徐州市化学初三化学上册期末试题和答案.docx

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徐州市化学初三化学上册期末试题和答案

徐州市化学上册期末试题和答案

一、九年级化学上册选择题

1．已知Ca（HCO3）2═CaCO3+CO2↑+H2O．一定量的Ca（HCO3）2固体在密闭容器中受热分解（此过程CaCO3不分解）．下列图象表示该过程中某些量的变化趋势，其中错误的是（）

A．

B．

C．

D．

2．实验是进行科学探究的重要手段，实验方案的设计是实验成功的基本保证。

下列实验方法设计不合理的是（）

选项

实验目的

实验方法

A

检验一瓶气体是否为氧气

将带火星的木条伸入瓶中

B

鉴别空气和氧气

将燃着的木炭放入集气瓶中

C

鉴别食盐和白糖

观察颜色进行区别

D

验证浓度对反应的影响

将燃着的木条分别伸入氧气和空气中

A．AB．BC．CD．D

3．已知由CuS、CuSO3、CuSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为x，则混合物中氧元素的质量分数为

A．1-3x

B．1-2x

C．1-x

D．无法计算

4．将25克甲物质跟5克乙物质发生反应，所得混合物中有10克甲，11克丙，还有另一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D。

则下列化学方程式正确的是

A．2A+B═C+2DB．A+2B═2C+D

C．A+2B═C+2DD．2A+B═2C+D

5．铜元素有多种氧化物，如CuO、Cu2O。

称取14.4g仅含Cu、O两种元素的固体样品、采用如下图装置实验（夹持装置省略）。

测得实验前后装置B增重4.4g。

查资料可知：

碱石灰由NaOH和CaO组成，其作用是吸收H2O和CO2。

下列说法正确的是（　　）

A．装置B的作用是吸收反应生成的H2O和CO2

B．若缺少装置C，则实验所得Cu、O个数比偏高

C．根据实验数据进行计算，可以确定该固体为Cu2O

D．实验开始前应先关闭K2，打开K1，让CO通一段时间

6．已知某气体由H2、CO2、CO、CH4中的两种组成，为确定其成分进行了下面的实验：

①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；③点燃气体，用蘸有澄清石灰水的烧杯罩住火焰，烧杯壁上有浑浊出现。

那么对该混合气体成分作出的以下推断中，合理的是（）

A．可能是H2和CH4B．可能是CO2和CO

C．一定含有CO2D．一定含有CO

7．现有初中化学常见的物质A~G，其中C为常用的食品干燥剂的主要成分，它们之间存在如下图所示关系。

下列说法错误的是

A．反应①可用于实验室制取氧气

B．反应②的化学方程式:

CaO+H2O=Ca（OH）2

C．气体E不支持燃烧，可用于灭火

D．红色固体G可由金属Ag与CuSO4溶液直接反应得到

8．下列实验不可行或不能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验方法

A

区分氯化钠溶液、高锰酸钾溶液

观察溶液的颜色

B

除去CO2中少量的CO

点燃

C

除去CO中少量的CO2

通过足量灼热的炭层

D

焊接金属时所用燃料乙炔（化学式C2H2）充分燃烧时的产物检验

在火焰上方罩上干冷的烧杯，一段时间后迅速倒转烧杯并加入澄清石灰水

A．AB．BC．CD．D

9．下图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“

”表示氧原子，下列说法中正确的是

A．丙是氧化物

B．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1:

1

C．该反应属于化合反应

D．反应前后，分子和原子的种类均不变。

10．某校学习小组利用石灰石与稀盐酸反应，收集并测定CO2的体积（如图所示）。

实验数据在相同温度、相同压强条件下测定：

时间/min

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

注射器读数/mL

60.0

85.0

88.0

89.0

89.5

89.8

89.9

90.0

90.0

90.0

以下说法错误的是（　　）

A．实验前向外拉注射器活塞，松开后活塞回到原位，则装置气密性良好

B．实验中需快速地将10mL稀盐酸推入烧瓶内

C．反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

D．根据以上数据综合分析，最终生成CO2的体积是30mL

11．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应认识不正确的是（）

物质

甲

乙

丙

丁

反应前质量/g

20

3

2

20

反应后质量/g

X

28

2

0

A．该反应的基本类型为化合反应

B．反应后甲物质的质量值x=15

C．物质丙可能是该反应的催化剂

D．参加反应的丁物质与生成的乙物质的质量比为4：

7

12．某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度线，初次仰视量筒内液体的凹液面，读数为amL；随后又倒入部分该液体后，向下俯视凹液面最低处，读数为bmL，则该学生第二次倒入液体的实际体积是（）

