安徽省江淮十校届高三第一次联考化学试题 Word版含答案.docx
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安徽省江淮十校届高三第一次联考化学试题Word版含答案
“江淮十校”2016届高三第一次联考
化学试卷
本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：
HlC12N14016P31Fe56Pb207
第1卷（选择题共54分）
一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx，分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：
下列说法正确的是（）
A．NO2为酸性氧化物
B．H2O很稳定是因为水分子之间存在氢键
C．反应③中每生成22.4LN2，转移电子数1.5NA
D．NH3的沸点比PH3的沸点高
2．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是（）
A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
B．Si02制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排
D．焰火“脚印”、“笑脸”使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化
3．下列物质、类别、用途或储存方法对应关系都正确的是（）
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．标准状况下，2.24LCCl4中含Cl原子数目为0.4NA
B．白磷分子（P4）呈正四面体结构，12.4g白磷中含有P-P键数目为0.6NA
C．5.6g铁粉在2.24L（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA
D．常温常压下，10g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA
5．下列化学用语表示正确的是（）
A．N2分子的电子式：
B．中子数为18的氯原子的原子符号：
C．18O2-的结构示意图：
D．CO2的比例模型：
6．下列说法不正确的是（）
A．臭氧空洞、温室效应、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关
B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化
C．低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式
D．可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
7．利用下图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是（）
8．常温下．存下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
A．含
的溶液中：
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：
C．
的溶液中：
D．不能使酚酞变红的无色溶液中：
9．下列反应的离子方程式书写正确的是：
（）
A．
溶液中加入过量的HI溶液：
B．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：
C．稀硝酸除银镜：
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：
10.在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O4（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：
（未配平），下列说法不正确的是（）
A．可以利用该反应检验Mn2+
B．氧化性比较：
C．该反应中酸性介质可以为盐酸
D．若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol
11.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（）
A．A、B、E一定在不同周期B．D为第二周期
C.A、D可能在同一主族D.C、D的单质可能化合为离子化合物
12.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）
A．表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化
B．表中②组反应的离子方程式是
C．表中③组反应的还原产物是KC1，电子转移数目是6e-
D．氧化性强弱比较：
13.利用
反应构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．A极电极上发生的是氧化反应，B为正极
C.A极电极反应式为
D．当有2.24LNO2（标准状况）被处理时．转移电子为0.4mol
14.下列说法中正确的是（）
A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种
B．丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色
C．甲苯中所有原子都处于同一平面
D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多
15.一定条件下，将3molA和lmolB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间变化情况如图。
下列判断正确的是（）
A．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
B.2min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动
C．反应过程中A和B的转化率之比为3:
1
D．开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为0.3
16,完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置部分已略去）正确的是（）
17.某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下
，下列叙述正确的是（）
A．有机物A属于芳香烃
B．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
C．有机物A中含有两种官能团
D.lmolA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH
18.某固体混合物可能由
中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：
下列说法正确的是（）
