苏教版高二化学浙江选修6专题练习题卷专题六物质的定量分析.docx

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苏教版高二化学浙江选修6专题练习题卷专题六物质的定量分析

专题六物质的定量分析

一、选择题（每小题3分，共36分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.下列有关中和滴定的叙述正确的是（　　）

A.滴定时，标准液的浓度一定越小越好

B.用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时，指示剂加入越多越好

C.滴定管在滴液前和滴液后均有气泡一定不会造成误差

D.滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化

答案　D

2.已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH为3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂以及滴定至终点时颜色变化的情况是（　　）

A.石蕊，由蓝变红

B.甲基橙，由黄变橙

C.酚酞，红色褪去

D.甲基橙，由橙变黄

答案　B

3.某同学设计了如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：

下列说法中不正确的是（　　）

A.合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性

B.铜银都能与稀硝酸反应，收集到的VL气体可能全为NO

C.操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是洗涤，操作Ⅲ应是烘干

D.根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数

答案　D

4.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（　　）

A.盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1

B.P点时恰好完全中和，溶液呈中性

C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线

D.酚酞不能用作本实验的指示剂

答案　B

5.以下实验设计能达到实验目的的是（　　）

实验目的

实验设计

A.除去NaHCO3固体中的Na2CO3

将固体加热至恒重

B.制备无水AlCl3

蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液

C.重结晶提纯苯甲酸

将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶

D.鉴别NaBr和KI溶液

分别加新制氯水后，用CCl4萃取

答案　D

6.下列有关滴定操作的顺序正确的是（　　）

①检查滴定管是否漏水　②用蒸馏水洗涤玻璃仪器　③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管　④装标准溶液和待测液并调整液面和记录初读数　⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中　⑥滴定操作

A.①③②④⑤⑥B.①②③④⑤⑥

C.②③①④⑤⑥D.④⑤①②③⑥

答案　B

7.用0.1026mol/L的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为（　　）

A.22.30mLB.22.35mL

C.23.65mLD.23.70mL

答案　B

8.用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时，下列操作使滴定结果偏高的是（　　）

A.NaOH固体称量时间过长

B.盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗

C.用酚酞作指示剂

D.固体NaOH中含KOH杂质

答案　B

9.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是（　　）

A.该滴定可用甲基橙作指示剂

B.Na2S2O3是该反应的还原剂

C.该滴定可选用如图所示装置

D.该反应中每消耗2molNa2S2O3，电子转移数为4mol

答案　B

10.下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是（　　）

A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘

B.当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据

C.镀锌铁皮发生电化学腐蚀时，锌发生氧化反应

D.食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度

答案　D

11.已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。

某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6mol·L－1NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2。

下列说法不正确的是（　　）

A.设锌镀层单侧厚度为h，锌的密度为ρ，则

＝h

B.锌电极上发生氧化反应

C.锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨

D.当石墨棒上不再产生气泡时，应立即取出铁皮

答案　C

12.以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定cmol·L－1某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.可用甲基橙作滴定指示剂

B.指示剂指示的滴定终点就是反应终点

C.突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关

D.滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中

答案　C

二、非选择题（共64分）

13.（4分）用无水Na2CO3固体配制250mL0.1000mol·L－1的溶液。

请回答：

（1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是　　　　。

A.烧杯B.量筒

C.玻璃棒D.胶头滴管

E.容量瓶

（2）定容时的操作，当液面接近容量瓶刻度线时，　　　　，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

