高考中常考化学反应微观示意图.docx

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高考中常考化学反应微观示意图

高考中常考化学反应微观示意图

1.向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应．

（1）上述过程的实验现象为　　．

（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子．（填离子符号）

　　；

　　；

（3）氨水（NH3•N2O）也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是　　．（填离子符号）

【答案】

（1）溶液由红色变为无色；

（2）Na+、OH﹣、Cl﹣；（3）OH﹣．

【解析】解：

（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为：

NaOH+HCl=NaCl+H2O；氯化钠呈中性，盐酸过量，使反应后溶液呈酸性，中性或酸性溶液不能使酚酞变色．

（2）反应前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子，钠离子、氢氧根离子，反应后，溶液中含有大量的氯离子、钠离子；故三种离子分别为：

Na+、OH﹣、Cl﹣；

（3）氨水（NH3•N2O）也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是OH

2．向K2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应．

（1）可以观察到的实验现象是　　．

（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子．（填离子符号）

（3）下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是　　．（双项选择）

A．Ca（OH）2B．HClC．BaCl2D．（NH4）2SO4．

【答案】

（1）产生白色沉淀；

（2）K+；CO32﹣；OH﹣．（3）AC

【解析】解：

（1）碳酸钾和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钾，因此可以观察到的实验现象是产生白色沉淀．故填：

产生白色沉淀．

（2）由图中信息可知，

表示K+，

表示CO32﹣，

表示OH﹣．故填：

K+；CO32﹣；OH﹣．

（3）碳酸钾能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钾，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钾，因此下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是Ca（OH）2和BaCl2．故选：

AC．

3．组成相似的盐具有一些相似的化学性质。

（1）①Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量（填离子符号）。

②向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。

反应的化学方程式为。

③向CuSO4溶液中加入过量锌片，充分反应后，可看到的现象是，右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：

、

、

。

（2）除上述实验外，在溶液中与Cu（NO3）2和CuSO4均能反应的物质还有、（任举二例。

填化学式，下同）。

（3）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu（NO3）2反应的物质有（任举一例）。

【答案】：

（1）①Cu2+②Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3

③锌片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变无色；Cu2+、SO42-、Zn2+

（2）Ba（OH）2、KOH（3）BaCl2

【解析】：

（1）①Cu（NO3）2溶液中含有Cu2++和NO3，CuSO4溶液中含有Cu2+和SO42-，所以两种溶液共同含有的是Cu2+。

③向CuSO4溶液中加入过量的锌片，发生置换反应，现象一定从多个方面进行讨论，首先是固体的变化，铜单质被置换出来，所以应该有红色固体析出，同时溶液中的铜离子减少，所以溶液由蓝色变为无色。

从图像中我们可以看出微粒

变为微粒

，所以可以判断出

应该是铜离子被置换掉了，所以

应该是新溶解进去的锌离子，而溶液中没有变化的

微粒就只能是硫酸根离子了。

（2）由于Cu（NO3）2溶液，CuSO4溶液同含有的是Cu2+，所以均能与他们反应的物质一定是和能和Cu2+反应的物质，因此可以是含有OH-的物质或CO32-的物质，那么Ba（OH）2、KOH都可以与Cu（NO3）2溶液，CuSO4溶液反应。

（3）能与CuSO4反应而不与Cu（NO3）2反应的物质即一定是寻求他们的不同点，即不能与铜离子反应，能够和硫酸根离子反应而不能和硝酸根离子反应的物质即可，所以答案是BaCl2。