A．大于（b-a）mLB．等于（b-a）mLC．小于（b-a）mLD．无法确定

13．某化学兴趣小组在教师的指导下开展如下图所示实验。

（固定装置已略去，实验前开关K1、K2均处于关闭状态）：

I.打开K1，通入N2一段时间，点燃酒精灯；

Ⅱ.关闭K1，打开K2，通入O2，观察现象；

Ⅲ….

针对上述实验，下列说法错误的是（）

A．步骤Ⅱ中可观察到的现象是A中无明显现象，B中红磷燃烧，产生大量白烟

B．由步骤Ⅱ可得出燃烧需要的条件是可燃物燃烧需要与氧气接触

C．步骤Ⅲ，若将装置B中的红磷换成木炭，不能验证燃烧的另一条件

D．本实验中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是B中的红磷在通入氮气时不燃烧，通入氧气时燃烧

14．在加热条件下，向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间，最终玻璃管中剩余固体8.4g．则下列说法正确的是

A．与CuO反应，H2是过量的

B．反应生成Cu的质量为8.4g

C．反应生成H2O的质量为1.6g

D．参加反应的CuO占原总质量的80%

15．用高锰酸钾制取氧气，固体的质量变化情况如图所示，下列分析不正确的是（　　）

A．a与b质量差是生成氧气的质量

B．P点处固体成分是锰酸钾和二氧化锰

C．反应前高锰酸钾的质量为

D．反应过程中，锰元素在固体中的质量保持不变

16．化学家已经开发出多种酯类人工香料，如丁酸甲酯（C5H10O2）具有苹果香味．下列有关丁酸甲酯的说法正确的是（）

A．丁酸甲酯属于氧化物

B．丁酸甲酯由17个原子构成

C．丁酸甲酯中氧元素的质量分数约为58.82%

D．丁酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为30：

5：

16

17．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是

选项

物质

所含杂质

除去杂质的方法

A

MnO2

KCl

加水溶解、过滤、蒸发结晶

B

CO2

CO

将混合气体点燃

C

Cu

C

在氧气中灼烧

D

FeCl2溶液

CuCl2

加入过量的铁粉，过滤

A．AB．BC．CD．D

18．一质量的某物质充分燃烧，消耗64gO2，同时生成了44gCO2和36gH2O，则该物质中（）

A．只含有碳元素

B．只含有碳、氢两种元素

C．一定含有碳、氢、氧三种元素

D．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素

19．下列关于实验室制氧气并用排水法收集的实验操作先后顺序中不正确的是（）

A．先检查制氧装置的气密性，再装药品

B．先给试管均匀加热，再对着药品加热

C．等导管口排出的气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中

D．先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出

20．下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（）

A．等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气

B．水的电解

C．加热一定量的高锰酸钾制氧气

D．木炭在密闭的容器内完全燃烧

21．在由CH4和H2组成的混合气体中，碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比是

A．11：

18B．22：

9C．11：

37D．1：

1

22．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（　　）

序号

化学反应事实

影响化学反应的因素

A

铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧

氧气的浓度

B

碳在常温下不与氧气发生反应，

而在点燃时能与氧气反应

反应温度

C

双氧水在常温下较难分解，

而在加入二氧化锰后迅速分解

催化剂

D

铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧

反应物的种类

A．AB．BC．CD．D

23．某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种，为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g，下列关于气体X成分的分析中，错误的是

