高三化学常用仪器及使用.docx
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高三化学常用仪器及使用
高三化学常用仪器及使用
1.试管
(1)识别试管的形状为圆柱形弧底的玻璃仪器
(2)常用规格有大、中、小号不同的规格的试管。
通常用
管长×管直径描述规格
(3)用途
①用作少量试剂的反应器
②可用于收集少量气体③可用作简易气体发生器④作洗气瓶用
(4)使用方法:
①在常温或加热时使用,可用酒精灯直截了当加热
②装液体时,液体不超过试管溶积的1/2,如需加热,则不超过1/3
③加热试管要用试管夹。
加热前把试管外壁擦干,再使试管平均受热,以防炸裂
④加热液体时,试管不要对着人,保持试管与台面倾角为45°
⑤加热固体时,试管横放,试管口略向下倾斜,先平均受热,然后固定受热
⑥振荡试管时应用拇指、食指、中指拿离试管口的1/3处,用腕力
[例1]:
下图装置可用于()
A.加热NaHCO3制CO2
B.用Cu与HNO3反应制NO
C.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3
D.用NaCl与浓H2SO4反应制HCl
[例2]下列实验不需要用到试管的是()
A.实验室制取乙炔B.测量胆矾里结晶水的含量
C.实验定收集氨气D.实验室制取酚醛树脂
2.烧杯
(1)识别如图,有大、中、小不同规格
(2)用途
①用作溶解试剂,配制一定浓度溶液。
②用作常温或加热时较多试剂之间的反应器
③可用于浓缩、稀释溶液。
④盛放具有腐蚀性药品进行称量
(3)使用方法
①烧杯用作反应容器和加热液体时,液体体积不超过烧杯容积的1/3
②在烧杯里配制溶液时,选用烧杯的容积应比所配溶液的体积大一倍为宜。
③加热前烧杯外壁必须擦干,并垫上石棉网。
④用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液时,应注意不要碰触烧杯壁及底部。
⑤从烧杯中倾倒液体时应从杯嘴向外倾倒。
[例3]先选择填空,再简要说明作出选择的理由。
(1)某试管内装有约占其容积的1/10的溶液,则溶液的体积是(用字母回答,下同)_______,因为_______________________________________。
A.约1mLB.约3mLC.约10mLD.无法判定
(2)拟在烧杯中于加热条件下配制其溶液50mL,应选择的烧杯是_____________,因为_____________________________________________。
A.400mL烧杯B.250mL烧杯C.100mL烧杯D.50mL烧杯
3.烧瓶
(1)识别烧瓶包括圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶。
(2)用途烧瓶一样作为有液体参加的反应器,也能够装配气体发生器,专门情形下可用作气体收集装置。
蒸馏烧瓶多用于液体的蒸馏与分馏。
(3)使用方法
①加热前烧瓶外壁必须擦干,并垫上石棉网。
②加热时用铁架台固定
③加热时液体量应为容量的1/3—2/3之间
④煮沸、蒸馏时要加几粒沸石或碎瓷片。
[例4]下列仪器:
①烧杯②蒸发皿③平底烧瓶④试管⑤坩埚⑥锥形瓶其中能够用酒精灯直截了当加热的仪器为()
A.①②④⑤⑥B.②④⑤C.①④⑥D.④⑥
[例5]如图(图中有部分仪器末画出),有一容积为300mL的注射器,与蒸馏烧瓶(500mL)相连,烧瓶中有0.384gCu片,现向烧瓶中加入18mL2.5mol/L的稀HNO3溶液,并赶忙用锡箔包住的橡皮塞封住瓶口。
试回答:
(1)欲提高Cu和稀HNO3的反应速率,可采取多种不同的措施:
①若采纳加入化学试剂的方法,可加入___________。
A.水B.无水醋酸钠C.铂丝D.硝酸锌
②若用升高温度的方法,还需用的仪器有__________。
(2)橡皮塞用锡箔包住的缘故是__________。
(3)反应开始后,烧瓶中可观看到的现象要紧有____________
(4)停止反应后,轻轻推拉注射器活塞,使气体与气体、气体与液体皆充分反应。
若忽略液体体积的变化,最终溶液中NO3-的物质的量浓度与开始时相比______________
(A)不变(B)变大(C)变小(D)无法确定
[例6]利用如图所示装置收集以下8种气体(图中烧瓶的位置不得变化)。
①H2②C12③CH4④HCl⑤NH3⑥N0⑦H2S⑧SO2
