高考化学考点训练51 化学实验常用仪器和基本操作.docx

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高考化学考点训练51化学实验常用仪器和基本操作

（45分钟50分）

一、单项选择题（共4个小题，每小题2分，共8分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.（2012·扬州二模）下列有关仪器用途说法错误的是（）

A.烧杯用于较多量试剂的反应容器

B.试管用于装配简易气体发生器

C.温度计代替玻璃棒用于搅拌

D.胶头滴管用于吸取或滴加少量液体

2.实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是（）

A.称取3g左右的干海带——托盘天平

B.灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿

C.过滤煮沸后的海带灰水混合液——漏斗

D.用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗

3.（2012·南京二模）下列实验装置图正确的是（）

4.（2012·盐城二模）下列有关实验操作、实验结论和说法正确的是（）

A.粗略配制浓度约为2mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl加入到盛有500mL水的烧杯中，搅拌、溶解

B.将滴定管洗净，再用蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定

C.向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，振荡，分液，可除去乙酸乙酯中的少量乙酸

D.为验证氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，再加入AgNO3，观察到白色沉淀

二、不定项选择题（共3个小题，每小题4分，共12分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要错选一个，该小题就得0分）

5.下列实验操作正确的是（）

①用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸

②配制100mL质量分数为10%的H2O2溶液：

取一支规格为100mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3mL，然后再加水至100mL刻度线

③用蒸发皿进行加热蒸发时，不必垫石棉网

④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹

⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

⑥蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

A.①④B.②④C.①③D.③④⑤⑥

6.（2012·启东考前辅导）下列有关实验原理或操作正确的是（）

A.用0.1000mol·L-1标准盐酸滴定未知浓度的氨水，用甲基橙作指示剂

B.用图1所示装置可测量产生气体的体积

C.用二氧化锰和浓盐酸制备少量氯气可在图2所示装置中进行

D.检验蔗糖水解产物具有还原性：

在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热

7.（2012·徐州考前信息卷）下列有关实验原理或实验操作正确的是（）

A.用玻璃棒蘸取浓硫酸点在pH试纸的中央，测其pH

B.用酸式滴定管量取7.60mL0.1mol·L-1高锰酸钾溶液

C.用图1所示的操作可检查装置的气密性

D.实验室用图2所示的装置制取少量的NO

三、非选择题（本题包括4小题，共30分）

8.（6分）（2012·扬州二模）为了鉴别标签遗失的盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶溶液，将它们编号取样按如图所示的两个步骤进行实验。

观察到以下现象：

（1）写出试剂①的名称____________，写出溶液中溶质的化学式：

A______，B______。

（2）步骤Ⅱ中有白色沉淀生成，其反应的化学方程式为______________________________。

（3）本实验若将步骤Ⅰ与步骤Ⅱ颠倒,______（填“能”或“不能”）达到实验的目的。

如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是______。

9.（8分）（2012·莱芜质检）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，如图是测定装置的示意图（夹持装置与加热装置略去），A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题：

（1）仪器中装入的试剂：

B____、C____、D____；

（2）连接好装置后应首先____________________；

（3）“加热反应管E”和“从A逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是___

____，在这两步之间还应进行的操作是_________；

（4）反应过程中G管逸出的气体是____________，其处理方法是____________________。

10.（7分）（2012·海淀二模）紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物。

商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰（此时碘转化为碘化物无机盐），用于碘单质的提取。

已知：

以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程：

（1）实验室中焙烧紫菜用到的仪器有__________（填写相应的字母）。

A.烧杯B.表面皿C.蒸发皿D.坩埚

E.试管F.酒精灯G.泥三角

（2）将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式

___________________________________________________________________。

（3）操作①的名称是_______；试剂A为_______（填本题表格中一种最佳化学试剂的名称）。

（4）操作②中所用的主要玻璃仪器为_______，振荡、静置，应首先将_______分离出来。

（5）将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终将单质碘与试剂A分离：

11.（9分）（2012·徐州二模）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图1。

已知：

Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示。

（1）Na2S2O3·5H2O的制备：

步骤1：

打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。

写出烧瓶内发生反应的化学方程式：

________________________________________________。

步骤2：

C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。

当C中溶液的pH_______时，打开K2、关闭K1并停止加热，理由是________________

___________________。

装置B、D的作用是____________________________。

步骤3：

过滤C中的混合液，将滤液经过_______、_______、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

（2）Na2S2O3性质的检验：

向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na2S2O3具有还原性。

该方案是否正确并说明理由_______________________________________________________________。

（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：

取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。

部分反应的离子方程式为

①Cr2O72-+6I-+14H+====2Cr3++3I2+7H2O;

②I2+2S2O32-====2I-+S4O62-。

则该废水中Ba2+的物质的量浓度为______________。

答案解析

1.【解析】选C。

温度计不能代替玻璃棒进行搅拌，防止温度计水银球破裂，C说法错误。

2.【解析】选B。

灼烧干海带要用坩埚。

其他均正确。

3.【解析】选B。

实验室制取乙烯应控制反应液温度为170℃，因此温度计应插入烧瓶的混合液中，A错误；实验室用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，需要加热，C错误；制取乙酸乙酯为防止倒吸，导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，D错误。

4.【解析】选A。

粗略配制浓度约为2mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl加入到盛有500mL水的烧杯中，搅拌、溶解，A正确。

