B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C.甲为含有极性键的离子化合物
D.Z的简单气态氢化物（H2Z）在同族中的稳定性最强
7.某温度时,卤化银（AgX:
X=Cl、Br、I）的3条溶解平衡曲线如图D6-2所示,AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小。
已知pAg=-lgc（Ag+）,pX=-lgc（X-）,利用pAg—pX的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X-）的相互关系。
下列说法错误的是（ ）
图D6-2
A.A线是AgCl的溶解平衡曲线,C线是AgI的溶解曲线
B.坐标点（8,4）形成的溶液是AgCl的不饱和溶液
C.d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
D.e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀
单科卷标准练6 答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
得分
答案
8.（14分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
9.（14分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
10.（15分）
（1）① ②
（2）
（3）①
②
我所选做的题号是11
12
二、必考题（共43分）
8.（14分）肼是重要的化工原料。
某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·H2O）:
CO（NH2）2+2NaOH+NaClO
Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl,NaClO过量时,易发生反应:
N2H4·H2O+2NaClO
N2↑+2NaCl+3H2O。
实验一:
制备NaClO溶液
图D6-3
（1）如图D6-3,锥形瓶中发生反应的离子方程式是 。
实验二:
制取水合肼（实验装置如图D6-4所示）
控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应。
加热三颈烧瓶内的溶液,收集108~114℃的馏分。
图D6-4
（2）分液漏斗中的溶液是 （填标号）。
A.CO（NH2）2溶液
B.NaOH溶液
C.NaOH和CO（NH2）2混合溶液
D.NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是 。
实验三:
测定馏分中水合肼的含量
称取馏分5.000g,加入适量NaHCO3固体,加水配成250mL溶液,移出25.00mL,用0.1000mol/L的I2溶液滴定。
滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右。
（已知:
N2H4·H2O+2I2
N2↑+4HI+H2O）
（3）配制250mL溶液所需仪器除分析天平、烧杯、玻璃棒外,还需 。
（4）滴定过程中,NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,用离子方程式解释其原因:
。
（5）实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL,馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为 。
9.（14分）锌是一种应用广泛的金属,目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌,某硫化锌精矿的主要成分是ZnS（还含有少量FeS等其他成分）,以其为原料冶炼锌的工艺流程如图D6-5所示:
图D6-5
回答下列问题:
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行,所产生焙砂的主要成分的化学式为 。
浸出液净化过程中加入的主要物质是锌粉,其作用是 。
（2）电解沉积过程中的阴极采用铝板,阳极采用惰性电极,阳极的电极反应式是 。
（3）在该流程中可循环使用的物质是Zn和 。
（4）改逬的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程,既省略了易导致空气污染的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质,“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为 。
（5）硫化锌精矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液可慢慢地转化为铜蓝（CuS）。
请解释该反应发生的原理:
。
（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。
明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载:
“炉甘石十斤,装载入一尼罐内,……,然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,…,冷定,毁罐取出,…即倭铅也。
”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为 （注:
炉甘石的主要成分为碳酸锌,倭铅是指金属锌）。