(1)若烧瓶是干燥的,则由B口进气可收集的气体有____________(填序号)。
(2)若烧瓶充满水,可收集的气体有_____________,这时气体由_____口进入。
(3)若烧瓶是干燥的,则由A口进气,可收集的气体有______________。
(4)若在烧瓶内装人浓硫酸,进行气体干燥,则可用此装置来干燥的气体有_________这时气体由_________口进入。
4.锥形瓶
(1)识别如图所示,锥形瓶底大而口小,盛溶液后,重心靠下。
(2)用途
①酸碱中和(容量分析)滴定作滴定容器。
②用于装配气体发生器及蒸馏时馏出物的承担器
③能够加热液体物质。
(3)使用方法
①加热时,必须垫上石棉网。
②振荡时,瓶内盛液不超过容积的l/3。
[例7]如图所示,小试管内盛有约3mL饱和硫酸铜溶液,与锥形瓶连通的U形细管内盛有少量水(为便于观看,预先染成红色),沿小试管的内壁小心地慢慢倒入约3mL浓硫酸,静置片刻。
可观看到的现象有(填写标号,有多少个就填多少个)_______________。
A.小试管内液体分成两层,上层蓝色,下层无色
B.U形细管内左边液面下降,右边液面升高
C.有少量固体析出
D以上现象都没有,无明显变化
5.坩埚
(1)识别如图所示,坩埚属瓷质仪器。
(2)用途能耐高温,用来灼烧沉淀、熔化不腐蚀瓷器的盐类及燃烧某些有机物等。
中学实验常用来灼烧结晶水合物。
(3)使用方法
①灼烧过的坩埚应放于石棉网上,盖好盖,再放人干燥器中冷却,称量后的坩埚及坩埚盖不可张冠李戴。
②瓷坩埚可放在铁三脚架的泥三角上用酒精灯直截了当加热。
加热时要用坩埚钳平均转动,加热后要用坩埚钳拿取。
[例8]高温灼烧固体物质,下列仪器中,必须使用的一组仪器是()。
A.硬质试管、铁夹、铁架台B.烧杯、石棉网、铁架台、铁圈
C.蒸发皿、泥三角、三脚架D.坩埚、泥三角、三脚架
6.启普发生器
(1)识别如图所示,由球形漏斗、容器、导气管三部分组成。
(2)用途
适用于不易松散的块状固体(不溶于水)与液体在不需加热的条件下反应,制取难溶或微溶于水的气体的发生器。
要求反应不易放出太多热量。
(3)使用方法
①开闭导管活塞可使反应随时发生或停止。
②不能用于强热的放热反应或剧烈放出气体的反应。
③使用前应掺查气密性:
关闭导气管活塞,向球形漏斗口注入水,若漏斗中的水面一段时刻内不下降,证明气密性良好。
④添加液体量要以刚好浸没固体为度。
⑤实验室制取H2、CO2、H2S等均可用启普发生器。
⑥关于固体成粉末状或与液体相遇而溶解或反应时产生高热者,如SO2、C2H2、NO2等,均不适宜此装置来制取。
(4)简易装置具有能随开随用、随关随停等优点。
如图所示。
[例9]在没有现成的CO2气体发生器的情形下,请用下图所示部分仪器,装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置,该装置应选用的仪器有___________。
若用如图所示装置产生CO2气体,而实验室只有稀H2SO4、、浓HNO3、水、块状纯碱、块状大理石,比较合理的方案,应选用的药品是____________。
7.集气瓶
(1)识别集气瓶如图所示。
(2)用途专为收集气体的容器,常配有磨砂玻片,
集气瓶口也进行了带砂磨平处理,增强气密性。
有别于广口瓶。
(3)注意事项
①使用前,磨砂玻片与瓶口都应平均地涂一层薄的凡士林。
磨砂玻片应紧贴瓶口推、拉,以完成开、闭操作。
②集满气体待用时,有两种放置方式,即:
气体密度比空气大的,瓶口应向上;反之则向下。
③集气瓶不能加热。
进行某些实验时,瓶底还应铺一层细砂或盛少量水,以免高温固体生成物溅落瓶底引起集气瓶炸裂。
④用排空气法收集气体时,进气管应伸人至接近瓶底;用排水法收集气体时,充满水的集气瓶不应留有气泡。
’
[例10]实验室用KMnO4制取氧气时,应在试管口内放一团棉花,以防止加热时__________。
假如用排水法收集氧气,当显现__________时,证明集气瓶盛满氧气,这时应将集气瓶取出__________放在桌上,然后先将___________,再_________,防止_____使试管破裂。
水若沿导管差不多倒流,应赶忙_____________。
[例11]右图是铁丝在氧气里燃烧的实验,
请回答下列问题:
(1)实验时要给铁丝系上一根火柴,作用是_________。
(2)集气瓶底铺上一层细砂,其作用是___________.