A．一定没有二氧化碳B．可能含有甲烷和氢气

C．可能只有甲烷D．可能含有氢气和一氧化碳

24．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

下列有关说法不正确的是

物质

M

N

P

Q

反应前的质量/g

16

24

15

20

反应后的质量/g

x

y

0

10

A．参加反应的P与Q的质量比为3︰2

B．x的取值范围：

0≤x≤30

C．当y≤24时，该反应一定是化合反应

D．x＋y＝65

25．现将一定质量的铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧，最后所得剩余固体的质量与原混合物的质量相同，则原混合物中铜粉与碳粉的质量比为

A．4：

1B．1:

1C．16:

3D．32:

3

二、九年级化学上册实验题

26．某课外活动小组在学习了书本“空气中氧气含量的测定”实验，知道五氧化二磷不能随便排放到空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：

在由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气，如图。

然后给装有红磷的玻璃管加热。

同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。

停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。

请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：

（1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约_______mL。

（2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是____________。

写出该反应的文字表达式：

__________。

（3）上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是____________（写出一种即可）。

27．下面图示是硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置：

（1）三个实验有一些共同的特点：

在反应条件方面，三个实验都要_____，在能量变化方面，三个实验都是__________（填“吸热”或“放热”），在反应的基本类型方面，三个反应都是_______反应。

（2）甲中产生_______色的火焰，反应的文字或符号表达式是____________。

（3）乙中产生浓厚的白_______，反应的文字或符号表达式是________。

（4）丙中的反应现象是铁丝剧烈燃烧，_________，生成_____色固体。

（5）三个集气瓶里都放有少量的水，其中甲中水的目的是__________。

三、九年级化学上册推断题

28．如图中A-G是初中化学常见的物质。

常温下，A、D、G为液态物质，A是一种氧化物，其两种元素质量比为1:

8，B、E为气态单质，C、F、H为固态物质，F物质在氧气剧烈燃烧，火星四射，H为红色粉末。

图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

请回答：

（1）写出化学式A_______，H________。

（2）写出反应的化学方程式①_____________②_______________

（3）反应③的基本反应类型是________。

29．已知A-G为初中化学常见的物质，其中B为单质，其余均为氧化物。

F为黑色固体，G是有刺激性气味的气体。

A与D、E与C分别含相同元素，它们之间的相互转化关系如下图所示（反应条件已略去），通过光合作用可实现转化①。

推断后请回答下列问题：

（1）写出化学式G_____________.

（2）写出实现下列转化的化学方程式：

②_______。

③_______。

④__________。

⑤_________。

（3）C与E化学性质不同的原因是___________。

30．A～F为初中常见物质，相互关系如下图所示，“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生化学反应（部分反应物、生成物及反应条件省略）。

E是石灰石的主要成分，F是相对分子质量最小的单质，反应②是自然界中产生氧气最主要的来源。

请回答：

（1）固体B的俗称是______，用途是______（写一种即可），反应③的符号表达式为_____。

（2）反应⑥的符号表达式________，其基本类型属于_______反应。

（3）Ⅰ、若A是绿色固体，则C的颜色是________色。

Ⅱ、若C是有刺激性气味的气体，则反应①的符号表达式是_______。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、九年级化学上册选择题

1．C

解析：

C

【解析】

【分析】

【详解】

A、碳酸氢钙刚开始受热没有气体生成，故质量不变，当有气体生成时，固体的质量减少，当反应停止后，固体的质量不变，故正确；

B、反应在密闭容器中进行，故碳元素的质量不变，故正确；

C、当碳酸氢钙完全分解后，碳酸钙的质量不变，故错误；

D、加热一段时间后，产生二氧化碳，质量增加，当碳酸氢钙完全分解后，二氧化碳的质量不变，故正确。

故选C。

2．C

解析：

C

【解析】

【详解】

A、将带火星的木条伸入瓶中，如果带火星的木条复燃，说明气体是氧气，反之则不是氧气，该选项设计合理；

B、将燃着的木炭放入集气瓶中时，能使燃烧更剧烈的是氧气，无明显变化的是空气，该选项设计合理；

C、食盐和白糖都是白色固体，通过观察颜色不能区分食盐和白糖，该选项设计不合理；

D、将燃着的木条分别伸入氧气和空气中，伸入氧气中的木条燃烧更剧烈，说明氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈，该选项设计合理。

