高考化学精选考点专项突破卷25 高三化学一轮成果检测卷 A.docx

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高考化学精选考点专项突破卷25高三化学一轮成果检测卷A

突破卷25高三化学一轮成果检测卷A

考生注意：

1．本试卷共4页。

2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

3．本次考试时间100分钟，满分100分。

4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．（2019年11月份北京海淀高三期中）巴黎圣母院是全人类的宝贵文化遗产。

下列在传承过程中遇到的问题与化学变化无关的是

A．石质阶梯被游

客磨损

B．石质雕像被酸雨

腐蚀

C．铜质雕像逐渐变

为绿色

D．木质中轴塔在

火灾中坍塌

答案：

A

解析：

A为物理变化，因为摩擦引起的。

2（2020届北京海淀高三期中）下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是

A．牛奶在冰箱里保存

B．向玻璃中加入氧化铅

C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎

D．在糕点包装内放置小包除氧剂

答案　B

解析　A是减慢反应速率；B是为为了改善品质；C为了加快反应速率;D为了除去氧气，减慢腐败。

3．（2019年高三北京朝阳期中）用NA代表阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是

A．1molOH—含有的电子数为NA

B．将7.1gCl2通入水中，转移电子数为0.1NA

C．标准状况下，11.2LO2、CO2混合气体含有的氧原子数为NA

D．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，含有的NH

数为0.1NA

答案　C

解析：

A应该是10NA；B错误，因为通入水中，不一定完全反应；D错误，NH4+为弱碱阳离子，会水解。

4．下列关于有机物结构、性质的分析正确的是（　　）

A．正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点也相同

B．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者均含碳碳双键

C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应

D．乙醛加入Cu（OH）2粉末并加热可看到红色沉淀生成

答案　C

解析　A项，正丁烷和异丁烷是两种不同的物质，正丁烷的一氯代物沸点与异丁烷的一氯代物沸点不同，错误；B项，苯中不含碳碳双键和碳碳单键，但苯能发生加成反应，错误；C项，在一定条件下，烷烃、苯及其同系物、醇、羧酸和酯类都能发生取代反应，注意酯类的水解反应属于取代反应，正确；D项，乙醛与新制Cu（OH）2悬浊液加热煮沸可看到红色沉淀生成，不是Cu（OH）2粉末，错误。

5．（2019年北京朝阳）一种高分子可用作烹饪器具、电器、汽车部件等材料，其结构片段如下图。

下列关于该高分子的说法正确的是

A．该高分子是一种水溶性物质

B．该高分子可由甲醛、对甲基苯酚缩合生成

C．该高分子的结构简式为

D．该高分子在碱性条件下可发生水解反应

答案　B

解析　：

A错误，该物质如果溶解，不能做一种高分子可用作烹饪器具、电器、汽车部件等材料；C没有端基；D错误没有可以水解的基团。

6．下列化学实验事实及其解释都正确的是（　　）

A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol·L－1稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol·L－1稀硫酸反应

B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

C．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜

D．工业制玻璃的主要反应之一：

Na2CO3＋SiO2

Na2SiO3＋CO2↑，该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释

答案　C

解析　A项，在酸性条件下，NO

可继续氧化铜；B项，是因为发生原电池反应；D项，是用难挥发性物质制取易挥发性物质。

7．下列实验能达到实验目的而且符合实验设计要求的是（　　）

答案　C

解析　SO2能溶于水且与水反应，不能用排水法测定其体积，A错误；加热AlCl3溶液时，氯化铝在水中会发生水解，最终得不到AlCl3，B错误；根据电流表指针偏转方向可以判断镍和铬的金属活动性强弱，C正确；氯气有毒，题图没有尾气回收或处理装置，D错误。

8．已知H2O2是一种弱酸性物质，在强碱溶液中主要以HO

形式存在。

现以Al—H2O2燃料电池电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制备氢气（电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极）。