(3)铁丝烧成半熔化状态时发生的变化是___________。
(4)实验中观看到的现象是___________。
8.滴瓶
(1)识别如图所示,常用带胶头滴管的滴瓶。
(2)用途用于盛装实验时需按滴数加入液体的容器,或用于盛装较贵重的(如AgNO3溶液)、易被污染变质的(如指示剂及各种非碱性液体)试剂。
(3)注意事项
①不能盛热溶液,也不能加热。
②滴管不能互换使用。
内磨砂滴瓶不能长期盛放碱性溶液或对玻璃有腐蚀作用的试剂(如氢氟酸),以免腐蚀、粘结。
③滴液时,滴管不能伸人加液容器内以免污染试液或损害滴管,也不能横放或倒放,以免试液腐蚀橡皮。
④实验室制备Fe(OH)2时,为防止空气中的氧气作用,盛放试剂的胶头滴管伸人到液面之下,这是一种操作上的特例。
实验完毕后清洗滴管才能放回滴瓶中,以免污染试剂。
[例12]下列试剂能盛放在滴瓶中的是()。
(A)苛性钠溶液(B)氢氟酸(C)纯碱溶液(D)石蕊试液
9.试剂瓶
(1)识别试剂瓶如图所示。
(2)用途实验室盛放各种液体、固体试剂的容器。
(3)注意事项.
①广口、细口试剂瓶均不能加热。
②依照盛装试剂的物理、化学性质选择所需试剂瓶的一样原则是:
固体试剂——选用广口瓶;液体试剂——选用细口瓶;见光易分解或变质试剂——选用棕色(或茶色)瓶;易挥发试剂——选用具磨砂玻璃塞瓶;碱性试剂——选用带胶塞试剂瓶;汽油、苯、四氯化碳、酒精、乙醚等有机溶剂——选用带磨砂玻璃塞瓶,不能用胶塞瓶等等。
③氢氟酸不能用玻璃瓶而应用塑料瓶盛装。
[例13]下列盛放物质的方法,错误的是()。
(A)把汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中(B)把硝酸银溶液放在棕色试剂瓶中
(C)把苛性钠溶液放在带橡皮塞的瓶中(D)把氢氟酸放在细口的试剂瓶中
[例14]下列贮存物质的方法中正确的是()
A.少量的白磷贮存在二硫化碳中B.水玻璃贮存在带玻璃塞试剂瓶中
C.少量的白磷贮存在盛水的细口瓶中D.少量的钠贮存在盛煤油的广口瓶中
10.储气瓶
(1)识别储气瓶如图所示。
(2)用途用作实验中短期内贮备较多量气体的专用仪器。
(3)注意事项
①贮气瓶等所有容器类玻璃仪器均不能加热,使用时也切忌骤冷骤热。
②贮气前要检查气密性。
③贮气前要先加液封介质。
常用的液封介质是水,以贮备难溶于水的气体,若贮存氯气,则可选用饱和食盐水作介质。
④若装置中漏斗改为连接自来水管或气胆,也可提供气源。
[例15]实验室用空气和图所列药品、仪器装置制取少量氮化镁。
(1)假如所制气体从左向右流向时,上述各仪器装置正确连接顺序是(填装置的序号):
_____
(2)各个装置中导管连接的正确的顺序是H_____,F_____D______N_____。
(3)实验开始时,应先在(填字母)_____________处接通自来水管,然后再依次点燃装有________粉的酒精灯和装有_____________粉装置的酒精灯。
(4)浓硫酸的作用是_______________,饱和氢氧化钠溶液的作用是___________,所发生反应的离子方程式为___________________;装置⑤的作用是_____________,发生反应的化
学方程式为____________________。
(5)装置①中发生反应的化学方程式是_________________________________。
(6)实验装置N处的气体是______________________________。
(7)若空气中的氧气未除尽,则制取的氮化镁中一定会含有______________________
11.漏斗
(1)识别漏斗如图所示。