故选C

3．A

解析：

A

【解析】

【详解】

混合物中Cu、S原子个数比为1：

1，二者的质量比为64：

32；硫元素的质量分数为x，设Cu的质量分数为a，则有

解得：

a=2x，所以氧元素的质量分数为：

1-x-2x=1-3x。

故选A。

【点睛】

根据物质组成元素的特点，利用数学的技巧处理复杂的化学计算，是解决此类问题所需要的能力。

4．A

解析：

A

【解析】

【详解】

根据反应的特点可以知道，反应前后质量减少的为反应物，而质量增加的为生成物，所以可以判断反应中消耗了甲的质量为：

25g-10g=15g，乙物质完全被消耗，即为5g，即反应物为甲和乙，而丙和丁为生成物，丙的质量为11g，根据质量守恒定律可以知道生成丁的质量为：

15g+5g-11g=9g。

设甲的化学计量数为a，乙物质的化学计量数为b，则可以得出比例式为：

=

，所以

=

，设生成物中丙的化学计量数为c，丁的化学计量数为d，则可得比例式为：

=

，所以可以得出

=

，所以可以写出该反应的化学方程式为：

2A+B═C+2D，分析所给的选项可以知道选项A是正确的，故选A。

5．D

解析：

D

【解析】

【详解】

A、装置B的药品是碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合固体）的作用是吸收反应生成的H2O和CO2；故选项正确；

B、缺少装置C，装置B增加的质量偏大，实验测得Cu、O个数比偏低；

C、实验前后装置B增重4.4g为二氧化碳质量；4.4g二氧化碳中碳元素质量为4.4g×

，由碳元素守恒可知，一氧化碳中碳元素质量为1.2g，则一氧化碳的质量为1.2g

；

则14.4g仅含Cu、O两种元素的固体样品中氧元素质量为4.4g-2.8g=1.6g；铜元素质量为14.4g-1.6g=12.8g，铜原子与氧原子个数比=

，该固体为可能是Cu2O或者是Cu和CuO的混合物，再或者是CuCuOCu2O的混合物；故选项错误；

D、实验开始前应先关闭K2，打开K1，让CO通一段时间，将装置内的空气排除干净，一氧化碳有可燃性，防止加热后通入一氧化碳发生危险；故选项正确；

故选：

D。

6．A

解析：

A

【解析】

【详解】

①由“将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象”可知，其成分中没有CO2；

②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成，说明铜被置换出来，氢气、一氧化碳均能还原氧化铜为铜，故可推断其成分中有氢气或一氧化碳；

③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象。

说明该气体是CO或CH4，点燃后生成二氧化碳，使澄清的石灰水变浑浊。

故选A。

7．D

解析：

D

【解析】

【分析】

C是食品干燥剂的主要成分，而且能转化为氢氧化钙，则C可能是氧化钙。

氧化钙和无色液体B反应能够转化为氢氧化钙，则B可能是水。

无色液体A在二氧化锰的催化作用下能分解出水和无色气体D，则A可能是过氧化氢溶液，D可能是氧气。

黑色固体在氧气中充分燃烧和不充分燃烧会生成不同的物质，则该黑色固体可能是碳，充分燃烧生成的无色气体E可能是二氧化碳，无色气体F可能是一氧化碳。

一氧化碳还原氧化铜，生成红色固体G和无色气体E，则红色固体G是铜。

将推测带入题中，符合题意，推断正确。

【详解】

A、反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解出水和氧气。

该反应可以用于实验室制取氧气。

故A说法正确；

B、反应②指的是氧化钙和水反应生成氢氧化钙。

其化学方程式为：

CaO+H2O=Ca（OH）2。

故B说法正确；

C、气体E是二氧化碳，二氧化碳不燃烧不支持燃烧，可以用于灭火。

故C说法正确；

D、红色固体G是铜。

银和硫酸铜不会发生化学反应，无法置换出硫酸铜中的铜，所以无法直接制得。

故D说法错误。

故选D。

8．B

解析：

B

【解析】

【详解】

A、区分氯化钠溶液、高锰酸钾溶液可以通过观察溶液的颜色，因为氯化钠溶液是无色的，高锰酸钾溶液是紫红色的，故正确；

B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故错误；

C、二氧化碳能和灼热的碳反应生成一氧化碳，故正确；

D、乙炔含有碳元素和氢元素，乙炔充分燃烧生成二氧化碳和水，在火焰上方罩上干冷的烧杯，一段时间后迅速倒转烧杯并加入澄清石灰水，如果观察到烧杯内壁有水，澄清石灰水变浑浊，证明乙炔燃烧生成了二氧化碳和水，故正确；