4.组成相似的盐具有一些相似的化学性质．

（1）FeSO4溶液和CuSO4溶液都含有大量　　（填离子符号）．

（2）向FeSO4溶液中加入BaCl2溶液，充分振荡，反应的化学方程式为　　．

（3）向FeSO4溶液中加入过量的镁条，充分反应后，可看到的现象是　　．如图表示该反应前后溶液中的主要离子，请写出每种图代表的离子（填离子符号）

　、

　　、

　　．

（4）除上述实验外，在溶液中与FeSO4和CuSO4均能反应的物质还有　　、　（举两例，分别属于不同类别的物质，填化学式）

【答案】

（1）SO42-；

（2）FeSO4+BaCl2=BaSO4+FeCl2；

（3）

Fe2+、

SO42-、

Mg2+；（4）NaOH、Fe（NO3）2．

【解析】

（1）盐在水溶液中都会电离出金属离子和酸根离子，所以FeSO4溶液和CuSO4溶液都含有大量SO42-；

（2）硫酸亚铁和氯化钡反应会生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，化学方程式为：

FeSO4+BaCl2=BaSO4+FeCl2；

（3）硫酸亚铁和镁反应生成硫酸镁和铁，所以充分反应后，可看到的现象是溶液由浅绿色变成无色，如图表示该反应前后溶液中的主要离子，每种图代表的离子

Fe2+、

SO42-、

Mg2+；

（4）盐在水溶液中会与碱、活泼金属、盐等物质反应，所以在溶液中与FeSO4和CuSO4均能反应的物质还有NaOH、Fe（NO3）2．

5.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．

（1）硫酸和盐酸都能用于除铁锈，是因为都存在　　粒子（填微粒符号）．

（2）钠元素与氯元素的本质区别为　　（微观解释）．

（3）硫酸铜、铁、过氧化氢三种物质中，由离子构成的是　　（填化学式）．

（4）如图1所示为某化学反应的微观模拟示意图，其中

表示氧原子，

表示铜原子，

表示氢原子．

请写出该反应的化学方程式　　，并推测反应现象为　　．

（5）在氢氧化钠溶液中滴加盐酸，恰好完全反应时其微观示意图如图2所示，请在图中补充反应后溶液中存在的粒子．

【答案】

（1）H+；

（2）质子数（或核电荷数）不同；（3）CuSO4；

（4）H2+CuO

Cu+H2O；黑色粉末变为红色；

（5）如右图

【解析】

（1）硫酸和盐酸都能用于除铁锈，是因为都存在H+；

（2）钠元素与氯元素的本质区别为质子数（或核电荷数）不同；

（3）铁是铁原子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，其化学式为：

CuSO4；

（4）根据反应的微观模拟示意图可知，氢气和氧化铜在加热的条件下生成同和水；反应的方程式为：

H2+CuO

Cu+H2O；反应现象为黑色粉末变为红色；

（5）反应后溶液中存在的粒子图如右图：

6.“微观﹣宏观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法．请结合图示完成下列问题：

（1）图1中，“Cu”表示多种信息，如表示铜元素、一个铜原子，还能表示　　．

（2）稀盐酸中存在的微粒有　　，Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红色，则Na2CO3溶液呈　　性．

（3）观察图2微粒的示意图，请在下列横线上填写合适的离子符号．

Na2CO3溶液与稀盐酸反应，其反应的实质是　　：

和　　结合生成H2CO3，

Na2CO3溶液与稀盐酸反应中，实际没有参与反应的离子是　　．

【答案】

（1）单质铜；

（2）氢离子和氯离子，Na2CO3溶液呈碱性；（3）氢离子，碳酸根离子，钠离子和氯离子．

【解析】

（1）“Cu”表示多种信息，如表示铜元素、金属单质铜，还能表示一个铜原子；

（2）从图可以看出稀盐酸中存在的微粒有氢离子和氯离子，Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红色，则Na2CO3溶液呈碱性；

（3）由微粒的构成可知：

Na2CO3溶液与稀盐酸反应，其反应的实质是氢离子和碳酸根离子结合生成H2CO3，Na2CO3溶液与稀盐酸反应中，实际没有参与反应的离子是钠离子和氯离子．

7.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂．

（1）增大压强，HC1由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是　　．

（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应．

①可以看到的现象是　　．

②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：

　　，

　　，

　　．

③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是　　（填选项）．

A．Cu　　B．Mg　　C．Al　　D．Ag．

【答案】

（1）氯化氢分子之间的间隔；

（2）①有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；②H+、Cl﹣、Fe2+；③BC．

【解答】

（1）增大压强，HC1由气态变为液态，属于物理变化分子本身没有发生改变，改变的是氯化氢分子之间的间隔．

（2）①铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，可以看到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色．

