0595泉州市学年上学期期末初中毕业班教学质量检测 化学试题.docx
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0595泉州市学年上学期期末初中毕业班教学质量检测化学试题
0595泉州市2018—2019学年上学期期末初中毕业班教学质量检测化学试题
(满分:
100分;考试时间:
60分钟)
学校_______姓名___________座位号________
可能用到的相对原子质量:
H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cu64
第Ⅰ卷
本卷共10题,每题3分,共30分。
在每题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1.2018年环境日我国主题是“美丽中国,我是行动者”,共建天蓝、地绿、水清的美丽中国。
下列建议不可行的是
A.垃圾分类回收
B.禁止使用化肥、农药,以防止水体污染
C.城市道路定时洒水,以减少PM2.5的含量
D.出行尽量选择步行或骑“共享单车”
2.人体所缺元素与引起的健康问题关系正确的是
A.缺铁易得贫血症
B.缺碘会引起龋齿
C.缺锌会导致甲状腺疾病
D.缺钙会导致侏儒症
3.粗盐提纯的实验操作中正确的是
A.称量粗盐
B.量取9.5mL水
C.过滤
D.蒸发
4.下列化学用语书写正确的是
A.4个氢原子:
2H2
B.1个锌离子:
Zn+2
C.碳酸钠:
NaCO3
D.3个氮气分子:
3N2
5.亮氨酸(C6H13NO2)是人体必需的氨基酸之一,下列有关亮氨酸的说法错误的是
A.由4种元素组成
B.碳元素的质量分数最大
C.含有氧分子
D.碳、氧元素的质量比为9︰4
6.诗句“遥知不是雪,为有暗香来”中“暗香来”的主要原因是
A.分子间有间隔
B.分子在不断运动
C.分子分解成原子
D.分子的质量很大
7.下列家庭小实验不能成功的是
A.用食盐水除去热水瓶中的水垢(主要成分是碳酸钙)
B.用冷碟压在蜡烛火焰上,证明蜡烛中含有碳元素
C.用加热的方法鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金)
D.将铁钉分别半浸没于纯水和白醋中,比较生锈的快慢
8.物质的性质决定其用途,下列说法不正确的是
A.甲烷作燃料,是因为甲烷具有可燃性
B.铜作导线,是因为铜具有良好的导电性
C.洗洁精洗涤油污,是因为洗洁精能溶解油污
D.活性炭除冰箱异味,是因为活性炭具有吸附性
9.“铜绿”受热时发生如下反应:
Cu2(OH)2CO3
2X+CO2↑+H2O。
下列有关说法正确的是
A.X的化学式为Cu2O
B.反应前后元素的种类发生改变
C.反应后固体质量减少,不遵守质量守恒定律
D.反应后固体中铜元素的质量分数增大
10.在右图气密性良好的装置中充满了二氧化碳气体,往2支试管中分别缓缓注入5mL紫色石蕊试液和5mL澄清石灰水。
下列有关叙述不正确的是
A.左边试管内液体变红色
B.右边试管内石灰水有浑浊现象产生
C.充分反应后,U型管中的液面左边高于右边
D.相同体积的水和石灰水,石灰水吸收的二氧化碳较多
第Ⅱ卷
本卷共8题,共70分。
11.(9分)
人类的日常生活和工农业生产离不开水。
(1)从微观上看,水是由 构成。
(2)检验某井水是否为硬水:
取样滴加肥皂水,搅拌后若观察到 ,说明水样是硬水。
(3)将自来水制成纯净水的一种方法:
。
(4)右图为某物质的溶解度曲线。
①20℃时,该物质的溶解度为 g。
②40℃时,12.5g该物质投入50g水中形成溶液的溶质质量分
数是 ,若要使该溶液变为饱和溶液可再加入 g该物质。
(5)高温条件下水蒸气与铁反应生成四氧化三铁和氢气,该反应的化学方程式为 。
12.(6分)
阅读材料并回答相关问题
钴(Co)是一种银白色的金属、硬度大。
常温下,钴在潮湿的空气中不会被锈蚀;加热时,钴会与氯气、硫等起化学作用,生成氯化物、硫化物等,其中二氯化钴(CoCl2)吸水后由蓝色变成了红色。
在工业上,钴可以制成多种合金;在医疗上,钴的一种化合物是维生素B12的主要成分,可用来医治恶性贫血、气喘、脊髓肋病等。
(1)写出金属钴的一条物理性质:
。
(2)已知二氯化钴和硫化钴中钴元素的化合价相同,请写出硫化钴的化学式 。
