A．F1＜F2
B．F1＝F2
C．t1一定大于t2
D．t1可能等于t2
18．在如图甲所示的电路中，电阻R的阻值为50Ω，在ab间加上图乙所示的正弦交流电，则下面说法中正确的是（）
A．交流电压的有效值为100V
B．电流表示数为5A
C．产生该交流电的线圈在磁场中转动的角速度为3.14rad/s
D．如果产生该交流电的线圈转速提高一倍，则电流表的示数也增大一倍
19．如图所示，一个电量为+Q的点电荷甲，固定在绝缘平面上的O点。
另一个电量为-q及质量为m的点电荷乙，从A点以初速度V0沿它们的连线向甲运动，运动到B点静止。
已知静电力常量为k，点电荷乙与水平面的动摩擦因数为
，AB间距离为s。
下列说法正确的是（）
A．OB间的距离为
B．滑块从A到B的运动过程中，
中间时刻的速度小于
C．从A到B的过程中，产生的内能为
D．Q产生的电场中，A、B两点间的电势差为
20．2008年北京奥运会取得了举世瞩目的成功，某运动员（可看作质点）参加跳板跳水比赛，t＝0是其向上起跳瞬间，其速度与时间关系图象如图所示，则（）
A．t1时刻开始进入水面
B．t2时刻开始进入水面
C．t3时刻已浮出水面
D．0-t2的时间内，运动员处于失重状态
21．如图所示，带电粒子在没有电场和磁场空间以V0从坐标原点O沿x轴方向做匀速直线运动，若空间只存在垂直于xoy平面的匀强磁场时，粒子通过P点时的动能为EK；当空是只存在平行于y轴的匀强电场时，则粒子通过P点时的动能为（）
A．EkB．2Ek
C．4EkD．5Ek
22．我国发射的探月卫星“嫦娥1号”的环月工作轨道是圆形的，离月球表面200km，若“嫦娥1号”贴近月球表面飞行。
已知月球的质量约为地球质量的1/81，月球的半径约为地球半径的1/4，地球上的第一宇宙速度约为7.9km/s，则该“嫦娥1号”绕月运行的速率约为（）
A．0.4km/sB．1.8km/sC．11km/sD．36km/s
第Ⅱ卷（必做120分＋选做32分，共152分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共16个题。
共中23～30题为必做部分，31～38题为选做部分，考生必须从中选择2个物理、1个化学、1个生物试题作答。
不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的2个物理题、1个化学题和1个生物题，其他作答理的题目答案无效。
2．第Ⅱ卷所有题目的答案考生必须用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔答在答题纸上，在试题卷上答题无效。
23．（12分）
（1）在利用自由落体运动验证机械能守恒定律的实验中：
若打点计时器所接交流电的频率为50赫兹，甲、乙两条实验纸带，如图所示，应选________纸带更更好。
若已测得点2到4间距离为S1，点0到3间距离为S2，打点周期为T，验证重物开始下落到打点计时器打下点3这段时间内机械能守恒，S1、S2和T应满足的关系为T＝______________
（2）要测量一只量程已知的电压表的内阻，所
备器材如下：
A．待测电压表V（量程3V，内阻未知）
B．电流以表A（量程3A，内阻0.01Ω）
C．定值电阻R（阻值2kΩ，额定电流50mA）
D．蓄电池E（电动势略小于3V，内阻不计）
E．多用电表
F．开关K1、K2，导线若干
有一同学利用上面所给器材，进行如下实验操作：
①首先，用多用电表进行粗测，选用×100Ω倍率，操作方法正确。
若这时刻盘上的指针位置如图里所示，则测量的结果是________Ω。
②为了更精确地测出此电压表内阻，该同学设计了如图所示的乙、丙实验电路，你认为其中较合理的电路图是__________，合理的理由是________________。
③用你选择的电路进行实验时，用上述所测量的符号表示电压表的内阻R1＝_________
24．（15分）一工厂生产的零件，需从A处用传送带送到B处后，经过一小段光滑圆弧形曲面冲上斜面，经B点后零件的速度方向变化，大小不变，恰好滑到最高点C，在C点工人将零件取下。
已知斜面长5m，C距B点竖直高度为3m，零件与斜面的动摩擦因数为
0.05，与传送带间动摩擦因数和为0.2，AB相距20m，零件从A处无初速度释放，传送带速度恒定不变：
（g＝10m/s2）
求：
（1）传送带速度大小；
（2）零件从A到C需要多长时间？