10.（15分）近来华北地区频繁的雾霾天气已经引起人们的高度重视,化学反应原理可用于治理环境污染,请回答下列问题:
（1）一定条件下,可以用CO处理燃煤烟气生成液态硫,实现硫的回收。
①已知:
2CO（g）+O2（g）
2CO2（g）
ΔH=-566kJ·mol-1
S（l）+O2（g）
SO2（g） ΔH=-296kJ·mol-1
则用CO处理燃煤烟气的热化学方程式是 。
②在一定温度下,在2L密闭容器中投入2molCO、1molSO2发生上述反应,达到化学平衡时SO2的转化率为90%,则该温度下该反应的平衡常数K的数值为 。
（2）SNCR—SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx）,其流程如下:
图D6-6
已知该方法中主要反应的热化学方程式为
4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）
4N2（g）+6H2O（g） ΔH=-1646kJ·mol-1,在一定温度下,在密闭恒压的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。
a.4v逆（N2）=v正（O2）
b.混合气体的密度保持不变
c.c（N2）∶c（H2O）∶c（NH3）=4∶6∶4
d.单位时间内断裂4molN—H键的同时断裂4molN≡N键
（3）如图D6-7所示,反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。
图D6-7
①SNCR技术脱硝的最佳温度选择925℃的理由是 。
②SNCR与SCR技术相比,SNCR技术的反应温度较高,其原因是 ;但当烟气温度高于1000℃时,SNCR脱硝效率明显降低,其原因可能是 。
三、选考题（共15分,请考生从给出的2道题中任选一题作答）
11.[选修3:
物质结构与性质]锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2,可通过下列反应制备:
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O
Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
（1）写出基态磷原子的价层电子排布图:
;与Cu同周期的元素中,与铜原子最外层电子数相等的元素还有 （填元素符号）。
（2）P
的空间构型是 。
（3）P、S元素第一电离能大小关系为 ,原因为 。
（4）NH3·H2O分子中NH3与H2O之间氢键表示为 。
（填序号）
A.N—H…OB.O—H…N
C.H—N…HD.H—O…H
（5）氨基乙酸铜分子结构如图D6-8,碳原子的杂化方式为 ,基态碳原子核外电子有 种空间运动状态。
图D6-8
（6）在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[Cu（CN）4]2-,则1mol该配合物中含有的π键的数目为 。
（7）铜晶体为面心立方最密堆积,配位数为 ,铜的原子半径为127.8pm,设NA表示阿伏伽德罗常数的值,晶体铜的密度计算式为 g/cm-3。
12.[选修5:
有机化学基础]化合物X是一种香料,按图D6-9所示的路线合成,请回答:
图D6-9
已知:
RCHO+R1CH2COOR2
。
（1）烃A的结构简式是 ,生成B的反应类型是 。
（2）已知F能与新制Cu（OH）2悬浊液反应,请写出化学方程式:
。
（3）D→E的反应类型是 ,E+C→G的化学方程式:
。
（4）对于化合物X,下列说法正确的是 （填序号）。
A.0.1molX充分燃烧约消耗224L空气（标准状况）
B.X苯环上的一氯代物有三种
C.X可使Br2的CCl4溶液和KMnO4（H+）溶液褪色,且原理相同
D.X在酸性条件下的水解产物均可与C2H5OH反应
（5）与G含有相同官能团,且苯环上只有一个取代基的同分异构体有 种,W为其中一种,具有下列结构特征:
A.能发生银镜反应
B.核磁共振氢谱显示有五组峰,峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1
写出W的结构简式:
。
（6）以甲苯和乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成二苯甲酸乙二酯,写出合成路线（用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件）。
答案以及解析
1.B [解析]蛋白质在高温时会失去蛋白质的活性,因此高温可以杀死流感病毒,A项正确;葡萄糖是人体必需的营养物质,可以用于医疗输液,B项错误;氢氧化铝分解为吸热反应,反应时降低外界温度,同时产生水蒸气和氧化铝阻碍可燃物和氧气的接触,C项正确;碳酸氢钠易分解生成气体二氧化碳使糕点蓬松,D项正确。
2.C [解析]①中水银“积变又还成丹砂”水银被氧化,A项错误;铁和Cu2+发生置换反应生成Fe2+,应是Fe+Cu2+
Fe2++Cu,B项错误;S和Hg反应生成HgS,可以防止中毒,C项正确;根据金属活动顺序表,Hg不能置换出铜,D项错误。
3.D [解析]溴和溴苯均易溶于苯,不能分离,A项错误;制备Fe（OH）3胶体应向沸水中滴加FeCl3饱和溶液,B项错误;HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2,引入CO2杂质,C项错误;可知H2SO4的酸性大于H2CO3,故非金属性S>C,D项正确。
4.B [解析]A选项,异丁烷的二氯代物有3种;B选项,分子式为C6H14的有机物有5种;C选项,甲酸正丙酯属于酯的同分异构体的有3种;D选项,符合条件的C5H10O2的同分异构体结构中含有—COOH,丁基有4种不同结构,故分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物为4种。
