碳,二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水,转化均能一步实现。
2.C [解析]碳与氧气不充分燃烧可生成一氧化碳,二氧化碳与碳在高温下可转化成一氧化碳,一氧化碳在氧气中燃烧能生成二氧化碳;H2O2在二氧化锰催化下可生成水和氧气,氧气与氢气在点燃条件下可生成水,电解水可生成氢气和氧气;KNO3无法与其他物质反应生成碳酸钾;Fe2O3与盐酸反应能生成FeCl3和水,Fe（OH）3与盐酸反应能生成FeCl3和水,FeCl3和NaOH反应能生成Fe（OH）3和NaCl。
3.C [解析]甲如果是酸,酸可以和活泼金属反应,所以乙和丙可以是金属,丁是盐;甲是碳,那么乙和丙可以是氧化铜或氧化铁等金属氧化物;甲可以是碱,碱与酸反应,所以乙和丙可以是酸,丁可以是碳酸盐;甲可以是酸,乙是碱,丁是盐,丙是金属单质。
4.D [解析]A中,碳通过燃烧可以生成一氧化碳,一氧化碳通过燃烧或者与金属氧化物反应可以生成二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钙反应可以生成碳酸钙,二氧化碳和碳在高温下可以生成一氧化碳,但一氧化碳和碳酸钙不能反应生成二氧化碳;B中,碳酸钠和氢氧化钙反应可以生成氢氧化钠,氢氧化钠和盐酸反应可以生成氯化钠,但氯化钠不能生成氯化铜,碳酸钠和氯化钠也不能反应生成氢氧化钠;C中,氢氧化钙和二氧化碳或碳酸钠反应可以生成碳酸钙沉淀,碳酸钙和盐酸反应或者高温分解可以生成二氧化碳,二氧化碳和水反应生成碳酸,但碳酸和碳酸钙不能反应生成二氧化碳;D中,硫酸和铁反应可以生成氢气,氢气和铁的氧化物反应可以生成铁,铁燃烧可以生成四氧化三铁,氢气和四氧化三铁反应可以生成铁,故D正确。
5.D [解析]本题主要考查物质间的转化。
氢气在O2中燃烧能生成水,电解水能生成O2,O2和H2O可相互转化,A正确;CO2与Ca（OH）2反应能生成CaCO3,CaCO3高温分解可生成CO2,CO2与CaCO3可相互转化,B正确;Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4,Fe3O4被CO还原能生成Fe,Fe和Fe3O4可相互转化,C正确;NaOH与HNO3发生中和反应能生成NaNO3,NaNO3不能与其他物质发生反应生成NaOH,即NaOH和NaNO3不能相互转化,D错误。
6.
（1）放热
（2）化合
（3）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
（4）用作燃料
[解析]A是天然气的主要成分,则A是甲烷;甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水,B是液态,则B是水,C是二氧化碳;水能与氧化钙反应生成氢氧化钙,同时放出大量的热,则D是氢氧化钙;二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳,则E是一氧化碳;一氧化碳具有还原性,能还原金属氧化物,红棕色固体是氧化铁,F是黑色粉末,则生成的F是铁;代入框图,推断合理。
（1）B→D是氧化钙与水反应,此反应是放热反应。
（2）C是二氧化碳,与碳在高温下反应生成一氧化碳,属于化合反应。
（3）E是一氧化碳,能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
（4）一氧化碳还具有可燃性,能用作燃料。
7.O2 CO2 CO H2 CH4
8.
（1）CO2
（2）化合反应
（3）CuO+H2SO4
CuSO4+H2O
[解析]E是黑色固体,能与硫酸反应,能与一氧化碳反应,故E可能是氧化铜,则与硫酸反应生成的G是硫酸铜,生成的C可能是二氧化碳;A高温分解生成的B和二氧化碳,B能与水反应,故B是氧化钙,A是碳酸钙;氧化钙与水反应生成的D是氢氧化钙,氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,故F是氢氧化钠,氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,代入框图,推断合理。
9.
（1）CaCO3
（2）+2,+3
（3）Fe+CuSO4
Cu+FeSO4（合理即可）
（4）还原性
[解析]分析该题可知,G是石灰石的主要成分,所以G是碳酸钙。
A和I为红色固体,B、D和L是气体,可推出A是氧化铁,I是铜,B是一氧化碳,D是二氧化碳,L是氢气,进而推出E是铁,C是氢氧化钙,H是水,F可以是硫酸铜,J可以是硫酸亚铁,K是氧化铜。
（1）由G是石灰石的主要成分,推出G是碳酸钙,化学式为CaCO3。
（2）E是铁,所以在化合物中铁元素常显+2价或+3价。
（3）反应③可以是铁和硫酸铜反应,化学方程式为Fe+CuSO4
Cu+FeSO4。
（4）B是一氧化碳,L是氢气,在上述转化中,B和L表现出相似的化学性质是还原性。
10.
（1）H2
（2）HCl+NaOH
NaCl+H2O（合理即可）
（3）改良酸性土壤（或制波尔多液）
11.
（1）CO2
（2）2H2O2
2H2O+O2↑
（3）NaOH+HCl
NaCl+H2O 放出
12.