25．（18分）如图，光滑平行的水平金属导轨MN.PQ相距d，在M点和P点间接一个阻值为R的电阻，在两导轨间OO1、O1’O’矩形区域内有垂直导轨平面竖直向下，宽为I的匀强磁场，磁感强度为B。
一质量为m，电阻为r的导体棒ab，垂直放在导轨上，与磁场左边界相距10。
现用一大小为F，水平向右的恒力拉ab棒，使它由静止开始运动，棒ab在离开磁场前已经做匀速直线运动，（棒ab与导轨始终保持良好的妆触，导轨电阻不计）。
求：
（1）棒ab在离开磁场右边界时的速度；
（2）棒ab通过磁场区的过程中整个回路所消耗的电能；
（3）试分析讨论ab棒在磁场中（匀速直线运动）之前可能的运动情况。
26．（16分）科学研究表明：
精神因素（焦虑、紧张等的心理应激）会使T细胞活性下降，对病毒，真菌感染的抵抗能力和对肿瘤细胞的监控能力下降，还间接引起机体生成抗体的能力降低。
下图表示神经、免疫、内分泌三大系统相互调节的部分示意图，请据图答下列问题。
（1）由下图可知，神经系统可能过突触前膜_________直接调节免疫器官或免疫细胞的活动，还可通过下丘脑分泌有关激素间接调节免疫器官或免疫细胞的活动。
（2）精神因素使T细胞活性下降，为什么会引起机体生成抗体的能力降低？
（3）维持机体稳态离不开细胞间的信息交流，动物细胞间进行信息交流的途径有：
一是___________________________________（填三种）等信息分子通过体液运输并作用于靶细胞来实现，二是通过细胞间的接触实现信息交流。
吞噬细胞将抗呈递给T细胞是通过哪种途径实现的？
______________________________________。
（4）若抗体与自身红细胞结合，造成这些红细胞被吞噬和分解，这在免疫学上称为_______________________________________；若抗体结合到呼吸道上皮细胞，再接受同一抗原刺激后引起哮喘，这在免疫学上称为_________________________.
（5）婴儿通过初乳能获得来自母体的天然被动免疫；长大到1～2岁的儿童则要经过口服脊髓灰质炎疫苗预防脊髓灰质炎，而后一种方式获得的是人工自动免疫。
两者的主要区别是，前者的免疫球蛋白来自________，后者的免疫球蛋白来自______。
27．（16分）已知玉米宽叶（A）对窄叶（a）为显性，且在玉米苗期便能识别。
根据生产实践获知，杂交种（Aa）表现为高产，分别比显性纯种和隐性纯种的产量高12％、20％。
某农场在培育玉米杂交种时，将宽叶玉米和窄叶玉米进行了间行均匀种植，但由于错过了人工授粉的时机，结果导致大面积地块自然授粉［设同株异花授粉（自交）与品种间异株异花授粉（杂交）几率相同］根据上述信息回答下列问题：
（1）按照上述栽种方式，两个品种玉米授粉方式共计有_______种。
收获的种子（胚）的基因型及比例约是：
____________________________。
（2）假若用上述自然授粉收获的种子用于次年种植，预计收成将比单独种植杂交种减__________。
（3）如果希望次年不减产，则在先一年进行了自然授粉的地块怎样采种、次年播种后怎样留苗可达到目的？
___________________________________________。
（4）若知玉米非甜（B）对甜（b）为显性，现有纯种宽叶非甜玉米（AABB）与纯种窄叶甜玉米（aabb）两品种，请你设计杂交方案，培育出高产的甜玉米种子。
（写出遗传图解，并用文字加以说明）
28．（14分）下图所示反应有直接进行的，也有在溶液中进行的，其中部分产物已略去。
已知：
A是固体单质；B、X、H为气体单质；D属于可溶于水的强电解质，一个D分子中含有18个电子
（1）化学式：
B为________________________，F为____________________________。
（2）用电子式表示D的形成过程为__________________________________________。
（3）A是一种非常重要的工业产品。
据统计。
地球上每年由于腐蚀而消耗的A约点A年产量的10％。
A发生腐蚀的主要原因是（填写下面的选项序号）_________。
a．直接发生化学腐蚀；
b．通过原电池反应发生腐蚀；
c．因溶于水而消耗掉；
若你选定选项a或c，请写出相应在的化学方程式；若你选定选项b，请写出负极的电极反应式：
________________________________________________.。
（4）已知H的密度比空气的密度大，则①中所涉及的反应的化学方程式为__________.