故选：

B。

【点睛】

鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

除杂质题至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

9．C

解析：

C

【解析】

【详解】

由化学反应的微观示意图得，该反应的化学方程式是

；

A、丙图中有2种分子，是混合物，故选项A不正确；

B、由反应的化学方程式得，参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为2:

1，故选项B不正确；

C、该反应是二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，二种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故选项C正确；

D、反应前后，原子的种类不变，分子的种类发生改变，故选项D不正确；

故选：

C。

【点睛】

本题考查的是微观粒子的反应示意图，首先根据微观示意图写出化学方程式，再依据化学方程式逐项进行解答。

10．D

解析：

D

【解析】

【详解】

A、实验前向外拉注射器活塞，松开后活塞回到原位，则装置气密性良好，不符合题意；

B、若稀盐酸是缓慢推入，可能造成烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落，故需快速地将10mL稀盐酸推入烧瓶内，不符合题意；

C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，不符合题意；

D、从第8分钟后气体的体积不再变化，但原稀盐酸占有10ml，（推入稀盐酸后仍然会恢复到原压强）所以第1分钟生成二氧化碳的体积是50ml，第2分钟是75ml，最终生成二氧化碳的体积是80ml，符合题意。

故选D。

11．D

解析：

D

【解析】

【分析】

【详解】

根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以20+3+2+20=X+28+2+0，因此X=15g；甲、丁质量都减少，是反应物；乙增加，是生成物；甲反应掉了20g﹣15g=5g，丁的反应质量为20g﹣0g=20g，生成的乙的质量为28g﹣3g=25g．数据可以如下处理：

物质

甲

乙

丙

丁

反应前质量（g）

20

3

2

20

反应后质量（g）

X=15

28

2

0

质量变化

﹣5

+25

0

﹣20

A、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，故说法正确；

B、反应后甲物质的质量值x=15，故正确；

C、物质丙的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故说法正确；

D、参加反应的丁物质与生成的乙物质的质量比为20g：

25g=4：

5≠4：

7，故说法错误。

故选D

12．C

解析：

C

【解析】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大．该学生初次读数时仰视量筒内液体凹液面，读数为amL，实际体积大于amL；倒入部分液体后，俯视凹液面最低处，读数为bmL，其读数会比实际偏大，那么实际体积应小于bmL；则该学生实际加入的液体体积小于（b﹣a）mL，故选C。

【点睛】量筒的使用是中考热点之一，量筒操作错误时会出现“俯大仰小”，即俯视读数，数值比实际体积大，反之，则小．

13．B

解析：

B

【解析】

【详解】

A、步骤Ⅱ中，A中红磷温度没有达到着火点，红磷不燃烧，无明显现象，B中红磷与氧气接触且温度达到着火点，红磷燃烧，产生大量白烟，正确；

B、步骤Ⅱ中，A中红磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，红磷不燃烧，B中红磷与氧气接触且温度达到着火点，红磷燃烧，可得出燃烧需要的条件是温度需要达到可燃物的着火点，错误；

C、木炭、红磷都是可燃物，步骤Ⅲ中，装置B中红磷换成木炭，不能验证燃烧的另一条件即燃烧需要可燃物，正确；

D、本实验中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是B中的红磷在通入氮气时不燃烧，通入氧气时燃烧，正确；

故选：

B。

14．D

解析：

D

【解析】

【分析】

设参加反应的氧化铜的质量为X，同时生成铜的质量为Y，生成水的质量为Z。

解得X=8g

Y=6.4g

Z=1.8g

【详解】

A、最终玻璃管中剩余固体8.4g大于6.4克，所以氧化铜没有全部参加反应，故氢气的量不足，所以A错误；

B、反应生成的铜的质量是6.4g，所以B错误；

C、反应生成的水