（3）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是　　　　。

A.称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制

B.定容时俯视容量瓶的刻度线

C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

D.转移洗涤液时洒到容量瓶外，将溶液倒掉继续用该未清洗的容量瓶重新配制

答案　

（1）B

（2）用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切

（3）AC

14.（9分）已知Zn（OH）2能溶于NaOH溶液转变成Na2[Zn（OH）4]。

为了测定某白铁皮中锌的质量分数，进行如下实验：

取ag白铁皮样品于烧杯中，加入过量稀盐酸，用表面皿盖好，开始时产生气泡的速度很快，以后逐渐变慢。

待试样全部溶解后，向烧杯中加入过量NaOH溶液，充分搅拌后过滤，将所得沉淀在空气中加强热至质量不变，称得残留固体质量为bg。

（1）白铁皮镀锌的目的是_______________________________________________

____________________________________________________________________。

（2）气泡产生速度先快后慢的原因是____________________________________

____________________________________________________________________。

（3）溶液中加入过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式是（不是离子反应的写化学方程式）：

____________________________________________________________________；

____________________________________________________________________；

____________________________________________________________________；

____________________________________________________________________。

（4）最后残留的固体是________________________________________________，

得到该固体的化学反应方程式是_________________________________________。

（5）白铁皮含锌的质量分数是　　　　（用含a、b的式子表示）。

答案　

（1）保护内部的铁，增强铁的抗腐蚀能力

（2）开始时，氢离子浓度大，加上锌与铁构成无数微小的原电池，反应速度快。

随着反应的进行，溶液中氢离子浓度减小，表面锌溶解后，原电池作用逐渐减小以至不存在，反应速率明显减慢

（3）Zn2＋＋2OH－===Zn（OH）2↓

Zn（OH）2＋2OH－===[Zn（OH）4]2－

Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

（4）Fe2O3　2Fe（OH）3

Fe2O3＋3H2O

（5）

%

15.（5分）某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：

用KHSO4制取H2O2并测其质量分数。

查阅资料得知：

工业上用电解KHSO4饱和溶液可制取一定浓度的H2O2溶液。

该兴趣小组进行下列实验测定H2O2的质量分数。

已知：

2MnO

＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

操作①：

取5.00mLH2O2溶液（密度为1.00g·mL－1）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；

操作②：

用0.1000mol·L－1KMnO4溶液滴定；

操作③：

用同样方法滴定，4次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL。

请回答下列问题：

（1）操作②中，开始滴入KMnO4溶液时反应速率很慢，随着KMnO4溶液滴入反应速率显著加快（溶液温度无明显变化），最有可能的原因是____________________________________________________________________。

（2）滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是　　　　（填序号）。

A.50mL酸式滴定管B.50mL碱式滴定管

C.25mL酸式滴定管D.25mL碱式滴定管

（3）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有　　　　（填序号）。

A.锥形瓶用待测液润洗

B.量取H2O2溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用H2O2溶液润洗

C.滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现紫红色褪去

D.滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视

（4）分析数据，计算H2O2溶液中溶质的质量分数为　　　　（保留三位有效数字）。

答案　

（1）反应中生成的Mn2＋具有催化作用　

（2）C　（3）AD　（4）3.40%

16.（8分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。

Ⅰ.实验步骤：

（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL　　　　（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴　　　　作指示剂。

（3）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。

如果液面位置如图所示，则此时的读数为　　　　mL。

（4）滴定。

滴定终点的现象是　　　　　　　　。

Ⅱ.数据记录：

滴定次数实验数据（mL）

1

2

3

4

V（样品）

20.00

20.00

20.00

20.00

V（NaOH）（消耗）

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.数据处理：

某同学在处理数据时计算得：

平均消耗的NaOH溶液的体积V＝（15.95＋15.00＋15.05＋14.95）/4mL＝15.24mL。

指出他的计算的不合理之处：

　　　　　　　　　　；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量＝　　　　

答案　Ⅰ.