滴定管用蒸馏水润洗后，必须再用待装液润洗才能注入标准液进行滴定，B错误。

应向乙酸乙酯中加入Na2CO3溶液，振荡，分液，以除去乙酸乙酯中的少量乙酸，C错误。

加入AgNO3溶液前应加稀硝酸以中和未反应的NaOH，D错误。

5.【解析】选D。

①中浓硫酸具有强氧化性，没有见光易分解的性质，故不用带橡胶塞的棕色试剂瓶；②量筒不能用来配制溶液；③蒸发皿可直接加热，不必垫石棉网；④铜与FeCl3溶液发生反应，使铜转化成可溶性的铜盐；⑤、⑥正确，所以正确的是③④⑤⑥。

【方法技巧】试剂瓶的类型及用途

（1）广口瓶：

一般保存固体。

（2）细口瓶：

一般保存液体。

（3）棕色瓶：

保存见光分解的物质。

（4）塑料瓶：

保存氢氟酸等易与玻璃反应的物质。

（5）带玻璃塞：

不宜保存碱性物质。

（6）带橡胶塞：

不宜保存强酸性、强氧化性物质、液溴和大多数有机物。

6.【解析】选A、D。

盐酸滴定氨水，完全反应生成NH4Cl，由于NH4Cl水解溶液呈酸性，因此选用酸性条件下变色的指示剂甲基橙是合适的，A正确。

在量气装置中，导管应短进长出，图1装置液体不能排入量筒中，B错误。

MnO2与浓盐酸反应制备氯气，需要加热，图2装置错误，C错误。

蔗糖在酸性条件下水解后，加入NaOH溶液中和其中的酸，再用银氨溶液检验水解产物，D正确。

7.【解析】选B、C。

把浓硫酸点到pH试纸上，浓硫酸会把试纸脱水碳化，不能测出pH，A错误。

滴定管的读数可精确到0.01mL，KMnO4溶液为氧化剂，可用酸式滴定管量取，B正确。

图1中夹紧止水夹，利用长颈漏斗和烧瓶中水的液面差是否改变，可确定装置的气密性，C正确。

收集NO气体只能使用排水法，不能用排空气法，D错误。

8.【解析】分析三种物质的性质，其中一种物质为酸溶液，另外两种为碱溶液，因此可首先选用酸碱指示剂进行检验。

在三种溶液中加入酚酞溶液，变红色的为NaOH和Ca（OH）2溶液，不变色的为盐酸。

根据Ca2＋和Na＋的性质，通入气体产生沉淀的只能是Ca（OH）2，气体可选用CO2。

步骤Ⅰ与步骤Ⅱ可以颠倒，三种溶液中先通入CO2，产生白色沉淀的应为Ca（OH）2，剩余的盐酸和NaOH溶液可用酸碱指示剂检验。

若使用一种试剂检验三种物质，可选用Na2CO3溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色沉淀的为Ca（OH）2溶液，无明显现象的为NaOH溶液。

答案：

（1）酚酞溶液Ca（OH）2HCl

（2）Ca（OH）2＋CO2====CaCO3↓＋H2O

（3）能碳酸钠（Na2CO3）溶液或其他碳酸盐溶液

9.【解析】

（1）实验室制H2，应选择Zn和稀盐酸反应制备，故B中为锌粒。

由于B中反应产生的H2中含有HCl和H2O等杂质，因此，先通过盛H2O的洗气瓶除去HCl，再通过盛浓硫酸的洗气瓶除去H2O。

（2）实验前应首先检查装置的气密性，方法是将G弯管插入水中，用酒精灯微热烧瓶B，若观察到G管口有气泡逸出，撤去酒精灯后回升一段水柱则说明气密性良好。

（3）先加入稀盐酸，利用产生的H2将装置中的空气排尽，检验H2的纯度后，再加热反应管E，以免加热发生爆炸。

（4）最后的尾气为H2，H2是一种可燃性气体，因此在G管口处点燃除去。

答案：

（1）锌粒水浓硫酸

（2）检查装置的气密性

（3）从A逐滴滴加液体检验H2的纯度

（4）氢气在G管出口处点燃

10.【解析】

（1）实验室中焙烧紫菜属于对固体物质的灼烧，用到的仪器有坩埚、酒精灯、泥三角等。

（2）将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，双氧水在酸性条件下把碘离子氧化为单质碘，离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋====I2＋2H2O。

（3）操作①为过滤，试剂A为四氯化碳。

酒精与水互溶，裂化汽油能与碘发生加成反应，故不能选用酒精和裂化汽油作为萃取剂。

（4）操作②为分液，所用的主要玻璃仪器为分液漏斗，振荡、静置后，应首先将下层液体分离出来。

答案：

（1）D、F、G

（2）2I－＋H2O2＋2H＋====I2＋2H2O

（3）过滤四氯化碳

（4）分液漏斗下层液体

（5）①、②、③（只需画出仪器，不需写仪器名称；其中②要注意水银球位置，③必须是锥形瓶，木块可以不画）。

11.【解析】

（1）步骤1：

打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热，铜和浓硫酸反应，化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+2H2O+SO2↑。

步骤2：

C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，二氧化硫与碳酸钠溶液反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和硫粉通过化合反应生成硫代硫酸钠，硫粉的量逐渐减少。

当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热，理由是Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。

装置B、D的作用是吸收SO2，防止污染；步骤3：

过滤C中的混合液，将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品；

（2）向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，沉淀可能是氯水中的氯离子与Ag+反应生成的，故不能认为Na2S2O3具有还原性；（3）根据铬原子守恒和化学方程式可得：

2Ba2+～Cr2O72-～3I2～6S2O32-化简得：

Ba2+～3S2O32-，根据关系式可得25.00×c×10-3×3=0.010×18.00×10-3，求出：

c=2.4×10-3（mol·L-1）。

答案：

（1）Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+2H2O+SO2↑

接近7Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在吸收SO2，防止污染

蒸发浓缩冷却结晶

（2）不正确，因为氯水中含有Cl-

（3）2.4×10-3mol·L-1