山东省淄博市淄川一中学年高一上学期期中化.docx

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山东省淄博市淄川一中学年高一上学期期中化

2016-2017学年山东省淄博市淄川一中高一（上）期中化学试卷

一、选择题，每小题4分共56分

1．某实验小组只领取下列仪器或用品：

铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗．只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（　　）

A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏

2．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（　　）

A

B

C

D

实

验

用CCl4提取

碘水中的I2

除去乙醇中的水

从KI和I2的固体混合物中回收I2

配制100mL0.1000

mol•L﹣1Na2CO3溶液

装

置

或

仪

器

A．AB．BC．CD．D

3．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A．铁粉与稀硫酸反应：

2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B．用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：

HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑

C．往碳酸镁中滴加稀盐酸：

CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑

D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：

Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O

4．下列有关试验的做法不正确的是（　　）

A．分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到出

B．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

C．配置0.1000mol•L﹣1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D．锥形瓶用作反应容器时可以加热

5．设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个分子

B．0.1mol/L的HNO3中有0.1NA个H+

C．常温常压下，8gO2含有4NA个电子

D．1molNa被完全氧化生成Na+，失去2NA个电子

6．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（　　）

A．

过滤B．

渗析C．

萃取D．

丁达尔效应

7．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液．标签上标有“CaCl20.1mol•L﹣1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（　　）

A．配制1L该溶液，可将0.1molCaCl2溶于1L水中

B．Ca2+和Cl﹣的物质的量浓度都是0.1mol•L﹣1

C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol•L﹣1

D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl﹣）为0.1mol•L﹣1

8．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）

A．Na+K+SO42﹣HCO3﹣B．Cu2+K+SO42﹣NO3﹣

C．Na+K+Cl﹣NO3﹣D．Al3+K+SO42﹣OH﹣

9．下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是（　　）

A．F﹣，Br﹣，S2﹣B．Fe3+，MnO4﹣，NO3﹣

C．Cl2，HClO，MgD．ClO﹣，Cl﹣，Ag+

10．氧化还原反应的实质是（　　）

A．原子重新组合B．有氧元素参加

C．元素化合价发生变化D．电子的转移（得失或偏移）

11．下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（　　）

A．Na2O→NaOHB．Fe→FeCl2C．CuO→CuD．H2O2→H2O

12．已知有如下反应：

①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣，②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2═2FeCl3．下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　　）

A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞I2＞Fe3+

C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2D．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Fe3+＞Cl2＞I2

13．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有﹣银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列说法正确的是（　　）

A．X的化学式为AgS

B．银针验毒时，空气中氧气失去电子

C．反应中Ag和H2S均是还原剂

D．每生成1mo1X，反应转移2mo1e﹣

14．下列反应中，氧化剂与还原剂化学计量数为1：

2的是（　　）

A．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

B．2HCl+Ca（ClO）2═2HClO+CaCl2

C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2↑

D．4HCl（浓）+MnO2

MnCl2+Cl2↑+2H2O

二、填空题（共44分）

15．下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是　　

①0.5molNH3　②标况下22.4LHe　③4℃时36mL水　④0.8molH3PO4．

16．现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以

符号及相应数字填写下列空格．

①该气体的物质的量为　　mol．

②该气体所含原子总数为　　个．

③该气体在标准状况下的体积为　　L．

④该气体完全溶于水形成VL溶液（不考虑反应），所得溶液的物质的量浓度为　　mol•L﹣1．

17．某氧化还原反应中反应物与生成物有：

AsH3、H2SO4、KIO3、K2SO4、H3AsO4、H2O、I2．已知KIO3之发生反应KIO3→I2

（1）则该反应的还原剂是　　，氧化剂是　　．

（2）该反应中，发生氧化反应的过程是　　→　　．

（3）根据上述反应可推知　　．

a．氧化性：

KIO3＞H3AsO4b．氧化性：

H3AsO4＞KIO3c．还原性：

AsH3＞I2d．还原性：

I2＞AsH3．

18．实验需要0.1mol•L﹣1的NaOH溶液500mL，其操作有以下各步：

①用托盘天平称量NaOH的质量

②洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，将洗涤液转入容量瓶中

③将冷却后的氢氧化钠溶液转移入容量瓶中

④将NaOH倒入烧杯中用水溶解、冷却

⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀

完成下列填空：

（1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有　　．

（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为　　g．

（3）正确的操作顺序是　　（用序号填写）

（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是　　．

①定容时俯视刻度线观察液面

②未经冷却就进行转移操作

③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒

④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．

（5）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.2mol/L的NaOH溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为　　（设溶液的体积变化可忽略）．

