版化学名师讲练大一轮复习鲁科版题组训练过关第5章 考点3 53化学键与物质构成 分子结构与性质.docx

版化学名师讲练大一轮复习鲁科版题组训练过关第5章 考点3 53化学键与物质构成 分子结构与性质.docx

《版化学名师讲练大一轮复习鲁科版题组训练过关第5章 考点3 53化学键与物质构成 分子结构与性质.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《版化学名师讲练大一轮复习鲁科版题组训练过关第5章 考点3 53化学键与物质构成 分子结构与性质.docx（9页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

版化学名师讲练大一轮复习鲁科版题组训练过关第5章考点353化学键与物质构成分子结构与性质

温馨提示：

此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。

关闭Word文档返回原板块。

题组训练过关

共价键的类型及判断

1.（2020·石家庄模拟）下列说法中不正确的是（　　）

A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强

B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键

C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键

D.N2分子中有一个σ键,两个π键

【解析】选C。

单键均为σ键,双键和三键中各存在一个σ键,其余均为π键。

稀有气体单质中,不存在化学键。

2.（改编）实验室中可用乙醇在P2O5作用下脱水制备乙烯。

（1）乙烯分子中碳原子为________杂化,分子中σ键和π键个数比为________。

（2）乙醇分子中共价键的类型有__________, 1molC2H5OH含有σ键数目为________。

【解析】

（1）乙烯的结构式为

碳原子为sp2杂化,分子中含有5个σ键和1个π键,因此σ键和π键个数比为5∶1。

（2）乙醇分子中的碳碳键为非极性键,碳氢键、碳氧键、氧氢键均为极性键。

1molC2H5OH含有8molσ键。

答案:

（1）sp2　5∶1　

（2）非极性键、极性键　8NA

3.（2017·全国卷Ⅱ节选）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R代表）。

回答下列问题:

经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如图所示。

（1）从结构角度分析,R中两种阳离子的相同之处为________,不同之处为________。

（填标号） 

A.中心原子的杂化轨道类型

B.中心原子的价层电子对数

C.立体结构

D.共价键类型

（2）R中阴离子

中的σ键总数为________个。

分子中的大π键可用符号

表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为

）,则

中的大π键应表示为________________________。

【解析】

（1）结合题图可知:

晶体R中两种阳离子为N

和H3O+,两种阳离子的中心原子均采取sp3杂化;N

中成键电子对数为4,H3O+中含1对孤电子对和3对成键电子对,即中心原子的价层电子对数均为4;两种阳离子中均存在极性键,不存在非极性键。

N

和H3O+分别为正四面体结构和三角锥形结构,即立体结构不同。

（2）从图中可以看出:

阴离子

呈五元环状结构,其含有的σ键总数为5个;

中参与形成大π键的电子数为6,故可将其中的大π键表示为

。

答案:

（1）ABD　C　

（2）5　

【归纳提升】

σ键与π键的判断

（1）由轨道重叠方式判断。

“头碰头”重叠为σ键,“肩并肩”重叠为π键。

（2）由物质的结构式判断。

通过物质的结构式可以快速有效地判断共价键的种类及数目。

共价单键全为σ键,双键中有一个σ键和一个π键,三键中有一个σ键和两个π键。

（3）由成键轨道类型判断。

s轨道形成的共价键全部是σ键;杂化轨道形成的共价键全部为σ键。

共价键的键参数

4.（2020·烟台模拟）能用共价键键能大小来解释的是（　　）

A.通常情况下,Br2呈液态,碘呈固态

B.CH4分子是正四面体空间构型

C.NH3分子内3个N—H键的键长、键角都相等

D.N2稳定性强于O2

【解析】选D。

单质通常情况下的状态与键能大小无关;CH4分子是正四面体空间构型,与键角键长有关,与键能无关;NH3分子内的3个N—H键的键长、键角都相等与键能无因果关系;N2稳定性强于O2,是因为氮气分子中的键能大于氧气分子中的键能,D正确。