（1）容量瓶　

（2）酚酞试液　（3）0.70　（4）溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不变色

Ⅲ.第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去　4.50g/100mL

17.（8分）DIS系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成，某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。

实验步骤如下：

（1）用　　　　（填仪器名称）量取10.00mL的食用白醋，在　　　　（填仪器名称）中用水稀释并冷却后转移（含洗涤液转移）到100mL　　　　（填仪器名称）中定容，然后将所得溶液倒入试剂瓶中备用。

（2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统，向烧杯中滴加浓度为0.1000mol·L－1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线。

①用滴定管盛氨水前，滴定管要用　　　　润洗2～3遍，润洗的目的是_____________________________________________________________________

____________________________________________________________________。

②氨水与醋酸反应的离子方程式是_______________________________________

____________________________________________________________________。

③食用白醋中醋酸的物质的量浓度为　　　　。

④简述判断滴定终点的理由：

___________________________________________

____________________________________________________________________。

答案　

（1）酸式滴定管　烧杯　容量瓶

（2）①0.1000mol·L－1的氨水　确保反应时氨水的浓度为0.1000mol·L－1

②CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋H2O＋NH

③1.000mol·L－1

④当醋酸与氨水刚好反应完全时生成的醋酸铵是强电解质，完全电离，此时溶液导电能力最强，故曲线的顶点即为滴定终点

18.（8分）中华人民共和国国家标准（GB27602011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。

某兴趣小组用题图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。

（1）仪器A的名称是　　　　　　，水通入A的进口为　　　　　　。

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为　　　　　　　　　　　　。

（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的　　　　；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为　　　　；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）　　　　（①＝10mL，②＝40mL，③＜10mL，④＞40mL）。

（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为　　　　g·L－1。

（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施　　　　。

答案　

（1）冷凝管或冷凝器　b

（2）SO2＋H2O2===H2SO4

（3）③　酚酞　④

（4）0.24

（5）原因：

盐酸易挥发；改进措施：

用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，排除盐酸挥发的影响

19.（6分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉状TiO2。

用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。

用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：

一定条件下，将TiO2溶解并还原为

Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。

请回答下列问题：

（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为：

____________________________

____________________________________________________________________。

（2）检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是：

___________________________

____________________________________________________________________。

（3）滴定终点的现象是________________________________________________。

（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg/mol）试样wg，消耗cmol/LNH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为　　　　　　　　。

（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果　　　　。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果　　　　。

答案　

（1）TiCl4＋（x＋2）H2OTiO2·xH2O＋4HCl

（2）取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl－已除净　（3）溶液变为红色且半分钟内不褪色　（4）

（或

%）　（5）偏高　偏低

20.（8分）为测定某石灰石中CaCO3的质量分数，称取Wg石灰石样品，加入过量的浓度为6mol·L－1的盐酸，使样品完全溶解，加热煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸按[（NH4）2C2O4]溶液后，慢慢加入氨水可降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀：

C2O

＋Ca2＋===CaC2O4↓，过滤出CaC2O4后，用稀硫酸溶解：

CaC2O4＋H2SO4===H2C2O4＋CaSO4，再用蒸馏水稀释至V0mL，取出V1mL，用amol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，此时发生反应：

2MnO

＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn＋＋10CO2↑＋8H2O，若达到滴定终点时消耗amol·L－1的KMnO4溶液V2mL，计算样品中CaCO3的质量分数：

　　　　。

答案　

%

21.（8分）用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。

制备流程图如下：

已知：

Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。

请回答下列问题：

（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有　　　　。

A.去除油污B.溶解镀锌层

C.去除铁锈D.钝化

（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，为制得ZnO，后续操步骤是____________________________________________________________________。

（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是____________________________________________________________________。

（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？

　　　　（填“能”或“不能”），理由是_____________________________________________________

____________________________________________________________________。

（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。

若需配制浓度为0.01000mol/L的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取　　　　gK2Cr2O7（保留4位有效数字，已知MK2Cr2O7＝294.0g/mol）。

配制该标准溶液时，下列仪器中，不必要用到的有　　　　（用编号表示）。

①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤容量瓶　⑥胶头滴管　⑦移液管

（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将　　　　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

答案　

（1）AB　

（2）抽滤、洗涤、灼烧　（3）N2气氛下，防止Fe2＋被氧化　（4）不能　胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸　（5）0.7350　③⑦　（6）偏大