19．Ⅰ．从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42﹣，需要分离提纯．现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸；②Na2CO3；③NaOH；④BaCl2来逐一除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42﹣．提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图：

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：

（1）沉淀A的名称是　　；

（2）试剂d是　　；判断试剂d已经足量的方法是　　；

（3）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到　　（填序号），仪器③的名称是　　．

Ⅱ．海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是　　（填序号）．

Ⅲ．海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的　　（填序号），该仪器名称为　　，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为　　．

2016-2017学年山东省淄博市淄川一中高一（上）期中化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题，每小题4分共56分

1．某实验小组只领取下列仪器或用品：

铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗．只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（　　）

A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏

【考点】蒸馏与分馏；过滤；分液和萃取．

【分析】根据各种分离操作所需实验仪器，对比所提供的仪器进行判断，即可解答该题．

【解答】解：

A．蒸发用到三角架、蒸发皿、玻璃棒，提供的仪器能满足该操作，故A不选；

B．萃取需要铁架台、铁圈、分液漏斗、烧杯等仪器，提供的仪器能满足，故B不选；

C．过滤需要铁架台、铁圈、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗，提供的仪器能满足，故C不选；

D．蒸馏需要铁架台、铁圈、铁夹、石棉网、酒精灯、蒸馏烧瓶、火柴、冷凝管、牛角管以及锥形瓶，提供的仪器缺少冷凝管、牛角管以及锥形瓶，不能进行试验，故D选．

故选D．

2．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（　　）

A

B

C

D

实

验

用CCl4提取

碘水中的I2

除去乙醇中的水

从KI和I2的固体混合物中回收I2

配制100mL0.1000

mol•L﹣1Na2CO3溶液

装

置

或

仪

器

A．AB．BC．CD．D

【考点】化学实验方案的评价．

【分析】A．碘易溶于四氯化碳；

B．乙醇和水混溶；

C．碘易升华，难以回收；

D．应用容量瓶配制．

【解答】解：

A．碘易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于，可用萃取、分液的方法分离，故A正确；

B．乙醇和水混溶，不能用过滤的方法分离，故B错误；

C．I2易升华，分离回收碘，应在密封的装置中，图中蒸发皿加热后不能回收碘，故C错误；

D.0.10mol•L﹣1NaCl溶液，应用容量瓶配制，量筒精确度较小，故D错误．

故选A．

3．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A．铁粉与稀硫酸反应：

2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B．用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：

HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑

C．往碳酸镁中滴加稀盐酸：

CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑

D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：

Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O

【考点】离子方程式的书写．

【分析】A．Fe与稀硫酸反应生成亚铁离子；

B．二者反应实质是氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳；

C．碳酸镁难溶于水；

D．离子个数配比不符合物质的结构．

【解答】解：

A．Fe与稀硫酸反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为：

Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；

B．二者反应实质是氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，其反应的离子方程式为：

HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故B正确；

C．往碳酸镁中滴加稀盐酸，反应的离子方程式为：

MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故C错误；

D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：

2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；

故选B．

4．下列有关试验的做法不正确的是（　　）

A．分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到出

B．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

C．配置0.1000mol•L﹣1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D．锥形瓶用作反应容器时可以加热