5.（2020·邵阳模拟）下列说法中正确的是（　　）

A.分子的键长越长,键能越高,分子越稳定

B.元素周期表中的第ⅠA族（除H外）和第ⅦA族元素的原子间易形成离子键

C.水分子可表示为H—O—H,分子的键角为180°

D.H—O键键能为462.8kJ·mol-1,即18gH2O分解成H2和O2时,消耗能量为2×462.8kJ

【解析】选B。

键长越长,键能越小,分子越不稳定,A错误;共价键一般形成于非金属元素之间,而第ⅠA族元素（H除外）均是活泼金属元素,第ⅦA族元素均是活泼非金属元素,二者易形成离子键,B正确;水分子立体构型为V形,两个H—O键的键角约为105°,C错误;断裂2molH—O键吸收2×462.8kJ能量,而不是H2O分解成H2和O2时消耗的能量,D错误。

6.（改编）已知键能、键长部分数据如下表:

共价键

Cl—Cl

Br—Br

I—I

H—F

H—Cl

H—Br

H—I

H—O

键能

（kJ·mol-1）

242.7

193.7

152.7

568

431.8

366

298.7

462.8

键长（pm）

198

228

267

96

共价键

C—C

C

C

C≡C

C—H

N—H

N

O

O—O

O

O

键能

（kJ·mol-1）

347.7

615

812

413.4

390.8

607

142

497.3

键长（pm）

154

133

120

109

101

（1）下列推断正确的是________（填字母,下同）。

A.稳定性:

HF>HCl>HBr>HI

B.氧化性:

I2>Br2>Cl2

C.沸点:

H2O>NH3

D.还原性:

HI>HBr>HCl>HF

（2）下列有关推断正确的是________。

A.同种元素形成的共价键,稳定性:

三键>双键>单键

B.同种元素形成双键键能一定小于单键的2倍

C.键长越短,键能一定越大

D.氢化物的键能越大,其稳定性一定越强

（3）在HX分子中,键长最短的是________,最长的是________;O—O键的键长________（填“大于”“小于”或“等于”）O

O键的键长。

【解析】

（1）根据表中数据,同主族气态氢化物的键能从上至下逐渐减小,稳定性逐渐减弱,A项正确;从键能看,氯气、溴单质、碘单质的稳定性逐渐减弱,由原子结构知,氧化性也逐渐减弱,B项错误;由表格数据知,EH—O>EN—H,又因为rO

HI>HBr>HCl>HF,D项正确。

（2）由碳碳键的数据知A项正确;由O—O键、O

O键的键能知,B项错误;C—H键的键长大于N—H键的键长,但是N—H键的键能反而较小,C项错误;由C—H、N—H的键能知,CH4的键能较大,而稳定性较弱,D项错误。

答案:

（1）ACD　

（2）A　（3）HF　HI　大于

配位键及配位化合物

7.（双选）（2020·德州模拟改编）关于化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O的配合物,下列说法中正确的是（　　）

A.配体是Cl-和H2O,配位数是6

B.中心离子是Ti4+,配离子是[TiCl（H2O）5]2+

C.内界和外界中Cl-的数目比是1∶2

D.加入足量AgNO3溶液,所有Cl-均被完全沉淀

【解析】选A、C。

在[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O中,中心离子是Ti3+,配体是Cl-、H2O,配位数为6,内界和外界的Cl-数目比是1∶2,配合物中,内界Cl-不与Ag+反应,外界中的Cl-与Ag+反应,B、D错误。