②反应前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子；反应后，溶液中含有大量的氯离子、亚铁离子；反应后氢离子消失、氯离子不变，有亚铁离子生成，故三种离子分别为：

H+、Cl﹣、Fe2+．

③在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，镁和铝能与稀盐酸反应．

8.甲醇（CH3OH）是重要的有机化工原料，在化工、医药及运输等行业都有广泛的应用．以下是制得甲醇的化学反应的微观示意图：

请回答：

（1）

表示的微粒是　（填名称）．

（2）以上反应中，属于单质的物质的化学式是．

（3）以上反应的化学方程式为　　．

（4）如图所示反应说明化学反应前后发生改变的微粒是　　．

【答案】

（1）二氧化碳分子；

（2）H2；（3）CO2+3H2

CH3OH+H2O；（4）分子

【解析】观察微观示意图可知反应物是氢气和二氧化碳，生成物是甲醇和水，因此反应的方程式为：

CO2+3H2

CH3OH+H2O；

（1）

表示的微粒是二氧化碳分子；

（2）氢气是只有一种元素组成的纯净物，属于单质；

（3）由微观示意图可知反应物是氢气和二氧化碳，生成物是甲醇和水，因此反应的方程式为：

CO2+3H2

CH3OH+H2O；

（4）如图所示反应说明化学反应前后发生改变的微粒是分子，不变的是原子．

9.从微观视角认识和考察物质世界是学习化学的重要思维方法．

（1）下图是某反应的微观示意图：

B框中的物质属于　　（填序号：

①化合物、②单质、③纯净物、④混合物）．此反应的化学方程式为　　，此图说明化学反应前后不发生改变的微粒是　　（填“分子”、“原子”或“离子”）．

（2）写出下图A所示的反应化学方程式　　，该反应前后，溶液减少的离子是　　．下图B中反应溶液变为无色时，此时溶液中存在的离子是　　．

【答案】

（1）②、③；2H2S+3O2

2SO2+2H2O；原子；

（2）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；H+、OH﹣；Zn2+、SO42﹣．

【解析】

（1）B框中的物质为氧气，是同种原子构成的分子，属于单质，单质属于纯净物；根据分析，该反应是硫化氢和氧气点燃生成水和二氧化硫，去掉一个没有参加反应的氧气分子，微粒个数比为2：

3：

2：

2，反应的化学方程式为：

2H2S+3O2

2SO2+2H2O；此图说明化学反应前后不发生改变的微粒是原子．

（2）图A对比反应前后的微粒变化，反应前后钾离子和硫酸根离子没变说明该微粒实际没有参与反应，氢离子和氢氧根变了，反应后为水，故图A所示的反应化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，该反应前后，溶液减少的离子是H+、OH﹣．下图B中反应溶液变为无色时，此时溶液中存在的离子是Zn2+、SO42﹣．

10.