(2)用选用作向小口径容器加液,或配上滤纸作过滤器(分离固—液混合物),有时也有其他一些作用,如气体吸取时防倒吸等。
(3)注意事项
①过滤时,漏斗应放在漏斗架上,漏斗的下端要紧贴承接器内壁,滤纸应紧贴漏斗内壁,滤纸边缘应低于漏斗边缘,事先用蒸馏水润湿,使滤纸和漏斗之间不残留气泡。
②倾入分离物时,沿玻璃棒引流入漏斗,玻璃棒紧贴3层池纸的一边。
分离物的液面要低于滤纸的边缘。
③漏斗内的沉淀物不得超过滤纸高度的1/2,便于洗涤沉淀。
④漏斗不能用火直截了当加热。
若需趁热过滤时,应将漏斗置于金属夹套中进行,若无金属夹套,可事先把漏斗用热水浸泡预热。
⑤吸取溶解度专门大的气体,为防止倒吸,应用漏斗倒置略微罩液住面,不可伸入液面之下过多,否则,达不到防倒吸的目的。
[例16]下图所示装置中,在实验时可用来吸取HBr气体的是__________理由________
[例17]实验室有一瓶氯化钾和氯化钙的固体混合物,通过下面的实验可确定该混合物氯化钾和氯化钙的质量比,并可制得纯洁的氯化钾。
依照实验步骤填写下列空白:
(1)调整托盘天平的零点时,若指针偏向左边,则应将左边的调剂螺母向(填“左”、“右”)______________旋动。
(2)某学生用已知质量Yg的表面皿,准确称取Wg样品,他在托盘天平的右盘上放入(W十Y)g砝码,在左边的表面皿中加人样品,这时指针偏向右边,如图所示,下面他的操作是_________________________________
(3)加人的A是__________________________,检验是否过量的方法是_________________。
(4)某同学如图进行过滤,请用文字说明错误:
____________________________________。
(5)滤液中加人B物质是_______________________,过量的理由是_____________________
(6)为了检验沉淀是否洗净,应在最后几滴洗出液中加入_____________,若_____________,说明沉淀已洗净。
(7)得到的固体C是______________________。
(8)该混合物中KCl和CaCl2质量比的运算式是____________________
12.长颈漏斗
(1)识别长颈漏斗如下图所示。
(2)用途用于加液,常用于装配气体发生器。
(3)注意事项
①不能用火直截了当加热。
②漏斗的长颈末端应伸人波面以下,使之形成液封。
[例18]某学生要在实验室中制取H2S的水溶液。
(1)他使用了一个简易的气体发生装置。
指导教师建议他在长颈漏斗的颈端套上一个小试管,如图所示。
该小试管的作用是_____________________。
(2)在因中方框内画出该实验的其余装置。
(3)在图上标出各装置中所用的药品名称。
[例19]某学生从实验治理员那儿领取了所需药品和
下列仪器:
锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、各种玻璃管、
橡皮塞、烧杯、药匙。
据此他只能制备的气体是()。
A.H2,CO2,H2SB.H2,NO2,CH4
C.HCl,CO2,O2D.H2S,C2H2,C2H4
13.分液漏斗
(1)识别如上图所示,有圆形和锥形两种分液漏斗。
(2)用途用作气体发生器中加液,也常用作互不相溶的两种液体的分离(分液)。
(3)注意事项
①使用前应检查分液漏斗是否漏液。
②使用前玻璃活塞应涂少量凡土林(防止漏液)。
使用时,左手虎口顶住漏斗球部,用右手
的拇指、食指转动玻璃活塞。
上部玻璃塞的小槽应与漏斗口侧的小孔对齐(或取下玻璃塞),才可进行放液。