___________________________________________________________________。
（5）写出F与足量Y反应生成J的理由：
____________________________________
___________________________________________________________________。
29．（14分）肼（N2H4）又称氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物等反应均可生成氮气和水，可以用作火箭燃料。
请回答下列问题：
（1）已知肼分子结构中不含双键和叁键，则它的结构式为_______________________。
（2）写出肼与一氧化氮反应的化学方程式____________________________________。
（3）联氨溶水显碱性，其原理与氨相似，但碱性不如氨水强，请写出其溶于水呈碱性的离子方程式_________________________________________。
（4）肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的氢氧化钾溶液。
该电池放电时，负极的电极瓜在式为________________________________。
（5）如图是一个电化学装置示意图，用肼一空气燃料电池作此装置的电源。
①若A为粗铜（Fe、Ag、C杂质），B为纯铜，C为CuSO4溶液。
通电一段时间后，溶液中Cu2＋的浓度将______________
（填“增大”“不就”“减小”）
②若A为铂电极，B是石墨电极，C为硫酸，则阴极的电极反应式为_____________.利用该装置可制得少量过氧化氢，在阳极上SO42－被氧化成S2O82－（过二硫酸根离子），S2O82－与水反应即可生成H2O2：
S2O82－＋2H2O=2SO42－＋H2O2＋2H＋
若要制取1moLH2O2，该燃料电池理论上需消耗_________________________。
（6）火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，它们发生反应时产生气体，并放出大量热。
已知：
128g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出2566.5kJ的热量，另外还知：
H2O
（1）
H2O（g）△H＝＋44kJ·mol-1
2H2O2
（1）
2H2O
（1）＋O2（g）△H＝－196.4kJ·mol-1
写出联氨与氧气反应的热化学方程式为___________________。
30．（14分）某兴趣小组的学生要把据Mg与CO2反应原理，推测钠也应能在CO2中燃烧。
为了确定其生成产物并进行实验论证，请你参与以下研究过程。
（1）甲同学首先设计了实验室制取二氧化碳的三种发生装置，若选用碳酸氢钠分解制二氧化碳应选用装置_____________（填装置序号“A”、“B”或“C”，下同）；若用碳酸钠固体与稀酸反应，应选用的装置是_____________；若用石灰石与稀盐酸为原料，并能控制反应随时发生随时停止，最好应选用的装置是________________，此反应的离子方程式为_____________________。
（2）乙同学按实验要求，用下列装置图进行实验（已知PdCl2溶液能被CO还原得到黑色的Pd），请完成下列问题：
①若装置6中有黑色沉淀，装置4中的残留固体（只有一种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：
_________________.
②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸有使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：
________________。
（3）指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳，当确认钠充分反应后，请你设计一下简单实验，验证装置4中得到的残留固体中是否含有Na2O和C____________________________________________。
【选做部分】
共8个题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。
32．（8分）【化学——物质结构与性质】
四种元素x、Y、z、w位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层P轨道中有2个电子，z与Y原子的价层电子数相同，w原子的L层电子数与最外子数之比为4:
1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:
1，请回答下列问题：
（1）Y与X形成只含一个中心原子的共价化合物a，他的分子式为_____________，杂化轨道为____________________，a分子的立体结构为____________________。
（2）Y的最高价氧化物和Z最高价氧化物的晶体类型分别是___________________晶体、____________________________晶体。
（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较大的是（填分子式）________________。
（4）Y与Z比较，电负性较大的是________________________（填元素符号）。
（5）W2＋离子的核外电子排布式是______________________________。
33．（8分）【化学——有机化学基础】
33．（8分）有机物A、B、C、D、E、F、G相互关系如下图所示。
5.2克F能与100mL1mol/LNaOH溶液恰好完全中和，0.1molF还能与足量金属钠反应，在标准状况下放出2.24LH2.D的分子式为C3H3O2Na，E的分子中含有羧基。
（1）写出下列物质的结构简式：
G_______________________________；
F________________________________。
（2）写出下列化学反应类型：
①_______________
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