甘肃省庆阳市中考化学实验题大全100题.docx

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甘肃省庆阳市中考化学实验题大全100题

一、实验题

1．结合如图1几种实验装置，回答有关问题：

（1）写出编号仪器的名称：

①________，②________．

（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为________；用A装置制取二氧化碳，收集气体时，集气瓶中导气管口应处的位置是________（选填“a”或“b”），此装置不能控制反应的发生和停止，若要随时控制反应发生或停止，应选用的装置是________（填写字母）．

（3）若用图2装置检验制取的二氧化碳气体中是否含有氯化氢和水蒸气，写出气体通过装置的接口顺序________（用“a”、“b”、“c”、“d”表示）．

2．下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

（1）用B装置制取二氧化碳的化学方程式是______________________。

只能选择D装置收集二氧化碳是因为__________________。

（2）将带火星的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气能________________，该反应的化学方程式为________________________。

（3）实验室制取氨气:

Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固）

CaCl2（固）+2H2O+2NH3↑,要制取并收集干燥的氨气，所选装置正确的连接顺序是____→____→____（填字母代号）。

3．现有下列仪器或装置，请回答下列问题

（1）仪器①的名称_______；加热高锰酸钾制取氧气应选装置_____（填字母），该反应的化学方程式为________________________________________________________________．

（2）草酸（H2C2O4）固体在浓硫酸作用下发生反应：

H2C2O4═CO2↑+CO↑+H2O，若用该反应来制取CO，制气装置应选___（填字母）；除去其中的CO2可选仪器A、C，C中装入的试剂最好是___（填小写字母）：

a．烧碱溶液b．浓硫酸c．澄清石灰水．

（3）点燃CO前应进行的操作是_______；若用CO还原氧化铜粉末，应选装置__（填字母）．

（4）如图为某种“微型”实验装置．如果G处装稀盐酸，H处放少量铁屑，则加热处的现象为__________________________；“微型塑料滴管”G当于上图实验装置中的__（填字母）；用微型仪器进行实验，除试剂用量极少以外，还可能具有的优点是______________________________（写一点）．

4．某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：

（1）用如图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）：

①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果．乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管_____（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论．

②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在_____的环境中是否更容易锈蚀．

③为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金．这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起_____的变化．

（2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱．有的同学认为这种方案不够合理，理由是_____．

（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是_____，且反应后溶液质量比反应前_____（选填“增大”、“减小”或“不变”）．

5．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验：

（1）氢氧化钠固体要密封保存，原因有：

①；②。

（对固体猜想）

猜想一：

全部是NaOH；猜想二：

全部是Na2CO3；猜想三：

是NaOH和Na2CO3混合物

（实验和推断）

（2）为进一步确定成分，进行了以下探究：

对无色溶液进行以下实验：

实验操作

实验现象

实验结论

第一步：

用试管取约2mL该溶液，滴入适量氢氧化钙溶液，振荡。

现象a：

白色沉淀

化学方程式：

①，有碳酸钠并全部除尽。

第二步：

静置，取上层清液于试管中滴入酚酞溶液，振荡。

现象b：

②

含有NaOH，猜想三成立，是NaOH和Na2CO3混合物

③分析：

小组中有同学提出质疑，认为以上实验不能证明猜想三成立，理由是：

。

④反思：

把第一步中的氢氧化钙溶液换成溶液，可达到实验目的。

（3）请利用以下提供的试剂，设计实验证明猜想一是正确的，即氢氧化钠没有变质。

提供的试剂有：

酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液

实验操作

实验现象

实验结论

6．下列是初中化学常见的仪器和装置，请回答相关问题。

（1）B装置中仪器X的名称：

X是。

（2）若将装置A和D（药品为高锰酸钾）连接制取并收集氧气，其中装置A中的试管口略向下倾斜的目的是。

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，同时检验二氧化碳。

按照气流自左至右方向流动，所用仪器按连接顺序依次为（填字母顺序）。

7．下图为用镀锌铁片制成的日常用品。

镀锌铁是指通过镀锌工艺在铁皮上进行镀锌而制成的一种产品，热镀锌产品广泛用于建筑、家电、车船、容器制造业、机电业等，几乎涉及到衣食住行各个领域。

为测定铁片镀锌层的厚度实验过程如下。

（实验步骤）

⑴剪取一片镀锌铁片，量得长度=2.0cm，宽度=1.9cm。

⑵用电子天平称量质量0.857g。

⑶实验中需要溶质质量分数为10%的稀盐酸200mL（密度=1.05g/mL），需要量取溶质质量分数为37%的浓盐酸（密度=1.18g/mL）mL（保留至小数点后1位），然后稀释。