A．固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定
B．固体混合物中可能含有
C．固体混合物中一定含有
D．固体混合物中一定含有
第Ⅱ卷（非选择题共46分）
二、填空题（共4大题，共46分。
）
19.（14分）N、O、Na、Mg、S、Br是常见的六种元素。
（1）Br位于元素周期表第周期第____族；Na和O形成1:
1的化合物的电子式：
。
该物质含有的化学键为：
。
（2）用“>”或“<”填空：
（3）已知多硫化钠一溴储能电池是一种二次电池，结构如图。
电池总反应为：
①放电时Na+向极迁移（填“a或b，”）。
②放电时负极的电极反应式为：
（4）已知N4为正四面体结构，N-N键能为167kJ·mol-1，N-N键能
为942kJ·mol-1。
写出N4（g）转化为N2（g）的热化学方程式
20．（8分）三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂。
同学们利用废铁屑
（含少量铜杂质）来探究制备FeCl3·6H2O的方法，同学甲设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：
A中放有废铁屑，烧杯中盛有足量的稀硝酸，实验时先打开a并关闭b，用分液漏斗向A中加入过量的盐酸充分反应，此时溶液呈浅绿色；再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体。
填写下列空白：
（1）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是____。
（2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是（用离子方程式表示）。
（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是____。
（4）乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯盛接滤液，加入适当的试剂，然后在HC1的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl3·6H2O，你认为加入的试剂可以是____。
（填序号）
①适量氯气②适量过氧化氢和稀盐酸③酸性高锰酸钾溶液④氢氧化钠溶液
21．（12分）回收铅蓄电池的电极填充物（铅膏，主要含
），可制备热稳定剂三盐基
硫酸铅（组成可表示为
），其实验流程如下：
（1）物质X可以循环利用，该物质是。
最后一次过滤之后需要洗涤，检验三盐基硫酸
铅是否洗净的方法是。
（2）从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品。
若检验该晶体中结晶水的含量，所需的硅酸盐材质仪器有____、____、、玻璃棒、石棉网、干燥器等。
（3）流程中不直接利用H2SO4溶液与PbO、PbCO3反应制取PbSO4，原因可能是。
（4）生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为。
（5）向铅膏浆液中加入Na2SO4溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO。
若实验中所取铅膏
的质量为47.8g，其中PbO2的质量分数为15.0%，则要将PbO2全部还原，至少需加
mL1．0mol·L-lNa2SO3溶液。
22.（12分）某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧
化物沉淀的过程。
【实验】在0.1mol·L-lMgSO4，0.05mol·L-l-Al2（SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol．L-1NaOH
溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如右
图所示。
（1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于
（填仪器名称）中滴加。
（2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应
的实验现象是____。
（3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：
推测l：
生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-；
推测2：
____；
推测3．____。
．若推测l符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为一，请
据此描述Mg（OH）2，A1（OH）3两种物质在水溶液中溶解性的差异。
（4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：
较大量存在的含金属元素的离子
检验方法
“江淮十校”2016届高三第一次联考·化学
参考答案及评分标准
一、选择题（本卷共18小题，每小题3分，共54分。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
C
B
B
A
A
A
A
D
C
B
A
C
B
D
C
D
D
19.
（1）四ⅦA
离子键，非极性共价键（电子式2分，其它每空1分）
（2）＜＞＜＞（每空1分）
（3）b（1分）3S22--2e-=2S32-（2分）
（4）N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol（2分）
20.（共8分，每空2分）
⑴废铁屑中的不溶性杂质与Fe在盐酸中构成原电池，加快了反应速率
⑵（将Fe2＋全部氧化成Fe3＋）NO3－+4H＋+3Fe2＋=3Fe3＋+NO↑+2H2O
⑶使装置内部与外界大气相通，便于A中液体流下
⑷①②
21.
（1）HNO3溶液（1分）取最后一次洗涤液，加入足量稀盐酸，再加氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀，若无沉淀，则已洗净（2分）（其他合理答案也可）
（2）坩埚酒精灯泥三角（每空1分）
（3）PbSO4不溶于水，覆盖在固体表面阻碍反应的进一步发生（2分）（其他合理答案也可）
（4）4PbSO4＋6OH－=3PbO·PbSO4·H2O＋3SO
＋2H2O（2分）
（5）30（2分）
22.（共12分，每空1分）
⑴碱式滴定管
⑵生成白色沉淀并逐渐增多
⑶生成Al（OH）3沉淀，消耗OH－Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH－
较大量存在的含金属元素的离子
检验方法
Na+
用洁净的铂丝蘸取少量待测液在无色火焰上灼烧，若火焰呈黄色，表明存在Na+（2分）
AlO2－
取少量待测液于试管中，滴加盐酸，产生白色沉淀，盐酸过量时，沉淀又溶解（2分）
Al3++3OH-－ Al（OH）3↓Al（OH）3比Mg（OH）2更难溶于水
⑷
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