下列说法正确的是（　　）

A．a电极的电极反应式为：

HO

＋2e－＋H2O===3OH－

B．反应过程中，电子的流向为：

d→a，b→c

C．电解消耗2.7gAl时，产生N2的体积为1.12L

D．电解过程中，燃料电池中溶液的pH不断减小

答案　D

解析　根据电解池中c极上发生氧化反应生成N2知，c极为阳极，故d极为阴极，所以a极是负极，b极为正极，a极的电极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO

＋2H2O，A错误；a极为负极，b极为正极，c极为阳极，d极为阴极，故反应过程中电子的流向为a→d，c→b，B错误；根据各电极上转移的电子数相等知，每消耗0.1molAl，转移0.3mol电子，生成0.05molN2，在标准状况下N2的体积为1.12L，但题中未标明标准状况，C错误；Al—H2O2燃料电池的总反应为：

2Al＋9H2O2＋8OH－===2AlO

＋6HO

＋10H2O，反应中有OH－消耗，溶液的pH减小，D正确。

9．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。

已知W的某种单质是自然界中硬度最大的物质，a为W的最高价氧化物，Y是地壳中含量最高的金属元素，b、c、d分别为X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物。

化合物a～g的转化关系如图所示（部分产物已略去）。

下列说法正确的是（　　）

A．简单离子半径大小：

X＞Y＞Z

B．a中含有极性共价键，属于共价化合物

C．g的水溶液可显中性

D．工业上通过电解其氯化物的方法制取Y的单质

答案　B

解析　由W的某种单质是自然界中硬度最大的物质，可知W为碳元素，a为CO2，由Y是地壳中含量最高的金属元素，可知Y是铝元素，c是Al（OH）3，由转化关系知b、d为强酸或强碱，且f能与CO2反应生成Al（OH）3，则b只能为强碱，又X位于C与Al之间，故X为钠元素，b为NaOH，f为NaAlO2，结合原子序数关系知，d只能为强酸，且符合题意的有H2SO4和HClO4，所以Z为S或Cl，g为Al2（SO4）3或Al（ClO4）3。

A项，简单离子半径大小：

S2－（或Cl－）＞Na＋＞Al3＋，错误；B项，CO2中的共价键为不同种元素间形成的极性共价键，CO2为共价化合物，正确；C项，g溶液中Al3＋水解使溶液显酸性，错误；D项，工业制铝利用的是电解熔融状态的氧化铝，错误。

10．硬水中含有浓度较大的Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2，水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，而不是Ca（OH）2和MgCO3，下列解释最合理的是（　　）

A．浓度：

c（Ca2＋）＞c（Mg2＋）

B．碱性：

Ca（OH）2＞Mg（OH）2

C．溶解度：

CaCO3＞Ca（OH）2

D．溶解度：

MgCO3＞Mg（OH）2

答案　D

解析　HCO

在水中存在两个平衡：

①电离平衡HCO

H＋＋CO

，②水解平衡HCO

＋H2O===H2CO3＋OH－，Ca2＋、Mg2＋分别与CO

、OH－结合生成相应物质。

由于碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，根据离子反应总是向着离子浓度减小的方向进行，产物的溶解度越小，反应越容易发生，即碳酸氢钙在水中受热，生成碳酸钙沉淀的反应为主要反应，水解生成氢氧化钙的反应为次要反应。

同理，由于氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，对于碳酸氢镁溶液，受热时生成氢氧化镁的反应为主要反应，生成碳酸镁的反应为次要反应。

所以D项符合题意。

11．（2019·长沙模拟）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。

Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.9g和1.3g。

下列说法正确的是（　　）

A．沉淀甲是LiOH

B．在上述溶解过程，Na2S2O3、LiCoO2反应的化学方程式为8LiCoO2＋Na2S2O3＋11H2SO4===4Li2SO4＋8CoSO4＋Na2SO4＋11H2O