③作加液器时,漏斗下端不浸入液面下。
④分液时,下层液体从漏斗颈下分出(操作同放液),上层液体从漏斗上口倾出。
[例20]如图所示,A、B、C是中学化学实验中常见的几种使用分液漏斗的装置图。
(1)请从①一⑩中选出必须使用分液漏斗的实验,把编号填入适宜的装置图A—C下面的空格中(多选要倒扣分)。
①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯。
②浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气。
③分离苯和硝基苯的混合物。
④用氯化钠和浓硫酸加热制取氯化氢。
⑤浓硫酸跟亚硫酸钠制二氧化硫。
⑥用浓硝酸跟铜反应制二氧化氮。
⑦用饱和亚硝酸钠溶液跟饱和氯化铵溶液共热制氮气。
⑧用电石跟水反应制乙炔。
⑨分离乙酸和乙醇的混合物。
⑩从溴水中用苯提取溴单质。
(2)上述装置中,真正起到分液作用的是__________________(填“A”或“B”或“C”),可应用于两种____________物质的分离。
[例21]如图所示,①、②、②、④分别是几种常用漏斗的上部,A、B、C、D是实际应用操作(分液、制气、向容器中加液体试剂等)时,各种漏斗的下部插入容器中的示意图(图中漏斗及容器中的药品和其他物品均已略去,铁架台、铁夹也已略去)。
请依照实际使用操作时上述漏斗的范畴和它们的形状,指出A、B、C、D分别与①、②、③、④中哪一种最为匹配。
A与_____________,B与___________,C与____________,D与_____________.
14.干燥管
(1)常用有球形干燥管和U形干燥管两种,如图所示。
(2)用途用作干燥气体,或用于从混合气体中除去杂质气体。
(3)使用方法
①管内一样应盛固体干燥剂。
干燥剂需依照被干燥气体的性质和要求来选用。
②使用球形干燥管时,干燥剂应放置在球体内,两端应填充少许棉花或玻璃纤维、石棉。
③干燥气体时,从粗管端进、从细管端出。
[例22]水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气,其要紧成分是CO和H2,还含有CO2和水蒸气。
请用图所示的装置设计一个实验,以确认上述混合气中含有CO和H2
(1)连接上述装置的正确顺序是:
(填各接口的代码字母)混合气→(),()接(),()接(),()接(),()接()()
(2)确认混合气中含有H2的实验现象是____________________其理由是______________
15.蒸发皿
(1)识别如图所示,蒸发皿届瓷质仪器。
(2)用途用作蒸发、浓缩溶液或干炒固体等。
(3)使用方法
①所盛液体不超过容积的2/3。
②加热时直截了当放在铁因或泥三角上。
③可直截了当加热,高温时须用坩埚取放,不能骤冷。
④加热过程中,用玻璃棒不断搅动,防止由于局部温度过高,造成液体飞溅。
⑤当蒸发皿中显现较多量的固体时,即停止加热,现在,可利用余热将溶液蒸发至干。
[例23]下列盛液体的仪器加热时,不需用石棉网的是()。
(A)锥形瓶(助蒸发皿(C)烧杯(D)蒸馏烧瓶
[例24]依照从草木灰中提取钾盐的实验,填写下列空白。
(1)此实验操作顺序如下:
①称量样品;②溶解、沉淀;③_______;④_______;⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平称量样品时,若指针偏向右边,则表示_____________________
(A)左盘重,样品轻(B)左盘轻,砝码重
(C)右盘重,砝码轻(D)右盘轻,样品重