8.（改编）以下微粒含配位键的是（　　）

①N2

　②CH4　③OH-　④N

　⑤Fe（CO）5

⑥Fe（SCN）3　⑦H3O+　⑧Ag（NH3）2OH

⑨[B（OH）4]-

A.①②④⑦⑧⑨　　　　　B.③④⑤⑥⑦⑨

C.①④⑤⑥⑦⑧⑨D.全部

【解析】选C。

①H+与N2H4中的1个N原子形成配位键;②CH4中只含共价键;③OH-中含极性共价键;④N

中H+与NH3中的N原子形成配位键;⑤Fe原子与CO形成配位键;⑥Fe3+与SCN-形成配位键;⑦H3O+中H+与H2O中的O原子形成配位键;⑧Ag+与NH3分子形成配位键;⑨[B（OH）4]-是3个OH-与B原子形成共价键,还有1个OH-中的O与B原子形成配位键。

9.（2020·黄冈模拟节选）

（1）向盛有CuSO4水溶液的试管里加入氨水,首先形成蓝色沉淀,继续加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液,加入乙醇时,析出深蓝色的晶体。

则:

①“首先形成蓝色沉淀”对应的离子方程式为 __。

②实验过程中出现的“深蓝色的透明溶液”和“深蓝色的晶体”都是因为存在配离子________（填离子符号）。

该配离子中存在的化学键有____; 

其配体的中心原子的杂化类型为__________。

（2）Cu2+可形成多种配合物,与Cu2+形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是______________。

（3）已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是____________。

【解析】

（1）硫酸铜溶液中加入氨水,先发生复分解反应,生成硫酸铵和氢氧化铜沉淀,然后过量的氨水和氢氧化铜反应生成四氨合铜配离子,配离子中氨和铜之间是配位键,氨中氮和氢原子间是极性共价键;配体氨中氮原子为sp3杂化。

（2）Cu2+具有空轨道,需要其他原子提供孤电子对形成配位键。

（3）NF3与NH3的差别在于前者氮元素呈+3价,后者氮元素呈-3价,分子中共用电子对偏向不同,因此NH3作配体能力比NF3强得多,NF3不易与Cu2+形成配离子。

答案:

（1）①Cu2++2NH3·H2O

Cu（OH）2↓+2N

　②[Cu（NH3）4]2+　共价键（或极性键）、配位键　sp3　

（2）具有孤电子对　（3）F的电负性比N大,N—F成键电子对向F偏移,导致NF3中N原子核对其孤电子对的吸引能力增强,难以形成配位键,故NF3不易与Cu2+形成配离子

【加固训练】

1.（2020·丹阳模拟）在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是（　　）

A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C.C—H之间是sp2形成的σ键,C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D.C—C之间是sp2形成的σ键,C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

【解析】选A。

乙烯分子中存在4个C—H键和1个C

C双键,没有孤电子对,C原子采取sp2杂化,C—H之间是sp2形成的σ键,C

C之间有1个是sp2形成的σ键,另1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键。

2.（2020·聊城模拟）下列反应中有机物化学键断裂只涉及π键断裂的是

（　　）

A.CH4的燃烧　　　　B.C2H4与Cl2的加成

C.CH4与Cl2的取代D.C2H4的燃烧

【解析】选B。

CH4不存在π键,只存在σ键,燃烧后四个碳氢σ键全部断裂,A错误;C2H4与Cl2的加成,是碳碳双键中的π键断裂,与氯气中氯氯σ键断裂,与题意相符,B正确;CH4与Cl2的取代是甲烷中碳氢σ键断裂和氯气中氯氯σ键断裂发生取代反应,不涉及π键断裂,C错误;C2H4的燃烧,4个碳氢σ键、1个碳碳σ键和1个碳碳π键全部断裂,与题意不符,D错误。

3.（2020·西安模拟）下列说法中正确的是（　　）

A.双原子分子中化学键键能越大,分子越稳定

B.双原子分子中化学键键长越长,分子越稳定

C.双原子分子中化学键键角越大,分子越稳定

D.在双键中,σ键的键能要小于π键的

【解析】选A。

双原子分子中化学键键长越短,分子越稳定,B不正确;分子的稳定性和键角没有必然关系,C不正确;在双键中,σ键的键能不一定小于π键的键能,D不正确。

【归纳提升】

配合物的形成条件

关闭Word文档返回原板块