（1）用化学符号表示：

①2个氯分子；②二氧化氮中氮元素的化合价为+4价　。

（2）化学就在我们身边，从碳酸氢钠、熟石灰、氧化钙中，选择与下列叙述相对应的物质。

用化学式填空：

①常用作食品干燥剂的是　　②可作为发酵粉的主要成分之一的是

③可用来改良酸性土壤的是

（3）向NaCl溶液中滴入AgNO3溶液至恰好完全反应。

反位前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“〇”“

”“

”“

”表示不同离子）。

①可以观察到的实验现象是　产生白色沉淀　。

②该反应的化学方程式是　NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。

③右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。

（填离子符号）

、

　、〇　　。

【答案】

（1）2Cl2；

O2

（2）CaO；NaHCO3；Ca（OH）2。

（3）产生白色沉淀；NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；NO3﹣；Cl﹣；Ag+。

【解析】

（1）①2个氯分子可以表示为2Cl2；

②二氧化氮中氮元素的化合价为+4价，可以表示为

O2。

故填：

2Cl2；

O2。

（2）①常用作食品干燥剂的是氧化钙，可以表示为CaO；

②可作为发酵粉的主要成分之一的是碳酸氢钠，可以表示为NaHCO3；

③可用来改良酸性土壤的是氢氧化钙，可以表示为Ca（OH）2。

故填：

CaO；NaHCO3；Ca（OH）2。

（3）①氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，因此可以观察到的实验现象是产生白色沉淀。

故填：

产生白色沉淀。

②该反应的化学方程式是：

NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。

故填：

NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。

③由反应前后的微观粒子可知，

表示NO3﹣、

表示Cl﹣、〇表示Ag+。

故填：

NO3﹣；Cl﹣；Ag+。

11．归纳总结是学习化学的重要方法。

小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。

（1）依据反应②中（酸性氧化物属于非金属氧化物）说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：

请设计实验证明氢氧化钠巳经变质：

。

（2）小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，请说明（图2）反应的实质是什么：

；小明对反应后溶液的pH进行了测定，测得溶液pH=10，请问溶液中溶质为；

（3）请任写出一条化学方程式验证反应④能够发生：

。

【答案】

（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，用试管取少量氢氧化钠加入足量稀盐酸，有气泡产生证明变质；

（2）H+与OH-结合生成H2O，Na2SO4 和 NaOH；（3）2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4。

【解答】

（1）依据反应②中（酸性氧化物属于非金属氧化物）说明NaOH必须密封保存，否则在空气中与二氧化碳反应要变质，其化学反应方程式为：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，由于碳酸钠能与稀盐酸放出了二氧化碳气体，所以实验证明氢氧化钠已经变质的方法是：

试管取少量氢氧化钠加入足量稀盐酸，有气泡产生证明变质。

（2）小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，由微粒的变化可知，反应的实质是什么：

H+与OH-结合生成H2O；小明对反应后溶液的pH进行了测定，测得溶液pH=10，说明了氢氧化钠是过量的，溶液中溶质为：

Na2SO4 和NaOH；

（3）反应④是碱与盐反应，例如：

能够发生：

2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4。

12.从微观视角认识和考察物质世界是学习化学的重要思维方法。

（1）氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道．下面二幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠．

图（3）

图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图1可知，氯化钠是一种由（离子、分子或原子）构成的物质。

元素的化学性质与有密切关系。

A.最外成电子数B.内层电子数C.电子层数

图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为　、、　。

该反应的基本反应类型为。

（2）我们观察到的宏观现象，可以用微观实质加以解释，并用化学符号进行表示，依据右图实验实验，回答相关问题：

由图3的反应可以观察到的实验现象是　，该反应的化学方程式是　，反应后稀盐酸中减少的离子是　　．（填符号）

【答案】

（1）离子；A．OH﹣、H+、H2O．复分解反应

（2）有白色沉淀产生HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓Cl-

【解析】

（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的;由图可以知道,当发生化学变化时,元素原子的最外层电子数发生了改变,故元素的化学性质与最外层电子数有密切的联系;

（2）氢氧化钠与盐酸的反应,是两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物的反应,氢氧化钠与盐酸的反应实质是氢氧化钠中的氢氧根离子和盐酸中的氢离子结合生成水分子；属于复分解反应;

（3）图3中是硝酸银与盐酸反应生成白色沉淀，反应方程式为：

HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，反应的实质是盐酸中的氯离子与硝酸银中的银离子结合成难溶于水和稀硝酸的氯化银成沉淀，故减少的离子为Cl-，故填：

有白色沉淀产生HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓Cl-

13.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液至恰好完全反应。

（1）反应的化学方程式。

（2）右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。

（填离子符号）

_________

（3）下列物质中能与硫酸铜溶液发生反应，且基本反应类型相同的是___________（填选项）。

A．KOHB．BaCl2C．Mg（OH）2D．Fe

【答案】

（1）CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu（OH）2↓

（2）Na+;Cu2+;SO42-;（3）AB

【解析】

（1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,反应的化学方程式为:

CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu（OH）2↓.故填:

CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu（OH）2↓↓.