⑷将镀锌铁片放入溶质质量分数为10%盐酸中。

当观察到，可以判断镀锌层恰好反应。

⑸将溶液中的铁片取出清洗、擦干、烘干后用电子天平称量质量0.837g。

（计算结果）

⑴铁片镀锌层的质量有g。

⑵已知锌的密度7.1g/cm3，计算出铁片镀锌层厚度mm（保留至小数点后2位）。

（实验反思）

实际计算结果偏大，同学们分析，这是因为很难通过观察现象判断镀锌层恰好反应，造成镀锌铁片浸泡在盐酸中时间。

（填“偏长”、“偏短”）

（实验改进）

资料卡片：

如图1所示，两种金属活动性不同的金属放入酸碱盐溶液中，会有电子的流动，从而产生电流。

将上述实验改进成如图2的装置，当观察到，此时锌层恰好反应。

8．用Y形管可进行多种实验。

实验一

实验二

实验三

实验四

①实验一：

用酒精喷灯加热左边管内固体，观察到黑色固体变_________色；澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为_________；

②实验二：

实验过程中可观察到的现象是_________，其中发生分解反应的化学方程式为_________；

③实验三：

倾斜Y管（使稀盐酸流入另一侧支管）即可控制反应的发生和停止，该原理与启普发生器的工作原理_________（填“相同”或“不相同”）；

④实验四：

实验开始1分钟后，右边管内液体变红，该实验所体现的二氧化碳的性质是_________________________________。

9．根据下列仪器或物品，结合所学化学知识回答下列问题：

①写出图中标号仪器的名称：

a__________，b___________。

②设计一套随开随制，随关随停制CO2气体的发生装置（不考虑夹持或支撑仪器，下同）。

应选用的有关仪器（或物品）的编号是_____。

实验室用稀盐酸与大理石制取CO2气体的化学方程式为______。

③实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气，还需控制反应速度，应选用的仪器编号是___；化学方程式是__________________；该反应中二氧化锰起_______作用。

10．某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如下装置进行实验（N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）。

①该实验需要测定的量：

反应前后装置Ⅱ的质量和_____________的质量

②充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了0.44g，则生成的二氧化碳的物质的量是__mol。

求参加反应的氢氧化钠的物质的量。

（请根据化学方程式列式计算）___________

③为达到实验目的，对反应前氢氧化钠溶液中溶质质量的要求是_____________g。

④关于该实验的下列说法正确的是_____________。

A．当黑色粉末全部变为光亮红色时方可停止加热

B．实验结束时先熄灭酒精喷灯会导致Ⅱ中液体倒流入Ⅰ中

C．只称量反应前后装置Ⅰ中固体质量也可达到实验目的

D．用氧气代替氮气完成实验也可达到实验目的

11．请根据下列装置回答有关问题：

①写出仪器a的名称_______________。

②写出用装置A制取氧气的化学方程式：

__________，若要收集较纯净O2选用收集装置是___________。

③上图中均可用于实验室制取CO2的发生装置有：

_________（填写上图字母序号）。

④实验室用锌粒和稀硫酸在装置E中制取氢气，反应中关闭活塞K，反应就会自行停止的原因是__________。

12．图甲所示的实验用来测定空气中氧气的体积分数。

实验时要先关闭止水夹，将过量红磷在空气中点燃后迅速插入集气瓶中，盖紧胶塞，待红磷熄灭后，冷却至室温，打开止水夹，观察现象。

（1）写出实验中有关反应的化学方程式为_______。

（2）若按如图甲所示的实验测定的氧气体积分数大于1/5，你认为可能的原因是_______。

（3）此实验中不能用木炭代替红磷的理由是_______。

（4）用图乙所示的装置代替图甲所示的装置进行实验，其优点是_______。

13．某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

（提出问题）这瓶溶液是什么溶液？

（获得信息）实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠

（提出猜想）这瓶溶液是：

猜想一：

氯化钠溶液；

猜想二：

氢氧化钠溶液；

猜想三：

碳酸钠溶液。

（实验推断）

（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：

该溶液不可能是溶液，理由是；

（2）小刚另取样滴加稀盐酸有产生，反应的化学方程式为，小刚得出结论：

该溶液是碳酸钠溶液。

（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是。

小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：

（继续探究）另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有产生，设计这一步骤的目的是；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。

（实验结论）这瓶溶液是。

（探究启示）实验取完药品后应。

（拓展迁移）若氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图所示，反应的实质表达式为：

H++OH-=H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是、（填离子符号）；请写出（继续探究）实验中加CaCl2溶液反应的实质表达式：