(3)在进行第③步操作时,有时可能要重复进行,这是由于_______________________o
(4)在进行第④步操作时,要用玻璃捧不断小心地搅动液体,目的是防止___________。
(5)所得产物中要紧的钾盐有_________________________等。
16.量筒
(1)识别中学一样位用的叫量出式无塞量筒,见图所示。
图所示量筒分度平均,其分度表的数值按由下到上递增排列。
量筒没有零(“0”)刻度。
量筒属粗量器,精确度>0.1mL。
常见的较精确的量简只能记录到小数点后一位有效数值,如7.2mL。
(2)用途用于测定注入量器中液体的体积。
当液体在量
器内时,其体积为从分度表直截了当读取的数值。
(3)使用方法
①未知液体体积的测量:
选择合适的量筒(略比所测溶液体积大),直截了当注入未知液,水平置于桌面,稍等片刻再直截了当读取体积(尽可能减少测量次数以降低误差)。
②量取所需体积的溶液:
选择比所需体积稍大的量筒,假如量取15mL的稀酸,应选用20mL(容量)的量简为宜,不能选用50mL或100mL的量简,否则误差过大(一次量取液体,量筒越大,误差越大,故不宜选用过大的量简)。
当所需体积较大时,先可直截了当向量简注入测取液,再改用滴管滴加至所需体积的刻度(若先加液超过所需体积,也可用滴管调整至所需体积的刻度);当所需体积较小时,可直截了当用滴管滴加。
(4)注意事项
①不能用量筒配制溶液或进行化学反应。
②不能加热,也不能盛装热溶液,以免炸裂。
③量取液体时应在室温下进行,否则因液体热膨胀造成实验误差。
④读数时,视线应与液体凹液面的最低点水平相切。
若仰视,造成读数偏小,所量液体体积偏大;俯视反之。
⑤重视量筒用途的合理延伸,如间接测量气体体积、固体体积等。
[例25]下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是()。
(A)容量瓶的体积标线刻在瓶颈上(B)滴定管的“0“标线刻在管的下端
(C)托盘天平的标尺“0”标线刻在尺的中间(D)量筒最下端刻有“0”标线
[例26]在量取一定体积的液体时,假如从斜下方观看量筒的刻度和液体的凹液面最低处保持水平,这时所量出的液体体积跟要量取的体积相比()。
(A)相等(B)偏小(C)偏大(D)无法判定
[例27]在配制一定量的溶液时,若量取5mL浓盐酸,常使用10mL量筒,而不使用更大规格(如100mL)的量简,其目的是减少误差。
请说明若使用100mL量简造成误差较大的两个要紧因素。
17.滴定管
(1)识别中学里常用于酸碱中和滴定的有酸式滴定管(或名具阀滴定管)和碱式滴定管(或名无阀滴定管)(如图所示)。
酸式滴定管宜用于盛装酸性溶液,该滴定管的下部带有磨口活动玻璃阀(即玻璃活塞)。
碱式滴定管宜用于盛装碱性溶液,该滴定管的下部用一小段橡胶管将管身与滴头连接,在橡胶管内放有一个外径大于橡胶管内径的玻璃小球,起闭塞液体的作用。
不管哪种滴定管,其分度表的数值差不多上平均地由上到下递增排列
在表的右侧。
零刻度在上方,最大标称容量在下方,每10条分度线有一个数字。
有的无色透亮滴定管在背面还涂有一条白底蓝线,使管内液体凹液面底部出现蓝色尖端状,便于读取体积数。
常用的最大标称容量有25mL和50mL两种。
滴定管属精量器,精确度为0.0lmL
(2)用途在中学里,要紧用于酸碱中和滴定,或量取一定体积的液体。
(3)使用方法见“酸减中和滴定”,此略。
(4)注意事项
①酸式滴定管不能盛放碱性溶液(碱性物质与玻璃活塞作用生成硅酸盐,导致活塞粘结而失灵);碱式滴定管不能盛放酸性溶液、氯水、溴水及强氧化性物质的溶液(如KMnO4、K2CrO4