【考点】化学实验方案的评价．

【分析】A．分液时，应避免液体重新混合而污染；

B．也可能为碳酸氢盐；

C．转移液体时应注意液体流出；

D．锥形瓶为可间接加热仪器．

【解答】解：

A．分液时，避免上下层液体混合，则先放出下层液体，再将分液漏斗的上层液体应由上口倒出，故A正确；

B．能生成二氧化碳气体，也可能为碳酸氢盐，故B错误；

C．转移液体时应注意液体流出，应用玻璃棒引流，故C正确；

D．锥形瓶为可间接加热仪器，可加热，故D正确．

故选B．

5．设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个分子

B．0.1mol/L的HNO3中有0.1NA个H+

C．常温常压下，8gO2含有4NA个电子

D．1molNa被完全氧化生成Na+，失去2NA个电子

【考点】阿伏加德罗常数．

【分析】A、标况下四氯化碳为液体；

B、溶液体积不明确；

C、求出氧气的物质的量，然后根据氧气中含16个电子；

D、钠反应后变为+1价．

【解答】解：

A、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；

B、溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故B错误；

C、8g氧气的物质的量为0.25mol，而氧气中含16个电子，故0.25mol氧气中含4NA个电子，故C正确；

D、钠反应后变为+1价，故1mol钠失去NA个电子，故D错误．

故选C．

6．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（　　）

A．

过滤B．

渗析C．

萃取D．

丁达尔效应

【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

【分析】浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同，悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，浊液的分散质粒子不能透过滤纸，胶体、溶液的分散质粒子能透过滤纸；胶体和浊液的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜；

胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应；

萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系．

【解答】解：

A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A错误；

B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B错误；

C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C正确；

D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误；

故选：

C．

7．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液．标签上标有“CaCl20.1mol•L﹣1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（　　）

A．配制1L该溶液，可将0.1molCaCl2溶于1L水中

B．Ca2+和Cl﹣的物质的量浓度都是0.1mol•L﹣1

C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol•L﹣1

D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl﹣）为0.1mol•L﹣1

【考点】物质的量浓度．

【分析】标签上标有“CaCl20.1mol•L﹣1”的字样，即在1L的溶液中含1molCaCl2．

A、溶液的体积≠溶剂的体积；

B、在CaCl2中，Ca2+和Cl﹣的物质的量之比为1：

2；

C、溶液是均一稳定的；

D、将溶液稀释一倍，则浓度减半．

【解答】解：

标签上标有“CaCl20.1mol•L﹣1”的字样，即在1L的溶液中含1molCaCl2．

A、将0.1molCaCl2溶于1L水中，所得溶液的体积大于1L，故A错误；

B、在CaCl2中，Ca2+和Cl﹣的物质的量之比为1：

2，则浓度之比也为1：

2，故Ca2+的浓度为0.1mol/L，而Cl﹣的浓度应为0.2mol/L，故B错误；

C、溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积是多少无关，故C错误；

D、溶液中Cl﹣的浓度为0.2mol/L，将溶液稀释一倍，则浓度减半，故稀释后Cl﹣的浓度应为0.1mol/L，故D正确．

故选D．

8．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）

A．Na+K+SO42﹣HCO3﹣B．Cu2+K+SO42﹣NO3﹣

C．Na+K+Cl﹣NO3﹣D．Al3+K+SO42﹣OH﹣

【考点】离子共存问题．

【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

【解答】解：

A．酸溶液中不能大量存在HCO3﹣，故A不选；

B．Cu2+为蓝色，与无色不符，故B不选；

C．该组离子之间吧不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；

D．酸溶液中不能大量存在OH﹣，且OH﹣、Al3+不能共存，故D不选；

故选C．

9．下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是（　　）

A．F﹣，Br﹣，S2﹣B．Fe3+，MnO4﹣，NO3﹣

C．Cl2，HClO，MgD．ClO﹣，Cl﹣，Ag+

【考点】重要的氧化剂．

【分析】元素处于高价的物质一般具有氧化性，元素处于低价的物质一般具有还原性，元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有还原性；

对于同一种元素，一般是价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性越强．

【解答】解：

对于元素来说化合价降低被还原具有氧化性，所以有氧化性则该元素的化合价能够降低；有最高价的元素只有氧化性．

A、三种离子的化合价无法变低，故无氧化性，故A错误；

B、Fe3+，MnO4﹣，NO3﹣三种离子中各元素均具有最高价态，只具有氧化性，故B正确；

C、镁是金属只作还原剂，故C错误；

D、氯离子处在最低价态只有还原性无氧化性，故D错误；

故选B．

10．氧化还原反应的实质是（　　）

A．原子重新组合B．有氧元素参加

C．元素化合价发生变化D．电子的转移（得失或偏移）

【考点】氧化还原反应．

【分析】氧化还原反应的特征为化合价的升降，其实质为电子的转移，以此来解答．

【解答】解：

A．原子重新组合时一定发生化学反应，但不一定为氧化还原反应，故A不选；

B．氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如氢气在氯气中燃烧，故B不选；

C．元素化合价变化为氧化还原反应的特征，故C不选；

D．电子的转移为氧化还原反应的实质，故D选；

故选D．

11．下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（　　）

A．Na2O→NaOHB．Fe→FeCl2C．CuO→CuD．H2O2→H2O

【考点】氧化还原反应．

【分析】氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子而被还原，如题中物质被氧化，则所含元素的化合价应升高，以此解答该题．