C．已知：

常温下Ksp[Co（OH）2]＝1.58×10－15。

沉淀钴过程中，当溶液pH＝10时，溶液中c（Co2＋）＝1.58×10－11mol·L－1

D．分离沉淀所需要的玻璃仪器主要是分液漏斗

答案　B

解析　根据Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度可知沉淀甲是Li2CO3，A项错误；根据流程图可知，溶解过程中，钴元素由＋3价降低到＋2价，Na2S2O3为还原剂，发生反应的化学方程式为8LiCoO2＋Na2S2O3＋11H2SO4===4Li2SO4＋8CoSO4＋Na2SO4＋11H2O，B项正确；根据溶度积的概念可以直接计算，pH＝10时，c（OH－）＝10－4mol·L－1，由c（Co2＋）·c2（OH－）＝Ksp[Co（OH）2]可得，c（Co2＋）＝

mol·L－1＝1.58×10－7mol·L－1，C项错误；分离沉淀所需要的玻璃仪器主要是普通漏斗，不是分液漏斗，D项错误。

12．（2020届北京海淀高三期中）下列实验方案能达到实验目的的是（部分夹持装置已略去）

A．证明醋酸酸性比

硼酸强

B．实验室制

氢氧化亚铁

C．实验室制氨气

D．证明碳酸氢钠热稳定

性比碳酸钠弱

答案　A

解析　B错误，因为氢氧化亚铁还原性强，可以被氧化，滴管应该插入液面下；C错误，NH4Cl受热分解，但是HCl和NH3太容易结合了，在试管口又结合；D有科学性错误，因为和酒精灯直接接触的试管温度更高，不能证明NaHCO3不稳定。

13．（2019·南宁调研）X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，已知X元素能组成自然界中最坚硬的单质，X与W同主族，Y2－和Z2＋具有相同的电子层结构。

下列说法不正确的是（　　）

A．Z2＋能促进水的电离

B．常见单质的熔点：

X＞Z＞Y

C．离子半径大小：

Y2－＜Z2＋

D．Y与W组成的二元化合物是制耐高温坩埚的常用材料

答案　C

解析　依题意可知X是碳、Y是氧、Z是镁、W是硅。

Mg2＋能促进水的电离，A正确；单质的熔点：

石墨＞金刚石＞晶体硅＞镁＞氧气，B正确；离子半径：

Y2－＞Z2＋，C错误；二氧化硅熔点高，用于制石英坩埚，D正确。

14．．（2019年高三北京朝阳期中）三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催

化剂作用下可发生反应：

2SiHCl3（g）

SiH2Cl2（g）+SiCl4（g），在50℃和70℃K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

下列叙述不正确的是

A.该反应为吸热反应

B.反应速率大小：

va＞vb

C.70℃时，平衡常数K=0.112/0.782

D.增大压强，可以提高SiHCl3的平衡转化率，缩短达平衡的时间

答案：

D

解析：

D错误，因为本反应是反应前后气体体积不变的反应，加压减压不能改变转化率。

二、非选择题（本题包括5小题，共58分）

15．（6分）（2018·潍坊模拟）环境问题越来越受到人们的重视，研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

回答下列问题：

（1）预防含硫化合物雾霾生成的方法之一是将氨气和二氧化硫通入水中，再充入O2充分反应生成一种正盐，该反应的化学方程式为__________________________________________

________________________________________________________________________。

预防含氮化合物雾霾生成的方法之一是用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸，电解后该溶液的pH________（填“变大”“变小”或“不变”）。

（2）在有氧条件下，催化剂能催化NH3与NOx反应生成N2，将一定比例的O2、NH3和NOx混合气体匀速通入装有催化剂的反应器中反应，测得反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降，其原因之一是催化剂活性下降，另一重要原因是____________________________。

在无氧条件下，反应器中NH3能将NO2还原为N2，当生成1molN2时转移电子________mol（可用分数表示）。

答案　

（1）2SO2＋4NH3＋2H2O＋O2===2（NH4）2SO4　变小

（2）NH3与O2反应生成了NO　

16．（10分）二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。

工业上以CO和H2为原料生产二甲醚（CH3OCH3）的新工艺主要发生以下三个反应：

①CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH1＝－Q1kJ·mol－1

②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）ΔH2＝－Q2kJ·mol－1

③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH3＝－Q3kJ·mol－1

回答下列问题：

（1）新工艺的总反应3H2＋3COCH3OCH3＋CO2的热化学方程式为_________________________。

（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）　ΔH

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①由表中数据判断ΔH________（填“>”“＝”或“<”）0。