（仿照上例，用离子符号表示。

）

14．请结合下列实验常用装置，回答有关问题。

ABCDE

（1）写出图中标有字母的仪器名称：

a_________________。

（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是__________（填装置的序号），反应的化学方程式为。

（3）若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入___________。

若要获得干燥的二氧化碳，还应选用D装置，并在该装置中盛放（填写试剂名称）。

如果用E装置收集该气体，则气体从_________端进入（填“b”或“c”）。

（4）实验室若用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其改进后的优点是。

15．研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的过程：

（假设）H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关。

（实验方案）常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需的时间。

（进行实验）下图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是________，此实验中B处宜采用的气体收集方法是_______________。

（实验记录）

（结论）该探究过程得出的结论是________________________________________。

（反思）H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快。

若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的________和_________是否改变。

（实验拓展）H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？

研究性学习小组进行了更深入的探究：

探究实验一：

浓度对化学反应速率的影响

实验步骤

现象

结论

取一支试管加入3~5mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰。

缓慢有少量气泡冒出

_________

另取一支试管加入3~5mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰。

迅速有大量气泡冒出

请你设计：

实验用品：

试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液

探究实验二：

温度对化学反应速率的影响

实验步骤

现象

结论

____________

________

温度越高，过氧化氢分解的速率越大

____________

________

16．实验室制取气体是初中重要的一组实验，结合实验装置图回答有关问题：

①写出仪器D的名称___________。

②装置I是固-固加热型装置，指出其中的错误___________________________________，要改正错误需要操作的按钮是__________________（填字母）。

③使用装置II制取O2时仪器D伸入液面以下的原因______，反应的化学方程式为____________________；如果要使装置II具有能随时控制反应发生和停止的功能，则需要对装置作的改进是__________________。

④实验室制取H2、O2、CO2三种气体，可选用装置III来收集的气体有________________（填化学式）。

17．下图为实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：

（1）仪器a的名称是__________。

（2）用A装置制取氧气的化学方程式为__________。

收集氧气可选用D，原因是__________。

18．实验室有下列的仪器装置，请回答下列问题。

（1）配制50g质量分数5%的氯化钠溶液，不需要甲图中的仪器是（填名称），还缺少的仪器是；在量取水时，若仰视量筒凹液面的最低处，其他操作规范，则配制的溶液的质量分数（选填“大于”、“等于”或“小于”）5%。

（2）乙图A用于实验室制取氧气，请指出中的一处错误；若用乙图B来制取氧气，则反应的化学方程式是。

（3）实验室用可图B或C来制取CO2，C装置相对于B操作上的优点是；用排空气法收集CO2，检验CO2集满的操作是。

（4）右图是用排水法收集氧气的实验装置，请把右图补充完整。

（5）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如乙图图C所示。

打开止水夹，若发现稀硫酸未能与有孔塑料板上锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，为不影响生成的气体量，则下列物质中，最适宜从长颈漏斗中添加的是（填字母）。

A．水

B．碳酸钠溶液

C．硫酸钠溶液

D．澄清石灰水MnO2

19．根据下图所示装置回答有关问题：

（1）写出标号仪器的名称a。

（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，

可选择的发生装置是（填字母）。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为，可选择的收集装置是（填字母）。

（4）①实验室若要配制5%的双氧水150g，需要30%双氧水（密度1.1g/cm3）mL。

（结果保留一位小数）

②某同学取68g上述配制好的双氧水用于实验室制氧气，理论上最多可产生氧气的质量多少？

（写出计算过程）

20．安多夫是一种嫩肉粉，成分是碳酸氢钠和氯化钠。

小明发现将拌了安多夫粉的猪肉放到锅中加入食醋等调料烧煮时会产生大量的气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究。

（查阅资料）

（1）碳酸氢钠是白色细小晶体，加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解。

（2）白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色。

（实验探究一）对烧煮时产生大量气体的探究

（1）小明对气体的成分进行了猜测：

气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2。

他设法收集了除去醋酸气体的气体样品，用右图装置验证水蒸气和CO2存在。

装置导气管口正确的连接顺序是为：

（2）小明对二氧化碳的来源作了两种猜测：

猜测①：

二氧化碳可能是由。

猜测②：

二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的。

针对以上猜测，小明设计了以下实验：

（实验结论）：

猜想①、②都正确

（实验探究二）测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量

上述实验2中，小明发现充分反应后，试管中仍留有一些白色固体粉末，通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠。

小明想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量，于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9g，设计了如下实验方案：

