【答案】D
【解析】
【详解】
氢氧化钠与稀盐酸反应是放入反应，故溶液的温度升高，反应后的溶液比原酸性溶液的酸性减弱，比原碱性溶液的碱性减弱，故pH大于1，小于13，故选D。
19．含氧元素质量相同的SO2和SO3，具有相同的
A．硫元素质量B．质量C．氧原子个数D．分子个数
【答案】C
【解析】
【详解】
A、二氧化硫中氧硫元素的质量比为：
1:
1，三氧化硫中硫氧元素的质量比为：
2:
3，故当氧元素的质量相等时，硫元素的质量不能相等，故A错误；
B、SO2和SO3中氧元素的质量分数不等，故含氧量相同的SO2和SO3的质量不相等，故错误；
C、SO2和SO3含氧元素质量相同，故含有氧原子的个数相同，故正确；
D、含氧元素质量相同的SO2和SO3的分子的个数不可能相同，故错误；故选C。
20．一定量甲烷（CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的物质的量之比可能为
A．1:
1:
2B．2:
1:
4C．2:
3:
6D．3:
1:
8
【答案】D
【解析】
【详解】
设生成水的物质的量为x，生成一氧化碳、二氧化碳的物质的量分别是m、n，则参加反应的甲烷的物质的量为
x，根据碳原子守恒，
x=m+n，故选D。
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、填空题
21．新中国成立70年来，我国化学工业得到长足发展。
①积极开发燃料酒精等石油替代品。
酒精（C2H6O）由____种元素组成，属于____（选填“有机物”或“无机物”）。
酒精燃烧属于____（选填“物理”或“化学”）变化。
②人造金刚石世界闻名。
金刚石硬度大，可用于_____。
金刚石、______（填物质名称）和碳60互为同素异形体，其中碳元素以_______（选填“游离”或“化合”）态存在。
③光伏产品遍及全球。
生产中涉及反应：
SiO2＋2C
Si＋2X↑。
X的化学式是____。
1molSiO2中约含__个Si原子。
【答案】三有机物化学切割玻璃（合理即可）石墨游离CO6.02×1023
【解析】
【详解】
①酒精的化学式为C2H6O，由化学式可知，酒精是由碳、氢、氧三种元素组成。
酒精属于有机物。
酒精的燃烧有新物质二氧化碳生成，故是化学变化。
②金刚石硬度大，可用于制作钻头，裁玻璃等。
金刚石、石墨和碳60互为同素异形体。
刚石、石墨和碳60都是碳的单质，故是以游离态存在。
③根据原子守恒，反应物中硅、氧、碳的原子个数分别是：
1、2、2，生成物中硅、氧、碳的原子个数分别是1、0、0，故2X中含有2个碳原子和2个氧原子，故X的化学式为CO。
1molSiO2中约含6.02×1023个Si原子。
评卷人
得分
三、实验题
22．实验室制备并收集二氧化碳。
①选用药品。
按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如下图所示：
实验编号
药品
Ⅰ
块状大理石、10%H2SO4溶液
Ⅱ
块状大理石、7%HC1溶液
Ⅲ
大理石粉末、7%HC1溶液
图中丙对应实验______（选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，相应的化学方程式是________；不用甲对应的药品，理由是________。
搭建装置。
②组装简易启普发生器，应选用________（选填编号）。
③收集二氧化碳。
用下图装置收集时，空气从_________（选填“x”或“y”）端排出。
④检验二氧化碳。
写出检验时反应的化学方程式。
___________
【答案】ⅠCaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑反应过于剧烈，不利于收集二氧化碳bcfgyCa（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
【解析】
【详解】
①由图可知，丙曲线表示产生的二氧化碳的速率叫缓慢，故说明碳酸钙是块状，盐酸的浓度是最低，故是Ⅰ。
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的方程式为：
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。
由图可知，曲线甲产生二氧化碳的速率过快，不便于收集二氧化碳。
②制取二氧化碳用固液不加热型装置，简易启普发生器是可以将固液分离的装置，故选择的仪器有bcfg
③二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，故选向上排空气法收集，故二氧化碳由X通入，空气由y排出。
④检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为：
Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
23．研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
①下表是硝酸钾的部分溶解度数据。
温度（℃）
20
40
60
80
溶解度（g/100g水）
31.6
63.9
110
169
由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而______（选填“变大”或“变小”）。