能够说明某温度下该反应达到平衡状态的是________（填字母）。

A．体系的压强不变

B．密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．c（CO）＝c（CH3OH）

②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）＝0.2mol·L－1，计算此温度下的平衡常数K＝________________________。

（3）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。

合成氨的反应原理为N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）　ΔH＝－92.4kJ·mol－1。

实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中充入一定量N2和H2后，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图甲所示。

请回答下列问题：

①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为____________________________________________。

②在实验Ⅲ中改变条件为采用比实验Ⅰ更高的温度，请在图乙中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。

答案　

（1）3H2（g）＋3CO（g）CH3OCH3（g）＋CO2（g）

ΔH＝－（2Q1＋Q2＋Q3）kJ·mol－1

（2）①<　AC　②2.041

（3）①使用催化剂　②

解析　

（1）根据总反应各物质的关系可知：

总反应式＝①×2＋②＋③，ΔH＝（－Q1）×2＋（－Q2）＋（－Q3）。

（2）①根据表中数据可知温度升高，平衡常数K减小，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；A项，这是一个气体分子数改变的反应，压强不变说明气体分子数不变，反应达到平衡；B项，密度等于质量除以体积，由于该反应是纯气体反应，而容器体积固定，故密度一直不变；C项，混合气体平均相对分子质量等于质量除以总物质的量，由于分子数改变，只要没有达到平衡，气体的平均相对分子质量一定改变，故气体的平均相对分子质量不变，则体系一定达到平衡；D项，两者浓度相等，不一定达到平衡。