【解答】解：

A．Na2O→NaOH，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；

B．Fe→FeCl2，Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B正确；

C．CuO→Cu，Cu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C错误；

D．H2O2→H2O，O元素的化合价降低，但是H2O2自身分解，H2O2既是氧化剂又是还原剂，所以不需要氧化剂，故D错误．

故选B．

12．已知有如下反应：

①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣，②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2═2FeCl3．下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　　）

A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞I2＞Fe3+

C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2D．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Fe3+＞Cl2＞I2

【考点】氧化性、还原性强弱的比较．

【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．

【解答】解：

①中BrO3﹣是氧化剂，ClO3﹣是氧化产物，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣，

②中ClO3﹣是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2，

③中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性：

Fe3+＞I2，

④中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：

Cl2＞Fe3+，

综上得氧化性顺序为BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2．

故选C．

13．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有﹣银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列说法正确的是（　　）

A．X的化学式为AgS

B．银针验毒时，空气中氧气失去电子

C．反应中Ag和H2S均是还原剂

D．每生成1mo1X，反应转移2mo1e﹣

【考点】氧化还原反应．

【分析】从质量守恒的角度判断X的化学式，根据元素化合价的变化判断物质在氧化还原反应中的作用，并计算转移的电子的物质的量．

【解答】解：

A．由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，故A错误；

B．反应中O元素化合价降低，得电子被还原，故B错误；

C．反应中S元素的化合价没有变化，故C错误；

D．根据化合价的变化可知每生成1mo1X，反应转移2mo1e﹣，故D正确．

故选D．

14．下列反应中，氧化剂与还原剂化学计量数为1：

2的是（　　）

A．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

B．2HCl+Ca（ClO）2═2HClO+CaCl2

C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2↑

D．4HCl（浓）+MnO2

MnCl2+Cl2↑+2H2O

【考点】氧化还原反应．

【分析】根据元素化合价的变化判断，氧化剂在反应中所含元素化合价降低，还原剂所含元素化合价升高，以此解答该题．

【解答】解：

A．反应中HCl为氧化剂，Fe为还原剂，氧化剂与还原剂化学计量数为2：

1，故A错误；

B．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；

C．反应中NaClO3为氧化剂，I2为还原剂，氧化剂与还原剂化学计量数为2：

1，故C错误；

D.4molHCl参加反应，有2mol被氧化，MnO2为氧化剂，氧化剂与还原剂化学计量数为1：

2，故D正确．

故选D．

二、填空题（共44分）

15．下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是　④③①②　

①0.5molNH3　②标况下22.4LHe　③4℃时36mL水　④0.8molH3PO4．

【考点】物质的量的相关计算．

【分析】计算物质含有的原子的物质的量，原子的物质的量越大含有的原子越多，

①0.5molNH3含有原子物质的量为2mol；

②根据n=

计算氦气的物质的量，氦气是单原子分子，每个氦气分子含有1个原子，据此计算含有的原子的物质的量；

③根据m=ρV计算水的质量，再根据n=

计算水的物质的量，每个水分子含有3个原子，据此计算含有的原子的物质的量；

④0.8molH3PO4含有原子物质的量为6.4mol．

【解答】解：

①0.5molNH3含有原子物质的量为：

0.5mol×4=2mol；

②标况下22.4LHe的物质的量为1mol，氦气是单原子分子，每个氦气分子含有1个原子，含有的原子的物质的量为1mol；

③4℃时36mL水的质量为36g，物质的量为：

=2mol，每个水分子含有3个原子，含有的原子的物质的量为6mol；

④0.8molH3PO4含有原子物质的量为：

0.8mol×8=6.4mol；

所以含有的原子数目由大到小顺序为：

④③①②，

故答案为：

④③①②．

16．现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以

符号及相应数字填写下列空格．

①该气体的物质的量为　

　mol．

②该气体所含原子总数为　

NA　个．

③该气体在标准状况下的体积为　

　L．

④该气体完全溶于水形成VL溶液（不考虑反应），所得溶液的物质的量浓度为　

　mo