60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为_______，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是________。
②探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。
向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如下图所示：
坐标图中，符合实验结果的描点可能是___________（选填编号）。
③取等质量甲和乙两种物质（均不含结晶水）进行如下图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲。
40℃时，甲的溶解度______（选填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度根据本实验结果，能否判断40～80℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大_____（选填“能”或“不能”）。
【答案】变大11:
10加水（合理即可）bd大于不能
【解析】
【详解】
①由表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大。
60℃时硝酸钾的溶解度是110g，含义是60℃时100g的水达到饱和状态最多能溶解硝酸钾的质量为110g，故60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为110:
100=11:
10。
硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，故可以通过升高温度或添加溶剂使该饱和溶液变为不饱和溶液。
②加入25g水和50g水后，硝酸钾都的饱和溶液，故溶质的质量分数相等，加入75g的水和加入100g的水后溶质的质量分数不相等，故选bd。
③40℃时，烧杯中析出固体的质量乙大于甲，说明甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度。
该实验只能看出40℃时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，但是不能看出哪种物质的溶解度变化随温度影响更大。
24．某混合溶液含一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一沉淀分离其中的金属元素，从稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠稀溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液中选择试剂进行实验。
①甲的实验如下表所示:
步骤
操作
现象与解释
Ⅰ
向混合溶液中加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
得到白色沉淀，相应的化学方程式是_______
Ⅱ
向Ⅰ中滤液加入过量稀硫酸，充分反应后过滤
得到_______色沉淀
Ⅲ
向Ⅱ中滤液加入过量氢氧化钠稀溶液，充分反应后过滤
得到蓝色沉淀，该沉淀的化学式是_______
在Ⅱ中，需确认钡元素是否完全沉淀。
甲在此环节的部分实验记录如下图所示：
请根据这部分记录，指出该环节中甲存在的具体问题并说明理由。
__________
②乙仅调整了甲实验中所加试剂的顺序，既达到了实验目的，理论上又减少了氢氧化钠的消耗量。
乙所加试剂依次为_________
③丙设计了一种新的方案，不仅达到了实验目的，而且理论上氢氧化钠的消耗量减到最少丙所加试剂依次为______
【答案】AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3白Cu（OH）2步骤Ⅰ中有过量的稀盐酸，故当pH小于7时，不能证明一定是稀硫酸过量，故不能证明钡离子被反应完了稀盐酸、氢氧化钠、稀硫酸氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠
【解析】
【详解】
①Ⅰ稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的方程式为：
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
Ⅱ稀硫酸与硝酸钡反应生成白色的硫酸钡沉淀。
Ⅲ氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，反应的方程式为：
2NaOH+Cu（NO3）2=2NaNO3+Cu（OH）2↓。
步骤Ⅰ中有过量的稀盐酸，故当pH小于7时，不能证明一定是稀硫酸过量，故不能证明钡离子被反应完了。
②先加稀盐酸除去硝酸银，在加氢氧化钠除去硝酸铜，最后加入稀硫酸除去硝酸钡，可以减少过量的稀硫酸消耗氢氧化钠，不能一开始就加入氢氧化钠，因为氢氧化钠也可以与硝酸银反应生成沉淀，不能使沉淀逐一分离。
③为了减少氢氧化钠的使用量，可以先加入氯化钠除去硝酸银，在加入硫酸钠除去硝酸钡，最后加入氢氧化钠除去硝酸铜，使用过量的氯化钠和硫酸钠变化消耗氢氧化钠。
评卷人
得分
四、计算题