(3)图1为钴原子结构示意图,图2为钴元素在元素周期表中的部分信息。
①钴原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。
②请把图2的信息补充完整。
(4)下列说法不正确的是 (填标号)。
A.钴合金的硬度大于钴
B.钴及其化合物均无需密封保存
C.人体缺乏钴元素可以补充维生素B12
D.二氯化钴可用于检验物质是否含有水
13.(9分)
科学家研究发现,利用水和二氧化碳可以制取甲酸(CH2O2),甲酸进一步转化成甲醇(CH4O),有关微观示意图和流程图如下所示。
图1
图2
(1)图1是水和二氧化碳在催化剂a作用下转化为甲酸的微观示意图,该反应的化学方程式为 。
(2)分析图2中反应①②,你对催化剂的新认识是 。
(3)根据质量守恒定律,反应③中参加反应的CO和H2的分子个数比为 ,该反应涉及的物质中属于氧化物的是 。
(4)综合图1和图2可知,制取甲醇的过程,可循环利用的物质有 ,属于化合反应的是 (填反应序号)。
14.(10分)
古时所说的“五金”是指:
金、银、铜、铁、锡。
根据所学知识回答:
(1)“五金”中化学性质最稳定的是 。
(2)锡制品在泉州具有悠久的历史。
锡箔的打制是利用了锡的 性。
(3)铁保存不当容易生锈,铁锈蚀是因为铁跟 等物质作用的结果。
自行车链条采用 的方法来防止生锈。
(4)《淮南万毕术》一书中描述了“曾青得铁则化为铜”。
某同学将一定量的铁粉加入硫酸铜溶液中,充分反应后过滤。
检验滤渣成分时,发现其中有铁粉,该同学的实验方法是:
实验步骤
实验现象
实验结论
滤渣中含有铁粉
根据上述结论,滤液中的溶质 (填“有”“没有”或“可能有”)硫酸铜。
(5)某工业废水中含有硝酸银(AgNO3),加入适量的铁屑进行置换反应以回收银,反应的化学方程式为 。
15.(9分)
某化学兴趣小组受“2018环泉州湾国际公路自行车赛”启示,设计如下模拟赛道进行化学知识复习。
“赛道”上A、B、C、D、E为初中化学常见物质,A为固体物质,E为可燃性气体。
(1)若“赛道”上相邻物质之间能发生化学反应,A为大理石的主要成分,D能支持E的燃烧。
①B溶液中所含的溶质为 。
②若C与D反应发出耀眼白光,有关反应的化学方程式可能为 。
③从燃烧的条件考虑,要使E在D中燃烧还需要满足的条件是 。
(2)若“赛道”上A、B、C、D四种物质均能在一定条件下分解生成氧气,用B或C制取氧气所需的催化剂可由A分解制得;C可生成D,D可生成E。
①B的化学式为 。
②D转化为E的化学方程式为 。
16.(11分)
根据下列图示,回答有关问题:
(1)写出标号仪器①的名称:
。
(2)制取一瓶氧气,可从A、B、C、D中选择的装置是 ,相关反应的化学方程式是 。
(3)利用B装置与F装置的 (填“a”或“b”)端连接可制取二氧化碳气体,相应的化学方程式为 。
装入药品前可用注射器E检查装置B的气密性,步骤如下:
①向锥形瓶中加水至没过长颈漏斗下端,目的是 。
②将注射器E连接到装置B的导管口处。
③缓慢拉动注射器E的活塞,长颈漏斗下端管口有气泡冒出;缓慢推动注射器E的活塞后,观察到 ,表示装置B的气密性良好。
17.(10分)
化学兴趣小组利用手持技术(利用传感器和数据采集器实时测量技术)测量模拟建筑火灾现场中氧气含量、二氧化碳浓度和温度的变化,验证建筑火灾逃生策略的合理性。
如图1所示,在圆筒形透明塑料实验容器中底部3个点(K1、K2、K3)分别放置甲、乙、丙3根高低不同的蜡烛;如图2所示,在3根烛芯一定距离都依次放置氧气传感器(a1、a2、a3)、温度传感器(b1、b2、b3)和二氧化碳传感器(c1、c2、c3)。
点燃蜡烛后,盖上实验容器顶盖后,采集3根蜡烛火焰附近相关数据。
表1 3根蜡烛熄灭的时间
表2 熄灭时不同高度所测的含氧量﹪
蜡烛
甲
乙
丙
熄灭时间/s
低处(a3)
中处 (a2)
高处(a1)
熄灭时间/s
106
164
199
106
19.8
19.1
18.5
164
18.9
17.7
x
199
18.6
17.1
16.5
(1)实验获取3根蜡烛熄灭的时间如表1所示,并提取每根蜡烛在这三个时间时火焰附近的含氧量如表2所示。
①三支蜡烛熄灭的先后顺序是 。
②表2中,x可能是 (填序号)。
A.17.9 B.17.2 C.16.1
③蜡烛熄灭时,含氧量均不为零。