②达到平衡时测得c（CO）＝0.2mol·L－1，则转化的CO的物质的量为2.0mol－0.2mol·L－1×2L＝1.6mol，所以CO的转化率为

×100%＝80%，则

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）

起始量/mol·L－1130

转化量/mol·L－10.81.60.8

平衡量/mol·L－10.21.40.8

所以K＝

≈2.041。

（3）①实验Ⅱ与实验Ⅰ平衡状态相同，而实验Ⅱ达到平衡所需时间短，所以实验Ⅱ使用的条件只能是加催化剂。

②由于正反应是放热反应，所以升高温度反应速率增大，达到平衡的时间减少，但生成氨气的浓度降低，不难画出正确图形。

17．（10分）某化学小组拟设计实验探究SO2与钙盐溶液的反应情况。

【文献资料】

①CaSO3是难溶于水、易溶于盐酸的白色固体；

②实验室用Na2SO3粉末和80%硫酸反应制备SO2；

③浓硫酸与水混合时放出大量的热，产生大量“酸雾”。

【设计实验】

实验Ⅰ：

探究二氧化硫与氯化钙溶液反应。

（1）若气体从左至右流动，选择装置并排序为________（填代号）。

（2）D装置作用是___________________________________________

（用离子方程式表示）。

（3）连接装置进行实验，发现C装置中产生白色沉淀。

①甲同学对白色沉淀成分提出如下假设：

假设1：

白色固体是CaSO3；

假设2：

白色固体是CaSO4；

假设3：

白色固体是CaSO4和CaSO3。

②乙同学设计实验证明白色沉淀是CaSO4，他的实验方案是_____________________________

________________________________________________________________________。

③丙同学认为C中生成硫酸钙的原因是装置内O2氧化了SO2。

排除装置内O2干扰采取的措施是：

在启动B中反应之前，____________（填实验步骤）

重新实验，C中无明显现象，所以SO2和CaCl2溶液不反应。

实验Ⅱ：

探究SO2和Ca（ClO）2溶液反应。

丁同学仅将上述实验C装置中氯化钙溶液换成漂白精溶液，进行实验时产生了大量白色沉淀。

（4）化学反应有两种情况。

①若SO2过量，则发生反应为Ca（ClO）2＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4

②若SO2少量，则发生反应为____________________________________________________

________________________________________________________________________。

（5）为了探究C中SO2是否过量，戊同学取少量C中上层清液于试管中，加入下列物质可以达到实验目的的是________（填字母）。

a．NaHCO3溶液b．品红溶液

c．AgNO3溶液d．紫色石蕊溶液

答案　

（1）BDCA

（2）HSO

＋H＋===SO2↑＋H2O

（3）②取少量白色固体于试管，加入盐酸，白色固体不溶解

③打开K，通入一定时间N2（或Ar）

（4）Ca（ClO）2＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋HClO＋HCl

（5）bd

解析　

（1）阅读文献知，浓硫酸与亚硫酸钠反应时会形成酸雾，酸雾中含有硫酸，所以SO2中混有硫酸，如果不净化SO2，硫酸与氯化钙反应产生硫酸钙。

实验装置顺序：

制备SO2、除去SO2中酸雾、SO2与氯化钙溶液反应、吸收尾气等。

（2）类似除去CO2气体中氯化氢，用饱和亚硫酸氢钠溶液除去SO2中的“酸雾”，化学方程式为2NaHSO3＋H2SO4===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O。

（3）②利用硫酸钙不溶于盐酸，亚硫酸钙溶于盐酸。

不能选择硝酸与白色沉淀反应，因为3CaSO3＋2HNO3===3CaSO4↓＋2NO↑＋H2O。

③空气中氧气干扰，其过程为SO2＋H2O===H2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4，CaCl2＋H2SO4===CaSO4↓＋2HCl。

装置B中还有导管未用，可以打开K，向装置内通入N2（或Ar）等惰性气体，将装置内空气排出来，避免干扰。

（4）观察、分析SO2过量、少量的产物不完全相同。

如果SO2少量，部分次氯酸没有被还原，即产物有次氯酸。

（5）将问题转化成“检验次氯酸、硫酸”，利用次氯酸具有漂白性，用品红溶液、紫色石蕊溶液检验。

18．（10分）Ni2O3在工业上有重要的应用。

以镍粉废料为原料提取Ni2O3的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

（1）加入双氧水“氧化”的离子方程式为_______________________________________

________________________________________________________________________；

滤渣A的主要成分是____________（填化学式）。

（2）方法①中为了控制“氧化”效率，加入NaOH与NaClO的最佳物质的量之比＝________。

（3）方法②用电解法制取Ni2O3时，先用NaOH调节酸溶后的溶液的pH至7.5，再加入适量Na2SO4用惰性电极进行电解。

电解过程中所产生的Cl2大约有40%在弱碱性条件下生成ClO－，ClO－再把二价镍氧化为三价镍。

加入Na2SO4的作用是__________________；

当有nmol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为____________。

（4）工业上，镍作阳极，电解0.1mol·L－1NiCl2溶液与一定量NH4Cl溶液组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。

当其他条件一定时，NH4Cl溶液的浓度对阴极电流效率（电极上实际沉积的物质的量与理论析出量之比）及Ni的成粉效率的影响如图所示。

①为获得高纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为________g·L－1。

②当NH4Cl溶液的浓度大于15g·L－1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，请结合平衡移动原理解释其原因：

____________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　

（1）2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O　Fe（OH）3　

（2）4∶1

（3）增强溶液的导电性　2.5nmol

（4）①10　②随着NH4Cl溶液浓度增大，NH

＋H2ONH3·H2O＋H＋水解平衡向右移动，H＋浓度增大，导致阴极放出氢气

解析　

（1）双氧水可将亚铁离子氧化；加入Na2CO3调节pH可使铁离子生成Fe（OH）3沉淀。

（2）步骤①中，次氯酸钠将Ni2＋氧化为Ni2O3，离子方程式为2Ni2＋＋ClO－＋4OH－===Ni2O3↓＋2H2O＋Cl－，故加入NaOH与NaClO的最佳物质的量之比为4∶1。

（3）电解产生的Cl2大约有40%在弱碱性条件下生成ClO－，ClO－再把二价镍氧化为三价镍，则有关系式：

ClO－～2Ni2＋。

当有nmol二价镍全部转化为三价镍时，参加反应的ClO－的物质的量为0.5nmol，则电解生成的n（Cl2）＝1.25nmol，电解时阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，则转移的电子的物质的量n（e－）＝2.5nmol。

（4）①为获得高纯度的球形超细镍粉，由题图可看