（1）HCl Fe
（2）氧化物（或金属氧化物） 复分解反应
（3）K2CO3+2HCl
2KCl+H2O+CO2↑
（4）Ca（OH）2+K2CO3
CaCO3↓+2KOH
[解析]
（1）A是草木灰的主要成分,所以A是碳酸钾;B是光合作用不可缺少的物质,碳酸钾和B可以互相转化,所以B是二氧化碳;D是由两种元素组成的化合物,D会与碳酸钾和C反应,会转化成二氧化碳,所以D是盐酸,C可以是氢氧化钙;F是未来最理想的清洁能源,所以F是氢气;E是黑色粉末,会与盐酸反应,可与氢气相互转化,所以E是铁;G会与盐酸、氢气反应,所以G是金属氧化物;经过验证,推导正确。
13.Fe Fe2O3 FeSO4 CO
14.
（1）CuSO4
（2）Na2CO3
（3）①Na2CO3、CaCO3、NaCl
②Na2CO3、CaCl2、NaCl
③Na2CO3、CaCO3、CaCl2
15.
（1）纯碱（或苏打） 金属除锈（合理即可）
（2）Ba（OH）2+CuSO4
Cu（OH）2↓+BaSO4↓
置换反应
（3）③
[解析]C物质的溶液呈蓝色,因此C是硫酸铜;铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,铁除了与硫酸铜反应外,只能与硫酸反应,而B还能与A和E两种物质反应,所以D是铁,则E是硫酸;A与E反应产生的气体是光合作用的原料之一,则A是碳酸钠,所以B是氢氧化钡。
16.D [解析]据图判断母液中含有氯化镁,氯化镁电解可以制得金属镁;粗盐中含有泥沙等,除去泥沙的操作为溶解、过滤、蒸发结晶;海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质;析出粗盐后的母液是氯化钠的饱和溶液。
17.C [解析]粗盐转化为精盐时,加入过量的氢氧化钙溶液以除净氯化镁,加入过量的碳酸钠溶液可除净氯化钙和过量的氢氧化钙,过滤后再用适量稀盐酸可除净碳酸钠,A正确;二氧化碳能溶于水,在水中溶解度不大,故先通入氨创造碱性环境,有利于更好地吸收二氧化碳,B正确;分析上述流程仅有复分解反应和分解反应两种基本反应类型,C错误;流程Ⅳ、Ⅴ是将海水中的氯化镁转化为氢氧化镁,再加盐酸将氢氧化镁沉淀转化为氯化镁,其目的是通过化学方法富集氯化镁,D正确。
18.B [解析]从图中可以看出,最后吸收二氧化硫的反应是Fe2（SO4）3+SO2+2H2O
2FeSO4+2H2SO4,故该过程得到的产品是硫酸亚铁和稀硫酸,A、D正确;复分解反应中,元素的化合价不变,图中FeSO4→Fe2（SO4）3的反应中铁元素的化合价升高了,故反应类型不属于复分解反应,B不正确;该过程中涉及的物质硫酸亚铁中铁为+2价,硫为+6价,氧为-2价,硫酸铁中铁为+3价,硫为+6价,氧为-2价,硫酸中氢为+1价,硫为+6价,氧为-2价,氧气中氧为0价,二氧化硫中硫为+4价,氧为-2价,故流程中化合价发生改变的元素为Fe、S和O,C正确。
19.
（1）过滤
（2）氢氧化钠溶液、生石灰
（3）解:
设完全反应生成碳酸钙的质量为x。
Ca（OH）2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaOH
106 100
100kg×10.6%x
=
x=10kg
答:
理论上可生成碳酸钙的质量为10kg。
[解析]
（1）由流程图可知,分离室中生成物是碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液等物质,将固体和液体分离的操作是过滤。
（2）过滤分离出的氢氧化钠溶液可以作为捕捉室中吸收二氧化碳的原料,碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以作为反应分离室中的反应物,因此,该反应流程中,氢氧化钠溶液和氧化钙都可以循环使用。
20.
（1）+4
（2）弱 Cu
（3）2SnCl2
Sn+SnCl4
（4）避免焚烧塑料产生污染,更加环保
[解析]本题考查的是物质的制备。
（1）由化合物中各元素的化合价代数和等于零,可设SnCl4中Sn元素的化合价为x,则x+（-1）×4=0,解得x=+4,即SnCl4中Sn元素的化合价为+4。
（2）在金属活动性顺序表中,Sn排在Cu的前面,故铜的金属活动性比锡弱;含铜、锡的金属粉经SnCl4溶液浸泡后,锡被溶解生成SnCl2,则过滤后所得固体A中一定含有铜（Cu）。
（3）由流程图可知,步骤②中,SnCl2溶液电解后生成SnCl4和Sn,发生反应的化学方程式为2SnCl2
Sn+SnCl4。
（4）直接焚烧废旧电路板时,塑料燃烧产生的烟尘及气体会污染空气,因此,该工艺的主要优点是可避免产生污染,更加环保。
21.
（1）SO2
（2）CuO+H2SO4
CuSO4+H2O
H2SO4、CuSO4、ZnSO4
（3）Zn+CuSO4
Cu+ZnSO4、Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑
（4）不正确,由于稀硫酸过量,Zn和ZnO都转化为ZnSO4,不影响Zn的回收率
22.
（1）CaO+H2O
Ca（OH）2
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