25．实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。
①方法一：
氧化铜
硫酸铜溶液
铜
I中反应的化学方程式是______；Ⅱ中反应的基本类型是______。
该方法利用了铁的金属活动性比铜_______（选填“强”或“弱”）。
②方法二：
用铁粉与稀硫酸制得氢气进行如图实验。
仪器a的名称是______。
通入氢气的导管末端应位于试管_______（选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）处。
该制备铜的方法利用了氢气的_______性。
0.1mol氧化铜与足量氢气反应，计算参加反应氢气的质量（根据化学方程式列式计算）________
③通过比较，写出方法一和方法二各自的一条优点。
__________
【答案】CuO+H2SO4=CuSO4+H2O置换反应强酒精灯I还原性0.2g方法一节能，方法二较简便
【解析】
【详解】
①氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的方程式为：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
反应Ⅱ是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应是由单质和化合物反应生成单质和化合物，故该反应是置换反应。
该方法利用了铁比铜活泼，可以置换出铜。
②仪器a的名称是酒精灯。
为了使氢气与氧化铜充分接触，充分反应，故导管要到I处。
该反应中，用氢气还原氧化铜，利用了氢气的还原性。
设参加反应的氢气的质量为x
解得x=0.2g
③方法一节能，方法二较简便。
考试高分秘诀是什么？
试试这四个方法，特别是中考和高考生
谁都想在考试中取得优异的成绩，但要想取得优异的成绩，除了要掌握好相关的知识定理和方法技巧之外，更要学会一些考试技巧。
因为一份试卷的题型有选择题、填空题和解答题，题目的难易程度不等，再加上时间的限制，更需要考生运用考试技巧去合理安排时间进行考试，这样才能获得一个优异的成绩。
在每次考试结束之后，我们总会发现这样有趣的情形：
有的学生能超常发挥，考个好成绩，而有的学生却出现粗心大意的状况，令人惋惜。
有的学生会说这是“运气”的原因，其实更深次的角度来说，这是说明考试准备不足，如知识掌握不扎实或是考试技巧不熟练等，这些正是考前需要调整的重点。
读书学习终究离不开考试，像中考和高考更是重中之重，影响着很多人的一生，下面就推荐一些与考试有关的方法技巧，希望能帮助大家提高考试成绩。
一是学会合理定位考试成绩
你能在一份卷子当中考几分，很大程度上取决于你对知识定理的掌握和熟练程度。
像最后一道选择题和填空题，以及最后两道大题，如果你没有很大把握一次性完成，就要先学会暂时“放一放”，把那些简单题和中等题先解决，再回过头去解决剩下的难题。
因此，在考试来临之前，每位考生必须对自身有一个清晰的了解，面对考试内容，自己处于什么样的知识水平，进而应采取什么样的考试方式，这样才能帮助自己顺利完成考试，获得理想的成绩。
像压轴题的最后一个小题总是比较难，目的是提高考试的区分度，但是一般只有4分左右，很多考生都可以把前面两小题都做对，特别是第一小题。
二是认真审题，理清题意
每次考试结束后，很多考生都会发现很多明明自己会做的题目都解错了，非常可惜。
做错的原因让人既气愤又无奈，如算错、看错、抄错等，其中审题不仔细是大部分的通病。
要想把题目做对，首先就要学会把题目看懂看明白，认真审题这是最基本的学习素养。
像数学考试，就一定要看清楚，如“两圆相切”，就包括外切和内切，缺一不可；ABC是等腰三角形，就要搞清楚哪两条是腰；二次函数与坐标轴存在交点，就要分清楚x轴和y轴；或是在考试过程中遇到熟悉的题目，绝不可掉以轻心，因为熟悉并不代表一模一样。
三是要活用草稿纸
有时候真的很奇怪，有些学生一场考试下来，几乎可以不用草稿纸，但最终成绩也并不一定见得有多好。
不过，我们查看这些学生试卷的时候，上面密密麻麻写了一堆，原来都把试卷当草稿纸，只不过没几个人能看得懂。
考试时间是有限，要想在有限的时间内取得优异的成绩，就必须提高解题速度，这没错，但很多人的解题速度是靠牺牲解题步骤、审清题意等必要环节之上。
就像草稿纸，很多学生认为这是在浪费时间，要么不用，要么在打草稿时太潦草，匆忙抄到试卷上时又看错了，这样的毛病难以在考试时发现。
在解题过程后果，我们应该在试卷上列出详细的步骤，不要跳步，需要用到草稿纸的地方一定要用草稿纸。
只有认真踏实地完成每步运算，假以时日，就能提高解题速度。
大家一定要记住一点：
只要你把每个会做的题目做对，分数自然就会高。
四是学会沉着应对考试
无论是谁，面对考试都会有不同程度的紧张情绪，这很正常，没什么好大惊小怪，偏偏有的学生会把这些情绪放大，出现焦躁不安，甚至是失眠的负面情况，非常可惜。
就像在考试过程中，遇到难题这也很正常，此时的你更应不慌不躁，冷静应对在考试，有些题目难免一时会想不出解题思路，千万记住不要钻牛角尖，可以暂时先放一放，不妨先换一个题目做做，等一会儿往往就会豁然开朗了。
考试，特别像中考和高考这样大型的重要考试，一定要相信一点，那就是所有试题包含的知识定理、能力要求都在考纲范围内，不要有过多的思想负担。
考试遇到难题，容易让人心烦意乱，我们不要急于一时，别总想一口气吃掉整个题目，可以先做一个小题，后面的思路就慢慢理顺了。
升级会员 