5.D [解析]依据反应原理,Cr
在酸性环境下转化为Cr2
故应增加H+浓度,b电极上水电离出的OH-失电子发生氧化,b为阳极,a电极为阴极,连接电源负极,A项正确;b极的电极反应式为2H2O-4e-
O2↑+4H+,B项正确;与a相连的电极为阴极,阴极上H+失电子生成H2,同时生成OH-,则电解后溶液中OH-浓度增大,溶液电荷不守恒,右侧溶液中Na+通过离子交换膜进入左池,故应选择阳离子交换膜,C项正确;反应中转移2mol电子时,右侧电极生成2molH+,促进2Cr
+2H+
Cr2
+H2O平衡右移,根据勒夏特列原理知生成Cr2
的物质的量小于1mol,D项错误。
6.D [解析]0.1mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）,丁是一元强碱,其含有的金属元素在短周期,则丁应为NaOH,发生反应:
甲+乙
丁+己,根据元素守恒可知,甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素,己是由Z组成的单质,由发生反应可知,己不能是Na,结合原子数可知,X为H、Z为O、W为Na,故己为O2,可知甲是Na2O2、乙是H2O;再根据反应:
甲+丙
戊+己,可知丙是二氧化碳,戊是碳酸钠,则Y为C,Z为O。
W、Z对应离子分别为Na+、O2-,Na+、O2-的电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,则离子半径Na+W+,A项错误;Y为C,原子序数为6,位于周期表中第二周期第ⅣA族,B项错误;甲是Na2O2,Na2O2为离子化合物,但过氧根离子中含有的共价键为非极性键,C项错误;Z（O）的气态氢化物为H2O,O的非金属性在同族元素中最强,所以H2O的稳定性最强,D项正确。
7.D [解析]由题中已知条件和图像的关系分析,横坐标数值越大,表示c（Ag+）越小,同理,纵坐标数值越大,表示c（X-）越小,AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小,则A线是AgCl的溶解平衡曲线,C线是AgI的溶解曲线,A项说法正确;坐标点（8,4）在A曲线上方,对应离子浓度乘积小于Ksp（AgCl）,故是AgCl的不饱和溶液,B项说法正确;B曲线为AgBr的溶解平衡曲线,且d点所示溶液中离子浓度相等,故可表示水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液,C项正确;e点可表示由过量的AgNO3与KI反应产生AgI沉淀,D项错误。
8.
（1）Cl2+2OH-
Cl-+ClO-+H2O
（2）D 如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中,反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化
（3）250mL容量瓶、胶头滴管
（4）HC
+H+
H2O+CO2↑ （5）10%
[解析]
（2）由于NaClO具有较强的氧化性,N2H4·H2O具有较强的还原性,如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中,反应生成的水合肼会被没有反应完的次氯酸钠氧化,所以分液漏斗中的溶液是NaOH和NaClO的混合溶液。
（4）由于NaHCO3能消耗反应生成的氢碘酸并生成二氧化碳气体放出,所以在反应体系中加入NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,其离子方程式是HC
+H+
H2O+CO2↑。
（5）25mL水合肼溶液消耗I2的物质的量为0.002mol,根据化学方程式N2H4·H2O+2I2
N2↑+4HI+H2O可计算出所配制的250mL水合肼溶液含有N2H4·H2O的物质的量为0.002mol×
÷2=0.01mol,其质量为0.01mol×50g/mol=0.5g,则馏分中水合肼的质量分数为10%。
9.
（1）ZnO 除去Fe3+
（2）2H2O-4e-
O2↑+4H+
（3）H2SO4
（4）2ZnS+4H++O2
2Zn2++2S+2H2O
（5）在一定条件下,溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物
（6）ZnCO3+2C
Zn+3CO↑
[解析]
（1）硫化锌精矿的主要成分是ZnS,与空气中的氧气发生氧化还原反应,则焙砂的主要成分为ZnO;浸出液中含有铁离子,因此净化过程中加入锌粉的作用是除去Fe3+。
（2）电解沉积过程是电解ZnSO4的过程,阴极锌离子放电生成锌,阳极由水电离出的OH-失去电子发生氧化反应,电极反应式为2H2O-4e-
O2↑+4H+。
（3）电解过程中有硫酸生成,因此可以循环利用的物质还有硫酸。
（4）“氧压酸浸”法顾名思义,可知反应物中含有H+和O2,可以获得非金属单质S,反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2
2Zn2++2S+2H2O。
（5）根据沉淀的转化原理可知,在一定条件下,溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物,所以硫化锌精矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝（CuS）。
（6）根据题目描述可知反应物为ZnCO3和C,产物含有Zn和CO,则化学方程式为ZnCO3+2C
Zn+3CO↑。
10.