（2）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,反应后溶液中含有钠离子和硫酸根离子,因此

表示Na+,

表示SO42-,反应后

消失,是因为和氢氧根离子结合生成了氢氧化铜沉淀,因此

表示Cu2+,所以

表示Na+,

表示Cu2+,

表示SO42-,故填Na+

;Cu2+;SO42-;

（3）下列物质中,氢氧化钾、氯化钡能与硫酸铜溶液发生反应,并且都属于复分解反应,氢氧化镁不能和硫酸铜反应,铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,属于置换反应.所以AB选项是正确的.

14.从微观视角认识和考察物质世界是学习化学的重要思维方法。

（1）左下图是某反应的微观示意图：

B框中的物质属于___________（填序号：

①化合物、②单质、③纯净物、④混合物）。

此反应的化学方程式为___________________________________，此图说明化学反应前后不发生改变的微粒是_________（填“分子”、“原子”或“离子”）。

（2）写出右上图A所示的反应化学方程式，该反应前后，溶液减少的离子是。

下图B中反应溶液变为无色时，此时溶液中存在的离子是。

【答案】

（1）②、③;

;原子;

（2）2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O;H+、OH-;Zn2+、SO42-

【解析】

（1）B框中的物质为氧气,是同种原子构成的分子,属于单质,单质属于纯净物;根据分析,该反应是硫化氢和氧气点燃生成水和二氧化硫,去掉一个没有参加反应的氧气分子,微粒个数比为,反应的化学方程式为:

;此图说明化学反应前后不发生改变的微粒是原子.

（2）图A对比反应前后的微粒变化,反应前后钾离子和硫酸根离子没变说明该微粒实际没有参与反应,氢离子和氢氧根变了,反应后为水,故图A所示的反应化学方程式为:

2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O,该反应前后,溶液减少的离子是H+、OH-.下图B中反应溶液变为无色时,此时溶液中存在的离子是Zn2+、SO42-

15.某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图象描述图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图按要求回答下列问题：

（1）根据图B的曲线变化，回答下列问题：

①该变化对应的实验操作是将　　滴加到另一种溶液中；

②当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为　　（填化学式）；

③当溶液的pH=7时，溶液中的主要离子是　　（填离子符号）；

（2）根据图C的微观粒子结合过程的示意图，可以得出以下结论：

从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是　　。

该反应的实质为

　　。

（3）40g氢氧化钠溶液跟73g溶质质量分数为5%的稀盐酸恰好完全反应。

这种氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是　　。

【答案】

（1）氢氧化钠溶液；HCl、NaCl；Na+、Cl﹣；

（2）H+、OH﹣；H++OH﹣=H2O；

（4）10%。

【解析】

（1）①坐标的pH变化是由小于7到大于7的过渡，因此进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。

故填：

氢氧化钠溶液；

②当加入溶液的质量为ag时，溶液呈现酸性，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠；故填：

HCl、NaCl；

③当溶液的pH=7时，酸碱恰好完全反应，溶液中的主要离子是（些离子符号）钠离子和氯离子；故填：

Na+、Cl﹣；

（2）中和反应的实质是酸电离的氢离子和碱电离的氢氧根离子相互作用生成水的过程，即中和反应的实质是H++OH﹣=H2O；故填：

H+、OH﹣；H++OH﹣=H2O；

（3）设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x，则：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

40g×x73g×5%

x=10%故填：

10%。

考点总结与知识充能：

1.反应现象的描述

2.微观粒子观察分析

3.化学反应方程式

4.同现象反应（反应的实质）

5.性质相同的原因

6.反应的程度（三种情况）

中考考查方向：

各种化学反应的微观示意图，实际考差反应的实际，重点是酸碱盐之间的反应的考差。