（1）“操作1”中玻璃棒的作用是。

（2）实验中加入过量氯化钙溶液的目的是。

（3）确定沉淀A已洗涤干净的方法是。

（4）该安多夫样品中NaHCO3的质量分数是。

21．如图装置气密性良好，K1和K2处于关闭状态。

分别进行以下实验，请回答有关问题。

（夹持仪器省略，分液漏斗加入液体后关闭活塞）

（1）若打开K1，在甲中放入适量二氧化锰，从分液漏斗中加入一定量5%过氧化氢溶液，写出该反应的化学反应方程式。

验证乙中氧气是否集满的方法是。

反应后从甲中分离出二氧化锰的操作是。

（2）若打开K2，甲中放入大理石，乙中盛放滴有酚酞的氢氧化钠溶液，从分液漏斗中加入过量的稀盐酸。

甲乙均可观察到明显的实验现象，乙中观察到的现象是。

22．已知某固体混合物A中可能含有CaCO3、NaNO3、BaCl2、FeCl3、CuSO4五种物质中的两种或多种。

按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

Ⅰ．取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得混合沉淀B和无色滤液C。

Ⅱ．另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量HCl溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D、滤液E和气体F。

Ⅲ．将所得滤液C和滤液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G。

根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：

（1）在固体混合物A里，上述五种物质中肯定存在的物质是（写化学式）____________________________，任选一种物质陈述肯定存在的理由：

。

（2）写出步骤III中生成白色沉淀F的1个化学方程式。

（3）在滤液G中，一定含有的金属阳离子共有_____种，该滤液中肯定存在的酸根离子的符号是。

（4）混合沉淀B中一定含有的物质的化学式为_____________________________________。

（5）在混合物A里，上述五种物质中不能确定存在的物质是（写化学式）

23．实验室常用的制备气体的装置如下图所示，请根据要求完成问题．

①写出仪器名称：

Ⅰ____________；Ⅱ___________；

②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取较干燥的氧气可选择的发生和收集装置是________（填装置编号）；

③制取下列气体可以用启普发生器作为发生装置的是__________．

a.双氧水与二氧化锰粉末混合制取氧气

b.实验室制取二氧化碳

c.用锌粒和稀硫酸制取氢气

④要制取0.02mol氢气，至少需要多少克锌粒和足量稀硫酸反应？

（请根据化学方程式列式计算）__________________________．

⑤从废旧干电池中回收的MnO2含有C，为得到纯净的MnO2并测定MnO2的含量，取该混合物用下图装置进行实验（夹持装置已略去）．

Ⅰ.实验中，用双氧水与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式是___________________________；为得到平稳的氧气流选用的发生装置是___________（选填A~G的装置编号）．

Ⅱ.下列数据中可以用来计算样品中MnO2的含量的是______________．（假设每步反应均完全且称量准确）

a.反应前后氧气发生装置的质量

b.反应前后装置Ⅰ中固体的质量

c.反应前后装置Ⅱ中固体的质量

d.反应前后装置Ⅲ中固体的质量

24．

（1）写出仪器名称①_____②_____③_____④_____

（2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，制取装置为_____氧气能用E装置收集的原因_____，二氧化锰在该反应中的作用是_____作用．该反应的文字表达式为_____，如何检验该气体为氧气_____．

（3）用B装置制取氧气的文字表达式为_____，实验过程要控制反应的速率，应对装置如何改进_____

（4）常温下用锌和稀硫酸反应可以制取氢气，已知氢气难溶于水，密度比空气小，则发生装置为_____，收集装置为_____．如果用F装置收集氢气，气体应从_____端通入．

25．实验课上，张影同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：

“我制得了氢氧化钠溶液！

”

（1）余承骏同学却说：

“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠。

”他做了如下实验：

实验步骤

实验现象

实验结论

用试管取无色溶液少许，滴入2滴无色酚酞试液

无色酚酞试液变红

无色溶液中含有氢氧化钠

宋楷认为余承骏的实验方案不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是。

（2）宋楷设计了另一个实验：

实验步骤

实验现象

实验结论

①取少量样品于试管中，加入足量的CaCl2溶液

②过滤，向滤液中滴加几滴硫酸铜溶液

③

④有蓝色沉淀生成

无色溶液中确实含有氢氧化钠

（3）宋楷的实验可靠性高的原因是。

26．根据如图装置，回答下列有关问题：

（1）装置图中仪器a的名称为______。

（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是______，反应的化学方程式为______。

（3）若用G装置采用排空气法收集氢气，氢气应从______进。

（选“b”或“c”）

（4）制取二