（1）①2CO（g）+SO2（g）
2CO2（g）+S（l） ΔH=-270kJ·mol-1 ②1620
（2）b
（3）①925℃时脱硝效率高,残留氨浓度较小 ②反应的活化能较大,没有使用催化剂 因为脱硝主要反应是放热反应,温度过高,使脱硝主要反应的平衡逆向移动（或生成的N2与O2反应生成NO等其他合理答案）
[解析]
（1）①反应①减反应②可得2CO（g）+SO2（g）
2CO2（g）+S（l） ΔH=-270kJ·mol-1。
②在一定温度下,在2L密闭容器中投入2molCO、1molSO2发生上述反应,达到化学平衡时SO2的转化率为90%,则生成0.9molS和1.8molCO2,剩余0.1molSO2和0.2molCO,平衡混合气体中CO2、SO2和CO的浓度分别为0.9mol/L、0.05mol/L和0.1mol/L,则该温度下该反应的平衡常数K的数值为
=
=1620。
（2）在一定温度下,在密闭恒压的容器中,因正反应是气体分子数增大的反应,故反应后容器体积变大,而气体的质量守恒,所以混合气体的密度是变量,能表示上述反应达到化学平衡状态的是b。
a中两速率之比不等于化学计量数之比;c中几种物质的浓度之比等于化学计量数之比并不是化学平衡状态的特征;d单位时间内断裂4molN—H键的同时断裂4molN≡N键,v正≠v逆,a、c、d错误。
11.
（1）
K、Cr
（2）正四面体 （3）P>S P元素 3p轨道处于半充满状态,较稳定,所以第一电离能大
（4）B （5）sp3、sp2 4
（6）4.82×1024或8NA
（7）12
[解析]
（1）磷是15号元素,根据构造原理知,其基态原子价层电子排布图为
。
铜原子第四电子层有1个电子,第四周期中还有K、Cr基态原子最外层上有1个电子。
（2）P
中磷原子与4个氧原子形成了4个σ键且无孤电子对,故磷原子杂化轨道类型为sp3,P
为正四面体构型。
（3）基态P原子的3p轨道处于半充满状态,较稳定,所以第一电离能大于同周期相邻元素,即第一电离能P>S。
（4）氢键应形成于X…H—Y形式当中,X、Y必须是N、O、F元素之一,这样就有两种可能:
①H3N…H—O—H;②H2N—H…OH2;由于一水合氨可电离出N
和OH-,所以①结构是合理的,如果是②则应电离出N
和H3O+,B正确。
（5）氨基乙酸铜的分子中的碳原子有的形成一个碳氧双键,也有的形成四个单键,故碳的杂化轨道类型有sp2、sp3杂化。
原子核外一个轨道就是一种空间运动状态,基态碳原子有1s、2s、2个2p共4个轨道,4种空间运动状态。
（6）在CN-中氮原子与碳原子间形成的是三键,一个CN-中含有2个π键,故1mol[Cu（CN）4]2-中含有的π键数目为8NA或4.82×1024。
（7）面心立方结构的晶体,其配位数是12。
铜晶体为面心立方最密堆积,每个晶胞中含有的铜原子数目为8×
+6×
=4,Cu原子的半径r=127.8pm=1.278×10-8cm,设晶胞的密度为ρg/cm3,晶胞参数为dcm,则有
d=4r,d=2
r,晶胞体积为d3。
ρ×d3=
×64,代入有关数据后得:
ρ=
g/cm3。
12.
（1）CH3CH
CH2 加成反应
（2）
+2Cu（OH）2+NaOH
+Cu2O↓+3H2O
（3）取代反应（或水解反应） CH3CH2COOH+
+H2O
（4）A （5）14
（6）
[解析]甲苯与氯气光照条件下发生的是甲基上的取代,则D的结构简式为
D在氢氧化钠的水溶液中发生的是取代反应,因此E的结构简式应为
E发生催化氧化生成F,则F的结构简式为
;E和C发生酯化反应生成G,根据G的分子式可知C是丙酸,G的结构简式为
B是1-丙醇,因此A是丙烯;G和F分子发生已知信息的反应生成X,所以X的结构简式为
。
（5）与G含有相同官能团,即含有酯基,且苯环上只有一个取代基,则甲酸形成的酯基有5种,乙酸形成的酯基有2种,丙酸形成的酯基有1种,丁酸形成的酯基有2种,甲醇形成的酯基有2种,乙醇形成的酯基有1种,丙醇形成的酯基有2种,共计是15种,除本身外有14种同分异构体。
（6）甲苯被氧化生成苯甲酸,乙烯与溴水加成生成1,2-二溴乙烷,1,2-二溴乙烷水解生成乙二醇,乙二醇与苯甲酸发生酯化反应生成二苯甲酸乙二酯。
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