请据此对燃烧条件的表述做进一步的细化:
。
④纵看表2数据, (填“低”“中”或“高”)处氧气含量下降最慢。
(2)实验获取温度和二氧化碳浓度随时间变化曲线依次如图3和图4所示。
由此可知,点燃蜡烛后二氧化碳浓度由低处到高处逐渐变 ,原因是 。
(3)从以上分析,建筑火灾时,人员应低下身子沿墙壁或贴近地面逃生,依据是 。
18.(6分)
某造纸厂废水中含有氢氧化钠,现用9.8t20﹪的稀硫酸(只能与氢氧化钠反应)处理80t的该废水,氢氧化钠和硫酸恰好完全反应,化学方程式为:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
求:
(1)废水中氢氧化钠的质量。
(2)废水中氢氧化钠的质量分数。
泉州市2018-2019学年度上学期初三年教学质量检测
化学试题参考答案及评分标准
说明:
1.为了在统一的标准下进行阅卷评分,制定本评分标准。
2.考生答题如出现其它正确答案,可参照评分标准给分。
3.化学专用名词、元素符号有错误的,都要参照评分标准扣分。
4.试题中未明确要求写化学式或名称的,正确写出一者即可给分。
5.化学方程式中,若化学式写错的不给分,若化学式正确但化学方程式配平、反应条件标注、气标与固标标注三项中有出现错误(或缺漏)的扣1分。
第I卷共10题,每题3分,共30分
1.B2.A3.D4.D5.C6.B7.A 8.C 9.D10.C
第Ⅱ卷共8题,共70分。
11.(9分)
(1)水分子(或H2O) (1分)
(2)泡沫少,浮渣多 (1分)
(3)蒸馏(或其它合理答案)(1分)
(4)①20 ②20% 12.5 (各1分,共3分)
(5)3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2 (3分)
12.(6分)
(1)银白色(或硬度大等合理答案)(1分)
(2)CoS (2分)
(3)①失去 ②27(各1分,共2分)
(4)B (1分)
13.(9分)
(1)2H2O+2CO2
2CH2O2+O2 (3分)
(2)反应物相同,催化剂种类不同,生成物有可能不同 (1分)
(3)1:
2 CO (各1分,共2分)
(4)H2O和CO2 ③ (2分、1分,共3分)
14.(10分)
(1)金(或Au)(1分)
(2)延展 (1分)
(3)氧气和水(或者潮湿的空气);涂油 (各1分,共2分)
(4)取样于试管中,加入足量的稀盐酸(或稀硫酸)有气泡生成(或用磁铁与滤渣接触,有粉末被吸起) (各1分,共2分)
没有(1分)
(5)Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 (3分)
15.(9分)
(1)①HCl(或其他合理答案) (1分)②2Mg+O2
2MgO(或其他合理答案) (3分)③使E温度达到着火点以上 (1分)
(2)①KClO3 (1分)②2H2O 通电 2H2↑+O2↑ (3分)
16.(11分)
(1)集气瓶 (1分)
(2)AC(或BC) 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3
2KCl+3O2↑(或2H2O2
2H2O+O2↑) (1分、3分,共4分)
(3)a CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (1分、3分,共4分)
①液封(或其他合理答案) (1分)③长颈漏斗内液面上升,形成稳定液柱 (1分)
17.(10分)
(1)①甲→乙→丙 (1分)②B (1分)③可燃物温度达到着火点并与一定浓度的氧气接触才能燃烧 (2分)④低(1分)
(2)大 (1分)蜡烛燃烧放热使生成的二氧化碳密度明显变小而上升到高处(2分)
(3)①低处含氧量较高;②低处二氧化碳浓度较低;③低处温度较低(不完整扣1分) (2分)
18.(6分)
(1)解:
设废中氢氧化钠的质量为x。
(0.5分)
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98 (1分)
x 9.8t×20% (1分)
80:
98=x:
9.8t×20% (1分)
x=1.6t (1分)
(2)ω(NaOH)=
100%=2% (1分)
答:
废液中氢氧化钠的质量为1.6t,质量分数为2%。
(0.5分)